Physik · Klasse 9 und 10 · Kapitel

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Physik 9/10: Radioaktivität und Kernphysik

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich kann aus Massenzahl und Ordnungszahl Protonen, Neutronen und Elektronen bestimmen.

MerkenDer Atomkern

Die Ordnungszahl Z ist die Zahl der Protonen.

Die Massenzahl A zählt Protonen und Neutronen zusammen. Also gilt: Neutronen = A − Z. Ein ungeladenes Atom hat so viele Elektronen wie Protonen.

BeispielProtonen, Neutronen, Elektronen

Ein Kern Kalium-40 hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 40. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.

Schritt für Schritt

Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
N = A − Z = 40 − 19 = 21
Kalium-40 hat 21 Neutronen

Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
N = A − Z = 40 − 19 = 21
Kalium-40 hat 21 Neutronen

Ergebnis:

21 Neutronen

AchtungMassenzahl als Zahl der Neutronen gelesen

So nicht

Natrium-23: 23 Neutronen

So richtig

Natrium-23, Z = 11: N = 23 − 11 = 12 Neutronen

Die Massenzahl zählt alle Kernteilchen, Protonen und Neutronen. Für die Neutronen ziehst du die Ordnungszahl ab.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Kern Lithium-7 hat die Ordnungszahl 3 und die Massenzahl 7. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
So fängst du an:
Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
Lösung zeigen
1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
2. N = A − Z = 7 − 3 = 4
3. Lithium-7 hat 4 Neutronen
Ergebnis:
4 Neutronen
●2
Ein Kern Chlor-35 hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
2. N = A − Z = 35 − 17 = 18
3. Chlor-35 hat 18 Neutronen
Ergebnis:
18 Neutronen
★3
Ein Atom Chlor-35 hat 18 Neutronen im Kern und ist nicht geladen. Wie viele Elektronen hat es? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Ungeladenes Atom: so viele Elektronen wie Protonen.
2. Protonen: Z = A − N = 35 − 18 = 17
3. 17 Protonen, also 17 Elektronen
Ergebnis:
17 Elektronen

2Ich kann Isotope erkennen und unterscheiden.

MerkenIsotope

Isotope sind Kerne desselben Elements: gleiche Ordnungszahl, also gleich viele Protonen.

Sie haben verschieden viele Neutronen und deshalb verschiedene Massenzahlen. Chemisch verhalten sie sich gleich.

BeispielIsotope erkennen

Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 1, A = 3. Kern 2: Z = 1, A = 1. Kern 3: Z = 2, A = 3.

Schritt für Schritt

Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
Dieselbe Ordnungszahl 1 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
Also: Kern 1 und Kern 2

Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
Dieselbe Ordnungszahl 1 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
Also: Kern 1 und Kern 2

Ergebnis:

Kern 1 und Kern 2

AchtungIsotope an der falschen Zahl erkannt

So nicht

C-14 und N-14 sind Isotope (gleiche Massenzahl)

So richtig

C-12 und C-14 sind Isotope: Z = 6 bei beiden, Massenzahl verschieden

Isotope gehören zum selben Element: gleiche Ordnungszahl, also gleich viele Protonen. Nur die Neutronen sind verschieden.

ÜbenJetzt du

○4
Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 1, A = 1. Kern 2: Z = 2, A = 3. Kern 3: Z = 1, A = 3.
So fängst du an:
Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
Lösung zeigen
1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
2. Dieselbe Ordnungszahl 1 haben Kern 1 und Kern 3, ihre Massenzahlen sind verschieden.
3. Also: Kern 1 und Kern 3
Ergebnis:
Kern 1 und Kern 3
●5
Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 27, A = 59. Kern 2: Z = 28, A = 60. Kern 3: Z = 27, A = 60.
Lösung zeigen
1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
2. Dieselbe Ordnungszahl 27 haben Kern 1 und Kern 3, ihre Massenzahlen sind verschieden.
3. Also: Kern 1 und Kern 3
Ergebnis:
Kern 1 und Kern 3
★6
Uran-235 und Uran-238 sind Isotope. Was unterscheidet ihre Kerne?
Lösung zeigen
1. Isotope haben dieselbe Ordnungszahl.
2. Uran-235: 92 Protonen, 143 Neutronen. Uran-238: 92 Protonen, 146 Neutronen.
3. Also: die Zahl der Neutronen
Ergebnis:
die Zahl der Neutronen

3Ich kann Alpha-, Beta- und Gammastrahlung nach Ladung, Reichweite und Abschirmung unterscheiden.

MerkenDrei Strahlenarten

Alphastrahlung ist positiv, ein Blatt Papier hält sie auf.

Betastrahlung sind Elektronen, Aluminium hält sie auf. Gammastrahlung ist ungeladen, Blei schwächt sie nur.

BeispielAlpha, Beta oder Gamma?

Eine Strahlung ist positiv geladen. Um welche Strahlung geht es?

Schritt für Schritt

Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
Also: Alphastrahlung

Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
Alpha: Heliumkerne, positiv, nur Zentimeter weit, Papier hält sie auf.
Also: Alphastrahlung

Ergebnis:

Alphastrahlung

AchtungStrahlenarten verwechselt

So nicht

Ein Blatt Papier hält Gammastrahlung auf.

So richtig

Papier → Alpha bleibt stecken, Aluminium → Beta bleibt stecken, Blei → Gamma wird nur geschwächt

Alpha ist positiv und bleibt schon im Papier stecken. Beta sind Elektronen und bleiben im Aluminium. Gamma ist ungeladen, Blei schwächt sie nur.

ÜbenJetzt du

○7
Eine Strahlung besteht aus schnellen Elektronen, die aus dem Kern kommen. Um welche Strahlung geht es?
So fängst du an:
Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
Lösung zeigen
1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
2. Beta: schnelle Elektronen, negativ, Aluminium hält sie auf.
3. Also: Betastrahlung
Ergebnis:
Betastrahlung
●8
Eine Strahlung ist negativ geladen. Um welche Strahlung geht es?
Lösung zeigen
1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
2. Beta: schnelle Elektronen, negativ, Aluminium hält sie auf.
3. Also: Betastrahlung
Ergebnis:
Betastrahlung
★9
Zwischen zwei geladenen Platten wird eine Strahlung ein wenig zur Minusplatte hin abgelenkt. Die Plusplatte ist oben. Um welche Strahlung geht es?
Lösung zeigen
1. Ungleiche Ladungen ziehen sich an: Plus zur Minusplatte, Minus zur Plusplatte.
2. Alpha ist positiv: zur Minusplatte, wegen der großen Masse nur wenig.
3. Also: Alphastrahlung
Ergebnis:
Alphastrahlung

4Ich kann Zerfallsgleichungen für Alpha- und Betazerfall aufstellen.

MerkenZerfallsgleichungen

Beim Alphazerfall sinkt die Massenzahl um vier, die Ordnungszahl um zwei.

Beim Betazerfall wird ein Neutron zum Proton: Die Ordnungszahl steigt um eins. Die Massenzahl bleibt.

BeispielAlphazerfall

Uran-235 (Ordnungszahl 92) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Protonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.

Schritt für Schritt

Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
A: 235 − 4 = 231, Z: 92 − 2 = 90
²³⁵₉₂U → ²³¹₉₀Th + ⁴₂He, Thorium-231 hat 90 Protonen

Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
A: 235 − 4 = 231, Z: 92 − 2 = 90
²³⁵₉₂U → ²³¹₉₀Th + ⁴₂He, Thorium-231 hat 90 Protonen

Ergebnis:

90 Protonen

AchtungAlphazerfall: Zahlen falsch geändert

So nicht

²³⁸₉₂U → ²³⁴₈₈Ra + ⁴₂He

So richtig

²³⁸₉₂U → ²³⁴₉₀Th + ⁴₂He: Massenzahl − 4, Ordnungszahl − 2

Ein Alphateilchen hat 2 Protonen und 2 Neutronen. Die Massenzahl sinkt um 4, die Ordnungszahl um 2.

ÜbenJetzt du

○10
Polonium-214 (Ordnungszahl 84) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Protonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
So fängst du an:
Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
Lösung zeigen
1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
2. A: 214 − 4 = 210, Z: 84 − 2 = 82
3. ²¹⁴₈₄Po → ²¹⁰₈₂Pb + ⁴₂He, Blei-210 hat 82 Protonen
Ergebnis:
82 Protonen
●11
Polonium-214 (Ordnungszahl 84) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Nukleonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Ein Alphateilchen ist ein Heliumkern: 2 Protonen und 2 Neutronen.
2. A: 214 − 4 = 210, Z: 84 − 2 = 82
3. ²¹⁴₈₄Po → ²¹⁰₈₂Pb + ⁴₂He, Blei-210 hat 210 Nukleonen
Ergebnis:
210 Nukleonen
★12
Radon-220 (Ordnungszahl 86) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Neutronen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Ein Alphateilchen nimmt 2 Protonen und 2 Neutronen mit.
2. Tochterkern: A = 220 − 4 = 216, Z = 86 − 2 = 84
3. N = 216 − 84 = 132
4. ²²⁰₈₆Rn → ²¹⁶₈₄Po + ⁴₂He, Polonium-216 hat 132 Neutronen
Ergebnis:
132 Neutronen

5Ich kann mit der Halbwertszeit Restmengen und Zeiten berechnen.

MerkenHalbwertszeit

Nach jeder Halbwertszeit ist die Hälfte dessen zerfallen, was noch da ist.

Es bleibt ein Halb, ein Viertel, ein Achtel. Ganz weg ist der Stoff nie.

BeispielHalbwertszeit: Was ist noch da?

Polonium-210 hat eine Halbwertszeit von etwa 138 Tagen. Eine Probe enthält 240 mg. Wie viel ist nach 276 Tagen noch da? Berechne mit Einheit.

Schritt für Schritt

Zahl der Halbwertszeiten: 276 : 138 = 2
2-mal halbieren: 240 mg : 4
240 mg : 4 = 60 mg

Zahl der Halbwertszeiten: 276 : 138 = 2
2-mal halbieren: 240 mg : 4
240 mg : 4 = 60 mg

Ergebnis:

60 mg

AchtungZwischenergebnis als Antwort

So nicht

Gesamtwiderstand gesucht, Antwort: I = 0,5 A

So richtig

erst I = 0,5 A, dann weiter bis zur gesuchten Größe

Das ist ein richtiger Zwischenschritt. Lies noch einmal, was gesucht ist, und rechne weiter.

ÜbenJetzt du

○13
Technetium-99m hat eine Halbwertszeit von etwa 6 Stunden. Eine Probe enthält 64 mg. Wie viel ist nach 12 Stunden noch da? Berechne mit Einheit.
So fängst du an:
Zahl der Halbwertszeiten: 12 : 6 = 2
Lösung zeigen
1. Zahl der Halbwertszeiten: 12 : 6 = 2
2. 2-mal halbieren: 64 mg : 4
3. 64 mg : 4 = 16 mg
Ergebnis:
16 mg
●14
Phosphor-32 hat eine Halbwertszeit von etwa 14 Tagen. Eine Probe enthält 240 mg. Wie viel ist nach 56 Tagen noch da? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Zahl der Halbwertszeiten: 56 : 14 = 4
2. 4-mal halbieren: 240 mg : 16
3. 240 mg : 16 = 15 mg
Ergebnis:
15 mg
★15
Wasserstoff-3 hat eine Halbwertszeit von etwa 12 Jahren. Eine Probe enthält 400 mg. Wie viele Milligramm sind nach 36 Jahren zerfallen? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Zahl der Halbwertszeiten: 36 : 12
2. Noch da: 400 mg : 8 = 50 mg
3. Zerfallen: 400 mg − 50 mg = 350 mg
Ergebnis:
350 mg

6Ich kann Strahlenschutz begründen und Dosen einordnen und bewerten.

MerkenStrahlenschutz und Dosis

Abstand, Abschirmung und kurze Zeit schützen vor Strahlung.

Bestrahlte Dinge werden nicht radioaktiv. Eine Dosis bewertet man im Vergleich mit der natürlichen Strahlung, etwa 2 mSv im Jahr.

BeispielStrahlenschutz

Beim Röntgen in der Praxis stellt sich die Begleitperson weit weg vom Gerät. Warum schützt das?

Schritt für Schritt

Drei Regeln: Abstand, Abschirmung, kurze Aufenthaltsdauer. Welche passt?
Regel Abstand: weiter weg von der Quelle bleiben.
Also: Der Abstand zur Quelle wird größer.

Drei Regeln: Abstand, Abschirmung, kurze Aufenthaltsdauer. Welche passt?
Regel Abstand: weiter weg von der Quelle bleiben.
Also: Der Abstand zur Quelle wird größer.

Ergebnis:

Der Abstand zur Quelle wird größer.

AchtungBestrahltes wird radioaktiv

So nicht

Nach dem Röntgen strahlt der Arm selbst.

So richtig

bestrahlt → nicht radioaktiv; radioaktiv nur, wenn ein radioaktiver Stoff hineinkommt

Bestrahlt heißt nicht radioaktiv. Radioaktiv wird etwas nur, wenn ein radioaktiver Stoff hineinkommt.

ÜbenJetzt du

○16
Nach einer Röntgenaufnahme des Arms: Strahlt dein Arm jetzt selbst?
So fängst du an:
Trenne Strahlung und strahlenden Stoff.
Lösung zeigen
1. Trenne Strahlung und strahlenden Stoff.
2. Strahlung geht hindurch und ist weg. Ein Stoff strahlt, solange er da ist.
3. Also: Nein, er wurde nur bestrahlt und ist nicht radioaktiv.
Ergebnis:
Nein, er wurde nur bestrahlt und ist nicht radioaktiv.
●17
Warum ist es gefährlich, radioaktiven Staub einzuatmen?
Lösung zeigen
1. Trenne Strahlung und strahlenden Stoff.
2. Strahlung geht hindurch und ist weg. Ein Stoff strahlt, solange er da ist.
3. Also: Der strahlende Stoff bleibt im Körper und strahlt dort weiter.
Ergebnis:
Der strahlende Stoff bleibt im Körper und strahlt dort weiter.
★18
In 1 m Abstand von einer kleinen Gammaquelle zeigt ein Messgerät 64 µSv/h. In welchem Abstand zeigt es nur noch 4 µSv/h? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Die Dosisleistung sinkt mit dem Quadrat des Abstands.
2. 64 : 4 = 16, und 16 ist 4 · 4
3. Abstand 4-mal so groß: 1 m · 4 = 4 m
Ergebnis:
4 m

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●19
Ein Kern Blei-208 hat die Ordnungszahl 82 und die Massenzahl 208. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Ordnungszahl = Zahl der Protonen. Massenzahl = Protonen und Neutronen zusammen.
2. N = A − Z = 208 − 82 = 126
3. Blei-208 hat 126 Neutronen
Ergebnis:
126 Neutronen
●20
Ein Kern hat 26 Protonen und 30 Neutronen. Wie viele Nukleonen hat er? Das ist seine Massenzahl. Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Nukleonen sind alle Kernteilchen: Protonen und Neutronen.
2. A = Z + N = 26 + 30 = 56
3. Der Kern Eisen-56 hat 56 Nukleonen
Ergebnis:
56 Nukleonen
●21
Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 1, A = 1. Kern 2: Z = 1, A = 3. Kern 3: Z = 2, A = 3.
Lösung zeigen
1. Isotope gehören zum selben Element: Sie haben dieselbe Ordnungszahl Z.
2. Dieselbe Ordnungszahl 1 haben Kern 1 und Kern 2, ihre Massenzahlen sind verschieden.
3. Also: Kern 1 und Kern 2
Ergebnis:
Kern 1 und Kern 2
●22
Polonium-210 und Polonium-214 sind Isotope mit der Ordnungszahl 84. Um wie viele Neutronen unterscheiden sich ihre Kerne? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
1. Isotope haben gleich viele Protonen. Der Unterschied steckt nur in den Neutronen.
2. Polonium-210: N = 210 − 84 = 126
3. Polonium-214: N = 214 − 84 = 130
4. Unterschied: 130 − 126 = 4
Ergebnis:
4 Neutronen
●23
Eine Strahlung ändert weder die Massenzahl noch die Ordnungszahl des Kerns. Um welche Strahlung geht es?
Lösung zeigen
1. Denk an die drei Steckbriefe: Ladung, Reichweite, woraus sie besteht.
2. Gamma: ungeladen wie Licht, Blei schwächt sie nur.
3. Also: Gammastrahlung
Ergebnis:
Gammastrahlung
●24
Womit schwächt man Gammastrahlung am stärksten?
Lösung zeigen
1. Denk an die Reichweite: Alpha am kürzesten, Gamma am weitesten.
2. Papier hält Alpha auf, wenige Millimeter Aluminium halten Beta auf, Blei schwächt Gamma.
3. Also: mit dicken Bleiplatten
Ergebnis:
mit dicken Bleiplatten

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Der Atomkern: Die Ordnungszahl Z ist die Zahl der Protonen.
Isotope: Isotope sind Kerne desselben Elements: gleiche Ordnungszahl, also gleich viele Protonen.
Drei Strahlenarten: Alphastrahlung ist positiv, ein Blatt Papier hält sie auf.
Zerfallsgleichungen: Beim Alphazerfall sinkt die Massenzahl um vier, die Ordnungszahl um zwei.
Halbwertszeit: Nach jeder Halbwertszeit ist die Hälfte dessen zerfallen, was noch da ist.
Strahlenschutz und Dosis: Abstand, Abschirmung und kurze Zeit schützen vor Strahlung.

AchtungMassenzahl und Ordnungszahl vertauscht

So nicht

²³⁸₉₂U: 238 Protonen

So richtig

²³⁸₉₂U: oben Massenzahl 238, unten Ordnungszahl 92 = Protonen

Oben steht die Massenzahl, alle Kernteilchen. Unten steht die Ordnungszahl, nur die Protonen.

AchtungStrahlung und strahlender Stoff verwechselt

So nicht

Die Strahlung steckt noch in der Jacke.

So richtig

Stoff auf der Jacke → strahlt weiter, bis er weg ist; Strahlung allein → sammelt sich nicht an

Strahlung sammelt sich nicht an. Was weiterstrahlt, ist immer ein Stoff, nie die Strahlung selbst.

AchtungBetazerfall: Ordnungszahl falsch geändert

So nicht

¹⁴₆C → ¹⁴₅B + Elektron

So richtig

¹⁴₆C → ¹⁴₇N + ⁰₋₁e: Ordnungszahl + 1, Massenzahl bleibt

Beim Betazerfall wird ein Neutron zu einem Proton. Die Ordnungszahl steigt um 1, die Massenzahl bleibt gleich.

AchtungZerfall als gleichmäßiger Abbau gedacht

So nicht

Halbwertszeit 8 Tage: nach 16 Tagen alles zerfallen

So richtig

8 Tage → ein Halb, 16 Tage → ein Viertel, 24 Tage → ein Achtel

In jeder Halbwertszeit zerfällt die Hälfte von dem, was NOCH da ist. Halbiere Schritt für Schritt.

AchtungHalbwertszeit als halbe Lebensdauer

So nicht

In 12 min von 640 auf 80: Halbwertszeit 12 min : 2 = 6 min

So richtig

640 → 320 → 160 → 80: dreimal halbiert, 12 min : 3 = 4 min

Die Halbwertszeit ist nicht die halbe Lebensdauer. Sie ist die Zeit, in der sich die Menge einmal halbiert.

AchtungAbstandsgesetz linear statt quadratisch

So nicht

doppelter Abstand: 40 µSv/h : 2 = 20 µSv/h

So richtig

doppelter Abstand: 40 µSv/h : 4 = 10 µSv/h

Doppelter Abstand heißt ein Viertel, dreifacher ein Neuntel. Die Strahlung verteilt sich auf eine Fläche, die mit dem Quadrat wächst.

AchtungSchutzregeln verwechselt

So nicht

Lange Zange: Abschirmung

So richtig

Lange Zange → Abstand, Bleischürze → Abschirmung, wenige Minuten → Aufenthaltsdauer

Drei Regeln: weiter weg ist Abstand, etwas dazwischen ist Abschirmung, kürzer in der Nähe ist Aufenthaltsdauer.

AchtungDosis ohne Vergleichswert beurteilt

So nicht

Ein Röntgenbild ist gefährlich viel Strahlung.

So richtig

0,02 mSv : 2 mSv = 0,01, ein Hundertstel der natürlichen Jahresdosis

Eine Dosis bewertet man im Vergleich. Teile sie durch die natürliche Jahresdosis von etwa 2 mSv.

AchtungFormel falsch umgestellt

So nicht

V = ρ · m

So richtig

ρ = m : V   | · V   | : ρ   →   V = m : ρ

Stell die Formel wie eine Gleichung um: Auf beiden Seiten dasselbe tun, bis die gesuchte Größe allein steht.

AchtungGrößen verwechselt

So nicht

Masse = 50 N

So richtig

Masse m = 5 kg, Gewichtskraft F = 50 N

Hier sind zwei Größen vertauscht. Schreib zuerst auf: Gegeben ist …, gesucht ist … – mit Formelzeichen.

AchtungAnteil und Prozent verwechselt

So nicht

η = 30 J : 120 J = 0,25 %

So richtig

η = 30 J : 120 J = 0,25 = 25 %

0,25 ist ein Viertel, also 25 Prozent. Zum Umrechnen in Prozent mal 100 nehmen.

AchtungEinheit vergessen

So nicht

ρ = 54 : 20 = 2,7

So richtig

ρ = 54 g : 20 cm³ = 2,7 g/cm³

Deine Zahl stimmt – aber eine Größe ist Zahl und Einheit. Schreib die Einheit dazu.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich kann aus Massenzahl und Ordnungszahl Protonen, Neutronen und Elektronen bestimmen.
25
Ein Kern Thorium-232 hat die Ordnungszahl 90 und die Massenzahl 232. Wie viele Neutronen hat er? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
Ergebnis:
142 Neutronen
Ich kann Isotope erkennen und unterscheiden.
26
Welche zwei Kerne sind Isotope? Kern 1: Z = 27, A = 60. Kern 2: Z = 28, A = 60. Kern 3: Z = 27, A = 59.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kern 1 und Kern 3
Ich kann Alpha-, Beta- und Gammastrahlung nach Ladung, Reichweite und Abschirmung unterscheiden.
27
Eine Strahlung ist negativ geladen. Um welche Strahlung geht es?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Betastrahlung
Ich kann Zerfallsgleichungen für Alpha- und Betazerfall aufstellen.
28
Polonium-210 (Ordnungszahl 84) sendet ein Alphateilchen aus. Wie viele Nukleonen hat der Tochterkern? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
Ergebnis:
206 Nukleonen
Ich kann mit der Halbwertszeit Restmengen und Zeiten berechnen.
29
Wasserstoff-3 hat eine Halbwertszeit von etwa 12 Jahren. Eine Probe enthält 16 mg. Wie viel ist nach 48 Jahren noch da? Berechne mit Einheit.
Lösung zeigen
Ergebnis:
1 mg
Ich kann Strahlenschutz begründen und Dosen einordnen und bewerten.
30
Präparate liegen in einem Behälter aus Blei im Tresor. Warum schützt das?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Etwas schirmt die Strahlung gut ab.

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung: zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Potenzen und Wurzeln, Prozentrechnung

Lösungen

4 Neutronen
18 Neutronen
17 Elektronen
Kern 1 und Kern 3
Kern 1 und Kern 3
die Zahl der Neutronen
Betastrahlung
Betastrahlung
Alphastrahlung
82 Protonen
210 Nukleonen
132 Neutronen
16 mg
15 mg
350 mg
Nein, er wurde nur bestrahlt und ist nicht radioaktiv.
Der strahlende Stoff bleibt im Körper und strahlt dort weiter.
4 m
126 Neutronen
56 Nukleonen
Kern 1 und Kern 2
4 Neutronen
Gammastrahlung
mit dicken Bleiplatten
142 Neutronen
Kern 1 und Kern 3
Betastrahlung
206 Nukleonen
1 mg
Etwas schirmt die Strahlung gut ab.