Säuren und Laugen – echt ätzend
Das lernst du
- Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.
- Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.
- Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.
- Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.
- Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.
- Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.
- Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.
- Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.
Merksätze
Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.
Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.
Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.
Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.
H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.
Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.
Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.
Selbst abfragen
Tippen dreht um, Wischen blättert.Leertaste dreht um, Pfeiltasten blättern.
So geht es – ein Beispiel je Aufgabenart
Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Natronlauge?
- Natronlauge ist alkalisch.
- Bromthymolblau zeigt bei alkalisch die Farbe blau.
- Also blau.
Ergebnis: Die Farbe blau
Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
- Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
- pH 1 liegt unter 7 → sauer
- Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis: sauer, Indikator rot bis orange
Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
- Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
- Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
- Übrig bleibt der Säurerest: Cl−
- Alltag: Magensaft, Entkalker
Ergebnis: H+ (oder H3O+) und Cl−
Ein Molekül Kohlensäure (H₂CO₃) gibt höchstens 2 H⁺ ab. Bestimme: Wie viele H⁺-Ionen geben 4 Moleküle höchstens ab?
- Je Molekül: 2 H⁺.
- 4 · 2 = 8
Ergebnis: 8 H⁺-Ionen
Typische Fehler – so sieht es falsch aus, so richtig
pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“, also kaum ein Unterschied
pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen (jede Stufe ist der Faktor 10)
Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.
NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer
NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7 (entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)
Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).
Weiter lesen und ausprobieren – auf fremden Seiten
- PhET-Simulation (University of Colorado Boulder): Moleküle bauen (CC BY-NC 4.0 – nur verlinkt)
- PhET-Simulation (University of Colorado Boulder): pH-Wert von Säuren und Basen (CC BY-NC 4.0 – nur verlinkt)
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