Salze – Gegensätze ziehen sich an
Das lernst du
- Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
- Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
- Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
- Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
- Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
- Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
- Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
- Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
Merksätze
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.
Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.
Selbst abfragen
Tippen dreht um, Wischen blättert.Leertaste dreht um, Pfeiltasten blättern.
So geht es – ein Beispiel je Aufgabenart
Erkläre: Wie wird aus einem Calciumatom das Ion Ca²⁺?
- Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
- Die Protonen bleiben gleich.
- Also fehlen 2 Elektronen.
Ergebnis: Es gibt 2 Elektronen ab
Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
- Calcium hat 2 Außenelektronen.
- Kürzester Weg: 2 abgeben.
- Also Ca²⁺.
Ergebnis: Ca²⁺
Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
- Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
- Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
- Also entsteht Na+.
Ergebnis: Na+
Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
- Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
- 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
- Verhältnisformel: NaCl
Ergebnis: NaCl
Typische Fehler – so sieht es falsch aus, so richtig
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺ (Metalle geben ab)
Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
Familie = gleiche Spalte (Gruppe). Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron
Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻ Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1
Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.
Weiter lesen und ausprobieren – auf fremden Seiten
- PhET-Simulation (University of Colorado Boulder): Moleküle bauen (CC BY-NC 4.0 – nur verlinkt)
- PhET-Simulation (University of Colorado Boulder): pH-Wert von Säuren und Basen (CC BY-NC 4.0 – nur verlinkt)
Zum Ausdrucken: Drucken-Befehl des Browsers – die Seite ist dafür gebaut. Üben geht am Handy über den Code deiner Klasse, nicht hier.