Chemie · Klasse 11 · Kapitel

Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Base?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂O

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Was ist eine Säure nach Brønsted?
So fängst du an:
Brønsted betrachtet die Teilchen.
Lösung zeigen
1. Brønsted betrachtet die Teilchen.
2. Säuren sind Protonendonatoren.
3. Sie geben ein H⁺ ab.
Ergebnis:
Ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann
●2
Ammoniak reagiert mit Wasser: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Wie wirkt NH₃?
Lösung zeigen
1. NH₄⁺ hat ein Proton mehr als NH₃.
2. NH₃ nimmt es auf.
3. Ein Protonenakzeptor ist eine Base.
Ergebnis:
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
★3
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCO₃⁻?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCO₃⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist CO₃²⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCO₃⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist CO₃²⁻.

Ergebnis:

CO₃²⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCO₃⁻ → HPO₄²⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCO₃⁻ → CO₃²⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu OH⁻?
So fängst du an:
Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu OH⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
H₂O
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂CO₃?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₂CO₃ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist HCO₃⁻.
Ergebnis:
HCO₃⁻
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeldioxid (SO₂) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Schwefeldioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Schwefeldioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Phosphor(V)-oxid (P₄O₁₀) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?

Schritt für Schritt

pOH = −lg 0,001 = 3.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 3 = 11

pOH = −lg 0,001 = 3.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 3 = 11

Ergebnis:

pH-Wert 11

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,0001

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 4

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
So fängst du an:
pH = −lg c(H₃O⁺).
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,0001 = 10⁻⁴.
3. pH = 4
Ergebnis:
pH-Wert 4
●11
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 100 mit Wasser verdünnt. Welcher pH-Wert ergibt sich?
Lösung zeigen
1. Faktor 100 sind zwei Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 1 + 2 = 3
Ergebnis:
pH-Wert 3
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Schwefelsäure?

Schritt für Schritt

Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
Das Salz heißt Kaliumsulfat.

Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
Das Salz heißt Kaliumsulfat.

Ergebnis:

Kaliumsulfat

AchtungSalz mit falschem Säurerest benannt

So nicht

Natronlauge und Schwefelsäure ergeben Natriumchlorid.

So richtig

Der Säurerest bleibt erhalten: Schwefelsäure ergibt Sulfate, also Natriumsulfat.

Schreibe auf, aus welcher Säure der Rest stammt. Kombiniere ihn mit dem Metall der Base.

ÜbenJetzt du

○13
Welche Stoffe entstehen, wenn Magnesium mit Salzsäure reagiert?
So fängst du an:
Magnesium ist unedler als Wasserstoff.
Lösung zeigen
1. Magnesium ist unedler als Wasserstoff.
2. Es gibt Elektronen an H₃O⁺ ab.
3. Es entstehen Mg²⁺, Cl⁻ und H₂.
Ergebnis:
Magnesiumchlorid und Wasserstoff
●14
20 mL Salpetersäure (c = 0,4 mol/L) werden mit Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung (c = 0,2 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,4 mol/L · 0,02 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,2 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 20 mL
Ergebnis:
20 mL
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Al³⁺ und S²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal S.
Formel: Al₂S₃.

Ladungen: Al³⁺ und S²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal S.
Formel: Al₂S₃.

Ergebnis:

Al₂S₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻) → AlS

So richtig

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻) → Al₂S₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Warum ist ein Salzkristall hart und spröde?
So fängst du an:
Die starke Anziehung hält das Gitter hart.
Lösung zeigen
1. Die starke Anziehung hält das Gitter hart.
2. Bei einer Verschiebung liegen gleiche Ladungen nebeneinander.
3. Sie stoßen sich ab, der Kristall bricht.
Ergebnis:
Bei Verschiebung stoßen gleichnamige Ionen aufeinander und stoßen sich ab
●17
Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Ca²⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Ca, 2 mal PO₄.
3. Formel: Ca₃(PO₄)₂.
Ergebnis:
Ca₃(PO₄)₂
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Magnesiumchlorid (MgCl₂) in Wasser?

Schritt für Schritt

Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Mg²⁺ und 2 Cl⁻.

Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Mg²⁺ und 2 Cl⁻.

Ergebnis:

Mg²⁺ und 2 Cl⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumsulfat (Na₂SO₄) in Wasser?
So fängst du an:
Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Na⁺ und SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Na⁺ und SO₄²⁻
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Aluminiumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
★21
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?

Schritt für Schritt

Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
w = 32 g : 132 g.
w = 24,2 %

Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
w = 32 g : 132 g.
w = 24,2 %

Ergebnis:

24,2 %

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Calciumchlorid löst sich höchstens in 250 g Wasser?
So fängst du an:
Löslichkeit 74 g je 100 g Wasser.
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 74 g je 100 g Wasser.
2. 250 g Wasser sind das 2,5-Fache.
3. 74 g · 2,5 = 185 g
Ergebnis:
185 g
●23
Die Löslichkeit von Kaliumbromid beträgt bei 20 Grad Celsius 65 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 65 g = 165 g.
2. w = 65 g : 165 g.
3. w = 39,4 %
Ergebnis:
39,4 %
★24
Die Löslichkeit von Natriumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 19 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumsulfat löst sich höchstens in 200 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 19 g je 100 g Wasser.
2. 200 g Wasser sind das 2-Fache.
3. 19 g · 2 = 38 g
Ergebnis:
38 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base?
Lösung zeigen
1. HA und A⁻ bilden ein Paar.
2. HA gibt H⁺ ab.
3. Der Unterschied ist ein Proton.
Ergebnis:
Genau ein Proton
●26
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●27
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,01 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,01 = 10⁻².
3. pH = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
●28
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Kaliumnitrat.
Ergebnis:
Kaliumnitrat
●29
Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal CO₃.
3. Formel: Na₂CO₃.
Ergebnis:
Na₂CO₃
●30
Welche Wechselwirkung hält ein Natrium-Ion in der Hydrathülle?
Lösung zeigen
1. Das Na⁺-Ion ist positiv.
2. Das Sauerstoffende des Wassers ist negativ polarisiert.
3. Beide ziehen sich an: Ionen-Dipol-Wechselwirkung.
Ergebnis:
Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen H₂PO₄⁻
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HPO₄²⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H₂PO₄⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Phosphor(V)-oxid (P₄O₁₀) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Salzsäure mit pH 2 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 3
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumsulfat
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Magnesiumphosphat (Mg²⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Mg₃(PO₄)₂
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Wie verändert sich die Löslichkeit der meisten Feststoffe in Wasser bei Temperaturerhöhung, und was gilt für Gase?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Feststoffe lösen sich meist besser, Gase schlechter

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
Das Teilchen H₂O
H₂O
HCO₃⁻
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 4
pH-Wert 3
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Magnesiumchlorid und Wasserstoff
20 mL
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
Bei Verschiebung stoßen gleichnamige Ionen aufeinander und stoßen sich ab
Ca₃(PO₄)₂
(NH₄)₂SO₄
2 Na⁺ und SO₄²⁻
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
3 K⁺ und PO₄³⁻
185 g
39,4 %
38 g
Genau ein Proton
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 2
Kaliumnitrat
Na₂CO₃
Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls
Das Teilchen H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 3
Magnesiumsulfat
Mg₃(PO₄)₂
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
Feststoffe lösen sich meist besser, Gase schlechter