Chemie · Klasse 11 · Kapitel

Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Base?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂O

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Base?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCl + H₂O → Cl⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base?

Schritt für Schritt

HA und A⁻ bilden ein Paar.
HA gibt H⁺ ab.
Der Unterschied ist ein Proton.

HA und A⁻ bilden ein Paar.
HA gibt H⁺ ab.
Der Unterschied ist ein Proton.

Ergebnis:

Genau ein Proton

AchtungProtonenübertragung als Elektronenübertragung gedeutet

So nicht

Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base → Genau ein Elektron

So richtig

Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base → Genau ein Proton

Zeichne ein Säuremolekül vor und nach der Reaktion. Markiere, welches Teilchen übertragen wird und welche Ladung es trägt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄?
So fängst du an:
Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₂SO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
HSO₄⁻
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist CN⁻.
Ergebnis:
CN⁻
★6
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu Cl⁻?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu Cl⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HCl.
Ergebnis:
HCl

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstofftrioxid (N₂O₃) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Schwefeltrioxid wird in Wasser eingeleitet. Wie reagiert die entstehende Lösung?
So fängst du an:
Schwefel ist ein Nichtmetall.
Lösung zeigen
1. Schwefel ist ein Nichtmetall.
2. Sein Oxid bildet mit Wasser eine Säure.
3. Die Lösung ist sauer.
Ergebnis:
sauer, es entsteht Schwefelsäure
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Salzsäure mit pH 2 wird im Verhältnis 1 : 100 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?

Schritt für Schritt

Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
pH = 2 + 2 = 4

Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
pH = 2 + 2 = 4

Ergebnis:

pH-Wert 4

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht

pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.

So richtig

pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

○10
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 100 mit Wasser verdünnt. Welcher pH-Wert ergibt sich?
So fängst du an:
Faktor 100 sind zwei Zehnerstufen.
Lösung zeigen
1. Faktor 100 sind zwei Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 1 + 2 = 3
Ergebnis:
pH-Wert 3
●11
Salzsäure mit pH 2 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 2 + 1 = 3
Ergebnis:
pH-Wert 3
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salpetersäure?

Schritt für Schritt

Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
Das Salz heißt Natriumnitrat.

Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
Das Salz heißt Natriumnitrat.

Ergebnis:

Natriumnitrat

AchtungSalz mit falschem Säurerest benannt

So nicht

Natronlauge und Schwefelsäure ergeben Natriumchlorid.

So richtig

Der Säurerest bleibt erhalten: Schwefelsäure ergibt Sulfate, also Natriumsulfat.

Schreibe auf, aus welcher Säure der Rest stammt. Kombiniere ihn mit dem Metall der Base.

ÜbenJetzt du

○13
20 mL Salpetersäure (c = 0,2 mol/L) werden mit Calciumhydroxid-Lösung (c = 0,1 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Calciumhydroxid-Lösung wird gebraucht?
So fängst du an:
n(H₃O⁺) = 1 · 0,2 mol/L · 0,02 L.
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,2 mol/L · 0,02 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,1 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 20 mL
Ergebnis:
20 mL
●14
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Magnesiumnitrat.
Ergebnis:
Magnesiumnitrat
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Kaliumcarbonat (K⁺, CO₃²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: K⁺ und CO₃²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal CO₃.
Formel: K₂CO₃.

Ladungen: K⁺ und CO₃²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal CO₃.
Formel: K₂CO₃.

Ergebnis:

K₂CO₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Kaliumcarbonat (K⁺, CO₃²⁻) → KCO₃

So richtig

Welche Formel hat Kaliumcarbonat (K⁺, CO₃²⁻) → K₂CO₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Kaliumsulfid (K⁺, S²⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: K⁺ und S²⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und S²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal S.
3. Formel: K₂S.
Ergebnis:
K₂S
●17
Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal CO₃.
3. Formel: Na₂CO₃.
Ergebnis:
Na₂CO₃
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser?

Schritt für Schritt

Calciumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Ca²⁺ und 2 Cl⁻.

Calciumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Ca²⁺ und 2 Cl⁻.

Ergebnis:

Ca²⁺ und 2 Cl⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumchlorid (AlCl₃) in Wasser?
So fängst du an:
Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Al³⁺ und 3 Cl⁻.
Ergebnis:
Al³⁺ und 3 Cl⁻
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumcarbonat (K₂CO₃) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumcarbonat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 K⁺ und CO₃²⁻.
Ergebnis:
2 K⁺ und CO₃²⁻
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius etwa 36 g in 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent hat die gesättigte Lösung?

Schritt für Schritt

Die Lösung wiegt 100 g + 36 g = 136 g.
w = 36 g : 136 g.
w = 26,5 %

Die Lösung wiegt 100 g + 36 g = 136 g.
w = 36 g : 136 g.
w = 26,5 %

Ergebnis:

26,5 %

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 500 g Wasser?
So fängst du an:
Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
2. 500 g Wasser sind das 5-Fache.
3. 32 g · 5 = 160 g
Ergebnis:
160 g
●23
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 74 g = 174 g.
2. w = 74 g : 174 g.
3. w = 42,5 %
Ergebnis:
42,5 %
★24
Die Löslichkeit von Kaliumbromid beträgt bei 20 Grad Celsius 65 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumbromid löst sich höchstens in 200 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 65 g je 100 g Wasser.
2. 200 g Wasser sind das 2-Fache.
3. 65 g · 2 = 130 g
Ergebnis:
130 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Was ist eine Säure nach Brønsted?
Lösung zeigen
1. Brønsted betrachtet die Teilchen.
2. Säuren sind Protonendonatoren.
3. Sie geben ein H⁺ ab.
Ergebnis:
Ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HF?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HF wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist F⁻.
Ergebnis:
F⁻
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,010 = 10⁻².
3. pH = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
●29
20,0 mL Natronlauge (c = 0,100 mol/L) werden mit Salzsäure (c = 0,200 mol/L) neutralisiert. Bestimme: Welches Volumen Salzsäure wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(NaOH) = 0,100 mol/L · 0,0200 L = 0,00200 mol.
2. n(HCl) = n(NaOH).
3. V = 0,00200 mol : 0,200 mol/L = 0,0100 L = 10,0 mL
Ergebnis:
10,0 mL
●30
Welche Formel hat Natriumsulfid (Na⁺, S²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und S²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal S.
3. Formel: Na₂S.
Ergebnis:
Na₂S

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen H₂SO₄
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Genau ein Proton
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Welche Gleichung beschreibt die Bildung von Kohlensäure aus Kohlenstoffdioxid und Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 1000 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 4
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumnitrat
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ca₃(PO₄)₂
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich höchstens in 50 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
18 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen H₂O
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
HSO₄⁻
CN⁻
HCl
sauer, es entsteht Schwefelsäure
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 3
pH-Wert 3
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
20 mL
Magnesiumnitrat
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
K₂S
Na₂CO₃
(NH₄)₂SO₄
Al³⁺ und 3 Cl⁻
2 K⁺ und CO₃²⁻
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
160 g
42,5 %
130 g
Ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann
F⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 2
10,0 mL
Na₂S
Das Teilchen H₂SO₄
Genau ein Proton
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
pH-Wert 4
Magnesiumnitrat
Ca₃(PO₄)₂
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
18 g