Chemie · Klasse 11 · Kapitel

Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₃O⁺.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₃O⁺.

Ergebnis:

Das Teilchen H₃O⁺

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Base?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen HSO₄⁻
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCl?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCl wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist Cl⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCl wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist Cl⁻.

Ergebnis:

Cl⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCl → OH⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCl → Cl⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCO₃⁻?
So fängst du an:
Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HCO₃⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist CO₃²⁻.
Ergebnis:
CO₃²⁻
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₃PO₄?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₃PO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist H₂PO₄⁻.
Ergebnis:
H₂PO₄⁻
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Phosphor(V)-oxid (P₄O₁₀) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstofftrioxid (N₂O₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?

Schritt für Schritt

c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
c = 10⁻² mol/L.
c = 0,01 mol/L

c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
c = 10⁻² mol/L.
c = 0,01 mol/L

Ergebnis:

0,01 mol/L

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 2 mol/L

So richtig

Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 0,01 mol/L

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,01 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
So fängst du an:
pH = −lg c(H₃O⁺).
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,01 = 10⁻².
3. pH = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
●11
Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻³ mol/L.
3. c = 0,001 mol/L
Ergebnis:
0,001 mol/L
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Schwefelsäure?

Schritt für Schritt

Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
Das Salz heißt Calciumsulfat.

Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
Das Salz heißt Calciumsulfat.

Ergebnis:

Calciumsulfat

AchtungSalz mit falschem Säurerest benannt

So nicht

Natronlauge und Schwefelsäure ergeben Natriumchlorid.

So richtig

Der Säurerest bleibt erhalten: Schwefelsäure ergibt Sulfate, also Natriumsulfat.

Schreibe auf, aus welcher Säure der Rest stammt. Kombiniere ihn mit dem Metall der Base.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
So fängst du an:
Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Magnesiumsulfat.
Ergebnis:
Magnesiumsulfat
●14
10 mL Salpetersäure (c = 0,4 mol/L) werden mit Calciumhydroxid-Lösung (c = 0,25 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Calciumhydroxid-Lösung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,4 mol/L · 0,01 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,25 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 8 mL
Ergebnis:
8 mL
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Kaliumsulfat (K⁺, SO₄²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: K⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal SO₄.
Formel: K₂SO₄.

Ladungen: K⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal SO₄.
Formel: K₂SO₄.

Ergebnis:

K₂SO₄

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Kaliumsulfat (K⁺, SO₄²⁻) → KSO₄

So richtig

Welche Formel hat Kaliumsulfat (K⁺, SO₄²⁻) → K₂SO₄

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Magnesiumchlorid (Mg²⁺, Cl⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Mg²⁺ und Cl⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Mg²⁺ und Cl⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Mg, 2 mal Cl.
3. Formel: MgCl₂.
Ergebnis:
MgCl₂
●17
Welche Formel hat Kaliumcarbonat (K⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal CO₃.
3. Formel: K₂CO₃.
Ergebnis:
K₂CO₃
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumsulfat (Na₂SO₄) in Wasser?

Schritt für Schritt

Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 2 Na⁺ und SO₄²⁻.

Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 2 Na⁺ und SO₄²⁻.

Ergebnis:

2 Na⁺ und SO₄²⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumcarbonat (K₂CO₃) in Wasser?
So fängst du an:
Kaliumcarbonat besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Kaliumcarbonat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 K⁺ und CO₃²⁻.
Ergebnis:
2 K⁺ und CO₃²⁻
●20
Welche Wechselwirkung hält ein Natrium-Ion in der Hydrathülle?
Lösung zeigen
1. Das Na⁺-Ion ist positiv.
2. Das Sauerstoffende des Wassers ist negativ polarisiert.
3. Beide ziehen sich an: Ionen-Dipol-Wechselwirkung.
Ergebnis:
Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls
★21
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Aluminiumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?

Schritt für Schritt

Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
w = 32 g : 132 g.
w = 24,2 %

Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
w = 32 g : 132 g.
w = 24,2 %

Ergebnis:

24,2 %

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Magnesiumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 35 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Magnesiumsulfat löst sich höchstens in 400 g Wasser?
So fängst du an:
Löslichkeit 35 g je 100 g Wasser.
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 35 g je 100 g Wasser.
2. 400 g Wasser sind das 4-Fache.
3. 35 g · 4 = 140 g
Ergebnis:
140 g
●23
Natriumhydrogencarbonat (Natron) kühlt Wasser beim Lösen leicht ab. Wie ist das einzuordnen?
Lösung zeigen
1. Die Temperatur sinkt.
2. Dem Wasser wird Energie entzogen.
3. Das ist ein endothermer Vorgang.
Ergebnis:
Endothermer Lösevorgang, die Umgebung gibt Energie ab
★24
Die Löslichkeit von Kaliumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 11 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumsulfat löst sich höchstens in 500 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 11 g je 100 g Wasser.
2. 500 g Wasser sind das 5-Fache.
3. 11 g · 5 = 55 g
Ergebnis:
55 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HNO₃ + H₂O → NO₃⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₂SO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
HSO₄⁻
●27
Schwefeltrioxid wird in Wasser eingeleitet. Wie reagiert die entstehende Lösung?
Lösung zeigen
1. Schwefel ist ein Nichtmetall.
2. Sein Oxid bildet mit Wasser eine Säure.
3. Die Lösung ist sauer.
Ergebnis:
sauer, es entsteht Schwefelsäure
●28
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,010 = 10⁻².
3. pH = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
●29
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Magnesiumnitrat.
Ergebnis:
Magnesiumnitrat
●30
Warum ist ein Salzkristall hart und spröde?
Lösung zeigen
1. Die starke Anziehung hält das Gitter hart.
2. Bei einer Verschiebung liegen gleiche Ladungen nebeneinander.
3. Sie stoßen sich ab, der Kristall bricht.
Ergebnis:
Bei Verschiebung stoßen gleichnamige Ionen aufeinander und stoßen sich ab

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Base?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen HCO₃⁻
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NH₃?
Lösung zeigen
Ergebnis:
NH₄⁺
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,01 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 12
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Salzsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Calciumchlorid
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Wie sind die Ionen in einem Natriumchlorid-Kristall angeordnet?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Im Ionengitter ist jedes Ion von sechs entgegengesetzt geladenen Ionen umgeben
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich höchstens in 500 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
180 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen HSO₄⁻
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
CO₃²⁻
H₂PO₄⁻
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 2
0,001 mol/L
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Magnesiumsulfat
8 mL
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
MgCl₂
K₂CO₃
(NH₄)₂SO₄
2 K⁺ und CO₃²⁻
Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
140 g
Endothermer Lösevorgang, die Umgebung gibt Energie ab
55 g
Das Teilchen H₂O
HSO₄⁻
sauer, es entsteht Schwefelsäure
pH-Wert 2
Magnesiumnitrat
Bei Verschiebung stoßen gleichnamige Ionen aufeinander und stoßen sich ab
Das Teilchen HCO₃⁻
NH₄⁺
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 12
Calciumchlorid
Im Ionengitter ist jedes Ion von sechs entgegengesetzt geladenen Ionen umgeben
3 K⁺ und PO₄³⁻
180 g