Chemie · Klasse 11 · Kapitel

Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist HF.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist HF.

Ergebnis:

Das Teilchen HF

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Säure → Das Teilchen H₂O

So richtig

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Säure → Das Teilchen HF

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ als Säure?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist HCO₃⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen HCO₃⁻
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HCO₃⁻?

Schritt für Schritt

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu HCO₃⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist H₂CO₃.

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu HCO₃⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist H₂CO₃.

Ergebnis:

H₂CO₃

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HCO₃⁻ → HNO₃

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HCO₃⁻ → H₂CO₃

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu SO₄²⁻?
So fängst du an:
Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu SO₄²⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
HSO₄⁻
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu H₂O?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu H₂O wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist H₃O⁺.
Ergebnis:
H₃O⁺
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Schwefeltrioxid wird in Wasser eingeleitet. Wie reagiert die entstehende Lösung?
Lösung zeigen
1. Schwefel ist ein Nichtmetall.
2. Sein Oxid bildet mit Wasser eine Säure.
3. Die Lösung ist sauer.
Ergebnis:
sauer, es entsteht Schwefelsäure
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?

Schritt für Schritt

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,001 = 10⁻³.
pH = 3

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,001 = 10⁻³.
pH = 3

Ergebnis:

pH-Wert 3

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,001

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 3

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
So fängst du an:
Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 1 + 1 = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
●11
Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻⁴ mol/L.
3. c = 0,0001 mol/L
Ergebnis:
0,0001 mol/L
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

20 mL Salzsäure (c = 0,2 mol/L) werden mit Calciumhydroxid-Lösung (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Calciumhydroxid-Lösung wird gebraucht?

Schritt für Schritt

n(H₃O⁺) = 1 · 0,2 mol/L · 0,02 L.
n(OH⁻) = 2 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
V = 4 mL

n(H₃O⁺) = 1 · 0,2 mol/L · 0,02 L.
n(OH⁻) = 2 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
V = 4 mL

Ergebnis:

4 mL

AchtungTitration immer im Verhältnis eins zu eins

So nicht

H₂SO₄ und NaOH reagieren 1 : 1, also n(H₂SO₄) = n(NaOH).

So richtig

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O: n(H₂SO₄) = n(NaOH) : 2.

Schreibe die Neutralisationsgleichung vollständig auf. Lies das Stoffmengenverhältnis aus den Koeffizienten ab.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure?
So fängst du an:
Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Lösung zeigen
1. Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
2. Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
3. Das Salz heißt Natriumchlorid.
Ergebnis:
Natriumchlorid
●14
40 mL Salzsäure (c = 0,4 mol/L) werden mit Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung (c = 0,1 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,4 mol/L · 0,04 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,1 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 80 mL
Ergebnis:
80 mL
★15
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Magnesiumsulfat.
Ergebnis:
Magnesiumsulfat

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: NH₄⁺ und CO₃²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal NH₄, 1 mal CO₃.
Formel: (NH₄)₂CO₃.

Ladungen: NH₄⁺ und CO₃²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal NH₄, 1 mal CO₃.
Formel: (NH₄)₂CO₃.

Ergebnis:

(NH₄)₂CO₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻) → NH₄CO₃

So richtig

Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻) → (NH₄)₂CO₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Kaliumphosphat (K⁺, PO₄³⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: K⁺ und PO₄³⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal K, 1 mal PO₄.
3. Formel: K₃PO₄.
Ergebnis:
K₃PO₄
●17
Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal CO₃.
3. Formel: Na₂CO₃.
Ergebnis:
Na₂CO₃
★18
Welche Formel hat Magnesiumchlorid (Mg²⁺, Cl⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Mg²⁺ und Cl⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Mg, 2 mal Cl.
3. Formel: MgCl₂.
Ergebnis:
MgCl₂

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Wechselwirkung hält ein Natrium-Ion in der Hydrathülle?

Schritt für Schritt

Das Na⁺-Ion ist positiv.
Das Sauerstoffende des Wassers ist negativ polarisiert.
Beide ziehen sich an: Ionen-Dipol-Wechselwirkung.

Das Na⁺-Ion ist positiv.
Das Sauerstoffende des Wassers ist negativ polarisiert.
Beide ziehen sich an: Ionen-Dipol-Wechselwirkung.

Ergebnis:

Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls

AchtungLösen von Salz als chemische Reaktion mit Wasser

So nicht

Natriumchlorid reagiert mit Wasser zu neuen Stoffen.

So richtig

Es entstehen hydratisierte Ionen. Beim Eindampfen kommt das Salz zurück.

Prüfe, ob beim Eindampfen der Lösung dasselbe Salz zurückbleibt. Entscheide danach, ob es eine Reaktion war.

ÜbenJetzt du

○19
Eine Lösung von Calciumchlorid CaCl₂ leitet den Strom besser als eine gleich konzentrierte Lösung von Natriumchlorid. Welche Erklärung passt?
So fängst du an:
CaCl₂ gibt Ca²⁺ und zwei Cl⁻ ab.
Lösung zeigen
1. CaCl₂ gibt Ca²⁺ und zwei Cl⁻ ab.
2. Das sind drei Ionen je Formeleinheit.
3. Mehr Ladungsträger leiten besser.
Ergebnis:
Je Formeleinheit entstehen drei Ionen statt zwei
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumphosphat (Na₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 Na⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 Na⁺ und PO₄³⁻
★21
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Kaliumbromid beträgt bei 20 Grad Celsius 65 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumbromid löst sich höchstens in 200 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 65 g je 100 g Wasser.
200 g Wasser sind das 2-Fache.
65 g · 2 = 130 g

Löslichkeit 65 g je 100 g Wasser.
200 g Wasser sind das 2-Fache.
65 g · 2 = 130 g

Ergebnis:

130 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Kaliumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 34 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumchlorid löst sich höchstens in 400 g Wasser?
So fängst du an:
Löslichkeit 34 g je 100 g Wasser.
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 34 g je 100 g Wasser.
2. 400 g Wasser sind das 4-Fache.
3. 34 g · 4 = 136 g
Ergebnis:
136 g
●23
Die Löslichkeit von Kaliumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 34 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumchlorid löst sich höchstens in 500 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 34 g je 100 g Wasser.
2. 500 g Wasser sind das 5-Fache.
3. 34 g · 5 = 170 g
Ergebnis:
170 g
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen HSO₄⁻
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂PO₄⁻?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Aus H₂PO₄⁻ wird HPO₄ mit einer Ladung weniger.
3. Die Base ist HPO₄²⁻.
Ergebnis:
HPO₄²⁻
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeldioxid (SO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Schwefeldioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Salzsäure mit pH 3 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 3 + 1 = 4
Ergebnis:
pH-Wert 4
●29
10 mL Schwefelsäure (c = 0,4 mol/L) werden mit Natronlauge (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab). Bestimme: Welches Volumen Natronlauge wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 2 · 0,4 mol/L · 0,01 L.
2. n(OH⁻) = 1 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 16 mL
Ergebnis:
16 mL
●30
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Aluminiumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Ammoniak reagiert mit Wasser: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Wie wirkt NH₃?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂CO₃?
Lösung zeigen
Ergebnis:
HCO₃⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Phosphor(V)-oxid (P₄O₁₀) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,000001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 8
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Calciumsulfat
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Wie sind die Ionen in einem Natriumchlorid-Kristall angeordnet?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Im Ionengitter ist jedes Ion von sechs entgegengesetzt geladenen Ionen umgeben
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumcarbonat (K₂CO₃) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2 K⁺ und CO₃²⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Natriumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 88 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumnitrat löst sich höchstens in 50 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
44 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen HCO₃⁻
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
HSO₄⁻
H₃O⁺
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, es entsteht Schwefelsäure
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 2
0,0001 mol/L
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Natriumchlorid
80 mL
Magnesiumsulfat
K₃PO₄
Na₂CO₃
MgCl₂
Je Formeleinheit entstehen drei Ionen statt zwei
3 Na⁺ und PO₄³⁻
3 K⁺ und PO₄³⁻
136 g
170 g
90 g
Das Teilchen HSO₄⁻
HPO₄²⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 4
16 mL
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
HCO₃⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 8
Calciumsulfat
Im Ionengitter ist jedes Ion von sechs entgegengesetzt geladenen Ionen umgeben
2 K⁺ und CO₃²⁻
44 g