Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Base?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂O

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ als Base?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von H₂SO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist HSO₄⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von H₂SO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist HSO₄⁻.

Ergebnis:

HSO₄⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄ → NH₃

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄ → HSO₄⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?
So fängst du an:
Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist CN⁻.
Ergebnis:
CN⁻
●5
Hydrogencarbonat HCO₃⁻ reagiert mit Säuren wie mit Basen. Was bedeutet das?
Lösung zeigen
1. Mit einer Säure nimmt HCO₃⁻ ein Proton auf: Base.
2. Mit einer Base gibt es ein Proton ab: Säure.
3. Beides zusammen heißt Ampholyt.
Ergebnis:
Es ist ein Ampholyt und kann Protonen aufnehmen und abgeben
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Welche Gleichung beschreibt die Bildung von Kohlensäure aus Kohlenstoffdioxid und Wasser?
So fängst du an:
Die Atomzahlen müssen links und rechts gleich sein.
Lösung zeigen
1. Die Atomzahlen müssen links und rechts gleich sein.
2. C: 1, H: 2, O: 3 auf beiden Seiten.
3. Das ist H₂CO₃.
Ergebnis:
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?

Schritt für Schritt

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,010 = 10⁻².
pH = 2

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,010 = 10⁻².
pH = 2

Ergebnis:

pH-Wert 2

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,010

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 2

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
So fängst du an:
pOH = −lg 0,0001 = 4.
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,0001 = 4.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 4 = 10
Ergebnis:
pH-Wert 10
●11
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,00001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,00001 = 10⁻⁵.
3. pH = 5
Ergebnis:
pH-Wert 5
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welche Stoffe entstehen, wenn Magnesium mit Salzsäure reagiert?

Schritt für Schritt

Magnesium ist unedler als Wasserstoff.
Es gibt Elektronen an H₃O⁺ ab.
Es entstehen Mg²⁺, Cl⁻ und H₂.

Magnesium ist unedler als Wasserstoff.
Es gibt Elektronen an H₃O⁺ ab.
Es entstehen Mg²⁺, Cl⁻ und H₂.

Ergebnis:

Magnesiumchlorid und Wasserstoff

AchtungSalzbildung liefert immer Wasser

So nicht

Magnesium und Salzsäure ergeben Magnesiumoxid und Wasser.

So richtig

Magnesium und Salzsäure ergeben Magnesiumchlorid und Wasserstoff.

Bestimme die Reaktionspartner: Metall, Metalloxid oder Lauge? Ordne danach die Produkte zu.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Salzsäure?
So fängst du an:
Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
Lösung zeigen
1. Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
2. Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
3. Das Salz heißt Calciumchlorid.
Ergebnis:
Calciumchlorid
●14
10 mL Schwefelsäure (c = 0,2 mol/L) werden mit Natronlauge (c = 0,25 mol/L) neutralisiert (Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab). Bestimme: Welches Volumen Natronlauge wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 2 · 0,2 mol/L · 0,01 L.
2. n(OH⁻) = 1 · 0,25 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 16 mL
Ergebnis:
16 mL
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Aluminiumchlorid (Al³⁺, Cl⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Al³⁺ und Cl⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Al, 3 mal Cl.
Formel: AlCl₃.

Ladungen: Al³⁺ und Cl⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Al, 3 mal Cl.
Formel: AlCl₃.

Ergebnis:

AlCl₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Aluminiumchlorid (Al³⁺, Cl⁻) → AlCl

So richtig

Welche Formel hat Aluminiumchlorid (Al³⁺, Cl⁻) → AlCl₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Ca²⁺ und PO₄³⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Ca²⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Ca, 2 mal PO₄.
3. Formel: Ca₃(PO₄)₂.
Ergebnis:
Ca₃(PO₄)₂
●17
Wie viele Ionen enthält die Formeleinheit Calciumchlorid CaCl₂, und in welchem Verhältnis stehen sie?
Lösung zeigen
1. Ca²⁺ hat zwei positive Ladungen.
2. Jedes Cl⁻ hat eine negative.
3. Also zwei Chlorid-Ionen: Ca²⁺ + 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Drei Ionen: ein Calciumion auf zwei Chloridionen
★18
Welche Formel hat Kaliumphosphat (K⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal K, 1 mal PO₄.
3. Formel: K₃PO₄.
Ergebnis:
K₃PO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Eine Lösung von Calciumchlorid CaCl₂ leitet den Strom besser als eine gleich konzentrierte Lösung von Natriumchlorid. Welche Erklärung passt?

Schritt für Schritt

CaCl₂ gibt Ca²⁺ und zwei Cl⁻ ab.
Das sind drei Ionen je Formeleinheit.
Mehr Ladungsträger leiten besser.

CaCl₂ gibt Ca²⁺ und zwei Cl⁻ ab.
Das sind drei Ionen je Formeleinheit.
Mehr Ladungsträger leiten besser.

Ergebnis:

Je Formeleinheit entstehen drei Ionen statt zwei

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser → Moleküle der Formel BaCl₂

So richtig

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser → Ba²⁺ und 2 Cl⁻

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumsulfat (Na₂SO₄) in Wasser?
So fängst du an:
Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Na⁺ und SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Na⁺ und SO₄²⁻
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Bariumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Ba²⁺ und 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
★21
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Magnesiumchlorid (MgCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Mg²⁺ und 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Mg²⁺ und 2 Cl⁻

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich höchstens in 200 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
200 g Wasser sind das 2-Fache.
36 g · 2 = 72 g

Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
200 g Wasser sind das 2-Fache.
36 g · 2 = 72 g

Ergebnis:

72 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Kaliumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 34 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumchlorid löst sich höchstens in 200 g Wasser?
So fängst du an:
Löslichkeit 34 g je 100 g Wasser.
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 34 g je 100 g Wasser.
2. 200 g Wasser sind das 2-Fache.
3. 34 g · 2 = 68 g
Ergebnis:
68 g
●23
Die Löslichkeit von Natriumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 19 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 19 g = 119 g.
2. w = 19 g : 119 g.
3. w = 16,0 %
Ergebnis:
16,0 %
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist NH₃.
Ergebnis:
Das Teilchen NH₃
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂O?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₂O wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist OH⁻.
Ergebnis:
OH⁻
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻² mol/L.
3. c = 0,01 mol/L
Ergebnis:
0,01 mol/L
●29
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Magnesiumsulfat.
Ergebnis:
Magnesiumsulfat
●30
Welche Formel hat Natriumphosphat (Na⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Na, 1 mal PO₄.
3. Formel: Na₃PO₄.
Ergebnis:
Na₃PO₄

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ als Base?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen CO₃²⁻
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HSO₄⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H₂SO₄
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Phosphor(V)-oxid (P₄O₁₀) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
0,001 mol/L
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Calciumsulfat
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Na₂CO₃
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Natriumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 19 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
16,0 %

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen H₂O
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
CN⁻
Es ist ein Ampholyt und kann Protonen aufnehmen und abgeben
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 10
pH-Wert 5
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Calciumchlorid
16 mL
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
Ca₃(PO₄)₂
Drei Ionen: ein Calciumion auf zwei Chloridionen
K₃PO₄
2 Na⁺ und SO₄²⁻
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
Mg²⁺ und 2 Cl⁻
68 g
16,0 %
90 g
Das Teilchen NH₃
OH⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
0,01 mol/L
Magnesiumsulfat
Na₃PO₄
Das Teilchen CO₃²⁻
H₂SO₄
sauer, Färbung zu Rot hin
0,001 mol/L
Calciumsulfat
Na₂CO₃
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
16,0 %