Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist CH₃COOH.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist CH₃COOH.

Ergebnis:

Das Teilchen CH₃COOH

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Base?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist HCO₃⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen HCO₃⁻
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist CN⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist CN⁻.

Ergebnis:

CN⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN → CO₃²⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN → CN⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu OH⁻?
So fängst du an:
Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu OH⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
H₂O
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₂SO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
HSO₄⁻
★6
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NH₃?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu NH₃ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist NH₄⁺.
Ergebnis:
NH₄⁺

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstofftrioxid (N₂O₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Salzsäure mit pH 2 wird im Verhältnis 1 : 100 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?

Schritt für Schritt

Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
pH = 2 + 2 = 4

Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
pH = 2 + 2 = 4

Ergebnis:

pH-Wert 4

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 2 mol/L

So richtig

Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 0,01 mol/L

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Salzsäure mit pH 2 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
So fängst du an:
Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 2 + 1 = 3
Ergebnis:
pH-Wert 3
●11
Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻² mol/L.
3. c = 0,01 mol/L
Ergebnis:
0,01 mol/L
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

20 mL Schwefelsäure (c = 0,4 mol/L) werden mit Natronlauge (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab). Bestimme: Welches Volumen Natronlauge wird gebraucht?

Schritt für Schritt

n(H₃O⁺) = 2 · 0,4 mol/L · 0,02 L.
n(OH⁻) = 1 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
V = 32 mL

n(H₃O⁺) = 2 · 0,4 mol/L · 0,02 L.
n(OH⁻) = 1 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
V = 32 mL

Ergebnis:

32 mL

AchtungTitration immer im Verhältnis eins zu eins

So nicht

H₂SO₄ und NaOH reagieren 1 : 1, also n(H₂SO₄) = n(NaOH).

So richtig

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O: n(H₂SO₄) = n(NaOH) : 2.

Schreibe die Neutralisationsgleichung vollständig auf. Lies das Stoffmengenverhältnis aus den Koeffizienten ab.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salpetersäure?
So fängst du an:
Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Lösung zeigen
1. Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Natriumnitrat.
Ergebnis:
Natriumnitrat
●14
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Salzsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
2. Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
3. Das Salz heißt Calciumchlorid.
Ergebnis:
Calciumchlorid
★15
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Natriumsulfat.
Ergebnis:
Natriumsulfat

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Na⁺ und CO₃²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal CO₃.
Formel: Na₂CO₃.

Ladungen: Na⁺ und CO₃²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal CO₃.
Formel: Na₂CO₃.

Ergebnis:

Na₂CO₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻) → NaCO₃

So richtig

Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻) → Na₂CO₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Magnesiumphosphat (Mg²⁺, PO₄³⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Mg²⁺ und PO₄³⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Mg²⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Mg, 2 mal PO₄.
3. Formel: Mg₃(PO₄)₂.
Ergebnis:
Mg₃(PO₄)₂
●17
Welche Formel hat Aluminiumchlorid (Al³⁺, Cl⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Al³⁺ und Cl⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Al, 3 mal Cl.
3. Formel: AlCl₃.
Ergebnis:
AlCl₃
★18
Welche Formel hat Natriumoxid (Na⁺, O²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und O²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal O.
3. Formel: Na₂O.
Ergebnis:
Na₂O

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Magnesiumchlorid (MgCl₂) in Wasser?

Schritt für Schritt

Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Mg²⁺ und 2 Cl⁻.

Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Mg²⁺ und 2 Cl⁻.

Ergebnis:

Mg²⁺ und 2 Cl⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumphosphat (Na₃PO₄) in Wasser?
So fängst du an:
Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 Na⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 Na⁺ und PO₄³⁻
●20
Welche Wechselwirkung hält ein Natrium-Ion in der Hydrathülle?
Lösung zeigen
1. Das Na⁺-Ion ist positiv.
2. Das Sauerstoffende des Wassers ist negativ polarisiert.
3. Beide ziehen sich an: Ionen-Dipol-Wechselwirkung.
Ergebnis:
Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls
★21
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Calciumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Ca²⁺ und 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Ca²⁺ und 2 Cl⁻

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Kaliumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 34 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?

Schritt für Schritt

Die Lösung wiegt 100 g + 34 g = 134 g.
w = 34 g : 134 g.
w = 25,4 %

Die Lösung wiegt 100 g + 34 g = 134 g.
w = 34 g : 134 g.
w = 25,4 %

Ergebnis:

25,4 %

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 74 g = 174 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 74 g = 174 g.
2. w = 74 g : 174 g.
3. w = 42,5 %
Ergebnis:
42,5 %
●23
Die Löslichkeit von Natriumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 19 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 19 g = 119 g.
2. w = 19 g : 119 g.
3. w = 16,0 %
Ergebnis:
16,0 %
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HCO₃⁻?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu HCO₃⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist H₂CO₃.
Ergebnis:
H₂CO₃
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
2. Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
3. Das Salz heißt Natriumchlorid.
Ergebnis:
Natriumchlorid
●29
Welche Formel hat Kaliumsulfat (K⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und SO₄²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal SO₄.
3. Formel: K₂SO₄.
Ergebnis:
K₂SO₄
●30
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumcarbonat (K₂CO₃) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumcarbonat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 K⁺ und CO₃²⁻.
Ergebnis:
2 K⁺ und CO₃²⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HNO₃ + H₂O → NO₃⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen HNO₃
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NO₃⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
HNO₃
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 11
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Natriumchlorid
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Magnesiumchlorid (Mg²⁺, Cl⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
MgCl₂
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Was geschieht beim Lösen von Natriumchlorid in Wasser auf Teilchenebene?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Wassermoleküle lagern sich an die Ionen an und lösen sie aus dem Gitter
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
42,5 %

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen HCO₃⁻
Das Teilchen H₂O
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
H₂O
HSO₄⁻
NH₄⁺
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 3
0,01 mol/L
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Natriumnitrat
Calciumchlorid
Natriumsulfat
Mg₃(PO₄)₂
AlCl₃
Na₂O
3 Na⁺ und PO₄³⁻
Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
42,5 %
16,0 %
90 g
Das Teilchen H₂O
H₂CO₃
sauer, Färbung zu Rot hin
Natriumchlorid
K₂SO₄
2 K⁺ und CO₃²⁻
Das Teilchen HNO₃
HNO₃
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 11
Natriumchlorid
MgCl₂
Wassermoleküle lagern sich an die Ionen an und lösen sie aus dem Gitter
42,5 %