Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HNO₃ + H₂O → NO₃⁻ + H₃O⁺ als Base?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂O

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Säure?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist CH₃COOH.
Ergebnis:
Das Teilchen CH₃COOH
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist CN⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist CN⁻.

Ergebnis:

CN⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN → NH₃

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN → CN⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HSO₄⁻?
So fängst du an:
Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu HSO₄⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist H₂SO₄.
Ergebnis:
H₂SO₄
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu CO₃²⁻?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu CO₃²⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HCO₃⁻.
Ergebnis:
HCO₃⁻
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeldioxid (SO₂) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Schwefeldioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Schwefeldioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Welche Gleichung beschreibt die Bildung von Kohlensäure aus Kohlenstoffdioxid und Wasser?
Lösung zeigen
1. Die Atomzahlen müssen links und rechts gleich sein.
2. C: 1, H: 2, O: 3 auf beiden Seiten.
3. Das ist H₂CO₃.
Ergebnis:
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?

Schritt für Schritt

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,0001 = 10⁻⁴.
pH = 4

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,0001 = 10⁻⁴.
pH = 4

Ergebnis:

pH-Wert 4

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,0001

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 4

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
So fängst du an:
c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻⁴ mol/L.
3. c = 0,0001 mol/L
Ergebnis:
0,0001 mol/L
●11
Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻² mol/L.
3. c = 0,01 mol/L
Ergebnis:
0,01 mol/L
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Salpetersäure?

Schritt für Schritt

Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
Das Salz heißt Magnesiumnitrat.

Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
Das Salz heißt Magnesiumnitrat.

Ergebnis:

Magnesiumnitrat

AchtungSalz mit falschem Säurerest benannt

So nicht

Natronlauge und Schwefelsäure ergeben Natriumchlorid.

So richtig

Der Säurerest bleibt erhalten: Schwefelsäure ergibt Sulfate, also Natriumsulfat.

Schreibe auf, aus welcher Säure der Rest stammt. Kombiniere ihn mit dem Metall der Base.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Salzsäure?
So fängst du an:
Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
Lösung zeigen
1. Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
2. Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
3. Das Salz heißt Kaliumchlorid.
Ergebnis:
Kaliumchlorid
●14
25 mL Salzsäure (c = 0,1 mol/L) werden mit Calciumhydroxid-Lösung (c = 0,2 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Calciumhydroxid-Lösung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,1 mol/L · 0,025 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,2 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 6,25 mL
Ergebnis:
6,25 mL
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Al³⁺ und S²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal S.
Formel: Al₂S₃.

Ladungen: Al³⁺ und S²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal S.
Formel: Al₂S₃.

Ergebnis:

Al₂S₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻) → AlS

So richtig

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻) → Al₂S₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Aluminiumsulfat (Al³⁺, SO₄²⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Al³⁺ und SO₄²⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Al³⁺ und SO₄²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal SO₄.
3. Formel: Al₂(SO₄)₃.
Ergebnis:
Al₂(SO₄)₃
●17
Welche Formel hat Aluminiumoxid (Al³⁺, O²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Al³⁺ und O²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal O.
3. Formel: Al₂O₃.
Ergebnis:
Al₂O₃
★18
Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal CO₃.
3. Formel: Na₂CO₃.
Ergebnis:
Na₂CO₃

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Was geschieht beim Lösen von Natriumchlorid in Wasser auf Teilchenebene?

Schritt für Schritt

Wassermoleküle sind Dipole.
Sie umgeben die Ionen mit ihren Ladungsseiten.
So werden die Ionen aus dem Gitter gelöst.

Wassermoleküle sind Dipole.
Sie umgeben die Ionen mit ihren Ladungsseiten.
So werden die Ionen aus dem Gitter gelöst.

Ergebnis:

Wassermoleküle lagern sich an die Ionen an und lösen sie aus dem Gitter

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser → Moleküle der Formel BaCl₂

So richtig

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser → Ba²⁺ und 2 Cl⁻

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumphosphat (Na₃PO₄) in Wasser?
So fängst du an:
Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 Na⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 Na⁺ und PO₄³⁻
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Bariumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Ba²⁺ und 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 500 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
500 g Wasser sind das 5-Fache.
32 g · 5 = 160 g

Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
500 g Wasser sind das 5-Fache.
32 g · 5 = 160 g

Ergebnis:

160 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Kaliumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 34 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumchlorid löst sich höchstens in 400 g Wasser?
So fängst du an:
Löslichkeit 34 g je 100 g Wasser.
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 34 g je 100 g Wasser.
2. 400 g Wasser sind das 4-Fache.
3. 34 g · 4 = 136 g
Ergebnis:
136 g
●23
Natriumhydrogencarbonat (Natron) kühlt Wasser beim Lösen leicht ab. Wie ist das einzuordnen?
Lösung zeigen
1. Die Temperatur sinkt.
2. Dem Wasser wird Energie entzogen.
3. Das ist ein endothermer Vorgang.
Ergebnis:
Endothermer Lösevorgang, die Umgebung gibt Energie ab
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●26
Hydrogencarbonat HCO₃⁻ reagiert mit Säuren wie mit Basen. Was bedeutet das?
Lösung zeigen
1. Mit einer Säure nimmt HCO₃⁻ ein Proton auf: Base.
2. Mit einer Base gibt es ein Proton ab: Säure.
3. Beides zusammen heißt Ampholyt.
Ergebnis:
Es ist ein Ampholyt und kann Protonen aufnehmen und abgeben
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Salzsäure mit pH 3 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 3 + 1 = 4
Ergebnis:
pH-Wert 4
●29
Welche Formel hat Kaliumsulfid (K⁺, S²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und S²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal S.
3. Formel: K₂S.
Ergebnis:
K₂S
●30
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCl + H₂O → Cl⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₃PO₄?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H₂PO₄⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Magnesiumoxid wird in Wasser gegeben, der Universalindikator färbt sich blau. Wie lässt sich das erklären?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Metalloxid reagiert mit Wasser zu einer Lauge
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,00001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 5
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kaliumnitrat
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Warum leitet trockenes festes Natriumchlorid den Strom nicht, die Schmelze aber schon?
Lösung zeigen
Ergebnis:
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
26,5 %

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen CH₃COOH
Das Teilchen H₂O
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
H₂SO₄
HCO₃⁻
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
0,0001 mol/L
0,01 mol/L
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Kaliumchlorid
6,25 mL
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
Al₂(SO₄)₃
Al₂O₃
Na₂CO₃
3 Na⁺ und PO₄³⁻
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
136 g
Endothermer Lösevorgang, die Umgebung gibt Energie ab
90 g
Das Teilchen H₂O
Es ist ein Ampholyt und kann Protonen aufnehmen und abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 4
K₂S
3 K⁺ und PO₄³⁻
Das Teilchen H₂O
H₂PO₄⁻
Das Metalloxid reagiert mit Wasser zu einer Lauge
pH-Wert 5
Kaliumnitrat
(NH₄)₂SO₄
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
26,5 %