Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Base?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂O

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂PO₄⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂PO₄⁻
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
★3
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu SO₄²⁻?

Schritt für Schritt

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu SO₄²⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist HSO₄⁻.

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu SO₄²⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist HSO₄⁻.

Ergebnis:

HSO₄⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu SO₄²⁻ → H₃PO₄

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu SO₄²⁻ → HSO₄⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCl?
So fängst du an:
Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HCl wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HSO₄⁻?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HSO₄⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist SO₄²⁻.
Ergebnis:
SO₄²⁻
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Calciumhydroxid. Welches Ion macht die Lösung alkalisch?
So fängst du an:
Calciumhydroxid gibt OH⁻-Ionen ab.
Lösung zeigen
1. Calciumhydroxid gibt OH⁻-Ionen ab.
2. Sie machen die Lösung alkalisch.
3. Der Indikator färbt sich blau.
Ergebnis:
das Hydroxid-Ion OH⁻
●8
Welche Stoffe ergeben mit Wasser eine saure Lösung?
Lösung zeigen
1. Saure Lösungen enthalten H₃O⁺-Ionen.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Das gilt für CO₂, SO₂ und NO₂.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid, Schwefeldioxid und Stickstoffdioxid
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?

Schritt für Schritt

pOH = −lg 0,0001 = 4.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 4 = 10

pOH = −lg 0,0001 = 4.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 4 = 10

Ergebnis:

pH-Wert 10

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 4,0 mol/L

So richtig

Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 0,0001 mol/L

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
So fängst du an:
c = 10 hoch minus pH.
Lösung zeigen
1. c = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻⁴ mol/L.
3. c = 0,0001 mol/L
Ergebnis:
0,0001 mol/L
●11
Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻³ mol/L.
3. c = 0,001 mol/L
Ergebnis:
0,001 mol/L
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

20,0 mL Natronlauge (c = 0,100 mol/L) werden mit Salzsäure (c = 0,200 mol/L) neutralisiert. Bestimme: Welches Volumen Salzsäure wird gebraucht?

Schritt für Schritt

n(NaOH) = 0,100 mol/L · 0,0200 L = 0,00200 mol.
n(HCl) = n(NaOH).
V = 0,00200 mol : 0,200 mol/L = 0,0100 L = 10,0 mL

n(NaOH) = 0,100 mol/L · 0,0200 L = 0,00200 mol.
n(HCl) = n(NaOH).
V = 0,00200 mol : 0,200 mol/L = 0,0100 L = 10,0 mL

Ergebnis:

10,0 mL

AchtungÄquivalenzpunkt mit gleichem Volumen verwechselt

So nicht

Am Äquivalenzpunkt haben Säure und Lauge das gleiche Volumen, also gleiche Konzentration.

So richtig

Am Äquivalenzpunkt sind die Stoffmengen nach der Gleichung gleich: c₁ · V₁ = c₂ · V₂.

Berechne aus Konzentration und Verbrauch die Stoffmenge der Lauge. Setze sie mit der Stoffmenge der Säure gleich.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
So fängst du an:
Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Magnesiumsulfat.
Ergebnis:
Magnesiumsulfat
●14
25 mL Salpetersäure (c = 0,1 mol/L) werden mit Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,1 mol/L · 0,025 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 2,5 mL
Ergebnis:
2,5 mL
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Ca²⁺ und PO₄³⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Ca, 2 mal PO₄.
Formel: Ca₃(PO₄)₂.

Ladungen: Ca²⁺ und PO₄³⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Ca, 2 mal PO₄.
Formel: Ca₃(PO₄)₂.

Ergebnis:

Ca₃(PO₄)₂

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻) → CaPO₄

So richtig

Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻) → Ca₃(PO₄)₂

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Magnesiumphosphat (Mg²⁺, PO₄³⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Mg²⁺ und PO₄³⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Mg²⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Mg, 2 mal PO₄.
3. Formel: Mg₃(PO₄)₂.
Ergebnis:
Mg₃(PO₄)₂
●17
Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: NH₄⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal NH₄, 1 mal CO₃.
3. Formel: (NH₄)₂CO₃.
Ergebnis:
(NH₄)₂CO₃
★18
Welche Formel hat Natriumoxid (Na⁺, O²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und O²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal O.
3. Formel: Na₂O.
Ergebnis:
Na₂O

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumcarbonat (K₂CO₃) in Wasser?

Schritt für Schritt

Kaliumcarbonat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 2 K⁺ und CO₃²⁻.

Kaliumcarbonat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 2 K⁺ und CO₃²⁻.

Ergebnis:

2 K⁺ und CO₃²⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Warum leitet trockenes festes Natriumchlorid den Strom nicht, die Schmelze aber schon?
So fängst du an:
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
Lösung zeigen
1. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
2. In der Schmelze können sie wandern.
3. Bewegliche Ladungsträger leiten den Strom.
Ergebnis:
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Calciumchlorid löst sich höchstens in 500 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 74 g je 100 g Wasser.
500 g Wasser sind das 5-Fache.
74 g · 5 = 370 g

Löslichkeit 74 g je 100 g Wasser.
500 g Wasser sind das 5-Fache.
74 g · 5 = 370 g

Ergebnis:

370 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
2. w = 32 g : 132 g.
3. w = 24,2 %
Ergebnis:
24,2 %
●23
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Calciumchlorid löst sich höchstens in 50 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 74 g je 100 g Wasser.
2. 50 g Wasser sind das 0,5-Fache.
3. 74 g · 0,5 = 37 g
Ergebnis:
37 g
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist HF.
Ergebnis:
Das Teilchen HF
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HSO₄⁻?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu HSO₄⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist H₂SO₄.
Ergebnis:
H₂SO₄
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstofftrioxid (N₂O₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,1 = 10⁻¹.
3. pH = 1
Ergebnis:
pH-Wert 1
●29
Welche Ionen reagieren bei der Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge zu Wasser?
Lösung zeigen
1. Alle Ionen werden aufgeschrieben.
2. Na⁺ und Cl⁻ stehen links und rechts gleich.
3. Es reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser.
Ergebnis:
Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen
●30
Welche Formel hat Calciumchlorid (Ca²⁺, Cl⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Ca²⁺ und Cl⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Ca, 2 mal Cl.
3. Formel: CaCl₂.
Ergebnis:
CaCl₂

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Trockenes Chlorwasserstoffgas färbt trockenes Indikatorpapier nicht, Salzsäure schon. Was erklärt das?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCl?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Cl⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,000001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 6
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kaliumnitrat
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
(NH₄)₂CO₃
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 200 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
64 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂PO₄⁻
Das Teilchen H₂O
Das Teilchen H₂O
Cl⁻
SO₄²⁻
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
das Hydroxid-Ion OH⁻
Kohlenstoffdioxid, Schwefeldioxid und Stickstoffdioxid
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
0,0001 mol/L
0,001 mol/L
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Magnesiumsulfat
2,5 mL
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
Mg₃(PO₄)₂
(NH₄)₂CO₃
Na₂O
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
3 K⁺ und PO₄³⁻
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
24,2 %
37 g
90 g
Das Teilchen HF
H₂SO₄
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 1
Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen
CaCl₂
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
Cl⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 6
Kaliumnitrat
(NH₄)₂CO₃
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
64 g