Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Base?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist HCO₃⁻.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist HCO₃⁻.

Ergebnis:

Das Teilchen HCO₃⁻

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Base → Das Teilchen HF

So richtig

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Base → Das Teilchen H₂O

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Base?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu H₂PO₄⁻?

Schritt für Schritt

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu H₂PO₄⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist H₃PO₄.

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu H₂PO₄⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist H₃PO₄.

Ergebnis:

H₃PO₄

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu H₂PO₄⁻ → H₂PO₄⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu H₂PO₄⁻ → H₃PO₄

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HCO₃⁻?
So fängst du an:
Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu HCO₃⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist H₂CO₃.
Ergebnis:
H₂CO₃
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu NH₄⁺?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von NH₄⁺ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist NH₃.
Ergebnis:
NH₃
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeldioxid (SO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Schwefeldioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?

Schritt für Schritt

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,1 = 10⁻¹.
pH = 1

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,1 = 10⁻¹.
pH = 1

Ergebnis:

pH-Wert 1

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,1

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 1

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,000001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
So fängst du an:
pH = −lg c(H₃O⁺).
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,000001 = 10⁻⁶.
3. pH = 6
Ergebnis:
pH-Wert 6
●11
Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻² mol/L.
3. c = 0,01 mol/L
Ergebnis:
0,01 mol/L
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Salpetersäure?

Schritt für Schritt

Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
Das Salz heißt Calciumnitrat.

Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
Das Salz heißt Calciumnitrat.

Ergebnis:

Calciumnitrat

AchtungSalz mit falschem Säurerest benannt

So nicht

Natronlauge und Schwefelsäure ergeben Natriumchlorid.

So richtig

Der Säurerest bleibt erhalten: Schwefelsäure ergibt Sulfate, also Natriumsulfat.

Schreibe auf, aus welcher Säure der Rest stammt. Kombiniere ihn mit dem Metall der Base.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Salzsäure?
So fängst du an:
Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
Lösung zeigen
1. Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
2. Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
3. Das Salz heißt Kaliumchlorid.
Ergebnis:
Kaliumchlorid
●14
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Magnesiumnitrat.
Ergebnis:
Magnesiumnitrat
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Wie viele Ionen enthält die Formeleinheit Calciumchlorid CaCl₂, und in welchem Verhältnis stehen sie?

Schritt für Schritt

Ca²⁺ hat zwei positive Ladungen.
Jedes Cl⁻ hat eine negative.
Also zwei Chlorid-Ionen: Ca²⁺ + 2 Cl⁻.

Ca²⁺ hat zwei positive Ladungen.
Jedes Cl⁻ hat eine negative.
Also zwei Chlorid-Ionen: Ca²⁺ + 2 Cl⁻.

Ergebnis:

Drei Ionen: ein Calciumion auf zwei Chloridionen

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻) → NH₄CO₃

So richtig

Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻) → (NH₄)₂CO₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: NH₄⁺ und CO₃²⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: NH₄⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal NH₄, 1 mal CO₃.
3. Formel: (NH₄)₂CO₃.
Ergebnis:
(NH₄)₂CO₃
●17
Welche Formel hat Natriumcarbonat (Na⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal CO₃.
3. Formel: Na₂CO₃.
Ergebnis:
Na₂CO₃
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser?

Schritt für Schritt

Bariumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Ba²⁺ und 2 Cl⁻.

Bariumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Ba²⁺ und 2 Cl⁻.

Ergebnis:

Ba²⁺ und 2 Cl⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser → Moleküle der Formel BaCl₂

So richtig

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser → Ba²⁺ und 2 Cl⁻

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
So fängst du an:
Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumphosphat (Na₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 Na⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 Na⁺ und PO₄³⁻
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Magnesiumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 35 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Magnesiumsulfat löst sich höchstens in 400 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 35 g je 100 g Wasser.
400 g Wasser sind das 4-Fache.
35 g · 4 = 140 g

Löslichkeit 35 g je 100 g Wasser.
400 g Wasser sind das 4-Fache.
35 g · 4 = 140 g

Ergebnis:

140 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Magnesiumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 35 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 35 g = 135 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 35 g = 135 g.
2. w = 35 g : 135 g.
3. w = 25,9 %
Ergebnis:
25,9 %
●23
Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich höchstens in 250 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g Wasser sind das 2,5-Fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen HSO₄⁻
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NO₃⁻?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu NO₃⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HNO₃.
Ergebnis:
HNO₃
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,010 = 10⁻².
3. pH = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
●29
25 mL Salzsäure (c = 0,2 mol/L) werden mit Calciumhydroxid-Lösung (c = 0,1 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Calciumhydroxid-Lösung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,2 mol/L · 0,025 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,1 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 25 mL
Ergebnis:
25 mL
●30
Natriumhydrogencarbonat (Natron) kühlt Wasser beim Lösen leicht ab. Wie ist das einzuordnen?
Lösung zeigen
1. Die Temperatur sinkt.
2. Dem Wasser wird Energie entzogen.
3. Das ist ein endothermer Vorgang.
Ergebnis:
Endothermer Lösevorgang, die Umgebung gibt Energie ab

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen H₃O⁺
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HSO₄⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H₂SO₄
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 11
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
20,0 mL Natronlauge (c = 0,100 mol/L) werden mit Salzsäure (c = 0,200 mol/L) neutralisiert. Bestimme: Welches Volumen Salzsäure wird gebraucht?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10,0 mL
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Natriumsulfat (Na⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Na₂SO₄
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumcarbonat (K₂CO₃) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2 K⁺ und CO₃²⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Kaliumbromid beträgt bei 20 Grad Celsius 65 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
39,4 %

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen H₂O
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
H₂CO₃
NH₃
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 6
0,01 mol/L
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Kaliumchlorid
Magnesiumnitrat
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
(NH₄)₂CO₃
Na₂CO₃
(NH₄)₂SO₄
3 K⁺ und PO₄³⁻
3 Na⁺ und PO₄³⁻
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
25,9 %
90 g
90 g
Das Teilchen HSO₄⁻
HNO₃
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 2
25 mL
Endothermer Lösevorgang, die Umgebung gibt Energie ab
Das Teilchen H₃O⁺
H₂SO₄
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 11
10,0 mL
Na₂SO₄
2 K⁺ und CO₃²⁻
39,4 %