Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂SO₄.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂SO₄.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂SO₄

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Säure → Das Teilchen H₂O

So richtig

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Säure → Das Teilchen HF

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Säure?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist HF.
Ergebnis:
Das Teilchen HF
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist NH₃.
Ergebnis:
Das Teilchen NH₃
★3
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu OH⁻?

Schritt für Schritt

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu OH⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist H₂O.

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu OH⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist H₂O.

Ergebnis:

H₂O

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu OH⁻ → HF

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu OH⁻ → H₂O

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu SO₄²⁻?
So fängst du an:
Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu SO₄²⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
HSO₄⁻
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu H₂O?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu H₂O wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist H₃O⁺.
Ergebnis:
H₃O⁺
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?

Schritt für Schritt

c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
c = 10⁻³ mol/L.
c = 0,001 mol/L

c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
c = 10⁻³ mol/L.
c = 0,001 mol/L

Ergebnis:

0,001 mol/L

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 3 mol/L

So richtig

Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 0,001 mol/L

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 100 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
So fängst du an:
Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
Lösung zeigen
1. Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 1 + 2 = 3
Ergebnis:
pH-Wert 3
●11
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,0010 = 3.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 3 = 11
Ergebnis:
pH-Wert 11
★12
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,001 = 3.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 3 = 11
Ergebnis:
pH-Wert 11

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Schwefelsäure?

Schritt für Schritt

Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
Das Salz heißt Kaliumsulfat.

Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
Das Salz heißt Kaliumsulfat.

Ergebnis:

Kaliumsulfat

AchtungSalz mit falschem Säurerest benannt

So nicht

Natronlauge und Schwefelsäure ergeben Natriumchlorid.

So richtig

Der Säurerest bleibt erhalten: Schwefelsäure ergibt Sulfate, also Natriumsulfat.

Schreibe auf, aus welcher Säure der Rest stammt. Kombiniere ihn mit dem Metall der Base.

ÜbenJetzt du

○13
Welche Ionen reagieren bei der Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge zu Wasser?
So fängst du an:
Alle Ionen werden aufgeschrieben.
Lösung zeigen
1. Alle Ionen werden aufgeschrieben.
2. Na⁺ und Cl⁻ stehen links und rechts gleich.
3. Es reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser.
Ergebnis:
Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen
●14
Welche Stoffe entstehen, wenn Magnesium mit Salzsäure reagiert?
Lösung zeigen
1. Magnesium ist unedler als Wasserstoff.
2. Es gibt Elektronen an H₃O⁺ ab.
3. Es entstehen Mg²⁺, Cl⁻ und H₂.
Ergebnis:
Magnesiumchlorid und Wasserstoff
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Kaliumcarbonat (K⁺, CO₃²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: K⁺ und CO₃²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal CO₃.
Formel: K₂CO₃.

Ladungen: K⁺ und CO₃²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal CO₃.
Formel: K₂CO₃.

Ergebnis:

K₂CO₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Kaliumcarbonat (K⁺, CO₃²⁻) → KCO₃

So richtig

Welche Formel hat Kaliumcarbonat (K⁺, CO₃²⁻) → K₂CO₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Calciumchlorid (Ca²⁺, Cl⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Ca²⁺ und Cl⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Ca²⁺ und Cl⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Ca, 2 mal Cl.
3. Formel: CaCl₂.
Ergebnis:
CaCl₂
●17
Welche Formel hat Kaliumphosphat (K⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal K, 1 mal PO₄.
3. Formel: K₃PO₄.
Ergebnis:
K₃PO₄
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumchlorid (AlCl₃) in Wasser?

Schritt für Schritt

Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Al³⁺ und 3 Cl⁻.

Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Al³⁺ und 3 Cl⁻.

Ergebnis:

Al³⁺ und 3 Cl⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Wechselwirkung hält ein Natrium-Ion in der Hydrathülle?
So fängst du an:
Das Na⁺-Ion ist positiv.
Lösung zeigen
1. Das Na⁺-Ion ist positiv.
2. Das Sauerstoffende des Wassers ist negativ polarisiert.
3. Beide ziehen sich an: Ionen-Dipol-Wechselwirkung.
Ergebnis:
Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls
●20
Eine Lösung von Calciumchlorid CaCl₂ leitet den Strom besser als eine gleich konzentrierte Lösung von Natriumchlorid. Welche Erklärung passt?
Lösung zeigen
1. CaCl₂ gibt Ca²⁺ und zwei Cl⁻ ab.
2. Das sind drei Ionen je Formeleinheit.
3. Mehr Ladungsträger leiten besser.
Ergebnis:
Je Formeleinheit entstehen drei Ionen statt zwei
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich höchstens in 250 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
250 g Wasser sind das 2,5-Fache.
36 g · 2,5 = 90 g

Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
250 g Wasser sind das 2,5-Fache.
36 g · 2,5 = 90 g

Ergebnis:

90 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 36 g = 136 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 36 g = 136 g.
2. w = 36 g : 136 g.
3. w = 26,5 %
Ergebnis:
26,5 %
●23
Die Löslichkeit von Kaliumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 34 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 34 g = 134 g.
2. w = 34 g : 134 g.
3. w = 25,4 %
Ergebnis:
25,4 %
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Was ist eine Säure nach Brønsted?
Lösung zeigen
1. Brønsted betrachtet die Teilchen.
2. Säuren sind Protonendonatoren.
3. Sie geben ein H⁺ ab.
Ergebnis:
Ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu CN⁻?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu CN⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HCN.
Ergebnis:
HCN
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,0001 = 4.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 4 = 10
Ergebnis:
pH-Wert 10
●29
40 mL Salpetersäure (c = 0,1 mol/L) werden mit Calciumhydroxid-Lösung (c = 0,2 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Calciumhydroxid-Lösung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,1 mol/L · 0,04 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,2 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 10 mL
Ergebnis:
10 mL
●30
Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Ca²⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Ca, 2 mal PO₄.
3. Formel: Ca₃(PO₄)₂.
Ergebnis:
Ca₃(PO₄)₂

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen H₃O⁺
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu CN⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
HCN
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeldioxid (SO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Salzsäure mit pH 3 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 4
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
40 mL Schwefelsäure (c = 0,1 mol/L) werden mit Natronlauge (c = 0,2 mol/L) neutralisiert (Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab). Bestimme: Welches Volumen Natronlauge wird gebraucht?
Lösung zeigen
Ergebnis:
40 mL
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Aluminiumsulfat (Al³⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Al₂(SO₄)₃
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius etwa 36 g in 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
26,5 %

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen HF
Das Teilchen NH₃
Das Teilchen H₂O
HSO₄⁻
H₃O⁺
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 3
pH-Wert 11
pH-Wert 11
Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen
Magnesiumchlorid und Wasserstoff
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
CaCl₂
K₃PO₄
(NH₄)₂SO₄
Die Anziehung zwischen dem Ion und dem Dipol des Wassermoleküls
Je Formeleinheit entstehen drei Ionen statt zwei
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
26,5 %
25,4 %
90 g
Ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann
HCN
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 10
10 mL
Ca₃(PO₄)₂
Das Teilchen H₃O⁺
HCN
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 4
40 mL
Al₂(SO₄)₃
Ba²⁺ und 2 Cl⁻
26,5 %