Chemie · Klasse 11 · Kapitel

Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂PO₄⁻.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂PO₄⁻.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂PO₄⁻

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Ammoniak reagiert mit Wasser: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Wie wirkt NH₃?
So fängst du an:
NH₄⁺ hat ein Proton mehr als NH₃.
Lösung zeigen
1. NH₄⁺ hat ein Proton mehr als NH₃.
2. NH₃ nimmt es auf.
3. Ein Protonenakzeptor ist eine Base.
Ergebnis:
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HNO₃ + H₂O → NO₃⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base?

Schritt für Schritt

HA und A⁻ bilden ein Paar.
HA gibt H⁺ ab.
Der Unterschied ist ein Proton.

HA und A⁻ bilden ein Paar.
HA gibt H⁺ ab.
Der Unterschied ist ein Proton.

Ergebnis:

Genau ein Proton

AchtungProtonenübertragung als Elektronenübertragung gedeutet

So nicht

Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base → Genau ein Elektron

So richtig

Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base → Genau ein Proton

Zeichne ein Säuremolekül vor und nach der Reaktion. Markiere, welches Teilchen übertragen wird und welche Ladung es trägt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu CO₃²⁻?
So fängst du an:
Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu CO₃²⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HCO₃⁻.
Ergebnis:
HCO₃⁻
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu Cl⁻?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu Cl⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HCl.
Ergebnis:
HCl
★6
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₃O⁺?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₃O⁺ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
H₂O

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Phosphor(V)-oxid (P₄O₁₀) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Salzsäure mit pH 3 wird im Verhältnis 1 : 100 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?

Schritt für Schritt

Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
pH = 3 + 2 = 5

Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
pH = 3 + 2 = 5

Ergebnis:

pH-Wert 5

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,1

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 1

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
So fängst du an:
pH = −lg c(H₃O⁺).
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,1 = 10⁻¹.
3. pH = 1
Ergebnis:
pH-Wert 1
●11
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 100 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
1. Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 1 + 2 = 3
Ergebnis:
pH-Wert 3
★12
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,00001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,00001 = 10⁻⁵.
3. pH = 5
Ergebnis:
pH-Wert 5

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

10 mL Salzsäure (c = 0,4 mol/L) werden mit Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung (c = 0,1 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung wird gebraucht?

Schritt für Schritt

n(H₃O⁺) = 1 · 0,4 mol/L · 0,01 L.
n(OH⁻) = 2 · 0,1 mol/L · V muss gleich sein.
V = 20 mL

n(H₃O⁺) = 1 · 0,4 mol/L · 0,01 L.
n(OH⁻) = 2 · 0,1 mol/L · V muss gleich sein.
V = 20 mL

Ergebnis:

20 mL

AchtungTitration immer im Verhältnis eins zu eins

So nicht

H₂SO₄ und NaOH reagieren 1 : 1, also n(H₂SO₄) = n(NaOH).

So richtig

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O: n(H₂SO₄) = n(NaOH) : 2.

Schreibe die Neutralisationsgleichung vollständig auf. Lies das Stoffmengenverhältnis aus den Koeffizienten ab.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
So fängst du an:
Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Magnesiumsulfat.
Ergebnis:
Magnesiumsulfat
●14
20,0 mL Natronlauge (c = 0,100 mol/L) werden mit Salzsäure (c = 0,200 mol/L) neutralisiert. Bestimme: Welches Volumen Salzsäure wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(NaOH) = 0,100 mol/L · 0,0200 L = 0,00200 mol.
2. n(HCl) = n(NaOH).
3. V = 0,00200 mol : 0,200 mol/L = 0,0100 L = 10,0 mL
Ergebnis:
10,0 mL
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Natriumsulfat (Na⁺, SO₄²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Na⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal SO₄.
Formel: Na₂SO₄.

Ladungen: Na⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal SO₄.
Formel: Na₂SO₄.

Ergebnis:

Na₂SO₄

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Natriumsulfat (Na⁺, SO₄²⁻) → NaSO₄

So richtig

Welche Formel hat Natriumsulfat (Na⁺, SO₄²⁻) → Na₂SO₄

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: NH₄⁺ und SO₄²⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: NH₄⁺ und SO₄²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal NH₄, 1 mal SO₄.
3. Formel: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄
●17
Welche Formel hat Aluminiumoxid (Al³⁺, O²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Al³⁺ und O²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal O.
3. Formel: Al₂O₃.
Ergebnis:
Al₂O₃
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser?

Schritt für Schritt

Bariumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Ba²⁺ und 2 Cl⁻.

Bariumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Ba²⁺ und 2 Cl⁻.

Ergebnis:

Ba²⁺ und 2 Cl⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser → Moleküle der Formel BaCl₂

So richtig

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Bariumchlorid (BaCl₂) in Wasser → Ba²⁺ und 2 Cl⁻

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser?
So fängst du an:
Calciumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Calciumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Ca²⁺ und 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich höchstens in 200 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
200 g Wasser sind das 2-Fache.
36 g · 2 = 72 g

Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
200 g Wasser sind das 2-Fache.
36 g · 2 = 72 g

Ergebnis:

72 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 500 g Wasser?
So fängst du an:
Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
2. 500 g Wasser sind das 5-Fache.
3. 32 g · 5 = 160 g
Ergebnis:
160 g
●23
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 200 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
2. 200 g Wasser sind das 2-Fache.
3. 32 g · 2 = 64 g
Ergebnis:
64 g
★24
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 250 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
2. 250 g Wasser sind das 2,5-Fache.
3. 32 g · 2,5 = 80 g
Ergebnis:
80 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Trockenes Chlorwasserstoffgas färbt trockenes Indikatorpapier nicht, Salzsäure schon. Was erklärt das?
Lösung zeigen
1. HCl-Moleküle sind ungeladen.
2. Mit Wasser reagiert HCl zu H₃O⁺ und Cl⁻.
3. Erst die Oxonium-Ionen färben den Indikator.
Ergebnis:
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HSO₄⁻?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HSO₄⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist SO₄²⁻.
Ergebnis:
SO₄²⁻
●27
Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻⁴ mol/L.
3. c = 0,0001 mol/L
Ergebnis:
0,0001 mol/L
●28
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Salzsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
2. Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
3. Das Salz heißt Kaliumchlorid.
Ergebnis:
Kaliumchlorid
●29
Welche Formel hat Ammoniumphosphat (NH₄⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: NH₄⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal NH₄, 1 mal PO₄.
3. Formel: (NH₄)₃PO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₃PO₄
●30
Warum leitet trockenes festes Natriumchlorid den Strom nicht, die Schmelze aber schon?
Lösung zeigen
1. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
2. In der Schmelze können sie wandern.
3. Bewegliche Ladungsträger leiten den Strom.
Ergebnis:
In der Schmelze sind die Ionen beweglich

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ als Base?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen NH₃
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂PO₄⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
HPO₄²⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 3
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Calciumsulfat
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Kaliumoxid (K⁺, O²⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
K₂O
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumcarbonat (K₂CO₃) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2 K⁺ und CO₃²⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 50 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
16 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
Das Teilchen H₂O
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
HCO₃⁻
HCl
H₂O
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 1
pH-Wert 3
pH-Wert 5
Magnesiumsulfat
10,0 mL
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
(NH₄)₂SO₄
Al₂O₃
(NH₄)₂SO₄
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
3 K⁺ und PO₄³⁻
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
160 g
64 g
80 g
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
SO₄²⁻
0,0001 mol/L
Kaliumchlorid
(NH₄)₃PO₄
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
Das Teilchen NH₃
HPO₄²⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 3
Calciumsulfat
K₂O
2 K⁺ und CO₃²⁻
16 g