Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₃O⁺.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₃O⁺.

Ergebnis:

Das Teilchen H₃O⁺

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Base?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂SO₄.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂SO₄
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von H₂SO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist HSO₄⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von H₂SO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist HSO₄⁻.

Ergebnis:

HSO₄⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄ → H₂PO₄⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄ → HSO₄⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu NH₄⁺?
So fängst du an:
Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von NH₄⁺ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist NH₃.
Ergebnis:
NH₃
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₃O⁺?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₃O⁺ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
H₂O
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Schwefeltrioxid wird in Wasser eingeleitet. Wie reagiert die entstehende Lösung?

Schritt für Schritt

Schwefel ist ein Nichtmetall.
Sein Oxid bildet mit Wasser eine Säure.
Die Lösung ist sauer.

Schwefel ist ein Nichtmetall.
Sein Oxid bildet mit Wasser eine Säure.
Die Lösung ist sauer.

Ergebnis:

sauer, es entsteht Schwefelsäure

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Phosphor(V)-oxid (P₄O₁₀) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,000001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?

Schritt für Schritt

pOH = −lg 0,000001 = 6.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 6 = 8

pOH = −lg 0,000001 = 6.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 6 = 8

Ergebnis:

pH-Wert 8

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 3 mol/L

So richtig

Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 0,001 mol/L

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Lösung hat den pH-Wert 3. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
So fängst du an:
c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻³ mol/L.
3. c = 0,001 mol/L
Ergebnis:
0,001 mol/L
●11
Eine Lösung hat den pH-Wert 2. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
Lösung zeigen
1. c(H₃O⁺) = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻² mol/L.
3. c = 0,01 mol/L
Ergebnis:
0,01 mol/L
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Salzsäure?

Schritt für Schritt

Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
Das Salz heißt Calciumchlorid.

Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
Die Säure Salzsäure liefert den Säurerest chlorid.
Das Salz heißt Calciumchlorid.

Ergebnis:

Calciumchlorid

AchtungSalz mit falschem Säurerest benannt

So nicht

Natronlauge und Schwefelsäure ergeben Natriumchlorid.

So richtig

Der Säurerest bleibt erhalten: Schwefelsäure ergibt Sulfate, also Natriumsulfat.

Schreibe auf, aus welcher Säure der Rest stammt. Kombiniere ihn mit dem Metall der Base.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salpetersäure?
So fängst du an:
Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Lösung zeigen
1. Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Natriumnitrat.
Ergebnis:
Natriumnitrat
●14
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Kaliumsulfat.
Ergebnis:
Kaliumsulfat
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: NH₄⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal NH₄, 1 mal SO₄.
Formel: (NH₄)₂SO₄.

Ladungen: NH₄⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal NH₄, 1 mal SO₄.
Formel: (NH₄)₂SO₄.

Ergebnis:

(NH₄)₂SO₄

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻) → NH₄SO₄

So richtig

Welche Formel hat Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻) → (NH₄)₂SO₄

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Kaliumphosphat (K⁺, PO₄³⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: K⁺ und PO₄³⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal K, 1 mal PO₄.
3. Formel: K₃PO₄.
Ergebnis:
K₃PO₄
●17
Welche Formel hat Natriumphosphat (Na⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Na, 1 mal PO₄.
3. Formel: Na₃PO₄.
Ergebnis:
Na₃PO₄
★18
Welche Formel hat Natriumsulfat (Na⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und SO₄²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal SO₄.
3. Formel: Na₂SO₄.
Ergebnis:
Na₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumsulfat (Na₂SO₄) in Wasser?

Schritt für Schritt

Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 2 Na⁺ und SO₄²⁻.

Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 2 Na⁺ und SO₄²⁻.

Ergebnis:

2 Na⁺ und SO₄²⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) in Wasser?
So fängst du an:
Aluminiumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Aluminiumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
●20
Was geschieht beim Lösen von Natriumchlorid in Wasser auf Teilchenebene?
Lösung zeigen
1. Wassermoleküle sind Dipole.
2. Sie umgeben die Ionen mit ihren Ladungsseiten.
3. So werden die Ionen aus dem Gitter gelöst.
Ergebnis:
Wassermoleküle lagern sich an die Ionen an und lösen sie aus dem Gitter
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?

Schritt für Schritt

Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
w = 32 g : 132 g.
w = 24,2 %

Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
w = 32 g : 132 g.
w = 24,2 %

Ergebnis:

24,2 %

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Natriumhydrogencarbonat (Natron) kühlt Wasser beim Lösen leicht ab. Wie ist das einzuordnen?
So fängst du an:
Die Temperatur sinkt.
Lösung zeigen
1. Die Temperatur sinkt.
2. Dem Wasser wird Energie entzogen.
3. Das ist ein endothermer Vorgang.
Ergebnis:
Endothermer Lösevorgang, die Umgebung gibt Energie ab
●23
Wie verändert sich die Löslichkeit der meisten Feststoffe in Wasser bei Temperaturerhöhung, und was gilt für Gase?
Lösung zeigen
1. Löslichkeitskurven von Feststoffen steigen meist.
2. Die von Gasen fallen.
3. Das zeigt der Vergleich von Zucker und Kohlenstoffdioxid.
Ergebnis:
Feststoffe lösen sich meist besser, Gase schlechter
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist CO₃²⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen CO₃²⁻
●26
Hydrogencarbonat HCO₃⁻ reagiert mit Säuren wie mit Basen. Was bedeutet das?
Lösung zeigen
1. Mit einer Säure nimmt HCO₃⁻ ein Proton auf: Base.
2. Mit einer Base gibt es ein Proton ab: Säure.
3. Beides zusammen heißt Ampholyt.
Ergebnis:
Es ist ein Ampholyt und kann Protonen aufnehmen und abgeben
●27
Welche Stoffe ergeben mit Wasser eine saure Lösung?
Lösung zeigen
1. Saure Lösungen enthalten H₃O⁺-Ionen.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Das gilt für CO₂, SO₂ und NO₂.
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid, Schwefeldioxid und Stickstoffdioxid
●28
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 1 + 1 = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
●29
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Calciumsulfat.
Ergebnis:
Calciumsulfat
●30
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumchlorid (AlCl₃) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Al³⁺ und 3 Cl⁻.
Ergebnis:
Al³⁺ und 3 Cl⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HSO₄⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
SO₄²⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Welche Stoffe ergeben mit Wasser eine saure Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kohlenstoffdioxid, Schwefeldioxid und Stickstoffdioxid
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,01 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 2
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumsulfat
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Aluminiumchlorid (Al³⁺, Cl⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
AlCl₃
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Natriumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 19 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumsulfat löst sich höchstens in 500 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
95 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen H₂SO₄
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
NH₃
H₂O
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
0,001 mol/L
0,01 mol/L
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Natriumnitrat
Kaliumsulfat
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
K₃PO₄
Na₃PO₄
Na₂SO₄
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
Wassermoleküle lagern sich an die Ionen an und lösen sie aus dem Gitter
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
Endothermer Lösevorgang, die Umgebung gibt Energie ab
Feststoffe lösen sich meist besser, Gase schlechter
90 g
Das Teilchen CO₃²⁻
Es ist ein Ampholyt und kann Protonen aufnehmen und abgeben
Kohlenstoffdioxid, Schwefeldioxid und Stickstoffdioxid
pH-Wert 2
Calciumsulfat
Al³⁺ und 3 Cl⁻
Das Teilchen H₂O
SO₄²⁻
Kohlenstoffdioxid, Schwefeldioxid und Stickstoffdioxid
pH-Wert 2
Magnesiumsulfat
AlCl₃
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
95 g