Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂SO₄.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂SO₄.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂SO₄

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ als Säure?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist CH₃COOH.
Ergebnis:
Das Teilchen CH₃COOH
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCl?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCl wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist Cl⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HCl wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist Cl⁻.

Ergebnis:

Cl⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCl → HSO₄⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCl → Cl⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Was unterscheidet eine Säure von ihrer korrespondierenden Base?
So fängst du an:
HA und A⁻ bilden ein Paar.
Lösung zeigen
1. HA und A⁻ bilden ein Paar.
2. HA gibt H⁺ ab.
3. Der Unterschied ist ein Proton.
Ergebnis:
Genau ein Proton
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂SO₄?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₂SO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
HSO₄⁻
★6
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₃PO₄?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₃PO₄ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist H₂PO₄⁻.
Ergebnis:
H₂PO₄⁻

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,01 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?

Schritt für Schritt

pOH = −lg 0,01 = 2.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 2 = 12

pOH = −lg 0,01 = 2.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 2 = 12

Ergebnis:

pH-Wert 12

AchtungBei Laugen den Schritt über c(OH⁻) ausgelassen

So nicht

c(OH⁻) = 0,0010 mol/L, also pH 3.

So richtig

pOH = 3, daher pH = 14 − 3 = 11.

Berechne zuerst pOH = −lg c(OH⁻). Ziehe das Ergebnis von 14 ab.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
So fängst du an:
pOH = −lg 0,001 = 3.
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,001 = 3.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 3 = 11
Ergebnis:
pH-Wert 11
●11
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,000001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,000001 = 6.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 6 = 8
Ergebnis:
pH-Wert 8
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welche Ionen reagieren bei der Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge zu Wasser?

Schritt für Schritt

Alle Ionen werden aufgeschrieben.
Na⁺ und Cl⁻ stehen links und rechts gleich.
Es reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser.

Alle Ionen werden aufgeschrieben.
Na⁺ und Cl⁻ stehen links und rechts gleich.
Es reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser.

Ergebnis:

Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen

AchtungZuschauerionen als Reaktionspartner gedeutet

So nicht

Bei der Neutralisation reagieren Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen zu Salz.

So richtig

Es reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser. Na⁺ und Cl⁻ bleiben gelöst.

Schreibe die Ionengleichung auf und streiche die Ionen, die auf beiden Seiten gleich sind. Das Übrige ist die Reaktion.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Schwefelsäure?
So fängst du an:
Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
Lösung zeigen
1. Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Calciumsulfat.
Ergebnis:
Calciumsulfat
●14
40 mL Schwefelsäure (c = 0,4 mol/L) werden mit Kalilauge (c = 0,1 mol/L) neutralisiert (Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab). Bestimme: Welches Volumen Kalilauge wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 2 · 0,4 mol/L · 0,04 L.
2. n(OH⁻) = 1 · 0,1 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 320 mL
Ergebnis:
320 mL
★15
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Kaliumnitrat.
Ergebnis:
Kaliumnitrat

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Al³⁺ und S²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal S.
Formel: Al₂S₃.

Ladungen: Al³⁺ und S²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal S.
Formel: Al₂S₃.

Ergebnis:

Al₂S₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻) → AlS

So richtig

Welche Formel hat Aluminiumsulfid (Al³⁺, S²⁻) → Al₂S₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Aluminiumoxid (Al³⁺, O²⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Al³⁺ und O²⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Al³⁺ und O²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal O.
3. Formel: Al₂O₃.
Ergebnis:
Al₂O₃
●17
Welche Formel hat Natriumsulfat (Na⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und SO₄²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal SO₄.
3. Formel: Na₂SO₄.
Ergebnis:
Na₂SO₄
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumphosphat (Na₃PO₄) in Wasser?

Schritt für Schritt

Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 3 Na⁺ und PO₄³⁻.

Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 3 Na⁺ und PO₄³⁻.

Ergebnis:

3 Na⁺ und PO₄³⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumchlorid (AlCl₃) in Wasser?
So fängst du an:
Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Al³⁺ und 3 Cl⁻.
Ergebnis:
Al³⁺ und 3 Cl⁻
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Calciumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Ca²⁺ und 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
★21
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Natriumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 88 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumnitrat löst sich höchstens in 250 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 88 g je 100 g Wasser.
250 g Wasser sind das 2,5-Fache.
88 g · 2,5 = 220 g

Löslichkeit 88 g je 100 g Wasser.
250 g Wasser sind das 2,5-Fache.
88 g · 2,5 = 220 g

Ergebnis:

220 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Kaliumbromid beträgt bei 20 Grad Celsius 65 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 65 g = 165 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 65 g = 165 g.
2. w = 65 g : 165 g.
3. w = 39,4 %
Ergebnis:
39,4 %
●23
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 32 g = 132 g.
2. w = 32 g : 132 g.
3. w = 24,2 %
Ergebnis:
24,2 %
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂PO₄⁻?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Aus H₂PO₄⁻ wird HPO₄ mit einer Ladung weniger.
3. Die Base ist HPO₄²⁻.
Ergebnis:
HPO₄²⁻
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
10 mL Salzsäure (c = 0,1 mol/L) werden mit Calciumhydroxid-Lösung (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Calciumhydroxid-Lösung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,1 mol/L · 0,01 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 1 mL
Ergebnis:
1 mL
●29
Welche Formel hat Kaliumsulfat (K⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und SO₄²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal SO₄.
3. Formel: K₂SO₄.
Ergebnis:
K₂SO₄
●30
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumsulfat (Na₂SO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Na⁺ und SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Na⁺ und SO₄²⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Ammoniak reagiert mit Wasser: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Wie wirkt NH₃?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?
Lösung zeigen
Ergebnis:
CN⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,01 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 2
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Natriumchlorid
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
(NH₄)₂CO₃
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 200 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
64 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen CH₃COOH
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
Genau ein Proton
HSO₄⁻
H₂PO₄⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 11
pH-Wert 8
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Calciumsulfat
320 mL
Kaliumnitrat
Al₂O₃
Na₂SO₄
(NH₄)₂SO₄
Al³⁺ und 3 Cl⁻
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
3 K⁺ und PO₄³⁻
39,4 %
24,2 %
90 g
Das Teilchen H₂O
HPO₄²⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
1 mL
K₂SO₄
2 Na⁺ und SO₄²⁻
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
CN⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 2
Natriumchlorid
(NH₄)₂CO₃
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
64 g