Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂PO₄⁻.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂PO₄⁻.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂PO₄⁻

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Base?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Trockenes Chlorwasserstoffgas färbt trockenes Indikatorpapier nicht, Salzsäure schon. Was erklärt das?
Lösung zeigen
1. HCl-Moleküle sind ungeladen.
2. Mit Wasser reagiert HCl zu H₃O⁺ und Cl⁻.
3. Erst die Oxonium-Ionen färben den Indikator.
Ergebnis:
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
★3
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist HCO₃⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen HCO₃⁻

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NH₃?

Schritt für Schritt

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu NH₃ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist NH₄⁺.

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu NH₃ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist NH₄⁺.

Ergebnis:

NH₄⁺

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NH₃ → HCO₃⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NH₃ → NH₄⁺

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₃O⁺?
So fängst du an:
Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₃O⁺ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
H₂O
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂PO₄⁻?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Aus H₂PO₄⁻ wird HPO₄ mit einer Ladung weniger.
3. Die Base ist HPO₄²⁻.
Ergebnis:
HPO₄²⁻
★6
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist CN⁻.
Ergebnis:
CN⁻

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Calciumhydroxid. Welches Ion macht die Lösung alkalisch?
So fängst du an:
Calciumhydroxid gibt OH⁻-Ionen ab.
Lösung zeigen
1. Calciumhydroxid gibt OH⁻-Ionen ab.
2. Sie machen die Lösung alkalisch.
3. Der Indikator färbt sich blau.
Ergebnis:
das Hydroxid-Ion OH⁻
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Phosphor(V)-oxid (P₄O₁₀) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Phosphor(V)-oxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?

Schritt für Schritt

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,1 = 10⁻¹.
pH = 1

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,1 = 10⁻¹.
pH = 1

Ergebnis:

pH-Wert 1

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,1

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 1

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
So fängst du an:
pH = −lg c(H₃O⁺).
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,010 = 10⁻².
3. pH = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
●11
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 1000 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
1. Faktor 1000 sind 3 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 1 + 3 = 4
Ergebnis:
pH-Wert 4
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Schwefelsäure?

Schritt für Schritt

Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
Das Salz heißt Natriumsulfat.

Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
Das Salz heißt Natriumsulfat.

Ergebnis:

Natriumsulfat

AchtungSalz mit falschem Säurerest benannt

So nicht

Natronlauge und Schwefelsäure ergeben Natriumchlorid.

So richtig

Der Säurerest bleibt erhalten: Schwefelsäure ergibt Sulfate, also Natriumsulfat.

Schreibe auf, aus welcher Säure der Rest stammt. Kombiniere ihn mit dem Metall der Base.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
So fängst du an:
Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Magnesiumsulfat.
Ergebnis:
Magnesiumsulfat
●14
25 mL Salpetersäure (c = 0,1 mol/L) werden mit Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung (c = 0,2 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,1 mol/L · 0,025 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,2 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 6,25 mL
Ergebnis:
6,25 mL
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Natriumoxid (Na⁺, O²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Na⁺ und O²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal O.
Formel: Na₂O.

Ladungen: Na⁺ und O²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal O.
Formel: Na₂O.

Ergebnis:

Na₂O

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Natriumoxid (Na⁺, O²⁻) → NaO

So richtig

Welche Formel hat Natriumoxid (Na⁺, O²⁻) → Na₂O

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Ca²⁺ und PO₄³⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Ca²⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Ca, 2 mal PO₄.
3. Formel: Ca₃(PO₄)₂.
Ergebnis:
Ca₃(PO₄)₂
●17
Welche Formel hat Natriumphosphat (Na⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Na, 1 mal PO₄.
3. Formel: Na₃PO₄.
Ergebnis:
Na₃PO₄
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Magnesiumchlorid (MgCl₂) in Wasser?

Schritt für Schritt

Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Mg²⁺ und 2 Cl⁻.

Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen Mg²⁺ und 2 Cl⁻.

Ergebnis:

Mg²⁺ und 2 Cl⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumchlorid (AlCl₃) in Wasser?
So fängst du an:
Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Al³⁺ und 3 Cl⁻.
Ergebnis:
Al³⁺ und 3 Cl⁻
●20
Eine Lösung von Calciumchlorid CaCl₂ leitet den Strom besser als eine gleich konzentrierte Lösung von Natriumchlorid. Welche Erklärung passt?
Lösung zeigen
1. CaCl₂ gibt Ca²⁺ und zwei Cl⁻ ab.
2. Das sind drei Ionen je Formeleinheit.
3. Mehr Ladungsträger leiten besser.
Ergebnis:
Je Formeleinheit entstehen drei Ionen statt zwei
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich höchstens in 200 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
200 g Wasser sind das 2-Fache.
36 g · 2 = 72 g

Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
200 g Wasser sind das 2-Fache.
36 g · 2 = 72 g

Ergebnis:

72 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 74 g = 174 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 74 g = 174 g.
2. w = 74 g : 174 g.
3. w = 42,5 %
Ergebnis:
42,5 %
●23
Die Löslichkeit von Natriumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 88 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 88 g = 188 g.
2. w = 88 g : 188 g.
3. w = 46,8 %
Ergebnis:
46,8 %
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Ammoniak reagiert mit Wasser: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Wie wirkt NH₃?
Lösung zeigen
1. NH₄⁺ hat ein Proton mehr als NH₃.
2. NH₃ nimmt es auf.
3. Ein Protonenakzeptor ist eine Base.
Ergebnis:
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
●26
Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●27
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,0001 = 4.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 4 = 10
Ergebnis:
pH-Wert 10
●28
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Natriumnitrat.
Ergebnis:
Natriumnitrat
●29
Welche Formel hat Ammoniumcarbonat (NH₄⁺, CO₃²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: NH₄⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal NH₄, 1 mal CO₃.
3. Formel: (NH₄)₂CO₃.
Ergebnis:
(NH₄)₂CO₃
●30
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Aluminiumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Trockenes Chlorwasserstoffgas färbt trockenes Indikatorpapier nicht, Salzsäure schon. Was erklärt das?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂PO₄⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
HPO₄²⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 10
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Salzsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Calciumchlorid
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ca₃(PO₄)₂
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumchlorid (AlCl₃) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Al³⁺ und 3 Cl⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Magnesiumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 35 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Magnesiumsulfat löst sich höchstens in 400 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
140 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
Das Teilchen HCO₃⁻
H₂O
HPO₄²⁻
CN⁻
das Hydroxid-Ion OH⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 2
pH-Wert 4
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Magnesiumsulfat
6,25 mL
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
Ca₃(PO₄)₂
Na₃PO₄
(NH₄)₂SO₄
Al³⁺ und 3 Cl⁻
Je Formeleinheit entstehen drei Ionen statt zwei
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
42,5 %
46,8 %
90 g
Als Base, denn es nimmt ein Proton auf
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 10
Natriumnitrat
(NH₄)₂CO₃
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
HPO₄²⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 10
Calciumchlorid
Ca₃(PO₄)₂
Al³⁺ und 3 Cl⁻
140 g