Chemie · Klasse 11 · Kapitel

Andere Zahlen Üben Basiswissen Alle Kapitel

Säuren, Basen, Salze

Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Base?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist H₂O.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂O

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Base?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂PO₄⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂PO₄⁻
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂CO₃?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von H₂CO₃ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist HCO₃⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von H₂CO₃ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist HCO₃⁻.

Ergebnis:

HCO₃⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂CO₃ → HPO₄²⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂CO₃ → HCO₃⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?
So fängst du an:
Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist CN⁻.
Ergebnis:
CN⁻
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HNO₃?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HNO₃ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist NO₃⁻.
Ergebnis:
NO₃⁻
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstofftrioxid (N₂O₃) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Calciumhydroxid. Welches Ion macht die Lösung alkalisch?
So fängst du an:
Calciumhydroxid gibt OH⁻-Ionen ab.
Lösung zeigen
1. Calciumhydroxid gibt OH⁻-Ionen ab.
2. Sie machen die Lösung alkalisch.
3. Der Indikator färbt sich blau.
Ergebnis:
das Hydroxid-Ion OH⁻
●8
Magnesiumoxid wird in Wasser gegeben, der Universalindikator färbt sich blau. Wie lässt sich das erklären?
Lösung zeigen
1. Magnesium ist ein Metall.
2. Metalloxide bilden mit Wasser OH⁻-Ionen.
3. Das erklärt die alkalische Reaktion.
Ergebnis:
Das Metalloxid reagiert mit Wasser zu einer Lauge
★9
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?

Schritt für Schritt

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,010 = 10⁻².
pH = 2

pH = −lg c(H₃O⁺).
0,010 = 10⁻².
pH = 2

Ergebnis:

pH-Wert 2

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,010

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 2

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Salzsäure mit pH 3 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
So fängst du an:
Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 3 + 1 = 4
Ergebnis:
pH-Wert 4
●11
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufen.
2. Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
3. pH = 1 + 1 = 2
Ergebnis:
pH-Wert 2
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

20 mL Salzsäure (c = 0,1 mol/L) werden mit Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung wird gebraucht?

Schritt für Schritt

n(H₃O⁺) = 1 · 0,1 mol/L · 0,02 L.
n(OH⁻) = 2 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
V = 2 mL

n(H₃O⁺) = 1 · 0,1 mol/L · 0,02 L.
n(OH⁻) = 2 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
V = 2 mL

Ergebnis:

2 mL

AchtungTitration immer im Verhältnis eins zu eins

So nicht

H₂SO₄ und NaOH reagieren 1 : 1, also n(H₂SO₄) = n(NaOH).

So richtig

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O: n(H₂SO₄) = n(NaOH) : 2.

Schreibe die Neutralisationsgleichung vollständig auf. Lies das Stoffmengenverhältnis aus den Koeffizienten ab.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salpetersäure?
So fängst du an:
Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Lösung zeigen
1. Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Natriumnitrat.
Ergebnis:
Natriumnitrat
●14
25 mL Salpetersäure (c = 0,1 mol/L) werden mit Calciumhydroxid-Lösung (c = 0,2 mol/L) neutralisiert (Calcium- und Magnesiumhydroxid liefern je Formeleinheit zwei Hydroxid-Ionen). Bestimme: Welches Volumen Calciumhydroxid-Lösung wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 1 · 0,1 mol/L · 0,025 L.
2. n(OH⁻) = 2 · 0,2 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 6,25 mL
Ergebnis:
6,25 mL
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Kaliumsulfat (K⁺, SO₄²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: K⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal SO₄.
Formel: K₂SO₄.

Ladungen: K⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal SO₄.
Formel: K₂SO₄.

Ergebnis:

K₂SO₄

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Kaliumsulfat (K⁺, SO₄²⁻) → KSO₄

So richtig

Welche Formel hat Kaliumsulfat (K⁺, SO₄²⁻) → K₂SO₄

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Kaliumcarbonat (K⁺, CO₃²⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: K⁺ und CO₃²⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und CO₃²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal CO₃.
3. Formel: K₂CO₃.
Ergebnis:
K₂CO₃
●17
Welche Formel hat Calciumchlorid (Ca²⁺, Cl⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Ca²⁺ und Cl⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Ca, 2 mal Cl.
3. Formel: CaCl₂.
Ergebnis:
CaCl₂
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Warum leitet eine Natriumchloridlösung den Strom?

Schritt für Schritt

Beim Lösen entstehen Na⁺ und Cl⁻.
Sie sind in der Lösung beweglich.
Bewegte Ionen sind ein Strom.

Beim Lösen entstehen Na⁺ und Cl⁻.
Sie sind in der Lösung beweglich.
Bewegte Ionen sind ein Strom.

Ergebnis:

Hydratisierte Ionen sind frei beweglich und tragen die Ladung

AchtungSalzlösungen leiten durch freie Elektronen

So nicht

In der Salzlösung wandern Elektronen von Pol zu Pol.

So richtig

Ionen wandern: Kationen zum Minuspol, Anionen zum Pluspol.

Zeichne Draht, Elektroden und Lösung. Markiere, wo Elektronen und wo Ionen den Strom tragen.

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Magnesiumchlorid (MgCl₂) in Wasser?
So fängst du an:
Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Magnesiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Mg²⁺ und 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Mg²⁺ und 2 Cl⁻
●20
Warum leitet trockenes festes Natriumchlorid den Strom nicht, die Schmelze aber schon?
Lösung zeigen
1. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
2. In der Schmelze können sie wandern.
3. Bewegliche Ladungsträger leiten den Strom.
Ergebnis:
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
★21
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Natriumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 88 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?

Schritt für Schritt

Die Lösung wiegt 100 g + 88 g = 188 g.
w = 88 g : 188 g.
w = 46,8 %

Die Lösung wiegt 100 g + 88 g = 188 g.
w = 88 g : 188 g.
w = 46,8 %

Ergebnis:

46,8 %

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Kaliumbromid beträgt bei 20 Grad Celsius 65 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 65 g = 165 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 65 g = 165 g.
2. w = 65 g : 165 g.
3. w = 39,4 %
Ergebnis:
39,4 %
●23
Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 36 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 36 g = 136 g.
2. w = 36 g : 136 g.
3. w = 26,5 %
Ergebnis:
26,5 %
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Was ist eine Säure nach Brønsted?
Lösung zeigen
1. Brønsted betrachtet die Teilchen.
2. Säuren sind Protonendonatoren.
3. Sie geben ein H⁺ ab.
Ergebnis:
Ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann
●26
Hydrogencarbonat HCO₃⁻ reagiert mit Säuren wie mit Basen. Was bedeutet das?
Lösung zeigen
1. Mit einer Säure nimmt HCO₃⁻ ein Proton auf: Base.
2. Mit einer Base gibt es ein Proton ab: Säure.
3. Beides zusammen heißt Ampholyt.
Ergebnis:
Es ist ein Ampholyt und kann Protonen aufnehmen und abgeben
●27
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,01 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,01 = 2.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 2 = 12
Ergebnis:
pH-Wert 12
●28
40 mL Schwefelsäure (c = 0,4 mol/L) werden mit Kalilauge (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab). Bestimme: Welches Volumen Kalilauge wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 2 · 0,4 mol/L · 0,04 L.
2. n(OH⁻) = 1 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 64 mL
Ergebnis:
64 mL
●29
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumsulfat (Na₂SO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Natriumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Na⁺ und SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Na⁺ und SO₄²⁻
●30
Beim Lösen von Calciumchlorid in Wasser steigt die Temperatur. Was folgt daraus?
Lösung zeigen
1. Das Gitter aufzubrechen kostet Energie.
2. Die Hydratation setzt mehr Energie frei.
3. Der Überschuss erwärmt die Lösung.
Ergebnis:
Die Hydratationsenergie ist größer als die Gitterenergie, der Vorgang ist exotherm

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen H₂SO₄
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NH₃?
Lösung zeigen
Ergebnis:
NH₄⁺
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 3
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welche Ionen reagieren bei der Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge zu Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Aluminiumchlorid (Al³⁺, Cl⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
AlCl₃
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumphosphat (Na₃PO₄) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
3 Na⁺ und PO₄³⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
24,2 %

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen H₂PO₄⁻
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
CN⁻
NO₃⁻
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
das Hydroxid-Ion OH⁻
Das Metalloxid reagiert mit Wasser zu einer Lauge
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 4
pH-Wert 2
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Natriumnitrat
6,25 mL
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
K₂CO₃
CaCl₂
(NH₄)₂SO₄
Mg²⁺ und 2 Cl⁻
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
3 K⁺ und PO₄³⁻
39,4 %
26,5 %
90 g
Ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann
Es ist ein Ampholyt und kann Protonen aufnehmen und abgeben
pH-Wert 12
64 mL
2 Na⁺ und SO₄²⁻
Die Hydratationsenergie ist größer als die Gitterenergie, der Vorgang ist exotherm
Das Teilchen H₂SO₄
NH₄⁺
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 3
Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen
AlCl₃
3 Na⁺ und PO₄³⁻
24,2 %