Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ als Base?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist NH₃.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Base nimmt das Proton auf.
Das ist NH₃.

Ergebnis:

Das Teilchen NH₃

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Trockenes Chlorwasserstoffgas färbt trockenes Indikatorpapier nicht, Salzsäure schon. Was erklärt das?
So fängst du an:
HCl-Moleküle sind ungeladen.
Lösung zeigen
1. HCl-Moleküle sind ungeladen.
2. Mit Wasser reagiert HCl zu H₃O⁺ und Cl⁻.
3. Erst die Oxonium-Ionen färben den Indikator.
Ergebnis:
Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂PO₄⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂PO₄⁻
★3
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HSO₄⁻?

Schritt für Schritt

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HSO₄⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist SO₄²⁻.

Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Von HSO₄⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
Das ist SO₄²⁻.

Ergebnis:

SO₄²⁻

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HSO₄⁻ → HPO₄²⁻

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HSO₄⁻ → SO₄²⁻

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu NH₄⁺?
So fängst du an:
Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von NH₄⁺ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist NH₃.
Ergebnis:
NH₃
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HCN wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist CN⁻.
Ergebnis:
CN⁻
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstofftrioxid (N₂O₃) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeltrioxid (SO₃) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Schwefeltrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Kohlenstoffdioxid (CO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 1000 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?

Schritt für Schritt

Faktor 1000 sind 3 Zehnerstufen.
Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
pH = 1 + 3 = 4

Faktor 1000 sind 3 Zehnerstufen.
Jede Stufe erhöht den pH-Wert um 1.
pH = 1 + 3 = 4

Ergebnis:

pH-Wert 4

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 4,0 mol/L

So richtig

Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺) → 0,0001 mol/L

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Lösung hat den pH-Wert 4. Bestimme: Wie groß ist c(H₃O⁺)?
So fängst du an:
c = 10 hoch minus pH.
Lösung zeigen
1. c = 10 hoch minus pH.
2. c = 10⁻⁴ mol/L.
3. c = 0,0001 mol/L
Ergebnis:
0,0001 mol/L
●11
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0010 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,0010 = 3.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 3 = 11
Ergebnis:
pH-Wert 11
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

20 mL Schwefelsäure (c = 0,2 mol/L) werden mit Kalilauge (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab). Bestimme: Welches Volumen Kalilauge wird gebraucht?

Schritt für Schritt

n(H₃O⁺) = 2 · 0,2 mol/L · 0,02 L.
n(OH⁻) = 1 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
V = 16 mL

n(H₃O⁺) = 2 · 0,2 mol/L · 0,02 L.
n(OH⁻) = 1 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
V = 16 mL

Ergebnis:

16 mL

AchtungTitration immer im Verhältnis eins zu eins

So nicht

H₂SO₄ und NaOH reagieren 1 : 1, also n(H₂SO₄) = n(NaOH).

So richtig

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O: n(H₂SO₄) = n(NaOH) : 2.

Schreibe die Neutralisationsgleichung vollständig auf. Lies das Stoffmengenverhältnis aus den Koeffizienten ab.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Natronlauge mit Salpetersäure?
So fängst du an:
Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
Lösung zeigen
1. Die Base Natronlauge liefert das Metall Natrium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Natriumnitrat.
Ergebnis:
Natriumnitrat
●14
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Salpetersäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Salpetersäure liefert den Säurerest nitrat.
3. Das Salz heißt Magnesiumnitrat.
Ergebnis:
Magnesiumnitrat
★15
Die Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge ergibt eine Lösung mit pH über 7. Warum?
Lösung zeigen
1. Acetat-Ionen nehmen Protonen von Wasser auf.
2. Dabei entstehen OH⁻-Ionen.
3. Die Lösung ist leicht alkalisch.
Ergebnis:
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Aluminiumsulfat (Al³⁺, SO₄²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Al³⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal SO₄.
Formel: Al₂(SO₄)₃.

Ladungen: Al³⁺ und SO₄²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Al, 3 mal SO₄.
Formel: Al₂(SO₄)₃.

Ergebnis:

Al₂(SO₄)₃

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Aluminiumsulfat (Al³⁺, SO₄²⁻) → AlSO₄

So richtig

Welche Formel hat Aluminiumsulfat (Al³⁺, SO₄²⁻) → Al₂(SO₄)₃

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Aluminiumchlorid (Al³⁺, Cl⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: Al³⁺ und Cl⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: Al³⁺ und Cl⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 1 mal Al, 3 mal Cl.
3. Formel: AlCl₃.
Ergebnis:
AlCl₃
●17
Welche Formel hat Natriumphosphat (Na⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Na⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Na, 1 mal PO₄.
3. Formel: Na₃PO₄.
Ergebnis:
Na₃PO₄
★18
Welche Formel hat Magnesiumphosphat (Mg²⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: Mg²⁺ und PO₄³⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 3 mal Mg, 2 mal PO₄.
3. Formel: Mg₃(PO₄)₂.
Ergebnis:
Mg₃(PO₄)₂

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Welche Ionen entstehen beim Lösen von Natriumphosphat (Na₃PO₄) in Wasser?

Schritt für Schritt

Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 3 Na⁺ und PO₄³⁻.

Natriumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
Es entstehen 3 Na⁺ und PO₄³⁻.

Ergebnis:

3 Na⁺ und PO₄³⁻

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen, je ein Na und ein Cl.

So richtig

Kochsalz ist ein Ionengitter. NaCl gibt nur das Verhältnis an: 1 : 1.

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumchlorid (AlCl₃) in Wasser?
So fängst du an:
Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Aluminiumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Al³⁺ und 3 Cl⁻.
Ergebnis:
Al³⁺ und 3 Cl⁻
●20
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Aluminiumsulfat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻.
Ergebnis:
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Kaliumnitrat beträgt bei 20 Grad Celsius 32 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Kaliumnitrat löst sich höchstens in 50 g Wasser?

Schritt für Schritt

Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
50 g Wasser sind das 0,5-Fache.
32 g · 0,5 = 16 g

Löslichkeit 32 g je 100 g Wasser.
50 g Wasser sind das 0,5-Fache.
32 g · 0,5 = 16 g

Ergebnis:

16 g

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Natriumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 19 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 19 g = 119 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 19 g = 119 g.
2. w = 19 g : 119 g.
3. w = 16,0 %
Ergebnis:
16,0 %
●23
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 74 g = 174 g.
2. w = 74 g : 174 g.
3. w = 42,5 %
Ergebnis:
42,5 %
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HSO₄⁻ + H₂O ⇌ SO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist HSO₄⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen HSO₄⁻
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu Cl⁻?
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu Cl⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HCl.
Ergebnis:
HCl
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Dichloroxid (Cl₂O) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Dichloroxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,000001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?
Lösung zeigen
1. pOH = −lg 0,000001 = 6.
2. pH + pOH = 14.
3. pH = 14 − 6 = 8
Ergebnis:
pH-Wert 8
●29
20,0 mL Natronlauge (c = 0,100 mol/L) werden mit Salzsäure (c = 0,200 mol/L) neutralisiert. Bestimme: Welches Volumen Salzsäure wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(NaOH) = 0,100 mol/L · 0,0200 L = 0,00200 mol.
2. n(HCl) = n(NaOH).
3. V = 0,00200 mol : 0,200 mol/L = 0,0100 L = 10,0 mL
Ergebnis:
10,0 mL
●30
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
1. Calciumchlorid besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen Ca²⁺ und 2 Cl⁻.
Ergebnis:
Ca²⁺ und 2 Cl⁻

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu HCO₃⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H₂CO₃
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Magnesiumoxid wird in Wasser gegeben, der Universalindikator färbt sich blau. Wie lässt sich das erklären?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Metalloxid reagiert mit Wasser zu einer Lauge
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Salzsäure mit pH 1 wird im Verhältnis 1 : 100 mit Wasser verdünnt. Welcher pH-Wert ergibt sich?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 3
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
20,0 mL Natronlauge (c = 0,100 mol/L) werden mit Salzsäure (c = 0,200 mol/L) neutralisiert. Bestimme: Welches Volumen Salzsäure wird gebraucht?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10,0 mL
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Natriumsulfid (Na⁺, S²⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Na₂S
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Aluminiumchlorid (AlCl₃) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Al³⁺ und 3 Cl⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
Lösung zeigen
Ergebnis:
42,5 %

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Erst die Reaktion mit Wasser überträgt Protonen und bildet Oxonium-Ionen
Das Teilchen H₂PO₄⁻
Das Teilchen H₂O
NH₃
CN⁻
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
0,0001 mol/L
pH-Wert 11
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Natriumnitrat
Magnesiumnitrat
Das Acetat-Ion ist eine schwache Base
AlCl₃
Na₃PO₄
Mg₃(PO₄)₂
Al³⁺ und 3 Cl⁻
2 Al³⁺ und 3 SO₄²⁻
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
16,0 %
42,5 %
90 g
Das Teilchen HSO₄⁻
HCl
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 8
10,0 mL
Ca²⁺ und 2 Cl⁻
Das Teilchen H₂O
H₂CO₃
Das Metalloxid reagiert mit Wasser zu einer Lauge
pH-Wert 3
10,0 mL
Na₂S
Al³⁺ und 3 Cl⁻
42,5 %