Chemie · Klasse 11 · Kapitel

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Säuren, Basen, Salze

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1Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.

MerkenSäuren und Basen nach Brønsted

Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.

Salzsäure enthält H₃O⁺- und Cl⁻-Ionen. Wasser kann Base und Säure sein.

BeispielSäuren und Basen nach Brønsted

Welches Teilchen wirkt in der Reaktion H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ als Säure?

Schritt für Schritt

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂PO₄⁻.

Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Eine Säure gibt das Proton ab.
Das ist H₂PO₄⁻.

Ergebnis:

Das Teilchen H₂PO₄⁻

AchtungProtonenübertragung in die falsche Richtung gedacht

So nicht

NH₃ + H₂O: Ammoniak gibt ein Proton an Wasser ab.

So richtig

Wasser gibt ein Proton an Ammoniak ab: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Vergleiche jedes Teilchen vor und nach der Reaktion. Zähle, ob ein H⁺ dazukam oder wegging.

ÜbenJetzt du

○1
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ als Säure?
So fängst du an:
Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist H₂O.
Ergebnis:
Das Teilchen H₂O
●2
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCO₃⁻ + H₃O⁺ → H₂CO₃ + H₂O als Base?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Base nimmt das Proton auf.
3. Das ist HCO₃⁻.
Ergebnis:
Das Teilchen HCO₃⁻
★3
Welche Aussage über Wasser in der Reaktion HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ stimmt?
Lösung zeigen
1. H₃O⁺ hat ein H⁺ mehr als H₂O.
2. Das Wassermolekül hat es aufgenommen.
3. Also wirkt es als Base.
Ergebnis:
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base

2Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.

MerkenKorrespondierende Paare

Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.

Teilchen, die beides können (H₂O, HCO₃⁻), heißen Ampholyte.

BeispielKorrespondierende Paare und Ampholyte

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu CN⁻?

Schritt für Schritt

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu CN⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist HCN.

Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Zu CN⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
Das ist HCN.

Ergebnis:

HCN

AchtungKorrespondierendes Paar falsch zugeordnet

So nicht

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu CN⁻ → NH₄⁺

So richtig

Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu CN⁻ → HCN

Zeichne das Säureteilchen und markiere ein H⁺, das abgegeben wird. Prüfe, ob die Ladung um eins sinkt.

ÜbenJetzt du

○4
Welches Teilchen ist die korrespondierende Säure zu NO₃⁻?
So fängst du an:
Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
Lösung zeigen
1. Die Säure entsteht durch Aufnahme eines Protons.
2. Zu NO₃⁻ wird ein H⁺ addiert, die Ladung steigt um eins.
3. Das ist HNO₃.
Ergebnis:
HNO₃
●5
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HSO₄⁻?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von HSO₄⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist SO₄²⁻.
Ergebnis:
SO₄²⁻
★6
Warum ist Wasser ein Ampholyt?
Lösung zeigen
1. Mit HCl bildet H₂O das Ion H₃O⁺.
2. Mit NH₃ bildet es OH⁻.
3. Beides kann es: Ampholyt.
Ergebnis:
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben

3Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.

MerkenOxide und Wasser

Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.

Indikatoren zeigen H₃O⁺ und OH⁻ an.

BeispielOxide und Wasser: saure und basische Lösungen

Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstofftrioxid (N₂O₃) gegenüber Universalindikator?

Schritt für Schritt

Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Distickstofftrioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
Der Indikator zeigt eine saure Lösung.

Ergebnis:

sauer, Färbung zu Rot hin

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○7
Wie reagiert die wässrige Lösung von Stickstoffdioxid (NO₂) gegenüber Universalindikator?
So fängst du an:
Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
Lösung zeigen
1. Stickstoffdioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●8
Wie reagiert die wässrige Lösung von Distickstoffpentoxid (N₂O₅) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Distickstoffpentoxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
★9
Warum ist natürlicher Regen schwach sauer (pH etwa 5,6), obwohl er aus reinem Wasserdampf entsteht?
Lösung zeigen
1. Die Luft enthält Kohlenstoffdioxid.
2. Es löst sich im Regen.
3. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ macht den Regen schwach sauer.
Ergebnis:
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure

4Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.

MerkenpH-Wert

pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.

In Laugen gilt pOH = −lg c(OH⁻) und pH + pOH = 14 bei 25 Grad Celsius.

BeispielpH-Wert und Oxonium-Ionenkonzentration

Eine Natronlauge hat c(OH⁻) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie bei 25 Grad Celsius?

Schritt für Schritt

pOH = −lg 0,0001 = 4.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 4 = 10

pOH = −lg 0,0001 = 4.
pH + pOH = 14.
pH = 14 − 4 = 10

Ergebnis:

pH-Wert 10

AchtungpH-Wert mit der Konzentration gleichgesetzt

So nicht

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,00001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 0,00001

So richtig

Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,00001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie → pH-Wert 5

Schreibe die Konzentration als Zehnerpotenz. Der negative Exponent ist der pH-Wert.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,00001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
So fängst du an:
pH = −lg c(H₃O⁺).
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,00001 = 10⁻⁵.
3. pH = 5
Ergebnis:
pH-Wert 5
●11
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,0001 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,0001 = 10⁻⁴.
3. pH = 4
Ergebnis:
pH-Wert 4
★12
Reines Wasser hat bei 25 Grad Celsius c(H₃O⁺) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L. Wie groß ist dann c(OH⁻)?
Lösung zeigen
1. In reinem Wasser entstehen H₃O⁺ und OH⁻ gleich oft.
2. Also c(OH⁻) = c(H₃O⁺).
3. c(OH⁻) = 1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Ergebnis:
1,0 · 10⁻⁷ mol/L

5Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.

MerkenNeutralisation und Salzbildung

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.

Auch Metalle und Metalloxide bilden mit Säuren Salze.

BeispielNeutralisation und Salzbildungsreaktionen

Welche Stoffe entstehen, wenn Magnesium mit Salzsäure reagiert?

Schritt für Schritt

Magnesium ist unedler als Wasserstoff.
Es gibt Elektronen an H₃O⁺ ab.
Es entstehen Mg²⁺, Cl⁻ und H₂.

Magnesium ist unedler als Wasserstoff.
Es gibt Elektronen an H₃O⁺ ab.
Es entstehen Mg²⁺, Cl⁻ und H₂.

Ergebnis:

Magnesiumchlorid und Wasserstoff

AchtungSalzbildung liefert immer Wasser

So nicht

Magnesium und Salzsäure ergeben Magnesiumoxid und Wasser.

So richtig

Magnesium und Salzsäure ergeben Magnesiumchlorid und Wasserstoff.

Bestimme die Reaktionspartner: Metall, Metalloxid oder Lauge? Ordne danach die Produkte zu.

ÜbenJetzt du

○13
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung mit Schwefelsäure?
So fängst du an:
Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
Lösung zeigen
1. Die Base Magnesiumhydroxid-Aufschlämmung liefert das Metall Magnesium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Magnesiumsulfat.
Ergebnis:
Magnesiumsulfat
●14
40 mL Schwefelsäure (c = 0,2 mol/L) werden mit Natronlauge (c = 0,5 mol/L) neutralisiert (Schwefelsäure gibt zwei Protonen ab). Bestimme: Welches Volumen Natronlauge wird gebraucht?
Lösung zeigen
1. n(H₃O⁺) = 2 · 0,2 mol/L · 0,04 L.
2. n(OH⁻) = 1 · 0,5 mol/L · V muss gleich sein.
3. V = 32 mL
Ergebnis:
32 mL
★15
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Calciumhydroxid-Lösung liefert das Metall Calcium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Calciumsulfat.
Ergebnis:
Calciumsulfat

6Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.

MerkenSalze

Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.

Die Ladungen gleichen sich aus. Die Formel nennt das kleinste Verhältnis.

BeispielSalze als Ionenverbindungen

Welche Formel hat Natriumoxid (Na⁺, O²⁻)?

Schritt für Schritt

Ladungen: Na⁺ und O²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal O.
Formel: Na₂O.

Ladungen: Na⁺ und O²⁻.
Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal Na, 1 mal O.
Formel: Na₂O.

Ergebnis:

Na₂O

AchtungLadungen im Salz nicht ausgeglichen

So nicht

Welche Formel hat Natriumoxid (Na⁺, O²⁻) → NaO

So richtig

Welche Formel hat Natriumoxid (Na⁺, O²⁻) → Na₂O

Zähl die Ladungen: Plus und Minus müssen zusammen null ergeben. Nimm so viele Ionen, bis es aufgeht.

ÜbenJetzt du

○16
Welche Formel hat Kaliumsulfid (K⁺, S²⁻)?
So fängst du an:
Ladungen: K⁺ und S²⁻.
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und S²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal S.
3. Formel: K₂S.
Ergebnis:
K₂S
●17
Welche Formel hat Aluminiumoxid (Al³⁺, O²⁻)?
Lösung zeigen
1. Gesamtladung Null.
2. 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0.
3. Also Al₂O₃.
Ergebnis:
Al₂O₃
★18
Wie lautet die Formel von Ammoniumsulfat (NH₄⁺, SO₄²⁻)?
Lösung zeigen
1. SO₄²⁻ trägt zwei negative Ladungen.
2. Zwei NH₄⁺ gleichen sie aus.
3. Das zusammengesetzte Ion steht in Klammern: (NH₄)₂SO₄.
Ergebnis:
(NH₄)₂SO₄

7Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.

MerkenSolvatation

Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.

Die beweglichen Ionen leiten den Strom.

BeispielSolvatation und Leitfähigkeit von Salzlösungen

Eine Lösung von Calciumchlorid CaCl₂ leitet den Strom besser als eine gleich konzentrierte Lösung von Natriumchlorid. Welche Erklärung passt?

Schritt für Schritt

CaCl₂ gibt Ca²⁺ und zwei Cl⁻ ab.
Das sind drei Ionen je Formeleinheit.
Mehr Ladungsträger leiten besser.

CaCl₂ gibt Ca²⁺ und zwei Cl⁻ ab.
Das sind drei Ionen je Formeleinheit.
Mehr Ladungsträger leiten besser.

Ergebnis:

Je Formeleinheit entstehen drei Ionen statt zwei

AchtungSalzlösungen leiten durch freie Elektronen

So nicht

In der Salzlösung wandern Elektronen von Pol zu Pol.

So richtig

Ionen wandern: Kationen zum Minuspol, Anionen zum Pluspol.

Zeichne Draht, Elektroden und Lösung. Markiere, wo Elektronen und wo Ionen den Strom tragen.

ÜbenJetzt du

○19
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Kaliumphosphat (K₃PO₄) in Wasser?
So fängst du an:
Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
Lösung zeigen
1. Kaliumphosphat besteht aus Ionen im Gitter.
2. Wassermoleküle lösen die Ionen heraus.
3. Es entstehen 3 K⁺ und PO₄³⁻.
Ergebnis:
3 K⁺ und PO₄³⁻
●20
Warum leitet eine Natriumchloridlösung den Strom?
Lösung zeigen
1. Beim Lösen entstehen Na⁺ und Cl⁻.
2. Sie sind in der Lösung beweglich.
3. Bewegte Ionen sind ein Strom.
Ergebnis:
Hydratisierte Ionen sind frei beweglich und tragen die Ladung
★21
Mit welcher Seite richten sich Wassermoleküle zu einem Chlorid-Ion aus?
Lösung zeigen
1. Cl⁻ ist negativ.
2. Es zieht die positive Seite des Wassers an.
3. Das sind die Wasserstoffatome.
Ergebnis:
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion

8Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.

MerkenLöslichkeit

Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Überwiegt die Hydratationsenergie, ist Lösen exotherm.

BeispielLöslichkeit und Energie beim Lösen

Die Löslichkeit von Natriumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius etwa 36 g in 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent hat die gesättigte Lösung?

Schritt für Schritt

Die Lösung wiegt 100 g + 36 g = 136 g.
w = 36 g : 136 g.
w = 26,5 %

Die Lösung wiegt 100 g + 36 g = 136 g.
w = 36 g : 136 g.
w = 26,5 %

Ergebnis:

26,5 %

AchtungLöslichkeit je 100 g Wasser mit Masseprozent verwechselt

So nicht

36 g Salz auf 100 g Wasser sind eine 36-prozentige Lösung.

So richtig

Die Lösung wiegt 136 g, der Salzanteil ist 36 g : 136 g = 26,5 Prozent.

Addiere Masse des Salzes und des Wassers zur Masse der Lösung. Teile die Salzmasse durch diese Summe.

ÜbenJetzt du

○22
Die Löslichkeit von Natriumsulfat beträgt bei 20 Grad Celsius 19 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Masseprozent Salz hat die gesättigte Lösung?
So fängst du an:
Die Lösung wiegt 100 g + 19 g = 119 g.
Lösung zeigen
1. Die Lösung wiegt 100 g + 19 g = 119 g.
2. w = 19 g : 119 g.
3. w = 16,0 %
Ergebnis:
16,0 %
●23
Die Löslichkeit von Calciumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 74 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Calciumchlorid löst sich höchstens in 50 g Wasser?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 74 g je 100 g Wasser.
2. 50 g Wasser sind das 0,5-Fache.
3. 74 g · 0,5 = 37 g
Ergebnis:
37 g
★24
Bestimme: Wie viel Natriumchlorid löst sich bei 20 Grad Celsius höchstens in 250 g Wasser (Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser)?
Lösung zeigen
1. Löslichkeit 36 g je 100 g Wasser.
2. 250 g sind das 2,5-fache.
3. 36 g · 2,5 = 90 g
Ergebnis:
90 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HF + H₂O ⇌ F⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
1. Vergleiche vor und nach der Reaktion, wo ein Proton weggeht und wo es ankommt.
2. Eine Säure gibt das Proton ab.
3. Das ist HF.
Ergebnis:
Das Teilchen HF
●26
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu H₂PO₄⁻?
Lösung zeigen
1. Die Base entsteht durch Abgabe eines Protons.
2. Von H₂PO₄⁻ wird ein H⁺ abgezogen, die Ladung sinkt um eins.
3. Das ist HPO₄²⁻.
Ergebnis:
HPO₄²⁻
●27
Wie reagiert die wässrige Lösung von Schwefeldioxid (SO₂) gegenüber Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Schwefeldioxid ist ein Nichtmetalloxid.
2. Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren.
3. Der Indikator zeigt eine saure Lösung.
Ergebnis:
sauer, Färbung zu Rot hin
●28
Eine Salzsäure hat c(H₃O⁺) = 0,1 mol/L. Welchen pH-Wert hat sie?
Lösung zeigen
1. pH = −lg c(H₃O⁺).
2. 0,1 = 10⁻¹.
3. pH = 1
Ergebnis:
pH-Wert 1
●29
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Schwefelsäure?
Lösung zeigen
1. Die Base Kalilauge liefert das Metall Kalium.
2. Die Säure Schwefelsäure liefert den Säurerest sulfat.
3. Das Salz heißt Kaliumsulfat.
Ergebnis:
Kaliumsulfat
●30
Welche Formel hat Kaliumoxid (K⁺, O²⁻)?
Lösung zeigen
1. Ladungen: K⁺ und O²⁻.
2. Kleinste Zahl für Ladungssumme Null: 2 mal K, 1 mal O.
3. Formel: K₂O.
Ergebnis:
K₂O

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Säuren und Basen nach Brønsted: Eine Säure gibt ein Proton ab, eine Base nimmt eines auf.
Korrespondierende Paare: Jede Säure bildet durch Protonenabgabe ihre korrespondierende Base: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺.
Oxide und Wasser: Nichtmetalloxide bilden mit Wasser Säuren, Metalloxide Laugen.
pH-Wert: pH = −lg c(H₃O⁺). Eine Stufe bedeutet den Faktor zehn.
Neutralisation und Salzbildung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben gelöst und bilden beim Eindampfen das Salz.
Salze: Salze sind Ionenverbindungen mit Gitter.
Solvatation: Wassermoleküle lösen Ionen aus dem Gitter und umgeben sie als Hydrathülle.
Löslichkeit: Löslichkeit ist die Masse, die sich in 100 g Wasser löst.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich definiere Säuren und Basen nach Brønsted und unterscheide Säure und saure Lösung.
31
Welches Teilchen wirkt in der Reaktion HCl + H₂O → Cl⁻ + H₃O⁺ als Säure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Teilchen HCl
Ich erkenne korrespondierende Säure-Base-Paare und Ampholyte.
32
Welches Teilchen ist die korrespondierende Base zu HCN?
Lösung zeigen
Ergebnis:
CN⁻
Ich erkläre saure und basische Lösungen aus Nichtmetall- und Metalloxiden.
33
Welche Gleichung beschreibt die Bildung von Kohlensäure aus Kohlenstoffdioxid und Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
Ich berechne den pH-Wert aus der Oxonium-Ionenkonzentration und umgekehrt.
34
Salzsäure mit pH 2 wird im Verhältnis 1 : 10 mit Wasser verdünnt. Welchen pH-Wert hat die Lösung danach?
Lösung zeigen
Ergebnis:
pH-Wert 3
Ich beschreibe Neutralisation und Salzbildungsreaktionen auf Teilchenebene.
35
Welches Salz entsteht bei der Neutralisation von Kalilauge mit Salzsäure?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kaliumchlorid
Ich beschreibe Salze als Ionenverbindungen und leite ihre Formeln ab.
36
Welche Formel hat Calciumphosphat (Ca²⁺, PO₄³⁻)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ca₃(PO₄)₂
Ich erkläre Leitfähigkeit und Solvatation von Salzlösungen.
37
Welche Ionen entstehen beim Lösen von Magnesiumchlorid (MgCl₂) in Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Mg²⁺ und 2 Cl⁻
Ich beschreibe die Löslichkeit von Salzen als exothermen und endothermen Vorgang.
38
Die Löslichkeit von Ammoniumchlorid beträgt bei 20 Grad Celsius 37 g je 100 g Wasser. Bestimme: Wie viel Ammoniumchlorid löst sich höchstens in 400 g Wasser?
Lösung zeigen
Ergebnis:
148 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Das Teilchen H₂O
Das Teilchen HCO₃⁻
Wasser nimmt ein Proton auf und wirkt als Base
HNO₃
SO₄²⁻
Es kann je nach Partner ein Proton aufnehmen oder abgeben
sauer, Färbung zu Rot hin
sauer, Färbung zu Rot hin
Gelöstes Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet Kohlensäure
pH-Wert 5
pH-Wert 4
1,0 · 10⁻⁷ mol/L
Magnesiumsulfat
32 mL
Calciumsulfat
K₂S
Al₂O₃
(NH₄)₂SO₄
3 K⁺ und PO₄³⁻
Hydratisierte Ionen sind frei beweglich und tragen die Ladung
Mit den Wasserstoffatomen, der positiven Seite, zum Anion
16,0 %
37 g
90 g
Das Teilchen HF
HPO₄²⁻
sauer, Färbung zu Rot hin
pH-Wert 1
Kaliumsulfat
K₂O
Das Teilchen HCl
CN⁻
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
pH-Wert 3
Kaliumchlorid
Ca₃(PO₄)₂
Mg²⁺ und 2 Cl⁻
148 g