Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

Gase – zwischen lebensnotwendig und gefährlich

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
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Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.

MerkenLuft

Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.

Das letzte Prozent sind Edelgase und Kohlenstoffdioxid.

BeispielWas in der Luft ist

Ein Kolben enthält 600 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Stickstoff?

Schritt für Schritt

Luft: etwa 78 % Stickstoff.
600 mL · 0,78.
Etwa 468 mL.

Luft: etwa 78 % Stickstoff.
600 mL · 0,78.
Etwa 468 mL.

Ergebnis:

468 mL

AchtungLuft und Klima: Anteile und Ursachen verwechselt

So nicht

Luft besteht vor allem aus Sauerstoff

So richtig

Luft = 78 % Stickstoff + 21 % Sauerstoff + 1 % andere Gase

Luft ist vor allem Stickstoff. Treibhauseffekt und Ozonloch sind zwei verschiedene Dinge.

ÜbenJetzt du

○1
Ein Kolben enthält 300 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
So fängst du an:
Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
Lösung zeigen
1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
2. 300 mL : 5.
3. Etwa 60 mL.
Ergebnis:
60 mL
●2
Ein Raum ist 6 m lang, 5 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 6 m · 5 m · 3 m = 90 m³
2. Sauerstoff: 90 m³ · 21 : 100 = 18,9 m³
Ergebnis:
18,9 m³
★3
Ist Luft ein Element, eine Verbindung oder ein Gemisch?
Lösung zeigen
1. In der Luft liegen verschiedene Gase nebeneinander.
2. Jedes behält seine Eigenschaften.
3. Das ist ein Gemisch.
Ergebnis:
Ein Gemisch

2Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.

MerkenSauerstoff-Nachweis

Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.

Sauerstoff brennt nicht selbst – er hält die Verbrennung in Gang.

BeispielSauerstoff nachweisen

Warum flammt der Span in reinem Sauerstoff heller auf als an der Luft?

Schritt für Schritt

Luft: ein Fünftel Sauerstoff.
Reiner Sauerstoff: fünfmal mehr.
Mehr Sauerstoff, heftigere Verbrennung.

Luft: ein Fünftel Sauerstoff.
Reiner Sauerstoff: fünfmal mehr.
Mehr Sauerstoff, heftigere Verbrennung.

Ergebnis:

Es ist fünfmal mehr Sauerstoff da

AchtungNachweis umgekehrt gedeutet

So nicht

Span glimmt nicht weiter → also ist es Wasserstoff

So richtig

Span glimmt nicht weiter → es ist kein Sauerstoff.
Welches Gas es ist, sagt erst die Knallgasprobe.

Ein negativer Nachweis sagt nur, welches Gas es NICHT ist.

ÜbenJetzt du

○4
Der glimmende Span flammt in einem Gas NICHT auf. Was weißt du jetzt?
So fängst du an:
Der Nachweis ist negativ.
Lösung zeigen
1. Der Nachweis ist negativ.
2. Er schließt nur Sauerstoff aus.
3. Welches Gas es ist, zeigt ein weiterer Nachweis.
Ergebnis:
Es ist kein reiner Sauerstoff
●5
Grüne Blätter stehen in Wasser im Sonnenlicht. Es entsteht Sauerstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Sauerstoff: Glimmspanprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Glimmspanprobe
★6
Wozu wird Sauerstoff im Krankenhaus gebraucht?
Lösung zeigen
1. Sauerstoff wird für die Zellatmung gebraucht.
2. Bei Atemnot reicht die Luft nicht.
3. Zusätzlicher Sauerstoff hilft.
Ergebnis:
Zum Atmen bei Atemnot

3Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.

MerkenWasserstoff-Nachweis

Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.

Ein reiner Ton heißt reiner Wasserstoff, ein Bellen heißt Gemisch mit Luft.

BeispielWasserstoff nachweisen

Am Minuspol der Wasserelektrolyse. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?

Schritt für Schritt

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Wasserstoff: Knallgasprobe.
Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Wasserstoff: Knallgasprobe.
Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

Ergebnis:

Knallgasprobe

AchtungNegativen Nachweis als Beweis gedeutet

So nicht

Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es Wasserstoff.

So richtig

Der Glimmspan flammt nicht auf, also ist es kein Sauerstoff. Welches Gas es ist, zeigt erst ein anderer Nachweis.

Mach für jedes Gas den eigenen Nachweis. Erst ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.

ÜbenJetzt du

○7
Zink reagiert mit Salzsäure. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
So fängst du an:
Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Knallgasprobe
●8
Magnesium reagiert mit Essig. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Wasserstoffs?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Wasserstoff: Knallgasprobe.
3. Beobachtung: Es pfeift oder knallt beim Anzünden.
Ergebnis:
Es pfeift oder knallt beim Anzünden
★9
Die Knallgasprobe „bellt“ laut. Was heißt das?
Lösung zeigen
1. Reiner Wasserstoff: leises Pfeifen.
2. Wasserstoff mit Luft: Knallgas.
3. Lautes Bellen: Gemisch mit Luft.
Ergebnis:
Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt

4Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.

MerkenKohlenstoffdioxid-Nachweis

Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

CO₂ löscht Flammen und ist schwerer als Luft.

BeispielKohlenstoffdioxid nachweisen

In Ruhe atmest du 16-mal in der Minute je 0,5 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?

Schritt für Schritt

Je Minute: 16 · 0,5 L = 8 L
Kohlenstoffdioxid: 8 L · 4 : 100 = 0,32 L

Je Minute: 16 · 0,5 L = 8 L
Kohlenstoffdioxid: 8 L · 4 : 100 = 0,32 L

Ergebnis:

0,32 L

AchtungLuft besteht vor allem aus Sauerstoff

So nicht

Luft ist größtenteils Sauerstoff.

So richtig

Luft ist zu etwa vier Fünfteln Stickstoff und zu einem Fünftel Sauerstoff.

Denk an den Versuch mit der Stahlwolle: Um wie viel stieg das Wasser?

ÜbenJetzt du

○10
Eine Mineralwasserflasche wird geöffnet. Es entsteht Kohlenstoffdioxid. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
So fängst du an:
Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Nur ein positiver Nachweis bestimmt das Gas.
Ergebnis:
Kalkwasserprobe
●11
Kalk reagiert mit Essig. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Kohlenstoffdioxids?
Lösung zeigen
1. Jedes Gas hat seinen eigenen Nachweis.
2. Kohlenstoffdioxid: Kalkwasserprobe.
3. Beobachtung: Klares Kalkwasser wird milchig trüb.
Ergebnis:
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
★12
Warum löscht Kohlenstoffdioxid Flammen?
Lösung zeigen
1. Verbrennungsdreieck: Sauerstoff wird gebraucht.
2. Kohlenstoffdioxid ist schwerer und legt sich über die Flamme.
3. Ohne Sauerstoff erlischt sie.
Ergebnis:
Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme

5Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.

MerkenEigenschaften und Verwendung

Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.

Helium ist leicht und brennt nicht, Kohlenstoffdioxid erstickt Flammen, Sauerstoff unterhält Verbrennungen.

BeispielNachweisreaktionen

Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Kohlenstoffdioxid und nenne die Beobachtung.

Schritt für Schritt

Nachweis: Kalkwasserprobe
Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.

Nachweis: Kalkwasserprobe
Beobachtung: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Negativ heißt nur: nicht Kohlenstoffdioxid. Nicht: es ist Sauerstoff.

Ergebnis:

Kalkwasserprobe – Klares Kalkwasser trübt sich weiß.

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht

Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.

So richtig

Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

○13
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Wasserstoff und nenne die Beobachtung.
So fängst du an:
Nachweis: Knallgasprobe
Lösung zeigen
1. Nachweis: Knallgasprobe
2. Beobachtung: Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
3. Negativ heißt nur: nicht Wasserstoff. Nicht: es ist Sauerstoff.
Ergebnis:
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
●14
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
1. Nachweis: Glimmspanprobe
2. Beobachtung: Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
3. Negativ heißt nur: nicht Sauerstoff. Nicht: es ist Wasserstoff.
Ergebnis:
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.

6Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.

MerkenAnteile in Gasgemischen

Prozent heißt „von hundert“.

21 % Sauerstoff in 500 L Luft sind 500 L · 21 : 100 = 105 L. Zuerst den Grundwert klären: Er ist die ganze Luftmenge.

BeispielZusammensetzung der Luft

Ein Zimmer enthält 1000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)

Schritt für Schritt

1 % von 1000 L sind 10 L
Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L

1 % von 1000 L sind 10 L
Stickstoff: 10 L · 78 = 780 L
Sauerstoff: 10 L · 21 = 210 L

Ergebnis:

780 L Stickstoff, 210 L Sauerstoff

AchtungProzent auf den falschen Grundwert

So nicht

78 % Stickstoff in 5 L Luft, Rest 21 % davon:
(5 − 3,9) · 0,21 = 0,23 L Sauerstoff

So richtig

21 % der GANZEN Luft: 5 L · 0,21 = 1,05 L Sauerstoff

Die 21 % beziehen sich auf die ganze Luftmenge, nicht auf den Rest nach Abzug des Stickstoffs.

ÜbenJetzt du

○15
Ein Zimmer enthält 500 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
So fängst du an:
1 % von 500 L sind 5 L
Lösung zeigen
1. 1 % von 500 L sind 5 L
2. Stickstoff: 5 L · 78 = 390 L
3. Sauerstoff: 5 L · 21 = 105 L
Ergebnis:
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
●16
Ein Zimmer enthält 200 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 200 L sind 2 L
2. Stickstoff: 2 L · 78 = 156 L
3. Sauerstoff: 2 L · 21 = 42 L
Ergebnis:
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
★17
Ein Zimmer enthält 100 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
1. 1 % von 100 L sind 1 L
2. Stickstoff: 1 L · 78 = 78 L
3. Sauerstoff: 1 L · 21 = 21 L
Ergebnis:
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff

7Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.

MerkenTreibhauseffekt

Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.

Mehr CO₂ heißt: mehr Wärme bleibt.

BeispielKohlenstoffdioxid und Klima

Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt?

Schritt für Schritt

Sonnenlicht erwärmt den Boden.
Der Boden strahlt Wärme ab.
Kohlenstoffdioxid hält einen Teil davon zurück.

Sonnenlicht erwärmt den Boden.
Der Boden strahlt Wärme ab.
Kohlenstoffdioxid hält einen Teil davon zurück.

Ergebnis:

Es hält Wärmestrahlung zurück

AchtungTreibhauseffekt und Ozonloch verwechselt

So nicht

Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt → Es macht Löcher in die Ozonschicht

So richtig

Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt → Es hält Wärmestrahlung zurück

Frag dich: Geht es um Wärmestrahlung oder um UV-Licht?

ÜbenJetzt du

○18
Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 6 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
So fängst du an:
Strecke: 6 km · 2 = 12 km
Lösung zeigen
1. Strecke: 6 km · 2 = 12 km
2. Kohlenstoffdioxid: 12 · 100 g = 1200 g
Ergebnis:
1200 g
●19
Ein Auto stößt 130 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 4 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
1. Strecke: 4 km · 2 = 8 km
2. Kohlenstoffdioxid: 8 · 130 g = 1040 g
Ergebnis:
1040 g
★20
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Solarzellen auf dem Schuldach?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt

8Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.

MerkenMaßnahmen beurteilen

Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Zählen sollen die Einsparung an Kohlenstoffdioxid, die Kosten und wer sie umsetzen kann.

BeispielMaßnahmen gegen Emissionen beurteilen

Ein Elektroauto fährt ohne Auspuff. Wann spart es wirklich Kohlenstoffdioxid?

Schritt für Schritt

Frage: Wo wird verbrannt?
Kohlestrom erzeugt Kohlenstoffdioxid im Kraftwerk.
Strom aus Wind und Sonne nicht.

Frage: Wo wird verbrannt?
Kohlestrom erzeugt Kohlenstoffdioxid im Kraftwerk.
Strom aus Wind und Sonne nicht.

Ergebnis:

Wenn der Ladestrom aus Wind oder Sonne kommt

AchtungMasse verschwindet bei der Reaktion

So nicht

Holz verbrennt zu wenig Asche – der Rest ist vernichtet.

So richtig

Holz verbrennt zu Asche, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid. Die Gase sind entwichen.

Frag dich: Ist ein Gas entstanden oder dazugekommen? Zähl es mit.

ÜbenJetzt du

○21
Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 12 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
So fängst du an:
Strecke: 12 km · 2 = 24 km
Lösung zeigen
1. Strecke: 12 km · 2 = 24 km
2. Kohlenstoffdioxid: 24 · 100 g = 2400 g
Ergebnis:
2400 g
●22
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Mehr Kalkwasser im Labor herstellen?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Hier nicht – die Maßnahme betrifft etwas anderes.
3. Also nein.
Ergebnis:
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
★23
Warum reicht es nicht, nur Kohlenstoffdioxid aus Autos zu betrachten?
Lösung zeigen
1. Alle Quellen betrachten.
2. Überall, wo verbrannt wird, entsteht Kohlenstoffdioxid.
3. Erst der Vergleich zeigt, wo eine Maßnahme viel bringt.
Ergebnis:
Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●24
Ein Kolben enthält 750 mL Luft. Bestimme: Wie viel davon ist ungefähr Sauerstoff?
Lösung zeigen
1. Luft: etwa ein Fünftel Sauerstoff.
2. 750 mL : 5.
3. Etwa 150 mL.
Ergebnis:
150 mL
●25
Ein Raum ist 9 m lang, 8 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 9 m · 8 m · 3 m = 216 m³
2. Sauerstoff: 216 m³ · 21 : 100 = 45,36 m³
Ergebnis:
45,36 m³
●26
Was entsteht, wenn Wasserstoff verbrennt?
Lösung zeigen
1. Edukte: Wasserstoff und Sauerstoff.
2. Produkt: ein Oxid des Wasserstoffs.
3. Das ist Wasser.
Ergebnis:
Wasser
●27
Entscheide: Senkt diese Maßnahme den Ausstoß von Kohlenstoffdioxid: Eine Wärmepumpe statt einer Ölheizung?
Lösung zeigen
1. Frage: Wird weniger Kohle, Öl oder Gas verbrannt?
2. Weniger Verbrennung heißt weniger Kohlenstoffdioxid.
3. Also ja.
Ergebnis:
Ja, es wird weniger verbrannt
●28
Ein Raum ist 6 m lang, 5 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 6 m · 5 m · 3 m = 90 m³
2. Stickstoff: 90 m³ · 78 : 100 = 70,2 m³
Ergebnis:
70,2 m³
★29
Ein Raum ist 10 m lang, 6 m breit und 3 m hoch. Luft enthält 21 % Sauerstoff. Bestimme: Wie viel Sauerstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
1. Volumen: 10 m · 6 m · 3 m = 180 m³
2. Sauerstoff: 180 m³ · 21 : 100 = 37,8 m³
Ergebnis:
37,8 m³

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Luft: Luft ist ein Gemisch aus 78 % Stickstoff und 21 % Sauerstoff.
Sauerstoff-Nachweis: Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff hell auf.
Wasserstoff-Nachweis: Knallgasprobe: Wasserstoff verbrennt mit einem pfeifenden Knall zu Wasser.
Kohlenstoffdioxid-Nachweis: Kalkwasserprobe: Klares Kalkwasser trübt sich weiß.
Eigenschaften und Verwendung: Jedes Gas wird nach seinen Eigenschaften eingesetzt.
Anteile in Gasgemischen: Prozent heißt „von hundert“.
Treibhauseffekt: Kohlenstoffdioxid lässt Sonnenlicht durch, hält aber Wärmestrahlung zurück.
Maßnahmen beurteilen: Wer Maßnahmen vergleicht, legt zuerst Kriterien fest.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich beschreibe die Zusammensetzung der Luft.
30
Ein Raum ist 4 m lang, 5 m breit und 2,5 m hoch. Luft enthält 78 % Stickstoff. Bestimme: Wie viel Stickstoff ist im Raum?
Lösung zeigen
Ergebnis:
39 m³
Ich weise Sauerstoff mit der Glimmspanprobe nach.
31
Grüne Blätter stehen in Wasser im Sonnenlicht. Was beobachtest du beim Nachweis des entstehenden Sauerstoffs?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ein glimmender Span flammt hell auf
Ich weise Wasserstoff mit der Knallgasprobe nach.
32
Zink reagiert mit Salzsäure. Es entsteht Wasserstoff. Entscheide: Mit welcher Probe weist du es nach?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Knallgasprobe
Ich weise Kohlenstoffdioxid mit Kalkwasser nach.
33
In Ruhe atmest du 14-mal in der Minute je 0,6 L aus. Ausgeatmete Luft enthält etwa 4 % Kohlenstoffdioxid. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid atmest du in einer Minute aus?
Lösung zeigen
Ergebnis:
0,34 L
Ich beschreibe Eigenschaften und Verwendung wichtiger Gase.
34
Ein farbloses Gas soll bestimmt werden. Beschreibe den Nachweis für Sauerstoff und nenne die Beobachtung.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
Ich rechne Anteile in Gasgemischen aus.
35
Ein Zimmer enthält 5000 L Luft. Wie viel Liter davon sind Stickstoff, wie viel Sauerstoff? (Luft: 78 % N₂, 21 % O₂)
Lösung zeigen
Ergebnis:
3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
Ich erkläre die Rolle von Kohlenstoffdioxid für das Klima.
36
Wie verstärkt Kohlenstoffdioxid den Treibhauseffekt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es hält Wärmestrahlung zurück
Ich beurteile Maßnahmen zur Verringerung von Emissionen.
37
Ein Auto stößt 100 g Kohlenstoffdioxid je Kilometer aus. Der Schulweg ist 4 km lang, hin und zurück wird gefahren. Bestimme: Wie viel Kohlenstoffdioxid entsteht an einem Schultag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
800 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Anteil: wie viel von einem Ganzen
Grundwert: das Ganze, von dem etwas genommen wird
Prozentsatz: wie viel Prozent es sind
Prozentwert: der Teil, um den es geht

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Prozentrechnung

Lösungen

60 mL
18,9 m³
Ein Gemisch
Es ist kein reiner Sauerstoff
Glimmspanprobe
Zum Atmen bei Atemnot
Knallgasprobe
Es pfeift oder knallt beim Anzünden
Der Wasserstoff ist mit Luft gemischt
Kalkwasserprobe
Klares Kalkwasser wird milchig trüb
Es verdrängt den Sauerstoff an der Flamme
Knallgasprobe – Es gibt einen pfeifenden bis bellenden Knall.
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
390 L Stickstoff, 105 L Sauerstoff
156 L Stickstoff, 42 L Sauerstoff
78 L Stickstoff, 21 L Sauerstoff
1200 g
1040 g
Ja, es wird weniger verbrannt
2400 g
Nein, dabei wird nicht weniger verbrannt
Auch Kraftwerke und Heizungen verbrennen viel
150 mL
45,36 m³
Wasser
Ja, es wird weniger verbrannt
70,2 m³
37,8 m³
39 m³
Ein glimmender Span flammt hell auf
Knallgasprobe
0,34 L
Glimmspanprobe – Ein glimmender Holzspan flammt hell auf.
3900 L Stickstoff, 1050 L Sauerstoff
Es hält Wärmestrahlung zurück
800 g