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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Metalle – Schätze der Erde

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

MerkenMetalleigenschaften

Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.

Alle vier Eigenschaften kommen aus demselben Bau.

BeispielTypische Eigenschaften von Metallen

Ein Metallstück hat ein Volumen von 2 cm³ und eine Masse von 5,4 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
Schritt für Schritt
  1. Dichte = Masse : Volumen.
  2. 5,4 g : 2 cm³ = 2,7 g/cm³.
  3. In der Tabelle: Aluminium.
  1. Dichte = Masse : Volumen.
  2. 5,4 g : 2 cm³ = 2,7 g/cm³.
  3. In der Tabelle: Aluminium.
Ergebnis:
Aluminium

AchtungMetallbau und Edelkeit verwechselt

So nicht
Gold glänzt, also reagiert es leicht
So richtig
Gold → edel, reagiert kaum
Magnesium → unedel, reagiert leicht mit Sauerstoff

Elektronengas erklärt Leiten und Verformen. Unedle Metalle reagieren leicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Ein Metallwürfel hat die Dichte 1,7 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
    So fängst du an:
    Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
    Lösung zeigen
    1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
    2. Wert in der Tabelle suchen.
    3. 1,7 g/cm³: Magnesium.
    Ergebnis:
    Magnesium
  2. ●2
    Welche Eigenschaft haben alle Metalle?
    Lösung zeigen
    1. Typisch für alle Metalle: Glanz, Leitfähigkeit für Strom und Wärme, Verformbarkeit.
    2. Magnetisch sind nur einige.
    3. Also: Strom leiten.
    Ergebnis:
    Sie leiten Strom
  3. ★3
    Ein Metallwürfel hat die Dichte 10,5 g/cm³. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    1. Die Dichte ist eine Stoffeigenschaft.
    2. Wert in der Tabelle suchen.
    3. 10,5 g/cm³: Silber.
    Ergebnis:
    Silber

2Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

MerkenDichte bestimmt das Metall

Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.

Aluminium hat 2,7 g/cm³, Eisen 7,9 g/cm³, Gold 19,3 g/cm³.

BeispielMetall über die Dichte bestimmen

Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 89 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
Schritt für Schritt
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 89 g : 10 cm³ = 8,9 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Kupfer.
  1. Formel: ρ = m : V
  2. ρ = 89 g : 10 cm³ = 8,9 g/cm³
  3. Tabelle: Das ist Kupfer.
Ergebnis:
ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

AchtungDichte falsch herum

So nicht
m = 27 g, V = 10 cm³ → ρ = 10 : 27 = 0,37 g/cm³
So richtig
ρ = m : V = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³  (Aluminium)

ρ = m : V. Wer V : m rechnet, bekommt Werte unter 1 und wundert sich nicht.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 27 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    So fängst du an:
    Formel: ρ = m : V
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 27 g : 10 cm³ = 2,7 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Aluminium.
    Ergebnis:
    ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  2. ●5
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 355 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 355 g : 50 cm³ = 7,1 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Zink.
    Ergebnis:
    ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
  3. ★6
    Ein Metallstück hat das Volumen 50 cm³ und die Masse 445 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 445 g : 50 cm³ = 8,9 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Kupfer.
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

3Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

MerkenElektronengas

Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Rümpfen – deshalb leitet Metall. Beim Biegen hält das Elektronengas die Schichten zusammen.

BeispielDas Elektronengasmodell

Warum leitet Aluminium den elektrischen Strom?
Schritt für Schritt
  1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
  2. Sie bilden ein Elektronengas.
  3. Bewegliche Ladungen leiten.
  1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
  2. Sie bilden ein Elektronengas.
  3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
Seine Elektronen sind frei beweglich

AchtungMetallatome glänzen und leiten einzeln

So nicht
Kupfer leitet, weil jedes Kupferatom leitet.
So richtig
Kupfer leitet, weil sich die Elektronen zwischen den Atomrümpfen frei bewegen.

Denk an das Elektronengas: Was bewegt sich, wenn Strom fließt?

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Warum lässt sich Zink biegen, ohne zu brechen?
    So fängst du an:
    Beim Biegen gleiten Schichten.
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  2. ●8
    Warum lässt sich Aluminium biegen, ohne zu brechen?
    Lösung zeigen
    1. Beim Biegen gleiten Schichten.
    2. Die Elektronen gehen mit.
    3. Kein Abstoßen – das Metall bleibt ganz.
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten
  3. ★9
    Warum leitet Silber den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich

4Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

MerkenReaktionsfähigkeit

Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.

Unedel sind Magnesium und Zink, edel sind Kupfer, Silber und Gold.

BeispielEdle und unedle Metalle

Gold wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
Schritt für Schritt
  1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
  2. Gold ist edler als Zink.
  3. Keine Reaktion.
  1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
  2. Gold ist edler als Zink.
  3. Keine Reaktion.
Ergebnis:
Nichts, Gold ist edler

AchtungEdel und unedel vertauscht

So nicht
Gold wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Es entsteht Goldoxid
So richtig
Gold wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab → Nichts, Gold ist edler

Frag dich: Findet man das Metall in der Natur als Metall oder nur als Erz?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 324 g Zinkoxid vollständig reduziert?
    So fängst du an:
    Sauerstoff in 81 g: 81 g − 65 g = 16 g
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff in 81 g: 81 g − 65 g = 16 g
    2. In 324 g: 16 g · 4 = 64 g
    Ergebnis:
    64 g
  2. ●11
    Magnesium wird mit Zinkoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium ist unedler als Zink.
    2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
    3. Es entstehen Zink und Magnesiumoxid.
    Ergebnis:
    Zink und Magnesiumoxid
  3. ★12
    Kupfer wird mit Silberoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab, und was entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Kupfer ist unedler als Silber.
    2. Das unedlere Metall nimmt den Sauerstoff.
    3. Es entstehen Silber und Kupferoxid.
    Ergebnis:
    Silber und Kupferoxid

5Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

MerkenReduktion

Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.

Wer den Sauerstoff aufnimmt, wird oxidiert – und ist das Reduktionsmittel.

BeispielOxidation und Reduktion zuordnen

Ordne in der Reaktion 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
  1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoff (C) nimmt Sauerstoff auf.
  2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kupferoxid (CuO) gibt Sauerstoff ab.
  3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoff.
  4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kupferoxid.
Ergebnis:
Oxidiert wird Kohlenstoff, reduziert wird Kupferoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoff.

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen wird reduziert, also ist Eisen das Reduktionsmittel
So richtig
CuO + Fe → Cu + FeO
Eisen nimmt den Sauerstoff auf = wird oxidiert = Reduktionsmittel
CuO gibt ihn ab = wird reduziert = Oxidationsmittel

Das Reduktionsmittel wird selbst oxidiert – es reduziert den anderen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    So fängst du an:
    Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Magnesium nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Kohlenstoffdioxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Magnesium.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Kohlenstoffdioxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  2. ★14
    Ordne in der Reaktion Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    1. Oxidation heißt Aufnahme von Sauerstoff: Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf.
    2. Reduktion heißt Abgabe von Sauerstoff: Eisenoxid gibt Sauerstoff ab.
    3. Wer ihn aufnimmt, ist das Reduktionsmittel: Kohlenstoffmonoxid.
    4. Wer ihn abgibt, ist das Oxidationsmittel: Eisenoxid.
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.

6Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

MerkenOxidations- und Reduktionsmittel

Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.

Das Oxidationsmittel gibt ihn ab und wird reduziert. Beides geschieht gleichzeitig: eine Redoxreaktion.

BeispielOxidationsmittel und Reduktionsmittel

In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
Schritt für Schritt
  1. Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
  2. Damit reduziert es das Kohlenstoffdioxid.
  3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
  1. Magnesium nimmt den Sauerstoff auf.
  2. Damit reduziert es das Kohlenstoffdioxid.
  3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
Ergebnis:
Magnesium

AchtungReduktionsmittel und reduzierter Stoff verwechselt

So nicht
In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Kohlenstoffdioxid
So richtig
In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel → Magnesium

Frag wie beim Waschmittel: Ein Waschmittel wird nicht gewaschen, es wäscht.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    So fängst du an:
    Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf.
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf.
    2. Damit reduziert es das Kupferoxid.
    3. Wer reduziert, ist das Reduktionsmittel.
    Ergebnis:
    Kohlenstoff
  2. ●16
    In Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Eisenoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Eisenoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Eisenoxid
  3. ★17
    In CuO + Mg → Cu + MgO: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kupferoxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kupferoxid

7Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

MerkenHochofen

Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

Das Kohlenstoffmonoxid nimmt den Sauerstoff auf.

BeispielEisen aus dem Hochofen

In 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂: Welcher Stoff wird reduziert?
Schritt für Schritt
  1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
  2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
  3. Also wird Kupferoxid reduziert.
  1. Kupferoxid gibt den Sauerstoff ab.
  2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
  3. Also wird Kupferoxid reduziert.
Ergebnis:
Kupferoxid

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht
Im Eisensulfid stecken Eisen und Schwefel noch drin, nur gemischt.
So richtig
Eisensulfid ist ein neuer Stoff: nicht magnetisch, nicht gelb. Die Atome sind neu verbunden.

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    2000 kg Eisenerz enthalten 70 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    So fängst du an:
    Eisen im Erz: 2000 kg · 70 : 100 = 1400 kg
    Lösung zeigen
    1. Eisen im Erz: 2000 kg · 70 : 100 = 1400 kg
    2. Gewonnen: 1400 kg · 80 : 100 = 1120 kg
    Ergebnis:
    1120 kg
  2. ●19
    In 2 Mg + CO₂ → 2 MgO + C: Welcher Stoff wird reduziert?
    Lösung zeigen
    1. Kohlenstoffdioxid gibt den Sauerstoff ab.
    2. Sauerstoff abgeben heißt Reduktion.
    3. Also wird Kohlenstoffdioxid reduziert.
    Ergebnis:
    Kohlenstoffdioxid
  3. ★20
    Warum kann man Eisen nicht wie Gold einfach aus dem Boden holen?
    Lösung zeigen
    1. Unedel: reagiert mit Sauerstoff.
    2. In der Natur als Erz.
    3. Reduktion nötig.
    Ergebnis:
    Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden

8Ich beurteile Recycling von Metallen.

MerkenRecycling

Recycling spart den größten Teil der Energie.

Aus Schrott muss das Metall nicht mehr reduziert, nur geschmolzen werden.

BeispielMetalle recyceln

Warum spart Recycling von Aluminium viel Energie?
Schritt für Schritt
  1. Aus Erz: Aluminiumoxid muss reduziert werden – sehr viel Energie.
  2. Schrott ist schon Metall.
  3. Schmelzen braucht nur einen kleinen Teil davon.
  1. Aus Erz: Aluminiumoxid muss reduziert werden – sehr viel Energie.
  2. Schrott ist schon Metall.
  3. Schmelzen braucht nur einen kleinen Teil davon.
Ergebnis:
Es muss nur geschmolzen, nicht reduziert werden

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Ein Fahrradrahmen aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    So fängst du an:
    Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch
  2. ●22
    Eine Schraube aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    1. Magnetisch sind Eisen, Stahl, Nickel und Cobalt.
    2. Aluminium, Kupfer und Messing nicht.
    3. Also ja.
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch
  3. ★23
    Was ist der Unterschied zwischen Recycling und Downcycling?
    Lösung zeigen
    1. Recycling: gleiche Qualität.
    2. Downcycling: schlechtere Qualität, etwa gemischter Stahl.
    3. Sortenrein sammeln erhält die Qualität.
    Ergebnis:
    Downcycling liefert schlechtere Qualität

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Ein Metallstück hat ein Volumen von 4 cm³ und eine Masse von 10,8 g. Entscheide: Welches Metall ist es?
    Lösung zeigen
    1. Dichte = Masse : Volumen.
    2. 10,8 g : 4 cm³ = 2,7 g/cm³.
    3. In der Tabelle: Aluminium.
    Ergebnis:
    Aluminium
  2. ●25
    Ein Metallstück hat das Volumen 20 cm³ und die Masse 226 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    1. Formel: ρ = m : V
    2. ρ = 226 g : 20 cm³ = 11,3 g/cm³
    3. Tabelle: Das ist Blei.
    Ergebnis:
    ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  3. ●26
    Warum leitet Zink den elektrischen Strom?
    Lösung zeigen
    1. Metallatome geben Außenelektronen ab.
    2. Sie bilden ein Elektronengas.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    Seine Elektronen sind frei beweglich
  4. ●27
    Gold wird mit Eisenoxid erhitzt. Entscheide: Läuft eine Reaktion ab?
    Lösung zeigen
    1. Das edlere Metall kann dem unedleren den Sauerstoff nicht nehmen.
    2. Gold ist edler als Eisen.
    3. Keine Reaktion.
    Ergebnis:
    Nichts, Gold ist edler
  5. ●28
    Warum heißt eine Reaktion mit Abgabe und Aufnahme von Sauerstoff Redoxreaktion?
    Lösung zeigen
    1. Was ein Stoff abgibt, nimmt ein anderer auf.
    2. Abgeben: Reduktion. Aufnehmen: Oxidation.
    3. Beides zugleich: Red-Ox.
    Ergebnis:
    Reduktion und Oxidation laufen gleichzeitig
  6. ●29
    Gleiche die Reaktionsgleichung aus: H2 + O2 → H2O
    Lösung zeigen
    1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
    2. Links 2 O, rechts 1 O – also rechts 2 H₂O.
    3. Damit rechts 4 H, also links 2 H₂.
    4. Ergebnis: 2 H2 + O2 → 2 H2O
    Ergebnis:
    2 H2 + O2 → 2 H2O

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Metalleigenschaften
Metalle glänzen, leiten Wärme und Strom, sind verformbar.
Dichte bestimmt das Metall
Die Dichte ρ = m : V ist eine Stoffeigenschaft.
Elektronengas
Im Metall geben die Atome ihre Außenelektronen ab.
Reaktionsfähigkeit
Unedle Metalle reagieren leicht mit Sauerstoff, edle kaum.
Reduktion
Ein Metalloxid gibt Sauerstoff ab: Das ist Reduktion.
Oxidations- und Reduktionsmittel
Das Reduktionsmittel nimmt den Sauerstoff auf und wird dabei oxidiert.
Hochofen
Eisenerz wird mit Koks reduziert: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.
Recycling
Recycling spart den größten Teil der Energie.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht
H₂ + O₂ → H₂O₂
So richtig
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe typische Eigenschaften von Metallen.

    30
    Ein Würfel aus Magnesium hat eine Kantenlänge von 4 cm und eine Masse von 108,8 g. Bestimme: Welche Dichte hat Magnesium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    1,7 g/cm³

  2. Ich bestimme Metalle über ihre Dichte.

    31
    Ein Metallstück hat das Volumen 10 cm³ und die Masse 89 g. Bestimme die Dichte und ordne das Metall zu.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer

  3. Ich erkläre die Metallbindung mit dem Elektronengasmodell.

    32
    Warum lässt sich Kupfer biegen, ohne zu brechen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Elektronengas hält die Schichten

  4. Ich ordne Metalle nach ihrer Reaktionsfähigkeit.

    33
    In 81 g Zinkoxid stecken 65 g Zink. Bestimme: Wie viel Sauerstoff wird frei, wenn man 405 g Zinkoxid vollständig reduziert?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    80 g

  5. Ich deute die Reduktion von Metalloxiden.

    34
    Ordne in der Reaktion 2 Mg + CO2 → 2 MgO + C zu: Was wird oxidiert, was wird reduziert? Wer ist Reduktionsmittel, wer Oxidationsmittel?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.

  6. Ich unterscheide Oxidations- und Reduktionsmittel.

    35
    In Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃: Welcher Stoff ist das Reduktionsmittel?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aluminium

  7. Ich beschreibe die Gewinnung von Eisen im Hochofen.

    36
    1000 kg Eisenerz enthalten 60 % Eisen. Der Hochofen gewinnt davon 80 %. Bestimme: Wie viel Eisen entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    480 kg

  8. Ich beurteile Recycling von Metallen.

    37
    Eine Konservendose aus Stahl liegt auf dem Schrottplatz. Entscheide: Holt der große Magnet es heraus?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ja, Eisen ist magnetisch

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Magnesium
  2. Sie leiten Strom
  3. Silber
  4. ρ = 2,7 g/cm³ → Aluminium
  5. ρ = 7,1 g/cm³ → Zink
  6. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  7. Das Elektronengas hält die Schichten
  8. Das Elektronengas hält die Schichten
  9. Seine Elektronen sind frei beweglich
  10. 64 g
  11. Zink und Magnesiumoxid
  12. Silber und Kupferoxid
  13. Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  14. Oxidiert wird Kohlenstoffmonoxid, reduziert wird Eisenoxid, Reduktionsmittel ist Kohlenstoffmonoxid.
  15. Kohlenstoff
  16. Eisenoxid
  17. Kupferoxid
  18. 1120 kg
  19. Kohlenstoffdioxid
  20. Es liegt als Oxid vor und muss reduziert werden
  21. Ja, Eisen ist magnetisch
  22. Ja, Eisen ist magnetisch
  23. Downcycling liefert schlechtere Qualität
  24. Aluminium
  25. ρ = 11,3 g/cm³ → Blei
  26. Seine Elektronen sind frei beweglich
  27. Nichts, Gold ist edler
  28. Reduktion und Oxidation laufen gleichzeitig
  29. 2 H2 + O2 → 2 H2O
  30. 1,7 g/cm³
  31. ρ = 8,9 g/cm³ → Kupfer
  32. Das Elektronengas hält die Schichten
  33. 80 g
  34. Oxidiert wird Magnesium, reduziert wird Kohlenstoffdioxid, Reduktionsmittel ist Magnesium.
  35. Aluminium
  36. 480 kg
  37. Ja, Eisen ist magnetisch