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Chemie · Klasse 7 und 8 · Kapitel

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Das Periodensystem – Übersicht und Werkzeug

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

MerkenKern und Hülle

Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.

Fast alle Masse steckt im Kern, fast aller Raum in der Hülle.

BeispielKern und Hülle

Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Kaliumatom zusammen?
Schritt für Schritt
  1. Neutronen: 39 − 19 = 20
  2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
  1. Neutronen: 39 − 19 = 20
  2. Alle: 19 + 20 + 19 = 58
Ergebnis:
58 Teilchen

AchtungAtom als volle Kugel

So nicht
Atom = volle Kugel, überall gleich dicht
So richtig
Kern → winzig, fast die ganze Masse
Hülle → riesig, fast leer, dort sind die Elektronen

Winziger Kern mit fast aller Masse, große Hülle mit den Elektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Wo steckt fast die ganze Masse eines Atoms?
    So fängst du an:
    Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen.
    Lösung zeigen
    1. Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen.
    2. Elektronen sind fast zweitausendmal leichter.
    3. Fast die ganze Masse sitzt im Kern.
    Ergebnis:
    Im winzigen Kern
  2. ●2
    Lithium (Li) hat die Ordnungszahl 3 und die Massenzahl 7. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Lithiumatom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 7 − 3 = 4
    2. Alle: 3 + 4 + 3 = 10
    Ergebnis:
    10 Teilchen
  3. ★3
    Ist der Kern so groß wie ein Stecknadelkopf, wie groß ist dann das Atom?
    Lösung zeigen
    1. Der Kern ist rund hunderttausendmal kleiner als das Atom.
    2. Das Atom besteht fast nur aus Hülle.
    3. Stecknadelkopf im Stadion.
    Ergebnis:
    So groß wie ein Fußballstadion

2Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

MerkenMassenzahl

Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.

BeispielAtombau aus dem Periodensystem

Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
2881KK: Ordnungszahl 19 · Massenzahl 39Kern: Protonen ? · Neutronen ?Hülle: 19 Elektronen, außen 1
Schritt für Schritt
  1. Ordnungszahl = Protonen: 19
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 19
  3. Neutronen = 39 − 19 = 20
  1. Ordnungszahl = Protonen: 19
  2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 19
  3. Neutronen = 39 − 19 = 20
Ergebnis:
19 Protonen, 19 Elektronen, 20 Neutronen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Sauerstoff (O) hat die Ordnungszahl 8 und die Massenzahl 16. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    So fängst du an:
    Ordnungszahl = Protonen: 8
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 8
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 8
    3. Neutronen = 16 − 8 = 8
    Ergebnis:
    8 Protonen, 8 Elektronen, 8 Neutronen
  2. ●5
    Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 36. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 17
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 17
    3. Neutronen = 36 − 17 = 19
    Ergebnis:
    17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  3. ★6
    Kohlenstoff (C) hat die Ordnungszahl 6 und die Massenzahl 12. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 6
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 6
    3. Neutronen = 12 − 6 = 6
    Ergebnis:
    6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen

3Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

MerkenOrdnungszahl

Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.

Sie legt fest, welches Element es ist – ein Atom mit 6 Protonen ist Kohlenstoff, immer.

BeispielWas die Ordnungszahl festlegt

Aluminium (Al) hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Aluminiumatom?
Schritt für Schritt
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Aluminium: 13.
  3. Also 13 Protonen.
  1. Protonen = Ordnungszahl.
  2. Ordnungszahl von Aluminium: 13.
  3. Also 13 Protonen.
Ergebnis:
13 Protonen

AchtungOrdnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium hat 23 Protonen.
So richtig
Natrium hat 11 Protonen. 23 ist die Massenzahl: Protonen und Neutronen.

Such die Ordnungszahl: Sie ist die kleinere Zahl und steigt im Periodensystem um eins.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Argon (Ar) hat die Ordnungszahl 18 und die Massenzahl 40. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Argonatom?
    So fängst du an:
    Protonen = Ordnungszahl.
    Lösung zeigen
    1. Protonen = Ordnungszahl.
    2. Ordnungszahl von Argon: 18.
    3. Also 18 Protonen.
    Ergebnis:
    18 Protonen
  2. ●8
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Bestimme: Wie viele Neutronen hat ein Natriumatom?
    Lösung zeigen
    1. Massenzahl = Protonen + Neutronen.
    2. Neutronen = 23 − 11.
    3. Also 12 Neutronen.
    Ergebnis:
    12 Neutronen
  3. ★9
    Warum steigt die Ordnungszahl im Periodensystem von Kästchen zu Kästchen um eins?
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonenzahl.
    2. Das Periodensystem ordnet nach Protonenzahl.
    3. Also steigt sie um eins.
    Ergebnis:
    Jedes Element hat ein Proton mehr

4Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

MerkenPeriode

Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.

BeispielGruppe und Periode bestimmen

In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Sauerstoff (O)? Wie viele Außenelektronen hat es?
Schritt für Schritt
  1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
  1. Die Periode ist die Zeile: 2. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
  2. Spalte = Hauptgruppe: 6 (Zahl der Außenelektronen)
  3. Also 6 Außenelektronen – Chalkogene.
Ergebnis:
6. Hauptgruppe, 2. Periode, 6 Außenelektronen

AchtungNoch einmal: Ordnungszahl und Massenzahl verwechselt

So nicht
Natrium, Massenzahl 23 → 23 Protonen
So richtig
Natrium: Ordnungszahl 11 → 11 Protonen, 11 Elektronen,
23 − 11 = 12 Neutronen

Die Ordnungszahl zählt Protonen, die Massenzahl Protonen UND Neutronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Chlor (Cl)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    So fängst du an:
    Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 7 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 7 Außenelektronen – Halogene.
    Ergebnis:
    7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  2. ●11
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Kalium (K)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 4. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 1 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 1 Außenelektron – Alkalimetalle.
    Ergebnis:
    1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  3. ★12
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    1. Die Periode ist die Zeile: 3. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
    2. Spalte = Hauptgruppe: 2 (Zahl der Außenelektronen)
    3. Also 2 Außenelektronen – Erdalkalimetalle.
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

5Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

MerkenHauptgruppe

Die Hauptgruppe ist die Spalte.

Sie sagt, wie viele Außenelektronen ein Atom hat – und damit, wie es reagiert.

BeispielSchalen und Außenelektronen

Wie verteilen sich die 6 Elektronen von Kohlenstoff auf die Schalen?
Schritt für Schritt
  1. Erste Schale: höchstens 2.
  2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
  3. Für 6 Elektronen: 2, 4.
  1. Erste Schale: höchstens 2.
  2. Zweite und dritte Schale: höchstens 8.
  3. Für 6 Elektronen: 2, 4.
Ergebnis:
2, 4

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Wie viele Außenelektronen hat ein Natriumatom (Na, 1. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    So fängst du an:
    Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Also 1 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    1 Außenelektronen
  2. ●14
    Wie viele Außenelektronen hat ein Schwefelatom (S, 6. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
    3. Also 6 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    6 Außenelektronen
  3. ★15
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. In welcher Periode und Hauptgruppe steht es?
    Lösung zeigen
    1. Schalen: 2, 8, 2.
    2. Drei Schalen besetzt: 3. Periode.
    3. Zwei Außenelektronen: 2. Hauptgruppe.
    Ergebnis:
    3. Periode, 2. Hauptgruppe

6Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

MerkenAlkalimetalle

1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.

Sie geben es leicht ab, reagieren heftig mit Wasser, und die Heftigkeit nimmt nach unten zu.

BeispielAlkalimetalle als Elementfamilie

Was haben alle Alkalimetalle gemeinsam?
Schritt für Schritt
  1. Familie = Spalte.
  2. 1. Hauptgruppe.
  3. Also ein Außenelektron.
  1. Familie = Spalte.
  2. 1. Hauptgruppe.
  3. Also ein Außenelektron.
Ergebnis:
Ein Außenelektron

AchtungPeriode und Hauptgruppe vertauscht

So nicht
Was haben alle Alkalimetalle gemeinsam → Dieselbe Schalenzahl
So richtig
Was haben alle Alkalimetalle gemeinsam → Ein Außenelektron

Fahre mit dem Finger: Zeile von oben zählen ist die Periode, Spalte von links die Hauptgruppe.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Chlor?
    So fängst du an:
    Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Chlor steht in der 7. Hauptgruppe.
    3. Fluor steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Fluor
  2. ●17
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Kalium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Kalium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Natrium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Natrium
  3. ★18
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Natrium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Natrium steht in der 1. Hauptgruppe.
    3. Lithium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Lithium

7Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

MerkenHalogene

7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.

Ihnen fehlt genau eines – deshalb nehmen sie gern eines auf und reagieren mit Metallen zu Salzen.

BeispielHalogene und Edelgase

Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Argon?
Schritt für Schritt
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
  3. Neon steht in derselben Spalte.
  1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
  2. Argon steht in der 8. Hauptgruppe.
  3. Neon steht in derselben Spalte.
Ergebnis:
Neon

AchtungÄhnliche Elemente in derselben Zeile gesucht

So nicht
Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam → Alle sind giftige Gase
So richtig
Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam → Sieben Außenelektronen

Such die Spalte des Elements. Wer darüber und darunter steht, gehört zur Familie.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Was haben Fluor, Chlor, Brom und Iod gemeinsam?
    So fängst du an:
    Halogene: 7. Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Halogene: 7. Hauptgruppe.
    2. Sieben Außenelektronen.
    3. Ein Elektron fehlt bis zur Acht.
    Ergebnis:
    Sieben Außenelektronen
  2. ●20
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Neon steht in der 8. Hauptgruppe.
    3. Argon steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Argon
  3. ★21
    Warum füllt man Luftballons mit Helium und nicht mit Wasserstoff?
    Lösung zeigen
    1. Wasserstoff ist brennbar: Knallgas.
    2. Helium hat eine volle Außenschale.
    3. Es reagiert fast nicht – sicher.
    Ergebnis:
    Helium brennt nicht

8Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

MerkenEdelgase

8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Dieser Zustand ist stabil – deshalb reagieren Edelgase fast nicht. Alle anderen Atome streben ihn an.

BeispielWarum Edelgase kaum reagieren

Warum reagiert Neon fast nicht?
Schritt für Schritt
  1. Neon: 2, 8.
  2. Acht Außenelektronen: Edelgaszustand.
  3. Dieser Zustand ist stabil.
  1. Neon: 2, 8.
  2. Acht Außenelektronen: Edelgaszustand.
  3. Dieser Zustand ist stabil.
Ergebnis:
Seine Außenschale ist voll

AchtungEdelgase ohne Außenelektronen

So nicht
Warum reagiert Neon fast nicht → Es hat keine Außenelektronen
So richtig
Warum reagiert Neon fast nicht → Seine Außenschale ist voll

Zeichne das Schalenmodell von Neon und zähl die äußere Schale.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Welches Ion bildet Kalium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    So fängst du an:
    Kalium hat 1 Außenelektronen.
    Lösung zeigen
    1. Kalium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also K⁺.
    Ergebnis:
    K⁺
  2. ●23
    Welches Ion bildet Natrium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Natrium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Na⁺.
    Ergebnis:
    Na⁺
  3. ★24
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9 und die Massenzahl 19. Bestimme: Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ein Fluoratom zusammen?
    Lösung zeigen
    1. Neutronen: 19 − 9 = 10
    2. Alle: 9 + 10 + 9 = 28
    Ergebnis:
    28 Teilchen
  2. ●26
    Natrium (Na) hat die Ordnungszahl 11 und die Massenzahl 23. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    1. Ordnungszahl = Protonen: 11
    2. Atom ist neutral, also ebenso viele Elektronen: 11
    3. Neutronen = 23 − 11 = 12
    Ergebnis:
    11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen
  3. ●27
    Ein Chloratom nimmt ein Elektron auf. Was ist es danach?
    Lösung zeigen
    1. Das Element bestimmt allein die Zahl der Protonen.
    2. Die Protonen bleiben 17.
    3. Also Chlor, jetzt einfach negativ geladen.
    Ergebnis:
    Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  4. ●28
    Wie viele Außenelektronen hat ein Magnesiumatom (Mg, 2. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    1. Die Hauptgruppe nennt die Zahl der Außenelektronen.
    2. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Also 2 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    2 Außenelektronen
  5. ●29
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Calcium?
    Lösung zeigen
    1. Familien stehen untereinander in einer Spalte.
    2. Calcium steht in der 2. Hauptgruppe.
    3. Magnesium steht in derselben Spalte.
    Ergebnis:
    Magnesium
  6. ●30
    In welcher Hauptgruppe stehen die Edelgase, und wie viele Außenelektronen hat Argon?
    Lösung zeigen
    1. Edelgase: letzte Spalte, 8. Hauptgruppe.
    2. Argon: 2, 8, 8.
    3. Also 8 Außenelektronen.
    Ergebnis:
    8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Kern und Hülle
Ein Atom hat einen winzigen Kern aus Protonen und Neutronen und eine Hülle aus Elektronen.
Massenzahl
Massenzahl = Protonen + Neutronen. Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Ordnungszahl
Die Ordnungszahl ist die Zahl der Protonen.
Periode
Die Periode ist die Zeile im Periodensystem. Sie sagt, wie viele Schalen besetzt sind.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppe ist die Spalte.
Alkalimetalle
1. Hauptgruppe, ein Außenelektron.
Halogene
7. Hauptgruppe, sieben Außenelektronen.
Edelgase
8. Hauptgruppe, acht Außenelektronen (Helium: zwei).

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich beschreibe den Aufbau eines Atoms mit Kern und Hülle.

    31
    Woraus besteht der Atomkern?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Protonen und Neutronen

  2. Ich bestimme Protonen, Neutronen und Elektronen aus dem Periodensystem.

    32
    Schwefel (S) hat die Ordnungszahl 16 und die Massenzahl 32. Gib die Zahl der Protonen, Elektronen und Neutronen an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen

  3. Ich erkläre, was die Ordnungszahl festlegt.

    33
    Kalium (K) hat die Ordnungszahl 19 und die Massenzahl 39. Bestimme: Wie viele Protonen hat ein Kaliumatom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    19 Protonen

  4. Ich lese Gruppe und Periode ab und deute sie.

    34
    In welcher Hauptgruppe und in welcher Periode steht Magnesium (Mg)? Wie viele Außenelektronen hat es?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen

  5. Ich bestimme die Zahl der Außenelektronen.

    35
    Wie viele Außenelektronen hat ein Schwefelatom (S, 6. Hauptgruppe, 3. Bestimme: Periode)?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    6 Außenelektronen

  6. Ich beschreibe die Alkalimetalle als Elementfamilie.

    36
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Magnesium?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Calcium

  7. Ich beschreibe die Halogene und die Edelgase.

    37
    Entscheide: Welches Element gehört zur selben Elementfamilie wie Neon?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Argon

  8. Ich erkläre, warum Edelgase kaum reagieren.

    38
    Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Ca²⁺

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Im winzigen Kern
  2. 10 Teilchen
  3. So groß wie ein Fußballstadion
  4. 8 Protonen, 8 Elektronen, 8 Neutronen
  5. 17 Protonen, 17 Elektronen, 19 Neutronen
  6. 6 Protonen, 6 Elektronen, 6 Neutronen
  7. 18 Protonen
  8. 12 Neutronen
  9. Jedes Element hat ein Proton mehr
  10. 7. Hauptgruppe, 3. Periode, 7 Außenelektronen
  11. 1. Hauptgruppe, 4. Periode, 1 Außenelektron
  12. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  13. 1 Außenelektronen
  14. 6 Außenelektronen
  15. 3. Periode, 2. Hauptgruppe
  16. Fluor
  17. Natrium
  18. Lithium
  19. Sieben Außenelektronen
  20. Argon
  21. Helium brennt nicht
  22. K⁺
  23. Na⁺
  24. Argon mit 18 Elektronen
  25. 28 Teilchen
  26. 11 Protonen, 11 Elektronen, 12 Neutronen
  27. Immer noch Chlor, als Ion Cl⁻
  28. 2 Außenelektronen
  29. Magnesium
  30. 8. Hauptgruppe, 8 Außenelektronen
  31. Aus Protonen und Neutronen
  32. 16 Protonen, 16 Elektronen, 16 Neutronen
  33. 19 Protonen
  34. 2. Hauptgruppe, 3. Periode, 2 Außenelektronen
  35. 6 Außenelektronen
  36. Calcium
  37. Argon
  38. Ca²⁺