Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Klare Verhältnisse – Rechnen in der Chemie

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, was ein Mol ist.

MerkenDas Mol

Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.

Chemikerinnen zählen nicht ab, sie wiegen.

BeispielWas ein Mol ist

Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol Kaliumchlorid (KCl)? Atommassen: K 39 g/mol, Cl 35,5 g/mol.

Schritt für Schritt

Molmasse in g/mol: 39 + 35,5 = 74,5
Masse in g: 10 · 74,5 = 745

Molmasse in g/mol: 39 + 35,5 = 74,5
Masse in g: 10 · 74,5 = 745

Ergebnis:

745 g

AchtungStoffmenge und Masse verwechselt

So nicht

3 mol Wasser wiegen 3 g

So richtig

m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

○1
Bestimme: Wie viel wiegen 3 mol Magnesiumoxid (MgO)? Atommassen: Mg 24 g/mol, O 16 g/mol.
So fängst du an:
Molmasse in g/mol: 24 + 16 = 40
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 24 + 16 = 40
2. Masse in g: 3 · 40 = 120
Ergebnis:
120 g
●2
Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol Calciumoxid (CaO)? Atommassen: Ca 40 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 40 + 16 = 56
2. Masse in g: 10 · 56 = 560
Ergebnis:
560 g
★3
Wozu brauchen Chemikerinnen das Mol?
Lösung zeigen
1. Teilchen kann man nicht einzeln zählen.
2. Über die Molmasse rechnet man Masse in Anzahl um.
3. So reagieren die Stoffe im richtigen Verhältnis.
Ergebnis:
Um Teilchen durch Wiegen abzuzählen

2Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.

MerkenMolmasse

Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.

Sie steht im Periodensystem und wird für Verbindungen addiert.

BeispielMolmasse einer Verbindung

Berechne die molare Masse von Kohlenstoffdioxid (CO₂).

Schritt für Schritt

Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
M = 1 · 12 g/mol (Kohlenstoff) + 2 · 16 g/mol (Sauerstoff)
M = 44 g/mol

Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
M = 1 · 12 g/mol (Kohlenstoff) + 2 · 16 g/mol (Sauerstoff)
M = 44 g/mol

Ergebnis:

M = 44 g/mol

AchtungMolmasse mal statt geteilt

So nicht

36 g Wasser, M = 18 g/mol → n = 36 · 18 = 648 mol

So richtig

n = m : M = 36 g : 18 g/mol = 2 mol

n = m : M. Wer multipliziert, bekommt Zahlen, die um Zehnerpotenzen danebenliegen.

ÜbenJetzt du

○4
Berechne die molare Masse von Magnesiumoxid (MgO).
So fängst du an:
Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 24 g/mol (Magnesium) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 40 g/mol
Ergebnis:
M = 40 g/mol
●5
Berechne die molare Masse von Calciumcarbonat (CaCO₃).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 40 g/mol (Calcium) + 1 · 12 g/mol (Kohlenstoff) + 3 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 100 g/mol
Ergebnis:
M = 100 g/mol
★6
Berechne die molare Masse von Schwefelsäure (H₂SO₄).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 32 g/mol (Schwefel) + 4 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 98 g/mol
Ergebnis:
M = 98 g/mol

3Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.

Merkenn = m : M

Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.

Umgestellt: m = n · M. Wer die Einheiten mitschreibt, merkt sofort, wenn es falsch herum steht.

BeispielStoffmenge aus der Masse

Wie viel Stoffmenge sind 264 g Eisensulfid (FeS)? (M = 88 g/mol)

Schritt für Schritt

n = m : M – Masse durch Molmasse.
n = 264 g : 88 g/mol
n = 3 mol

n = m : M – Masse durch Molmasse.
n = 264 g : 88 g/mol
n = 3 mol

Ergebnis:

n = 3 mol

AchtungIndex in der Formel überlesen

So nicht

M(H₂O) = 1 + 16 = 17 g/mol

So richtig

M(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol

Schreib die Formel als Liste der Atome: H₂O ist H, H, O. Zähl dann die Massen zusammen.

ÜbenJetzt du

○7
Wie viel Stoffmenge sind 306 g Aluminiumoxid (Al₂O₃)? (M = 102 g/mol)
So fängst du an:
n = m : M – Masse durch Molmasse.
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 306 g : 102 g/mol
3. n = 3 mol
Ergebnis:
n = 3 mol
●8
Wie viel Stoffmenge sind 204 g Aluminiumoxid (Al₂O₃)? (M = 102 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 204 g : 102 g/mol
3. n = 2 mol
Ergebnis:
n = 2 mol
★9
Wie viel Stoffmenge sind 22 g Kohlenstoffdioxid (CO₂)? (M = 44 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 22 g : 44 g/mol
3. n = 0,5 mol
Ergebnis:
n = 0,5 mol

4Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.

MerkenMassenanteil

Der Massenanteil eines Elements ist seine Gesamtmasse in der Verbindung geteilt durch die Molmasse – mit der Anzahl der Atome multipliziert.

BeispielMassenanteil eines Elements

Welchen Massenanteil hat Natrium in Natriumchlorid (NaCl)?

Schritt für Schritt

Molmasse der Verbindung: M = 58,5 g/mol
Anteil von Natrium: 1 · 23 g/mol = 23 g/mol
w = 23 : 58,5 = 0,393 = 39,3 %

Molmasse der Verbindung: M = 58,5 g/mol
Anteil von Natrium: 1 · 23 g/mol = 23 g/mol
w = 23 : 58,5 = 0,393 = 39,3 %

Ergebnis:

39,3 %

AchtungMassenanteil ohne Anzahl der Atome

So nicht

Wasserstoffanteil in H₂O: 1 : 18 = 5,6 %

So richtig

H₂O hat 2 H: 2 · 1 = 2 g/mol
2 : 18 = 11,1 %

Bei H₂O zählt 2 · 1 g/mol Wasserstoff, nicht 1 g/mol.

ÜbenJetzt du

○10
Welchen Massenanteil hat Wasserstoff in Wasser (H₂O)?
So fängst du an:
Molmasse der Verbindung: M = 18 g/mol
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 18 g/mol
2. Anteil von Wasserstoff: 2 · 1 g/mol = 2 g/mol
3. w = 2 : 18 = 0,111 = 11,1 %
Ergebnis:
11,1 %
●11
Welchen Massenanteil hat Aluminium in Aluminiumoxid (Al₂O₃)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 102 g/mol
2. Anteil von Aluminium: 2 · 27 g/mol = 54 g/mol
3. w = 54 : 102 = 0,529 = 52,9 %
Ergebnis:
52,9 %
★12
Welchen Massenanteil hat Magnesium in Magnesiumoxid (MgO)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 40 g/mol
2. Anteil von Magnesium: 1 · 24 g/mol = 24 g/mol
3. w = 24 : 40 = 0,6 = 60 %
Ergebnis:
60 %

5Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.

MerkenGleichung als Rezept

Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.

BeispielStoffmengenverhältnis aus der Gleichung

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Es reagieren 4 mol Stickstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Ammoniak (17 g/mol) entstehen?

Schritt für Schritt

Ammoniak in mol: 4 · 2 = 8
Masse in g: 8 · 17 = 136

Ammoniak in mol: 4 · 2 = 8
Masse in g: 8 · 17 = 136

Ergebnis:

136 g

AchtungMol als Masse statt als Anzahl

So nicht

Ein Mol ist 1 g eines Stoffs.

So richtig

Ein Mol ist eine Anzahl: 6 · 10²³ Teilchen. Wie viel es wiegt, hängt vom Stoff ab.

Denk an ein Dutzend Eier und ein Dutzend Erbsen: gleiche Anzahl, andere Masse.

ÜbenJetzt du

○13
2 Ca + O₂ → 2 CaO. Es reagieren 5 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Calciumoxid (56 g/mol) entstehen?
So fängst du an:
Calciumoxid in mol: 5 · 2 = 10
Lösung zeigen
1. Calciumoxid in mol: 5 · 2 = 10
2. Masse in g: 10 · 56 = 560
Ergebnis:
560 g
●14
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Es reagieren 4 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Wasser (18 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
1. Wasser in mol: 4 · 2 = 8
2. Masse in g: 8 · 18 = 144
Ergebnis:
144 g
★15
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Es reagieren 3 mol Stickstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Ammoniak (17 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
1. Ammoniak in mol: 3 · 2 = 6
2. Masse in g: 6 · 17 = 102
Ergebnis:
102 g

6Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.

MerkenMasse aus der Gleichung

Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.

BeispielWie viel entsteht?

C + O₂ → CO₂
Es reagieren 3 mol Kohlenstoff vollständig. Welche Masse Kohlenstoffdioxid entsteht?

Schritt für Schritt

Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
Also entstehen 3 mol Kohlenstoffdioxid
m = n · M = 3 mol · 44 g/mol = 132 g

Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
Also entstehen 3 mol Kohlenstoffdioxid
m = n · M = 3 mol · 44 g/mol = 132 g

Ergebnis:

132 g

AchtungMasse des Ausgangsstoffs statt des Produkts

So nicht

2 mol Mg → MgO: 2 · 24 g = 48 g

So richtig

2 mol Mg → 2 mol MgO: 2 · 40 g = 80 g

Unterstreiche den gesuchten Stoff in der Gleichung. Nimm seine Molmasse.

ÜbenJetzt du

○16
C + O₂ → CO₂
Es reagieren 4 mol Kohlenstoff vollständig. Welche Masse Kohlenstoffdioxid entsteht?
So fängst du an:
Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
2. Also entstehen 4 mol Kohlenstoffdioxid
3. m = n · M = 4 mol · 44 g/mol = 176 g
Ergebnis:
176 g
●17
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 3 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
2. Also entstehen 3 mol Kupferoxid
3. m = n · M = 3 mol · 80 g/mol = 240 g
Ergebnis:
240 g
★18
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 4 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
2. Also entstehen 4 mol Kupferoxid
3. m = n · M = 4 mol · 80 g/mol = 320 g
Ergebnis:
320 g

7Ich berechne die Konzentration einer Lösung.

MerkenKonzentration

c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.

BeispielKonzentration einer Lösung

3 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?

Schritt für Schritt

Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
c = 3 mol : 5 L
c = 0,6 mol/L

Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
c = 3 mol : 5 L
c = 0,6 mol/L

Ergebnis:

c = 0,6 mol/L

AchtungNoch einmal: Stoffmenge und Masse verwechselt

So nicht

3 mol Wasser wiegen 3 g

So richtig

m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

○19
2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 2 L. Wie groß ist die Konzentration c?
So fängst du an:
Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 2 mol : 2 L
3. c = 1 mol/L
Ergebnis:
c = 1 mol/L
●20
4 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 0,5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 4 mol : 0,5 L
3. c = 8 mol/L
Ergebnis:
c = 8 mol/L
★21
3 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 4 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 3 mol : 4 L
3. c = 0,75 mol/L
Ergebnis:
c = 0,75 mol/L

8Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.

MerkenGrößenordnung prüfen

Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

BeispielErgebnisse auf Größenordnung prüfen

Wasser hat die Molmasse 18 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 100 mol?

Schritt für Schritt

Masse = Stoffmenge · Molmasse
100 · 18 g = 1800 g

Masse = Stoffmenge · Molmasse
100 · 18 g = 1800 g

Ergebnis:

1800 g

AchtungNachkommastellen beim Mal falsch gezählt

So nicht

0,3 · 0,2 = 0,6

So richtig

0,3 · 0,2 = 0,06

Zähl die Stellen nach dem Komma in beiden Zahlen zusammen.

ÜbenJetzt du

○22
Wie viel wiegt ungefähr ein Mol Kochsalz?
So fängst du an:
M(NaCl) = 23 + 35,5 g/mol.
Lösung zeigen
1. M(NaCl) = 23 + 35,5 g/mol.
2. 58,5 g je Mol.
3. Eine Handvoll, kein Sack.
Ergebnis:
Etwa 58 g
●23
Stickstoff (N₂) hat die Molmasse 28 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 0,5 mol?
Lösung zeigen
1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
2. 0,5 · 28 g = 14 g
Ergebnis:
14 g
★24
Eine Rechnung ergibt: In 1 L Lösung sind 50 mol Kochsalz gelöst. Was sagt der Überschlag?
Lösung zeigen
1. 50 mol · 58,5 g/mol sind fast 3 kg.
2. In 1 L Wasser lösen sich höchstens etwa 360 g.
3. Also ist die Rechnung falsch.
Ergebnis:
Unmöglich, das wären fast 3 kg Salz

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Bestimme: Wie viel wiegen 3 mol Stickstoffmonoxid (NO)? Atommassen: N 14 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 14 + 16 = 30
2. Masse in g: 3 · 30 = 90
Ergebnis:
90 g
●26
Berechne die molare Masse von Wasser (H₂O).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 18 g/mol
Ergebnis:
M = 18 g/mol
●27
Wie viel Stoffmenge sind 102 g Aluminiumoxid (Al₂O₃)? (M = 102 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 102 g : 102 g/mol
3. n = 1 mol
Ergebnis:
n = 1 mol
●28
Wie viel Gramm wiegen 2 mol Wasser (H₂O)?
Lösung zeigen
1. Molmasse aus dem Periodensystem: M = 18 g/mol
2. Formel: m = n · M
3. m = 2 mol · 18 g/mol = 36 g
Ergebnis:
36 g
●29
Welchen Massenanteil hat Kohlenstoff in Kohlenstoffdioxid (CO₂)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 44 g/mol
2. Anteil von Kohlenstoff: 1 · 12 g/mol = 12 g/mol
3. w = 12 : 44 = 0,273 = 27,3 %
Ergebnis:
27,3 %
●30
C + O₂ → CO₂. Es reagieren 5 mol Kohlenstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid (44 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
1. Kohlenstoffdioxid in mol: 5 · 1 = 5
2. Masse in g: 5 · 44 = 220
Ergebnis:
220 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Das Mol: Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.
Molmasse: Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.
n = m : M: Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.
Massenanteil: Der Massenanteil eines Elements ist seine Gesamtmasse in der Verbindung geteilt durch die Molmasse – mit der Anzahl der Atome multipliziert.
Gleichung als Rezept: Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.
Masse aus der Gleichung: Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.
Konzentration: c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.
Größenordnung prüfen: Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, was ein Mol ist.
31
Warum wiegt ein Mol Eisen (56 g) mehr als ein Mol Wasser (18 g)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Ein Eisenatom ist schwerer als ein Wassermolekül
Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.
32
Berechne die molare Masse von Aluminiumoxid (Al₂O₃).
Lösung zeigen
Ergebnis:
M = 102 g/mol
Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.
33
Wie viel Stoffmenge sind 132 g Kohlenstoffdioxid (CO₂)? (M = 44 g/mol)
Lösung zeigen
Ergebnis:
n = 3 mol
Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.
34
Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumcarbonat (CaCO₃)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
40 %
Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.
35
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Es reagieren 3 mol Stickstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Ammoniak (17 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
102 g
Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.
36
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Es reagieren 3 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
Ergebnis:
120 g
Ich berechne die Konzentration einer Lösung.
37
4 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 2 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
Ergebnis:
c = 2 mol/L
Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.
38
Kohlenstoffdioxid hat die Molmasse 44 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 100 mol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
4400 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung: zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Wahrscheinlichkeit: wie sicher etwas passiert

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Zuordnungen, Gleichungen und Formeln

Lösungen

120 g
560 g
Um Teilchen durch Wiegen abzuzählen
M = 40 g/mol
M = 100 g/mol
M = 98 g/mol
n = 3 mol
n = 2 mol
n = 0,5 mol
11,1 %
52,9 %
60 %
560 g
144 g
102 g
176 g
240 g
320 g
c = 1 mol/L
c = 8 mol/L
c = 0,75 mol/L
Etwa 58 g
14 g
Unmöglich, das wären fast 3 kg Salz
90 g
M = 18 g/mol
n = 1 mol
36 g
27,3 %
220 g
Ein Eisenatom ist schwerer als ein Wassermolekül
M = 102 g/mol
n = 3 mol
40 %
102 g
120 g
c = 2 mol/L
4400 g