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Chemie · Klasse 9 · Kapitel

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Klare Verhältnisse – Rechnen in der Chemie

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, was ein Mol ist.

MerkenDas Mol

Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.

Chemikerinnen zählen nicht ab, sie wiegen.

BeispielWas ein Mol ist

Bestimme: Wie viel wiegen 3 mol Kohlenstoffmonoxid (CO)? Atommassen: C 12 g/mol, O 16 g/mol.
Schritt für Schritt
  1. Molmasse in g/mol: 12 + 16 = 28
  2. Masse in g: 3 · 28 = 84
  1. Molmasse in g/mol: 12 + 16 = 28
  2. Masse in g: 3 · 28 = 84
Ergebnis:
84 g

AchtungStoffmenge und Masse verwechselt

So nicht
3 mol Wasser wiegen 3 g
So richtig
m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Bestimme: Wie viel wiegen 3 mol Chlorwasserstoff (HCl)? Atommassen: H 1 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
    So fängst du an:
    Molmasse in g/mol: 1 + 35,5 = 36,5
    Lösung zeigen
    1. Molmasse in g/mol: 1 + 35,5 = 36,5
    2. Masse in g: 3 · 36,5 = 109,5
    Ergebnis:
    109,5 g
  2. ●2
    Bestimme: Wie viel wiegen 5 mol Natriumchlorid (NaCl)? Atommassen: Na 23 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
    Lösung zeigen
    1. Molmasse in g/mol: 23 + 35,5 = 58,5
    2. Masse in g: 5 · 58,5 = 292,5
    Ergebnis:
    292,5 g
  3. ★3
    Wozu brauchen Chemikerinnen das Mol?
    Lösung zeigen
    1. Teilchen kann man nicht einzeln zählen.
    2. Über die Molmasse rechnet man Masse in Anzahl um.
    3. So reagieren die Stoffe im richtigen Verhältnis.
    Ergebnis:
    Um Teilchen durch Wiegen abzuzählen

2Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.

MerkenMolmasse

Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.

Sie steht im Periodensystem und wird für Verbindungen addiert.

BeispielMolmasse einer Verbindung

Berechne die molare Masse von Schwefelsäure (H2SO4).
Schritt für Schritt
  1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
  2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 32 g/mol (Schwefel) + 4 · 16 g/mol (Sauerstoff)
  3. M = 98 g/mol
  1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
  2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 32 g/mol (Schwefel) + 4 · 16 g/mol (Sauerstoff)
  3. M = 98 g/mol
Ergebnis:
M = 98 g/mol

AchtungMolmasse mal statt geteilt

So nicht
36 g Wasser, M = 18 g/mol → n = 36 · 18 = 648 mol
So richtig
n = m : M = 36 g : 18 g/mol = 2 mol

n = m : M. Wer multipliziert, bekommt Zahlen, die um Zehnerpotenzen danebenliegen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Berechne die molare Masse von Kupferoxid (CuO).
    So fängst du an:
    Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
    Lösung zeigen
    1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
    2. M = 1 · 64 g/mol (Kupfer) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
    3. M = 80 g/mol
    Ergebnis:
    M = 80 g/mol
  2. ●5
    Berechne die molare Masse von Wasser (H2O).
    Lösung zeigen
    1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
    2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
    3. M = 18 g/mol
    Ergebnis:
    M = 18 g/mol
  3. ★6
    Berechne die molare Masse von Eisensulfid (FeS).
    Lösung zeigen
    1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
    2. M = 1 · 56 g/mol (Eisen) + 1 · 32 g/mol (Schwefel)
    3. M = 88 g/mol
    Ergebnis:
    M = 88 g/mol

3Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.

Merkenn = m : M

Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.

Umgestellt: m = n · M. Wer die Einheiten mitschreibt, merkt sofort, wenn es falsch herum steht.

BeispielStoffmenge aus der Masse

Wie viel Stoffmenge sind 264 g Eisensulfid (FeS)? (M = 88 g/mol)
Schritt für Schritt
  1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
  2. n = 264 g : 88 g/mol
  3. n = 3 mol
  1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
  2. n = 264 g : 88 g/mol
  3. n = 3 mol
Ergebnis:
n = 3 mol

AchtungIndex in der Formel überlesen

So nicht
M(H₂O) = 1 + 16 = 17 g/mol
So richtig
M(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol

Schreib die Formel als Liste der Atome: H₂O ist H, H, O. Zähl dann die Massen zusammen.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Wie viel Stoffmenge sind 18 g Wasser (H2O)? (M = 18 g/mol)
    So fängst du an:
    n = m : M – Masse durch Molmasse.
    Lösung zeigen
    1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
    2. n = 18 g : 18 g/mol
    3. n = 1 mol
    Ergebnis:
    n = 1 mol
  2. ●8
    Wie viel Stoffmenge sind 80 g Kupferoxid (CuO)? (M = 80 g/mol)
    Lösung zeigen
    1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
    2. n = 80 g : 80 g/mol
    3. n = 1 mol
    Ergebnis:
    n = 1 mol
  3. ★9
    Wie viel Stoffmenge sind 28 g Calciumoxid (CaO)? (M = 56 g/mol)
    Lösung zeigen
    1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
    2. n = 28 g : 56 g/mol
    3. n = 0,5 mol
    Ergebnis:
    n = 0,5 mol

4Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.

MerkenMassenanteil

Der Massenanteil eines Elements ist seine Gesamtmasse in der Verbindung geteilt durch die Molmasse – mit der Anzahl der Atome multipliziert.

BeispielMassenanteil eines Elements

Welchen Massenanteil hat Kupfer in Kupferoxid (CuO)?
Schritt für Schritt
  1. Molmasse der Verbindung: M = 80 g/mol
  2. Anteil von Kupfer: 1 · 64 g/mol = 64 g/mol
  3. w = 64 : 80 = 0,8 = 80 %
  1. Molmasse der Verbindung: M = 80 g/mol
  2. Anteil von Kupfer: 1 · 64 g/mol = 64 g/mol
  3. w = 64 : 80 = 0,8 = 80 %
Ergebnis:
80 %

AchtungMassenanteil ohne Anzahl der Atome

So nicht
Wasserstoffanteil in H₂O: 1 : 18 = 5,6 %
So richtig
H₂O hat 2 H: 2 · 1 = 2 g/mol
2 : 18 = 11,1 %

Bei H₂O zählt 2 · 1 g/mol Wasserstoff, nicht 1 g/mol.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Welchen Massenanteil hat Wasserstoff in Schwefelsäure (H2SO4)?
    So fängst du an:
    Molmasse der Verbindung: M = 98 g/mol
    Lösung zeigen
    1. Molmasse der Verbindung: M = 98 g/mol
    2. Anteil von Wasserstoff: 2 · 1 g/mol = 2 g/mol
    3. w = 2 : 98 = 0,02 = 2 %
    Ergebnis:
    2 %
  2. ●11
    Welchen Massenanteil hat Eisen in Eisensulfid (FeS)?
    Lösung zeigen
    1. Molmasse der Verbindung: M = 88 g/mol
    2. Anteil von Eisen: 1 · 56 g/mol = 56 g/mol
    3. w = 56 : 88 = 0,636 = 63,6 %
    Ergebnis:
    63,6 %
  3. ★12
    Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumoxid (CaO)?
    Lösung zeigen
    1. Molmasse der Verbindung: M = 56 g/mol
    2. Anteil von Calcium: 1 · 40 g/mol = 40 g/mol
    3. w = 40 : 56 = 0,714 = 71,4 %
    Ergebnis:
    71,4 %

5Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.

MerkenGleichung als Rezept

Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.

BeispielStoffmengenverhältnis aus der Gleichung

C + O₂ → CO₂. Es reagieren 5 mol Kohlenstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid (44 g/mol) entstehen?
Schritt für Schritt
  1. Kohlenstoffdioxid in mol: 5 · 1 = 5
  2. Masse in g: 5 · 44 = 220
  1. Kohlenstoffdioxid in mol: 5 · 1 = 5
  2. Masse in g: 5 · 44 = 220
Ergebnis:
220 g

AchtungMol als Masse statt als Anzahl

So nicht
Ein Mol ist 1 g eines Stoffs.
So richtig
Ein Mol ist eine Anzahl: 6 · 10²³ Teilchen. Wie viel es wiegt, hängt vom Stoff ab.

Denk an ein Dutzend Eier und ein Dutzend Erbsen: gleiche Anzahl, andere Masse.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Es reagieren 3 mol Chlor vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Natriumchlorid (58,5 g/mol) entstehen?
    So fängst du an:
    Natriumchlorid in mol: 3 · 2 = 6
    Lösung zeigen
    1. Natriumchlorid in mol: 3 · 2 = 6
    2. Masse in g: 6 · 58,5 = 351
    Ergebnis:
    351 g
  2. ●14
    2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Es reagieren 5 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Wasser (18 g/mol) entstehen?
    Lösung zeigen
    1. Wasser in mol: 5 · 2 = 10
    2. Masse in g: 10 · 18 = 180
    Ergebnis:
    180 g
  3. ★15
    4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃. Bestimme: Wie viel mol Aluminiumoxid entstehen aus 4 mol Aluminium?
    Lösung zeigen
    1. Verhältnis: 4 Al zu 2 Al₂O₃.
    2. Das sind 2 : 1.
    3. Aus 4 mol Al entstehen 2 mol Al₂O₃.
    Ergebnis:
    2 mol

6Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.

MerkenMasse aus der Gleichung

Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.

BeispielWie viel entsteht?

C + O2 → CO2
Es reagieren 3 mol Kohlenstoff vollständig. Welche Masse Kohlenstoffdioxid entsteht?
Schritt für Schritt
  1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
  2. Also entstehen 3 mol Kohlenstoffdioxid
  3. m = n · M = 3 mol · 44 g/mol = 132 g
  1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
  2. Also entstehen 3 mol Kohlenstoffdioxid
  3. m = n · M = 3 mol · 44 g/mol = 132 g
Ergebnis:
132 g

AchtungMasse des Ausgangsstoffs statt des Produkts

So nicht
2 mol Mg → MgO: 2 · 24 g = 48 g
So richtig
2 mol Mg → 2 mol MgO: 2 · 40 g = 80 g

Unterstreiche den gesuchten Stoff in der Gleichung. Nimm seine Molmasse.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    C + O2 → CO2
    Es reagieren 2 mol Kohlenstoff vollständig. Welche Masse Kohlenstoffdioxid entsteht?
    So fängst du an:
    Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
    Lösung zeigen
    1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
    2. Also entstehen 2 mol Kohlenstoffdioxid
    3. m = n · M = 2 mol · 44 g/mol = 88 g
    Ergebnis:
    88 g
  2. ●17
    2 Cu + O2 → 2 CuO
    Es reagieren 2 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
    2. Also entstehen 2 mol Kupferoxid
    3. m = n · M = 2 mol · 80 g/mol = 160 g
    Ergebnis:
    160 g
  3. ★18
    2 Cu + O2 → 2 CuO
    Es reagieren 4 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
    2. Also entstehen 4 mol Kupferoxid
    3. m = n · M = 4 mol · 80 g/mol = 320 g
    Ergebnis:
    320 g

7Ich berechne die Konzentration einer Lösung.

MerkenKonzentration

c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.

BeispielKonzentration einer Lösung

1 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Schritt für Schritt
  1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
  2. c = 1 mol : 5 L
  3. c = 0,2 mol/L
  1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
  2. c = 1 mol : 5 L
  3. c = 0,2 mol/L
Ergebnis:
c = 0,2 mol/L

AchtungNoch einmal: Stoffmenge und Masse verwechselt

So nicht
3 mol Wasser wiegen 3 g
So richtig
m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    4 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
    So fängst du an:
    Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
    Lösung zeigen
    1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
    2. c = 4 mol : 5 L
    3. c = 0,8 mol/L
    Ergebnis:
    c = 0,8 mol/L
  2. ●20
    1 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 2 L. Wie groß ist die Konzentration c?
    Lösung zeigen
    1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
    2. c = 1 mol : 2 L
    3. c = 0,5 mol/L
    Ergebnis:
    c = 0,5 mol/L
  3. ★21
    2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 4 L. Wie groß ist die Konzentration c?
    Lösung zeigen
    1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
    2. c = 2 mol : 4 L
    3. c = 0,5 mol/L
    Ergebnis:
    c = 0,5 mol/L

8Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.

MerkenGrößenordnung prüfen

Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

BeispielErgebnisse auf Größenordnung prüfen

Wasser hat die Molmasse 18 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 20 mol?
Schritt für Schritt
  1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
  2. 20 · 18 g = 360 g
  1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
  2. 20 · 18 g = 360 g
Ergebnis:
360 g

Achtungm = n · M als Teilen erinnert

So nicht
2 mol Wasser → 18 : 2 = 9 g
So richtig
2 mol Wasser → 2 · 18 g = 36 g

Überlege: Mehr mol wiegen mehr. Also m = n · M.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Methan hat die Molmasse 16 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 100 mol?
    So fängst du an:
    Masse = Stoffmenge · Molmasse
    Lösung zeigen
    1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
    2. 100 · 16 g = 1600 g
    Ergebnis:
    1600 g
  2. ●23
    Stickstoff (N₂) hat die Molmasse 28 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 20 mol?
    Lösung zeigen
    1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
    2. 20 · 28 g = 560 g
    Ergebnis:
    560 g
  3. ★24
    Eine Rechnung ergibt: In 1 L Lösung sind 50 mol Kochsalz gelöst. Was sagt der Überschlag?
    Lösung zeigen
    1. 50 mol · 58,5 g/mol sind fast 3 kg.
    2. In 1 L Wasser lösen sich höchstens etwa 360 g.
    3. Also ist die Rechnung falsch.
    Ergebnis:
    Unmöglich, das wären fast 3 kg Salz

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Bestimme: Wie viel wiegen 4 mol Stickstoffmonoxid (NO)? Atommassen: N 14 g/mol, O 16 g/mol.
    Lösung zeigen
    1. Molmasse in g/mol: 14 + 16 = 30
    2. Masse in g: 4 · 30 = 120
    Ergebnis:
    120 g
  2. ●26
    Wie viel Stoffmenge sind 300 g Calciumcarbonat (CaCO3)? (M = 100 g/mol)
    Lösung zeigen
    1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
    2. n = 300 g : 100 g/mol
    3. n = 3 mol
    Ergebnis:
    n = 3 mol
  3. ●27
    Wie viel Gramm wiegen 4 mol Natriumchlorid (NaCl)?
    Lösung zeigen
    1. Molmasse aus dem Periodensystem: M = 58,5 g/mol
    2. Formel: m = n · M
    3. m = 4 mol · 58,5 g/mol = 234 g
    Ergebnis:
    234 g
  4. ●28
    Welchen Massenanteil hat Aluminium in Aluminiumoxid (Al2O3)?
    Lösung zeigen
    1. Molmasse der Verbindung: M = 102 g/mol
    2. Anteil von Aluminium: 2 · 27 g/mol = 54 g/mol
    3. w = 54 : 102 = 0,529 = 52,9 %
    Ergebnis:
    52,9 %
  5. ●29
    2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Bestimme: Wie viel mol Sauerstoff braucht man für 4 mol Wasserstoff?
    Lösung zeigen
    1. Verhältnis aus der Gleichung: 2 H₂ zu 1 O₂.
    2. 4 mol H₂ sind doppelt so viel wie 2.
    3. Also 2 mol O₂.
    Ergebnis:
    2 mol
  6. ●30
    Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Mg + O2 → MgO
    Lösung zeigen
    1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
    2. Rechts steht 1 O, links 2 O – also rechts 2 MgO.
    3. Damit stehen rechts 2 Mg, also links auch 2 Mg.
    4. Ergebnis: 2 Mg + O2 → 2 MgO
    Ergebnis:
    2 Mg + O2 → 2 MgO

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Das Mol
Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.
Molmasse
Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.
n = m : M
Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.
Massenanteil
Der Massenanteil eines Elements ist seine Gesamtmasse in der Verbindung geteilt durch die Molmasse – mit der Anzahl der Atome multipliziert.
Gleichung als Rezept
Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.
Masse aus der Gleichung
Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.
Konzentration
c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.
Größenordnung prüfen
Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht
H₂ + O₂ → H₂O₂
So richtig
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, was ein Mol ist.

    31
    Bestimme: Wie viel wiegen 4 mol Kaliumchlorid (KCl)? Atommassen: K 39 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    298 g

  2. Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.

    32
    Berechne die molare Masse von Schwefelsäure (H2SO4).
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    M = 98 g/mol

  3. Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.

    33
    Wie viel Stoffmenge sind 9 g Wasser (H2O)? (M = 18 g/mol)
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    n = 0,5 mol

  4. Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.

    34
    Welchen Massenanteil hat Magnesium in Magnesiumoxid (MgO)?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    60 %

  5. Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.

    35
    Was geben die Zahlen vor den Formeln in einer Reaktionsgleichung an?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Stoffmengen

  6. Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.

    36
    2 Mg + O2 → 2 MgO
    Es reagieren 2 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    80 g

  7. Ich berechne die Konzentration einer Lösung.

    37
    4 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    c = 0,8 mol/L

  8. Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.

    38
    Kochsalz hat die Molmasse 58,5 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    585 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung
zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Wahrscheinlichkeit
wie sicher etwas passiert

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Zuordnungen, Gleichungen und Formeln

Lösungen

  1. 109,5 g
  2. 292,5 g
  3. Um Teilchen durch Wiegen abzuzählen
  4. M = 80 g/mol
  5. M = 18 g/mol
  6. M = 88 g/mol
  7. n = 1 mol
  8. n = 1 mol
  9. n = 0,5 mol
  10. 2 %
  11. 63,6 %
  12. 71,4 %
  13. 351 g
  14. 180 g
  15. 2 mol
  16. 88 g
  17. 160 g
  18. 320 g
  19. c = 0,8 mol/L
  20. c = 0,5 mol/L
  21. c = 0,5 mol/L
  22. 1600 g
  23. 560 g
  24. Unmöglich, das wären fast 3 kg Salz
  25. 120 g
  26. n = 3 mol
  27. 234 g
  28. 52,9 %
  29. 2 mol
  30. 2 Mg + O2 → 2 MgO
  31. 298 g
  32. M = 98 g/mol
  33. n = 0,5 mol
  34. 60 %
  35. Das Verhältnis der Stoffmengen
  36. 80 g
  37. c = 0,8 mol/L
  38. 585 g