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Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Klare Verhältnisse – Rechnen in der Chemie

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, was ein Mol ist.

MerkenDas Mol

Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.

Chemikerinnen zählen nicht ab, sie wiegen.

BeispielWas ein Mol ist

Bestimme: Wie viel wiegen 3 mol Magnesiumoxid (MgO)? Atommassen: Mg 24 g/mol, O 16 g/mol.
Schritt für Schritt
  1. Molmasse in g/mol: 24 + 16 = 40
  2. Masse in g: 3 · 40 = 120
  1. Molmasse in g/mol: 24 + 16 = 40
  2. Masse in g: 3 · 40 = 120
Ergebnis:
120 g

AchtungStoffmenge und Masse verwechselt

So nicht
3 mol Wasser wiegen 3 g
So richtig
m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Bestimme: Wie viel wiegen 5 mol Kaliumchlorid (KCl)? Atommassen: K 39 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
    So fängst du an:
    Molmasse in g/mol: 39 + 35,5 = 74,5
    Lösung zeigen
    1. Molmasse in g/mol: 39 + 35,5 = 74,5
    2. Masse in g: 5 · 74,5 = 372,5
    Ergebnis:
    372,5 g
  2. ●2
    Bestimme: Wie viel wiegen 3 mol Natriumchlorid (NaCl)? Atommassen: Na 23 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
    Lösung zeigen
    1. Molmasse in g/mol: 23 + 35,5 = 58,5
    2. Masse in g: 3 · 58,5 = 175,5
    Ergebnis:
    175,5 g
  3. ★3
    Bestimme: Wie viel wiegen 2 mol Kohlenstoffmonoxid (CO)? Atommassen: C 12 g/mol, O 16 g/mol.
    Lösung zeigen
    1. Molmasse in g/mol: 12 + 16 = 28
    2. Masse in g: 2 · 28 = 56
    Ergebnis:
    56 g

2Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.

MerkenMolmasse

Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.

Sie steht im Periodensystem und wird für Verbindungen addiert.

BeispielMolmasse einer Verbindung

Berechne die molare Masse von Natriumchlorid (NaCl).
Schritt für Schritt
  1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
  2. M = 1 · 23 g/mol (Natrium) + 1 · 35,5 g/mol (Chlor)
  3. M = 58,5 g/mol
  1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
  2. M = 1 · 23 g/mol (Natrium) + 1 · 35,5 g/mol (Chlor)
  3. M = 58,5 g/mol
Ergebnis:
M = 58,5 g/mol

AchtungMolmasse mal statt geteilt

So nicht
36 g Wasser, M = 18 g/mol → n = 36 · 18 = 648 mol
So richtig
n = m : M = 36 g : 18 g/mol = 2 mol

n = m : M. Wer multipliziert, bekommt Zahlen, die um Zehnerpotenzen danebenliegen.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Berechne die molare Masse von Calciumoxid (CaO).
    So fängst du an:
    Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
    Lösung zeigen
    1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
    2. M = 1 · 40 g/mol (Calcium) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
    3. M = 56 g/mol
    Ergebnis:
    M = 56 g/mol
  2. ●5
    Berechne die molare Masse von Calciumcarbonat (CaCO3).
    Lösung zeigen
    1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
    2. M = 1 · 40 g/mol (Calcium) + 1 · 12 g/mol (Kohlenstoff) + 3 · 16 g/mol (Sauerstoff)
    3. M = 100 g/mol
    Ergebnis:
    M = 100 g/mol
  3. ★6
    Berechne die molare Masse von Wasser (H2O).
    Lösung zeigen
    1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
    2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
    3. M = 18 g/mol
    Ergebnis:
    M = 18 g/mol

3Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.

Merkenn = m : M

Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.

Umgestellt: m = n · M. Wer die Einheiten mitschreibt, merkt sofort, wenn es falsch herum steht.

BeispielStoffmenge aus der Masse

Wie viel Stoffmenge sind 54 g Wasser (H2O)? (M = 18 g/mol)
Schritt für Schritt
  1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
  2. n = 54 g : 18 g/mol
  3. n = 3 mol
  1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
  2. n = 54 g : 18 g/mol
  3. n = 3 mol
Ergebnis:
n = 3 mol

AchtungMolmasse statt Masse der Stoffportion

So nicht
2 mol Wasser → 18 g
So richtig
2 mol Wasser → 2 · 18 g = 36 g

Schau, wie viel mol es sind. Nimm die Molmasse so oft.

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Wie viel Stoffmenge sind 196 g Schwefelsäure (H2SO4)? (M = 98 g/mol)
    So fängst du an:
    n = m : M – Masse durch Molmasse.
    Lösung zeigen
    1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
    2. n = 196 g : 98 g/mol
    3. n = 2 mol
    Ergebnis:
    n = 2 mol
  2. ●8
    Wie viel Stoffmenge sind 56 g Calciumoxid (CaO)? (M = 56 g/mol)
    Lösung zeigen
    1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
    2. n = 56 g : 56 g/mol
    3. n = 1 mol
    Ergebnis:
    n = 1 mol
  3. ★9
    Wie viel Stoffmenge sind 102 g Aluminiumoxid (Al2O3)? (M = 102 g/mol)
    Lösung zeigen
    1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
    2. n = 102 g : 102 g/mol
    3. n = 1 mol
    Ergebnis:
    n = 1 mol

4Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.

MerkenMassenanteil

Der Massenanteil eines Elements ist seine Gesamtmasse in der Verbindung geteilt durch die Molmasse – mit der Anzahl der Atome multipliziert.

BeispielMassenanteil eines Elements

Welchen Massenanteil hat Eisen in Eisensulfid (FeS)?
Schritt für Schritt
  1. Molmasse der Verbindung: M = 88 g/mol
  2. Anteil von Eisen: 1 · 56 g/mol = 56 g/mol
  3. w = 56 : 88 = 0,636 = 63,6 %
  1. Molmasse der Verbindung: M = 88 g/mol
  2. Anteil von Eisen: 1 · 56 g/mol = 56 g/mol
  3. w = 56 : 88 = 0,636 = 63,6 %
Ergebnis:
63,6 %

AchtungMassenanteil ohne Anzahl der Atome

So nicht
Wasserstoffanteil in H₂O: 1 : 18 = 5,6 %
So richtig
H₂O hat 2 H: 2 · 1 = 2 g/mol
2 : 18 = 11,1 %

Bei H₂O zählt 2 · 1 g/mol Wasserstoff, nicht 1 g/mol.

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Welchen Massenanteil hat Kohlenstoff in Kohlenstoffdioxid (CO2)?
    So fängst du an:
    Molmasse der Verbindung: M = 44 g/mol
    Lösung zeigen
    1. Molmasse der Verbindung: M = 44 g/mol
    2. Anteil von Kohlenstoff: 1 · 12 g/mol = 12 g/mol
    3. w = 12 : 44 = 0,273 = 27,3 %
    Ergebnis:
    27,3 %
  2. ●11
    Welchen Massenanteil hat Natrium in Natriumchlorid (NaCl)?
    Lösung zeigen
    1. Molmasse der Verbindung: M = 58,5 g/mol
    2. Anteil von Natrium: 1 · 23 g/mol = 23 g/mol
    3. w = 23 : 58,5 = 0,393 = 39,3 %
    Ergebnis:
    39,3 %
  3. ★12
    Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumoxid (CaO)?
    Lösung zeigen
    1. Molmasse der Verbindung: M = 56 g/mol
    2. Anteil von Calcium: 1 · 40 g/mol = 40 g/mol
    3. w = 40 : 56 = 0,714 = 71,4 %
    Ergebnis:
    71,4 %

5Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.

MerkenGleichung als Rezept

Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.

BeispielStoffmengenverhältnis aus der Gleichung

C + O₂ → CO₂. Es reagieren 3 mol Kohlenstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid (44 g/mol) entstehen?
Schritt für Schritt
  1. Kohlenstoffdioxid in mol: 3 · 1 = 3
  2. Masse in g: 3 · 44 = 132
  1. Kohlenstoffdioxid in mol: 3 · 1 = 3
  2. Masse in g: 3 · 44 = 132
Ergebnis:
132 g

AchtungMol als Masse statt als Anzahl

So nicht
Ein Mol ist 1 g eines Stoffs.
So richtig
Ein Mol ist eine Anzahl: 6 · 10²³ Teilchen. Wie viel es wiegt, hängt vom Stoff ab.

Denk an ein Dutzend Eier und ein Dutzend Erbsen: gleiche Anzahl, andere Masse.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Es reagieren 3 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Wasser (18 g/mol) entstehen?
    So fängst du an:
    Wasser in mol: 3 · 2 = 6
    Lösung zeigen
    1. Wasser in mol: 3 · 2 = 6
    2. Masse in g: 6 · 18 = 108
    Ergebnis:
    108 g
  2. ●14
    2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Es reagieren 2 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Wasser (18 g/mol) entstehen?
    Lösung zeigen
    1. Wasser in mol: 2 · 2 = 4
    2. Masse in g: 4 · 18 = 72
    Ergebnis:
    72 g
  3. ★15
    4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃. Bestimme: Wie viel mol Aluminiumoxid entstehen aus 4 mol Aluminium?
    Lösung zeigen
    1. Verhältnis: 4 Al zu 2 Al₂O₃.
    2. Das sind 2 : 1.
    3. Aus 4 mol Al entstehen 2 mol Al₂O₃.
    Ergebnis:
    2 mol

6Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.

MerkenMasse aus der Gleichung

Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.

BeispielWie viel entsteht?

C + O2 → CO2
Es reagieren 2 mol Kohlenstoff vollständig. Welche Masse Kohlenstoffdioxid entsteht?
Schritt für Schritt
  1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
  2. Also entstehen 2 mol Kohlenstoffdioxid
  3. m = n · M = 2 mol · 44 g/mol = 88 g
  1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
  2. Also entstehen 2 mol Kohlenstoffdioxid
  3. m = n · M = 2 mol · 44 g/mol = 88 g
Ergebnis:
88 g

AchtungMasse des Ausgangsstoffs statt des Produkts

So nicht
2 mol Mg → MgO: 2 · 24 g = 48 g
So richtig
2 mol Mg → 2 mol MgO: 2 · 40 g = 80 g

Unterstreiche den gesuchten Stoff in der Gleichung. Nimm seine Molmasse.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    2 Mg + O2 → 2 MgO
    Es reagieren 4 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
    So fängst du an:
    Aus der Gleichung: aus 1 mol Magnesium wird 1 mol Magnesiumoxid
    Lösung zeigen
    1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Magnesium wird 1 mol Magnesiumoxid
    2. Also entstehen 4 mol Magnesiumoxid
    3. m = n · M = 4 mol · 40 g/mol = 160 g
    Ergebnis:
    160 g
  2. ●17
    2 Mg + O2 → 2 MgO
    Es reagieren 2 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Magnesium wird 1 mol Magnesiumoxid
    2. Also entstehen 2 mol Magnesiumoxid
    3. m = n · M = 2 mol · 40 g/mol = 80 g
    Ergebnis:
    80 g
  3. ★18
    2 Cu + O2 → 2 CuO
    Es reagieren 2 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
    2. Also entstehen 2 mol Kupferoxid
    3. m = n · M = 2 mol · 80 g/mol = 160 g
    Ergebnis:
    160 g

7Ich berechne die Konzentration einer Lösung.

MerkenKonzentration

c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.

BeispielKonzentration einer Lösung

3 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 2 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Schritt für Schritt
  1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
  2. c = 3 mol : 2 L
  3. c = 1,5 mol/L
  1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
  2. c = 3 mol : 2 L
  3. c = 1,5 mol/L
Ergebnis:
c = 1,5 mol/L

AchtungRest als Kommastelle geschrieben

So nicht
39 : 4 = 9 Rest 3 = 9,3
So richtig
39 : 4 = 9,75

Teile den Rest weiter. Schreib dafür eine 0 dazu.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 2 L. Wie groß ist die Konzentration c?
    So fängst du an:
    Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
    Lösung zeigen
    1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
    2. c = 2 mol : 2 L
    3. c = 1 mol/L
    Ergebnis:
    c = 1 mol/L
  2. ●20
    1 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 0,5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
    Lösung zeigen
    1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
    2. c = 1 mol : 0,5 L
    3. c = 2 mol/L
    Ergebnis:
    c = 2 mol/L
  3. ★21
    2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
    Lösung zeigen
    1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
    2. c = 2 mol : 5 L
    3. c = 0,4 mol/L
    Ergebnis:
    c = 0,4 mol/L

8Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.

MerkenGrößenordnung prüfen

Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

BeispielErgebnisse auf Größenordnung prüfen

Stickstoff (N₂) hat die Molmasse 28 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 20 mol?
Schritt für Schritt
  1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
  2. 20 · 28 g = 560 g
  1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
  2. 20 · 28 g = 560 g
Ergebnis:
560 g

AchtungNachkommastellen beim Mal falsch gezählt

So nicht
0,3 · 0,2 = 0,6
So richtig
0,3 · 0,2 = 0,06

Zähl die Stellen nach dem Komma in beiden Zahlen zusammen.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Wasser hat die Molmasse 18 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol?
    So fängst du an:
    Masse = Stoffmenge · Molmasse
    Lösung zeigen
    1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
    2. 10 · 18 g = 180 g
    Ergebnis:
    180 g
  2. ●23
    Sauerstoff (O₂) hat die Molmasse 32 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol?
    Lösung zeigen
    1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
    2. 10 · 32 g = 320 g
    Ergebnis:
    320 g
  3. ★24
    Stickstoff (N₂) hat die Molmasse 28 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 0,5 mol?
    Lösung zeigen
    1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
    2. 0,5 · 28 g = 14 g
    Ergebnis:
    14 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol Chlorwasserstoff (HCl)? Atommassen: H 1 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
    Lösung zeigen
    1. Molmasse in g/mol: 1 + 35,5 = 36,5
    2. Masse in g: 10 · 36,5 = 365
    Ergebnis:
    365 g
  2. ●26
    Wie viel Stoffmenge sind 264 g Eisensulfid (FeS)? (M = 88 g/mol)
    Lösung zeigen
    1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
    2. n = 264 g : 88 g/mol
    3. n = 3 mol
    Ergebnis:
    n = 3 mol
  3. ●27
    Wie viel Gramm wiegen 4 mol Calciumcarbonat (CaCO3)?
    Lösung zeigen
    1. Molmasse aus dem Periodensystem: M = 100 g/mol
    2. Formel: m = n · M
    3. m = 4 mol · 100 g/mol = 400 g
    Ergebnis:
    400 g
  4. ●28
    Welchen Massenanteil hat Magnesium in Magnesiumoxid (MgO)?
    Lösung zeigen
    1. Molmasse der Verbindung: M = 40 g/mol
    2. Anteil von Magnesium: 1 · 24 g/mol = 24 g/mol
    3. w = 24 : 40 = 0,6 = 60 %
    Ergebnis:
    60 %
  5. ●29
    Bestimme: Wie viel Prozent der Masse von Fe₂O₃ ist Eisen? Die Atommasse von Eisen im Molekül ist 112 g/mol, die Molmasse 160 g/mol.
    Lösung zeigen
    1. Teil: 112 g/mol, Ganzes: 160 g/mol
    2. 112 : 160 sind etwa 70 Prozent
    Ergebnis:
    70 %
  6. ●30
    N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Es reagieren 2 mol Stickstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Ammoniak (17 g/mol) entstehen?
    Lösung zeigen
    1. Ammoniak in mol: 2 · 2 = 4
    2. Masse in g: 4 · 17 = 68
    Ergebnis:
    68 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Das Mol
Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.
Molmasse
Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.
n = m : M
Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.
Massenanteil
Der Massenanteil eines Elements ist seine Gesamtmasse in der Verbindung geteilt durch die Molmasse – mit der Anzahl der Atome multipliziert.
Gleichung als Rezept
Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.
Masse aus der Gleichung
Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.
Konzentration
c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.
Größenordnung prüfen
Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht
H₂ + O₂ → H₂O₂
So richtig
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, was ein Mol ist.

    31
    Bestimme: Wie viel wiegen 5 mol Kohlenstoffmonoxid (CO)? Atommassen: C 12 g/mol, O 16 g/mol.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    140 g

  2. Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.

    32
    Berechne die molare Masse von Aluminiumoxid (Al2O3).
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    M = 102 g/mol

  3. Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.

    33
    Wie viel Stoffmenge sind 88 g Kohlenstoffdioxid (CO2)? (M = 44 g/mol)
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    n = 2 mol

  4. Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.

    34
    Welchen Massenanteil hat Eisen in Eisensulfid (FeS)?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    63,6 %

  5. Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.

    35
    2 Ca + O₂ → 2 CaO. Es reagieren 5 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Calciumoxid (56 g/mol) entstehen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    560 g

  6. Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.

    36
    2 Mg + O2 → 2 MgO
    Es reagieren 2 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    80 g

  7. Ich berechne die Konzentration einer Lösung.

    37
    3 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 4 L. Wie groß ist die Konzentration c?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    c = 0,75 mol/L

  8. Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.

    38
    Wasser hat die Molmasse 18 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 20 mol?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    360 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung
zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Wahrscheinlichkeit
wie sicher etwas passiert

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Zuordnungen, Gleichungen und Formeln

Lösungen

  1. 372,5 g
  2. 175,5 g
  3. 56 g
  4. M = 56 g/mol
  5. M = 100 g/mol
  6. M = 18 g/mol
  7. n = 2 mol
  8. n = 1 mol
  9. n = 1 mol
  10. 27,3 %
  11. 39,3 %
  12. 71,4 %
  13. 108 g
  14. 72 g
  15. 2 mol
  16. 160 g
  17. 80 g
  18. 160 g
  19. c = 1 mol/L
  20. c = 2 mol/L
  21. c = 0,4 mol/L
  22. 180 g
  23. 320 g
  24. 14 g
  25. 365 g
  26. n = 3 mol
  27. 400 g
  28. 60 %
  29. 70 %
  30. 68 g
  31. 140 g
  32. M = 102 g/mol
  33. n = 2 mol
  34. 63,6 %
  35. 560 g
  36. 80 g
  37. c = 0,75 mol/L
  38. 360 g