Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Klare Verhältnisse – Rechnen in der Chemie

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, was ein Mol ist.

MerkenDas Mol

Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.

Chemikerinnen zählen nicht ab, sie wiegen.

BeispielWas ein Mol ist

Bestimme: Wie viel wiegen 5 mol Calciumoxid (CaO)? Atommassen: Ca 40 g/mol, O 16 g/mol.

Schritt für Schritt

Molmasse in g/mol: 40 + 16 = 56
Masse in g: 5 · 56 = 280

Molmasse in g/mol: 40 + 16 = 56
Masse in g: 5 · 56 = 280

Ergebnis:

280 g

AchtungStoffmenge und Masse verwechselt

So nicht

3 mol Wasser wiegen 3 g

So richtig

m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

○1
Warum wiegt ein Mol Eisen (56 g) mehr als ein Mol Wasser (18 g)?
So fängst du an:
Gleiche Anzahl Teilchen in beiden Portionen.
Lösung zeigen
1. Gleiche Anzahl Teilchen in beiden Portionen.
2. Verschiedene Masse je Teilchen.
3. Also verschiedene Masse je Mol.
Ergebnis:
Ein Eisenatom ist schwerer als ein Wassermolekül
●2
Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol Stickstoffmonoxid (NO)? Atommassen: N 14 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 14 + 16 = 30
2. Masse in g: 10 · 30 = 300
Ergebnis:
300 g
★3
Wozu brauchen Chemikerinnen das Mol?
Lösung zeigen
1. Teilchen kann man nicht einzeln zählen.
2. Über die Molmasse rechnet man Masse in Anzahl um.
3. So reagieren die Stoffe im richtigen Verhältnis.
Ergebnis:
Um Teilchen durch Wiegen abzuzählen

2Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.

MerkenMolmasse

Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.

Sie steht im Periodensystem und wird für Verbindungen addiert.

BeispielMolmasse einer Verbindung

Berechne die molare Masse von Wasser (H₂O).

Schritt für Schritt

Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
M = 18 g/mol

Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
M = 18 g/mol

Ergebnis:

M = 18 g/mol

AchtungMolmasse mal statt geteilt

So nicht

36 g Wasser, M = 18 g/mol → n = 36 · 18 = 648 mol

So richtig

n = m : M = 36 g : 18 g/mol = 2 mol

n = m : M. Wer multipliziert, bekommt Zahlen, die um Zehnerpotenzen danebenliegen.

ÜbenJetzt du

○4
Berechne die molare Masse von Calciumoxid (CaO).
So fängst du an:
Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 40 g/mol (Calcium) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 56 g/mol
Ergebnis:
M = 56 g/mol
●5
Berechne die molare Masse von Aluminiumoxid (Al₂O₃).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 2 · 27 g/mol (Aluminium) + 3 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 102 g/mol
Ergebnis:
M = 102 g/mol
★6
Berechne die molare Masse von Magnesiumoxid (MgO).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 24 g/mol (Magnesium) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 40 g/mol
Ergebnis:
M = 40 g/mol

3Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.

Merkenn = m : M

Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.

Umgestellt: m = n · M. Wer die Einheiten mitschreibt, merkt sofort, wenn es falsch herum steht.

BeispielStoffmenge aus der Masse

Wie viel Stoffmenge sind 196 g Schwefelsäure (H₂SO₄)? (M = 98 g/mol)

Schritt für Schritt

n = m : M – Masse durch Molmasse.
n = 196 g : 98 g/mol
n = 2 mol

n = m : M – Masse durch Molmasse.
n = 196 g : 98 g/mol
n = 2 mol

Ergebnis:

n = 2 mol

AchtungIndex in der Formel überlesen

So nicht

M(H₂O) = 1 + 16 = 17 g/mol

So richtig

M(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol

Schreib die Formel als Liste der Atome: H₂O ist H, H, O. Zähl dann die Massen zusammen.

ÜbenJetzt du

○7
Wie viel Stoffmenge sind 50 g Calciumcarbonat (CaCO₃)? (M = 100 g/mol)
So fängst du an:
n = m : M – Masse durch Molmasse.
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 50 g : 100 g/mol
3. n = 0,5 mol
Ergebnis:
n = 0,5 mol
●8
Wie viel Stoffmenge sind 40 g Magnesiumoxid (MgO)? (M = 40 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 40 g : 40 g/mol
3. n = 1 mol
Ergebnis:
n = 1 mol
★9
Wie viel Stoffmenge sind 200 g Calciumcarbonat (CaCO₃)? (M = 100 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 200 g : 100 g/mol
3. n = 2 mol
Ergebnis:
n = 2 mol

4Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.

MerkenMassenanteil

Der Massenanteil eines Elements ist seine Gesamtmasse in der Verbindung geteilt durch die Molmasse – mit der Anzahl der Atome multipliziert.

BeispielMassenanteil eines Elements

Welchen Massenanteil hat Aluminium in Aluminiumoxid (Al₂O₃)?

Schritt für Schritt

Molmasse der Verbindung: M = 102 g/mol
Anteil von Aluminium: 2 · 27 g/mol = 54 g/mol
w = 54 : 102 = 0,529 = 52,9 %

Molmasse der Verbindung: M = 102 g/mol
Anteil von Aluminium: 2 · 27 g/mol = 54 g/mol
w = 54 : 102 = 0,529 = 52,9 %

Ergebnis:

52,9 %

AchtungMassenanteil ohne Anzahl der Atome

So nicht

Wasserstoffanteil in H₂O: 1 : 18 = 5,6 %

So richtig

H₂O hat 2 H: 2 · 1 = 2 g/mol
2 : 18 = 11,1 %

Bei H₂O zählt 2 · 1 g/mol Wasserstoff, nicht 1 g/mol.

ÜbenJetzt du

○10
Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumoxid (CaO)?
So fängst du an:
Molmasse der Verbindung: M = 56 g/mol
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 56 g/mol
2. Anteil von Calcium: 1 · 40 g/mol = 40 g/mol
3. w = 40 : 56 = 0,714 = 71,4 %
Ergebnis:
71,4 %
●11
Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumcarbonat (CaCO₃)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 100 g/mol
2. Anteil von Calcium: 1 · 40 g/mol = 40 g/mol
3. w = 40 : 100 = 0,4 = 40 %
Ergebnis:
40 %
★12
Welchen Massenanteil hat Eisen in Eisensulfid (FeS)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 88 g/mol
2. Anteil von Eisen: 1 · 56 g/mol = 56 g/mol
3. w = 56 : 88 = 0,636 = 63,6 %
Ergebnis:
63,6 %

5Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.

MerkenGleichung als Rezept

Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.

BeispielStoffmengenverhältnis aus der Gleichung

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Es reagieren 2 mol Chlor vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Natriumchlorid (58,5 g/mol) entstehen?

Schritt für Schritt

Natriumchlorid in mol: 2 · 2 = 4
Masse in g: 4 · 58,5 = 234

Natriumchlorid in mol: 2 · 2 = 4
Masse in g: 4 · 58,5 = 234

Ergebnis:

234 g

AchtungMol als Masse statt als Anzahl

So nicht

Ein Mol ist 1 g eines Stoffs.

So richtig

Ein Mol ist eine Anzahl: 6 · 10²³ Teilchen. Wie viel es wiegt, hängt vom Stoff ab.

Denk an ein Dutzend Eier und ein Dutzend Erbsen: gleiche Anzahl, andere Masse.

ÜbenJetzt du

○13
2 Mg + O₂ → 2 MgO. Es reagieren 3 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Magnesiumoxid (40 g/mol) entstehen?
So fängst du an:
Magnesiumoxid in mol: 3 · 2 = 6
Lösung zeigen
1. Magnesiumoxid in mol: 3 · 2 = 6
2. Masse in g: 6 · 40 = 240
Ergebnis:
240 g
●14
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Es reagieren 3 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Wasser (18 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
1. Wasser in mol: 3 · 2 = 6
2. Masse in g: 6 · 18 = 108
Ergebnis:
108 g
★15
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃. Bestimme: Wie viel mol Aluminiumoxid entstehen aus 4 mol Aluminium?
Lösung zeigen
1. Verhältnis: 4 Al zu 2 Al₂O₃.
2. Das sind 2 : 1.
3. Aus 4 mol Al entstehen 2 mol Al₂O₃.
Ergebnis:
2 mol

6Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.

MerkenMasse aus der Gleichung

Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.

BeispielWie viel entsteht?

2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 3 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?

Schritt für Schritt

Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
Also entstehen 3 mol Kupferoxid
m = n · M = 3 mol · 80 g/mol = 240 g

Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
Also entstehen 3 mol Kupferoxid
m = n · M = 3 mol · 80 g/mol = 240 g

Ergebnis:

240 g

AchtungMasse des Ausgangsstoffs statt des Produkts

So nicht

2 mol Mg → MgO: 2 · 24 g = 48 g

So richtig

2 mol Mg → 2 mol MgO: 2 · 40 g = 80 g

Unterstreiche den gesuchten Stoff in der Gleichung. Nimm seine Molmasse.

ÜbenJetzt du

○16
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 4 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
So fängst du an:
Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
2. Also entstehen 4 mol Kupferoxid
3. m = n · M = 4 mol · 80 g/mol = 320 g
Ergebnis:
320 g
●17
C + O₂ → CO₂
Es reagieren 3 mol Kohlenstoff vollständig. Welche Masse Kohlenstoffdioxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
2. Also entstehen 3 mol Kohlenstoffdioxid
3. m = n · M = 3 mol · 44 g/mol = 132 g
Ergebnis:
132 g
★18
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 2 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
2. Also entstehen 2 mol Kupferoxid
3. m = n · M = 2 mol · 80 g/mol = 160 g
Ergebnis:
160 g

7Ich berechne die Konzentration einer Lösung.

MerkenKonzentration

c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.

BeispielKonzentration einer Lösung

4 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 4 L. Wie groß ist die Konzentration c?

Schritt für Schritt

Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
c = 4 mol : 4 L
c = 1 mol/L

Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
c = 4 mol : 4 L
c = 1 mol/L

Ergebnis:

c = 1 mol/L

AchtungNoch einmal: Stoffmenge und Masse verwechselt

So nicht

3 mol Wasser wiegen 3 g

So richtig

m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

○19
4 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
So fängst du an:
Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 4 mol : 5 L
3. c = 0,8 mol/L
Ergebnis:
c = 0,8 mol/L
●20
2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 4 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 2 mol : 4 L
3. c = 0,5 mol/L
Ergebnis:
c = 0,5 mol/L
★21
1 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 1 mol : 5 L
3. c = 0,2 mol/L
Ergebnis:
c = 0,2 mol/L

8Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.

MerkenGrößenordnung prüfen

Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

BeispielErgebnisse auf Größenordnung prüfen

Kohlenstoffdioxid hat die Molmasse 44 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 20 mol?

Schritt für Schritt

Masse = Stoffmenge · Molmasse
20 · 44 g = 880 g

Masse = Stoffmenge · Molmasse
20 · 44 g = 880 g

Ergebnis:

880 g

Achtungm = n · M als Teilen erinnert

So nicht

2 mol Wasser → 18 : 2 = 9 g

So richtig

2 mol Wasser → 2 · 18 g = 36 g

Überlege: Mehr mol wiegen mehr. Also m = n · M.

ÜbenJetzt du

○22
Woran merkst du am schnellsten, dass n = m · M statt n = m : M gerechnet wurde?
So fängst du an:
Einheiten mitrechnen.
Lösung zeigen
1. Einheiten mitrechnen.
2. g · g/mol ergibt g²/mol.
3. Gesucht ist mol – also war die Rechnung falsch herum.
Ergebnis:
An der Einheit: g² je mol statt mol
●23
Methan hat die Molmasse 16 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 100 mol?
Lösung zeigen
1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
2. 100 · 16 g = 1600 g
Ergebnis:
1600 g
★24
Eine Rechnung ergibt: In 1 L Lösung sind 50 mol Kochsalz gelöst. Was sagt der Überschlag?
Lösung zeigen
1. 50 mol · 58,5 g/mol sind fast 3 kg.
2. In 1 L Wasser lösen sich höchstens etwa 360 g.
3. Also ist die Rechnung falsch.
Ergebnis:
Unmöglich, das wären fast 3 kg Salz

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Bestimme: Wie viel wiegen 5 mol Stickstoffmonoxid (NO)? Atommassen: N 14 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 14 + 16 = 30
2. Masse in g: 5 · 30 = 150
Ergebnis:
150 g
●26
Berechne die molare Masse von Kohlenstoffdioxid (CO₂).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 12 g/mol (Kohlenstoff) + 2 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 44 g/mol
Ergebnis:
M = 44 g/mol
●27
Wie viel Stoffmenge sind 80 g Kupferoxid (CuO)? (M = 80 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 80 g : 80 g/mol
3. n = 1 mol
Ergebnis:
n = 1 mol
●28
Wie viel Gramm wiegen 2 mol Kohlenstoffdioxid (CO₂)?
Lösung zeigen
1. Molmasse aus dem Periodensystem: M = 44 g/mol
2. Formel: m = n · M
3. m = 2 mol · 44 g/mol = 88 g
Ergebnis:
88 g
●29
Welchen Massenanteil hat Kohlenstoff in Kohlenstoffdioxid (CO₂)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 44 g/mol
2. Anteil von Kohlenstoff: 1 · 12 g/mol = 12 g/mol
3. w = 12 : 44 = 0,273 = 27,3 %
Ergebnis:
27,3 %
●30
Bestimme: Wie viel Prozent der Masse von CO₂ ist Kohlenstoff? Die Atommasse von Kohlenstoff im Molekül ist 12 g/mol, die Molmasse 44 g/mol.
Lösung zeigen
1. Teil: 12 g/mol, Ganzes: 44 g/mol
2. 12 : 44 sind etwa 27 Prozent
Ergebnis:
27 %

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Das Mol: Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.
Molmasse: Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.
n = m : M: Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.
Massenanteil: Der Massenanteil eines Elements ist seine Gesamtmasse in der Verbindung geteilt durch die Molmasse – mit der Anzahl der Atome multipliziert.
Gleichung als Rezept: Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.
Masse aus der Gleichung: Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.
Konzentration: c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.
Größenordnung prüfen: Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, was ein Mol ist.
31
Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol Natriumchlorid (NaCl)? Atommassen: Na 23 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
Lösung zeigen
Ergebnis:
585 g
Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.
32
Berechne die molare Masse von Natriumchlorid (NaCl).
Lösung zeigen
Ergebnis:
M = 58,5 g/mol
Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.
33
Wie viel Stoffmenge sind 220 g Kohlenstoffdioxid (CO₂)? (M = 44 g/mol)
Lösung zeigen
Ergebnis:
n = 5 mol
Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.
34
Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumcarbonat (CaCO₃)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
40 %
Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.
35
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Es reagieren 2 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Wasser (18 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
72 g
Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.
36
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 4 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
Lösung zeigen
Ergebnis:
320 g
Ich berechne die Konzentration einer Lösung.
37
3 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
Ergebnis:
c = 0,6 mol/L
Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.
38
Wie viel wiegt ungefähr ein Mol Kochsalz?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Etwa 58 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung: zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Wahrscheinlichkeit: wie sicher etwas passiert

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Zuordnungen, Gleichungen und Formeln

Lösungen

Ein Eisenatom ist schwerer als ein Wassermolekül
300 g
Um Teilchen durch Wiegen abzuzählen
M = 56 g/mol
M = 102 g/mol
M = 40 g/mol
n = 0,5 mol
n = 1 mol
n = 2 mol
71,4 %
40 %
63,6 %
240 g
108 g
2 mol
320 g
132 g
160 g
c = 0,8 mol/L
c = 0,5 mol/L
c = 0,2 mol/L
An der Einheit: g² je mol statt mol
1600 g
Unmöglich, das wären fast 3 kg Salz
150 g
M = 44 g/mol
n = 1 mol
88 g
27,3 %
27 %
585 g
M = 58,5 g/mol
n = 5 mol
40 %
72 g
320 g
c = 0,6 mol/L
Etwa 58 g