Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Klare Verhältnisse – Rechnen in der Chemie

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
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Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, was ein Mol ist.

MerkenDas Mol

Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.

Chemikerinnen zählen nicht ab, sie wiegen.

BeispielWas ein Mol ist

Bestimme: Wie viel wiegen 5 mol Kohlenstoffmonoxid (CO)? Atommassen: C 12 g/mol, O 16 g/mol.

Schritt für Schritt

Molmasse in g/mol: 12 + 16 = 28
Masse in g: 5 · 28 = 140

Molmasse in g/mol: 12 + 16 = 28
Masse in g: 5 · 28 = 140

Ergebnis:

140 g

AchtungStoffmenge und Masse verwechselt

So nicht

3 mol Wasser wiegen 3 g

So richtig

m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

○1
Bestimme: Wie viel wiegen 4 mol Chlorwasserstoff (HCl)? Atommassen: H 1 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
So fängst du an:
Molmasse in g/mol: 1 + 35,5 = 36,5
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 1 + 35,5 = 36,5
2. Masse in g: 4 · 36,5 = 146
Ergebnis:
146 g
●2
Bestimme: Wie viel wiegen 5 mol Natriumchlorid (NaCl)? Atommassen: Na 23 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 23 + 35,5 = 58,5
2. Masse in g: 5 · 58,5 = 292,5
Ergebnis:
292,5 g
★3
Wozu brauchen Chemikerinnen das Mol?
Lösung zeigen
1. Teilchen kann man nicht einzeln zählen.
2. Über die Molmasse rechnet man Masse in Anzahl um.
3. So reagieren die Stoffe im richtigen Verhältnis.
Ergebnis:
Um Teilchen durch Wiegen abzuzählen

2Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.

MerkenMolmasse

Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.

Sie steht im Periodensystem und wird für Verbindungen addiert.

BeispielMolmasse einer Verbindung

Berechne die molare Masse von Natriumchlorid (NaCl).

Schritt für Schritt

Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
M = 1 · 23 g/mol (Natrium) + 1 · 35,5 g/mol (Chlor)
M = 58,5 g/mol

Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
M = 1 · 23 g/mol (Natrium) + 1 · 35,5 g/mol (Chlor)
M = 58,5 g/mol

Ergebnis:

M = 58,5 g/mol

AchtungMolmasse mal statt geteilt

So nicht

36 g Wasser, M = 18 g/mol → n = 36 · 18 = 648 mol

So richtig

n = m : M = 36 g : 18 g/mol = 2 mol

n = m : M. Wer multipliziert, bekommt Zahlen, die um Zehnerpotenzen danebenliegen.

ÜbenJetzt du

○4
Berechne die molare Masse von Wasser (H₂O).
So fängst du an:
Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 18 g/mol
Ergebnis:
M = 18 g/mol
●5
Berechne die molare Masse von Kohlenstoffdioxid (CO₂).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 12 g/mol (Kohlenstoff) + 2 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 44 g/mol
Ergebnis:
M = 44 g/mol
★6
Berechne die molare Masse von Kupferoxid (CuO).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 64 g/mol (Kupfer) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 80 g/mol
Ergebnis:
M = 80 g/mol

3Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.

Merkenn = m : M

Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.

Umgestellt: m = n · M. Wer die Einheiten mitschreibt, merkt sofort, wenn es falsch herum steht.

BeispielStoffmenge aus der Masse

Wie viel Stoffmenge sind 36 g Wasser (H₂O)? (M = 18 g/mol)

Schritt für Schritt

n = m : M – Masse durch Molmasse.
n = 36 g : 18 g/mol
n = 2 mol

n = m : M – Masse durch Molmasse.
n = 36 g : 18 g/mol
n = 2 mol

Ergebnis:

n = 2 mol

AchtungIndex in der Formel überlesen

So nicht

M(H₂O) = 1 + 16 = 17 g/mol

So richtig

M(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol

Schreib die Formel als Liste der Atome: H₂O ist H, H, O. Zähl dann die Massen zusammen.

ÜbenJetzt du

○7
Wie viel Stoffmenge sind 100 g Calciumcarbonat (CaCO₃)? (M = 100 g/mol)
So fängst du an:
n = m : M – Masse durch Molmasse.
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 100 g : 100 g/mol
3. n = 1 mol
Ergebnis:
n = 1 mol
●8
Wie viel Stoffmenge sind 168 g Calciumoxid (CaO)? (M = 56 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 168 g : 56 g/mol
3. n = 3 mol
Ergebnis:
n = 3 mol
★9
Wie viel Stoffmenge sind 102 g Aluminiumoxid (Al₂O₃)? (M = 102 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 102 g : 102 g/mol
3. n = 1 mol
Ergebnis:
n = 1 mol

4Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.

MerkenMassenanteil

Der Massenanteil ist die Masse des Elements in der Verbindung geteilt durch die Molmasse.

Die Masse des Elements ist Anzahl der Atome mal Atommasse.

BeispielMassenanteil eines Elements

Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumcarbonat (CaCO₃)?

Schritt für Schritt

Molmasse der Verbindung: M = 100 g/mol
Anteil von Calcium: 1 · 40 g/mol = 40 g/mol
w = 40 : 100 = 0,4 = 40 %

Molmasse der Verbindung: M = 100 g/mol
Anteil von Calcium: 1 · 40 g/mol = 40 g/mol
w = 40 : 100 = 0,4 = 40 %

Ergebnis:

40 %

AchtungMassenanteil ohne Anzahl der Atome

So nicht

Wasserstoffanteil in H₂O: 1 : 18 = 5,6 %

So richtig

H₂O hat 2 H: 2 · 1 = 2 g/mol
2 : 18 = 11,1 %

Bei H₂O zählt 2 · 1 g/mol Wasserstoff, nicht 1 g/mol.

ÜbenJetzt du

○10
Welchen Massenanteil hat Natrium in Natriumchlorid (NaCl)?
So fängst du an:
Molmasse der Verbindung: M = 58,5 g/mol
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 58,5 g/mol
2. Anteil von Natrium: 1 · 23 g/mol = 23 g/mol
3. w = 23 : 58,5 = 0,393 = 39,3 %
Ergebnis:
39,3 %
●11
Welchen Massenanteil hat Kupfer in Kupferoxid (CuO)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 80 g/mol
2. Anteil von Kupfer: 1 · 64 g/mol = 64 g/mol
3. w = 64 : 80 = 0,8 = 80 %
Ergebnis:
80 %
★12
Welchen Massenanteil hat Eisen in Eisensulfid (FeS)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 88 g/mol
2. Anteil von Eisen: 1 · 56 g/mol = 56 g/mol
3. w = 56 : 88 = 0,636 = 63,6 %
Ergebnis:
63,6 %

5Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.

MerkenGleichung als Rezept

Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.

BeispielStoffmengenverhältnis aus der Gleichung

2 Mg + O₂ → 2 MgO. Bestimme: Wie viel mol Magnesiumoxid entstehen aus 3 mol Magnesium?

Schritt für Schritt

Verhältnis: 2 Mg zu 2 MgO, also 1 : 1.
3 mol Mg.
3 mol MgO.

Verhältnis: 2 Mg zu 2 MgO, also 1 : 1.
3 mol Mg.
3 mol MgO.

Ergebnis:

3 mol

AchtungStoffmengenverhältnis aus der Gleichung nicht genutzt

So nicht

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃: 4 mol Al → 4 mol Al₂O₃

So richtig

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃: 4 mol Al → 2 mol Al₂O₃

Lies die Zahlen vor den Formeln. Sie sagen, wie viel mol aus wie viel mol werden.

ÜbenJetzt du

○13
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Es reagieren 4 mol Stickstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Ammoniak (17 g/mol) entstehen?
So fängst du an:
Ammoniak in mol: 4 · 2 = 8
Lösung zeigen
1. Ammoniak in mol: 4 · 2 = 8
2. Masse in g: 8 · 17 = 136
Ergebnis:
136 g
●14
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Es reagieren 2 mol Stickstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Ammoniak (17 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
1. Ammoniak in mol: 2 · 2 = 4
2. Masse in g: 4 · 17 = 68
Ergebnis:
68 g
★15
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃. Bestimme: Wie viel mol Aluminiumoxid entstehen aus 4 mol Aluminium?
Lösung zeigen
1. Verhältnis: 4 Al zu 2 Al₂O₃.
2. Das sind 2 : 1.
3. Aus 4 mol Al entstehen 2 mol Al₂O₃.
Ergebnis:
2 mol

6Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.

MerkenMasse aus der Gleichung

Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.

BeispielWie viel entsteht?

C + O₂ → CO₂
Es reagieren 2 mol Kohlenstoff vollständig. Welche Masse Kohlenstoffdioxid entsteht?

Schritt für Schritt

Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
Also entstehen 2 mol Kohlenstoffdioxid
m = n · M = 2 mol · 44 g/mol = 88 g

Aus der Gleichung: aus 1 mol Kohlenstoff wird 1 mol Kohlenstoffdioxid
Also entstehen 2 mol Kohlenstoffdioxid
m = n · M = 2 mol · 44 g/mol = 88 g

Ergebnis:

88 g

AchtungMasse des Ausgangsstoffs statt des Produkts

So nicht

2 mol Mg → MgO: 2 · 24 g = 48 g

So richtig

2 mol Mg → 2 mol MgO: 2 · 40 g = 80 g

Unterstreiche den gesuchten Stoff in der Gleichung. Nimm seine Molmasse.

ÜbenJetzt du

○16
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 2 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
So fängst du an:
Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
2. Also entstehen 2 mol Kupferoxid
3. m = n · M = 2 mol · 80 g/mol = 160 g
Ergebnis:
160 g
●17
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 4 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
2. Also entstehen 4 mol Kupferoxid
3. m = n · M = 4 mol · 80 g/mol = 320 g
Ergebnis:
320 g
★18
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Es reagieren 4 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Magnesium wird 1 mol Magnesiumoxid
2. Also entstehen 4 mol Magnesiumoxid
3. m = n · M = 4 mol · 40 g/mol = 160 g
Ergebnis:
160 g

7Ich berechne die Konzentration einer Lösung.

MerkenKonzentration

c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.

BeispielKonzentration einer Lösung

2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 0,5 L. Wie groß ist die Konzentration c?

Schritt für Schritt

Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
c = 2 mol : 0,5 L
c = 4 mol/L

Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
c = 2 mol : 0,5 L
c = 4 mol/L

Ergebnis:

c = 4 mol/L

AchtungRest als Kommastelle geschrieben

So nicht

39 : 4 = 9 Rest 3 = 9,3

So richtig

39 : 4 = 9,75

Teile den Rest weiter. Schreib dafür eine 0 dazu.

ÜbenJetzt du

○19
2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 2 L. Wie groß ist die Konzentration c?
So fängst du an:
Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 2 mol : 2 L
3. c = 1 mol/L
Ergebnis:
c = 1 mol/L
●20
1 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 4 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 1 mol : 4 L
3. c = 0,25 mol/L
Ergebnis:
c = 0,25 mol/L
★21
3 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 3 mol : 5 L
3. c = 0,6 mol/L
Ergebnis:
c = 0,6 mol/L

8Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.

MerkenGrößenordnung prüfen

Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

BeispielErgebnisse auf Größenordnung prüfen

Jemand rechnet: 2 mol Wasser wiegen 0,11 g. Was ist passiert?

Schritt für Schritt

Überschlag: 1 mol Wasser wiegt 18 g.
2 mol müssen etwa 36 g wiegen.
0,11 g ist 18 geteilt durch 2 und noch einmal falsch – geteilt statt mal.

Überschlag: 1 mol Wasser wiegt 18 g.
2 mol müssen etwa 36 g wiegen.
0,11 g ist 18 geteilt durch 2 und noch einmal falsch – geteilt statt mal.

Ergebnis:

Geteilt statt malgenommen

Achtungm = n · M als Teilen erinnert

So nicht

Jemand rechnet: 2 mol Wasser wiegen 0,11 g. Was ist passiert → Alles richtig gerechnet

So richtig

Jemand rechnet: 2 mol Wasser wiegen 0,11 g. Was ist passiert → Geteilt statt malgenommen

Überlege: Mehr mol wiegen mehr. Also m = n · M.

ÜbenJetzt du

○22
Kohlenstoffdioxid hat die Molmasse 44 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 100 mol?
So fängst du an:
Masse = Stoffmenge · Molmasse
Lösung zeigen
1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
2. 100 · 44 g = 4400 g
Ergebnis:
4400 g
●23
Stickstoff (N₂) hat die Molmasse 28 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol?
Lösung zeigen
1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
2. 10 · 28 g = 280 g
Ergebnis:
280 g
★24
Ethanol hat die Molmasse 46 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 20 mol?
Lösung zeigen
1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
2. 20 · 46 g = 920 g
Ergebnis:
920 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Bestimme: Wie viel wiegen 4 mol Stickstoffmonoxid (NO)? Atommassen: N 14 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 14 + 16 = 30
2. Masse in g: 4 · 30 = 120
Ergebnis:
120 g
●26
Wie viel Gramm wiegen 5 mol Wasser (H₂O)?
Lösung zeigen
1. Molmasse aus dem Periodensystem: M = 18 g/mol
2. Formel: m = n · M
3. m = 5 mol · 18 g/mol = 90 g
Ergebnis:
90 g
●27
Bestimme: Wie viel Prozent der Masse von Al₂O₃ ist Aluminium? Die Atommasse von Aluminium im Molekül ist 54 g/mol, die Molmasse 102 g/mol.
Lösung zeigen
1. Teil: 54 g/mol, Ganzes: 102 g/mol
2. 54 : 102 sind etwa 53 Prozent
Ergebnis:
53 %
●28
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Es reagieren 5 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Wasser (18 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
1. Wasser in mol: 5 · 2 = 10
2. Masse in g: 10 · 18 = 180
Ergebnis:
180 g
●29
Gleiche die Reaktionsgleichung aus: Fe + S → FeS
Lösung zeigen
1. Zähle die Atome jeder Sorte links und rechts.
2. Links 1 Fe und 1 S, rechts 1 Fe und 1 S.
3. Die Gleichung ist bereits ausgeglichen – auch das kommt vor.
4. Ergebnis: Fe + S → FeS
Ergebnis:
Fe + S → FeS
●30
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Es reagieren 3 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Magnesium wird 1 mol Magnesiumoxid
2. Also entstehen 3 mol Magnesiumoxid
3. m = n · M = 3 mol · 40 g/mol = 120 g
Ergebnis:
120 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Das Mol: Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.
Molmasse: Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.
n = m : M: Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.
Massenanteil: Der Massenanteil ist die Masse des Elements in der Verbindung geteilt durch die Molmasse.
Gleichung als Rezept: Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.
Masse aus der Gleichung: Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.
Konzentration: c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.
Größenordnung prüfen: Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, was ein Mol ist.
31
Je ein Mol Wasser, Kochsalz und Eisen. Was ist bei allen gleich?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die Anzahl der Teilchen
Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.
32
Berechne die molare Masse von Eisensulfid (FeS).
Lösung zeigen
Ergebnis:
M = 88 g/mol
Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.
33
Wie viel Stoffmenge sind 88 g Eisensulfid (FeS)? (M = 88 g/mol)
Lösung zeigen
Ergebnis:
n = 1 mol
Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.
34
Welchen Massenanteil hat Kupfer in Kupferoxid (CuO)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
80 %
Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.
35
2 Ca + O₂ → 2 CaO. Es reagieren 2 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Calciumoxid (56 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
224 g
Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.
36
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Es reagieren 2 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
Ergebnis:
80 g
Ich berechne die Konzentration einer Lösung.
37
2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 0,5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
Ergebnis:
c = 4 mol/L
Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.
38
Methan hat die Molmasse 16 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 20 mol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
320 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung: zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Wahrscheinlichkeit: wie sicher etwas passiert

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Zuordnungen, Gleichungen und Formeln

Lösungen

146 g
292,5 g
Um Teilchen durch Wiegen abzuzählen
M = 18 g/mol
M = 44 g/mol
M = 80 g/mol
n = 1 mol
n = 3 mol
n = 1 mol
39,3 %
80 %
63,6 %
136 g
68 g
2 mol
160 g
320 g
160 g
c = 1 mol/L
c = 0,25 mol/L
c = 0,6 mol/L
4400 g
280 g
920 g
120 g
90 g
53 %
180 g
Fe + S → FeS
120 g
Die Anzahl der Teilchen
M = 88 g/mol
n = 1 mol
80 %
224 g
80 g
c = 4 mol/L
320 g