Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Klare Verhältnisse – Rechnen in der Chemie

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Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, was ein Mol ist.

MerkenDas Mol

Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.

Chemikerinnen zählen nicht ab, sie wiegen.

BeispielWas ein Mol ist

Warum wiegt ein Mol Eisen (56 g) mehr als ein Mol Wasser (18 g)?

Schritt für Schritt

Gleiche Anzahl Teilchen in beiden Portionen.
Verschiedene Masse je Teilchen.
Also verschiedene Masse je Mol.

Gleiche Anzahl Teilchen in beiden Portionen.
Verschiedene Masse je Teilchen.
Also verschiedene Masse je Mol.

Ergebnis:

Ein Eisenatom ist schwerer als ein Wassermolekül

AchtungStoffmenge und Masse verwechselt

So nicht

3 mol Wasser wiegen 3 g

So richtig

m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

○1
Bestimme: Wie viel wiegen 3 mol Calciumoxid (CaO)? Atommassen: Ca 40 g/mol, O 16 g/mol.
So fängst du an:
Molmasse in g/mol: 40 + 16 = 56
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 40 + 16 = 56
2. Masse in g: 3 · 56 = 168
Ergebnis:
168 g
●2
Bestimme: Wie viel wiegen 3 mol Kohlenstoffmonoxid (CO)? Atommassen: C 12 g/mol, O 16 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 12 + 16 = 28
2. Masse in g: 3 · 28 = 84
Ergebnis:
84 g
★3
Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol Chlorwasserstoff (HCl)? Atommassen: H 1 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 1 + 35,5 = 36,5
2. Masse in g: 10 · 36,5 = 365
Ergebnis:
365 g

2Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.

MerkenMolmasse

Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.

Sie steht im Periodensystem und wird für Verbindungen addiert.

BeispielMolmasse einer Verbindung

Berechne die molare Masse von Aluminiumoxid (Al₂O₃).

Schritt für Schritt

Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
M = 2 · 27 g/mol (Aluminium) + 3 · 16 g/mol (Sauerstoff)
M = 102 g/mol

Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
M = 2 · 27 g/mol (Aluminium) + 3 · 16 g/mol (Sauerstoff)
M = 102 g/mol

Ergebnis:

M = 102 g/mol

AchtungMolmasse mal statt geteilt

So nicht

36 g Wasser, M = 18 g/mol → n = 36 · 18 = 648 mol

So richtig

n = m : M = 36 g : 18 g/mol = 2 mol

n = m : M. Wer multipliziert, bekommt Zahlen, die um Zehnerpotenzen danebenliegen.

ÜbenJetzt du

○4
Berechne die molare Masse von Schwefelsäure (H₂SO₄).
So fängst du an:
Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 32 g/mol (Schwefel) + 4 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 98 g/mol
Ergebnis:
M = 98 g/mol
●5
Berechne die molare Masse von Wasser (H₂O).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 2 · 1 g/mol (Wasserstoff) + 1 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 18 g/mol
Ergebnis:
M = 18 g/mol
★6
Berechne die molare Masse von Eisensulfid (FeS).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 56 g/mol (Eisen) + 1 · 32 g/mol (Schwefel)
3. M = 88 g/mol
Ergebnis:
M = 88 g/mol

3Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.

Merkenn = m : M

Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.

Umgestellt: m = n · M. Wer die Einheiten mitschreibt, merkt sofort, wenn es falsch herum steht.

BeispielStoffmenge aus der Masse

Wie viel Stoffmenge sind 160 g Kupferoxid (CuO)? (M = 80 g/mol)

Schritt für Schritt

n = m : M – Masse durch Molmasse.
n = 160 g : 80 g/mol
n = 2 mol

n = m : M – Masse durch Molmasse.
n = 160 g : 80 g/mol
n = 2 mol

Ergebnis:

n = 2 mol

AchtungIndex in der Formel überlesen

So nicht

M(H₂O) = 1 + 16 = 17 g/mol

So richtig

M(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol

Schreib die Formel als Liste der Atome: H₂O ist H, H, O. Zähl dann die Massen zusammen.

ÜbenJetzt du

○7
Wie viel Stoffmenge sind 306 g Aluminiumoxid (Al₂O₃)? (M = 102 g/mol)
So fängst du an:
n = m : M – Masse durch Molmasse.
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 306 g : 102 g/mol
3. n = 3 mol
Ergebnis:
n = 3 mol
●8
Wie viel Stoffmenge sind 168 g Calciumoxid (CaO)? (M = 56 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 168 g : 56 g/mol
3. n = 3 mol
Ergebnis:
n = 3 mol
★9
Wie viel Stoffmenge sind 98 g Schwefelsäure (H₂SO₄)? (M = 98 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 98 g : 98 g/mol
3. n = 1 mol
Ergebnis:
n = 1 mol

4Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.

MerkenMassenanteil

Der Massenanteil ist die Masse des Elements in der Verbindung geteilt durch die Molmasse.

Die Masse des Elements ist Anzahl der Atome mal Atommasse.

BeispielMassenanteil eines Elements

Welchen Massenanteil hat Wasserstoff in Wasser (H₂O)?

Schritt für Schritt

Molmasse der Verbindung: M = 18 g/mol
Anteil von Wasserstoff: 2 · 1 g/mol = 2 g/mol
w = 2 : 18 = 0,111 = 11,1 %

Molmasse der Verbindung: M = 18 g/mol
Anteil von Wasserstoff: 2 · 1 g/mol = 2 g/mol
w = 2 : 18 = 0,111 = 11,1 %

Ergebnis:

11,1 %

AchtungMassenanteil ohne Anzahl der Atome

So nicht

Wasserstoffanteil in H₂O: 1 : 18 = 5,6 %

So richtig

H₂O hat 2 H: 2 · 1 = 2 g/mol
2 : 18 = 11,1 %

Bei H₂O zählt 2 · 1 g/mol Wasserstoff, nicht 1 g/mol.

ÜbenJetzt du

○10
Welchen Massenanteil hat Kohlenstoff in Kohlenstoffdioxid (CO₂)?
So fängst du an:
Molmasse der Verbindung: M = 44 g/mol
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 44 g/mol
2. Anteil von Kohlenstoff: 1 · 12 g/mol = 12 g/mol
3. w = 12 : 44 = 0,273 = 27,3 %
Ergebnis:
27,3 %
●11
Welchen Massenanteil hat Natrium in Natriumchlorid (NaCl)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 58,5 g/mol
2. Anteil von Natrium: 1 · 23 g/mol = 23 g/mol
3. w = 23 : 58,5 = 0,393 = 39,3 %
Ergebnis:
39,3 %
★12
Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumcarbonat (CaCO₃)?
Lösung zeigen
1. Molmasse der Verbindung: M = 100 g/mol
2. Anteil von Calcium: 1 · 40 g/mol = 40 g/mol
3. w = 40 : 100 = 0,4 = 40 %
Ergebnis:
40 %

5Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.

MerkenGleichung als Rezept

Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.

BeispielStoffmengenverhältnis aus der Gleichung

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Es reagieren 5 mol Chlor vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Natriumchlorid (58,5 g/mol) entstehen?

Schritt für Schritt

Natriumchlorid in mol: 5 · 2 = 10
Masse in g: 10 · 58,5 = 585

Natriumchlorid in mol: 5 · 2 = 10
Masse in g: 10 · 58,5 = 585

Ergebnis:

585 g

AchtungMol als Masse statt als Anzahl

So nicht

Ein Mol ist 1 g eines Stoffs.

So richtig

Ein Mol ist eine Anzahl: 6 · 10²³ Teilchen. Wie viel es wiegt, hängt vom Stoff ab.

Denk an ein Dutzend Eier und ein Dutzend Erbsen: gleiche Anzahl, andere Masse.

ÜbenJetzt du

○13
2 Mg + O₂ → 2 MgO. Es reagieren 4 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Magnesiumoxid (40 g/mol) entstehen?
So fängst du an:
Magnesiumoxid in mol: 4 · 2 = 8
Lösung zeigen
1. Magnesiumoxid in mol: 4 · 2 = 8
2. Masse in g: 8 · 40 = 320
Ergebnis:
320 g
●14
2 Mg + O₂ → 2 MgO. Es reagieren 2 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Magnesiumoxid (40 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
1. Magnesiumoxid in mol: 2 · 2 = 4
2. Masse in g: 4 · 40 = 160
Ergebnis:
160 g
★15
2 Ca + O₂ → 2 CaO. Es reagieren 4 mol Sauerstoff vollständig. Bestimme: Wie viel Gramm Calciumoxid (56 g/mol) entstehen?
Lösung zeigen
1. Calciumoxid in mol: 4 · 2 = 8
2. Masse in g: 8 · 56 = 448
Ergebnis:
448 g

6Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.

MerkenMasse aus der Gleichung

Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.

BeispielWie viel entsteht?

2 Mg + O₂ → 2 MgO
Es reagieren 3 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?

Schritt für Schritt

Aus der Gleichung: aus 1 mol Magnesium wird 1 mol Magnesiumoxid
Also entstehen 3 mol Magnesiumoxid
m = n · M = 3 mol · 40 g/mol = 120 g

Aus der Gleichung: aus 1 mol Magnesium wird 1 mol Magnesiumoxid
Also entstehen 3 mol Magnesiumoxid
m = n · M = 3 mol · 40 g/mol = 120 g

Ergebnis:

120 g

AchtungMasse des Ausgangsstoffs statt des Produkts

So nicht

2 mol Mg → MgO: 2 · 24 g = 48 g

So richtig

2 mol Mg → 2 mol MgO: 2 · 40 g = 80 g

Unterstreiche den gesuchten Stoff in der Gleichung. Nimm seine Molmasse.

ÜbenJetzt du

○16
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 2 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
So fängst du an:
Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
2. Also entstehen 2 mol Kupferoxid
3. m = n · M = 2 mol · 80 g/mol = 160 g
Ergebnis:
160 g
●17
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Es reagieren 2 mol Magnesium vollständig. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Magnesium wird 1 mol Magnesiumoxid
2. Also entstehen 2 mol Magnesiumoxid
3. m = n · M = 2 mol · 40 g/mol = 80 g
Ergebnis:
80 g
★18
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 4 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
Lösung zeigen
1. Aus der Gleichung: aus 1 mol Kupfer wird 1 mol Kupferoxid
2. Also entstehen 4 mol Kupferoxid
3. m = n · M = 4 mol · 80 g/mol = 320 g
Ergebnis:
320 g

7Ich berechne die Konzentration einer Lösung.

MerkenKonzentration

c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.

BeispielKonzentration einer Lösung

2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 2 L. Wie groß ist die Konzentration c?

Schritt für Schritt

Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
c = 2 mol : 2 L
c = 1 mol/L

Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
c = 2 mol : 2 L
c = 1 mol/L

Ergebnis:

c = 1 mol/L

AchtungNoch einmal: Stoffmenge und Masse verwechselt

So nicht

3 mol Wasser wiegen 3 g

So richtig

m = n · M = 3 mol · 18 g/mol = 54 g
(mol ist eine Anzahl, kein Gewicht)

mol ist eine Anzahl, Gramm eine Masse. Wer beides gleichsetzt, rechnet mit 2 mol = 2 g.

ÜbenJetzt du

○19
3 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 4 L. Wie groß ist die Konzentration c?
So fängst du an:
Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 3 mol : 4 L
3. c = 0,75 mol/L
Ergebnis:
c = 0,75 mol/L
●20
2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 0,5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 2 mol : 0,5 L
3. c = 4 mol/L
Ergebnis:
c = 4 mol/L
★21
2 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 4 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
1. Formel: c = n : V – Stoffmenge geteilt durch Volumen
2. c = 2 mol : 4 L
3. c = 0,5 mol/L
Ergebnis:
c = 0,5 mol/L

8Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.

MerkenGrößenordnung prüfen

Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

BeispielErgebnisse auf Größenordnung prüfen

Woran merkst du am schnellsten, dass n = m · M statt n = m : M gerechnet wurde?

Schritt für Schritt

Einheiten mitrechnen.
g · g/mol ergibt g²/mol.
Gesucht ist mol – also war die Rechnung falsch herum.

Einheiten mitrechnen.
g · g/mol ergibt g²/mol.
Gesucht ist mol – also war die Rechnung falsch herum.

Ergebnis:

An der Einheit: g² je mol statt mol

Achtungm = n · M als Teilen erinnert

So nicht

2 mol Wasser → 18 : 2 = 9 g

So richtig

2 mol Wasser → 2 · 18 g = 36 g

Überlege: Mehr mol wiegen mehr. Also m = n · M.

ÜbenJetzt du

○22
Stickstoff (N₂) hat die Molmasse 28 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 0,5 mol?
So fängst du an:
Masse = Stoffmenge · Molmasse
Lösung zeigen
1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
2. 0,5 · 28 g = 14 g
Ergebnis:
14 g
●23
Sauerstoff (O₂) hat die Molmasse 32 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 100 mol?
Lösung zeigen
1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
2. 100 · 32 g = 3200 g
Ergebnis:
3200 g
★24
Stickstoff (N₂) hat die Molmasse 28 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 100 mol?
Lösung zeigen
1. Masse = Stoffmenge · Molmasse
2. 100 · 28 g = 2800 g
Ergebnis:
2800 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Bestimme: Wie viel wiegen 4 mol Natriumchlorid (NaCl)? Atommassen: Na 23 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
Lösung zeigen
1. Molmasse in g/mol: 23 + 35,5 = 58,5
2. Masse in g: 4 · 58,5 = 234
Ergebnis:
234 g
●26
Berechne die molare Masse von Calciumcarbonat (CaCO₃).
Lösung zeigen
1. Molmassen im Periodensystem ablesen (gerundet).
2. M = 1 · 40 g/mol (Calcium) + 1 · 12 g/mol (Kohlenstoff) + 3 · 16 g/mol (Sauerstoff)
3. M = 100 g/mol
Ergebnis:
M = 100 g/mol
●27
Wie viel Stoffmenge sind 280 g Calciumoxid (CaO)? (M = 56 g/mol)
Lösung zeigen
1. n = m : M – Masse durch Molmasse.
2. n = 280 g : 56 g/mol
3. n = 5 mol
Ergebnis:
n = 5 mol
●28
Wie viel Gramm wiegen 2 mol Calciumcarbonat (CaCO₃)?
Lösung zeigen
1. Molmasse aus dem Periodensystem: M = 100 g/mol
2. Formel: m = n · M
3. m = 2 mol · 100 g/mol = 200 g
Ergebnis:
200 g
●29
Bestimme: Wie viel Prozent der Masse von Fe₂O₃ ist Eisen? Die Atommasse von Eisen im Molekül ist 112 g/mol, die Molmasse 160 g/mol.
Lösung zeigen
1. Teil: 112 g/mol, Ganzes: 160 g/mol
2. 112 : 160 sind etwa 70 Prozent
Ergebnis:
70 %
●30
Was geben die Zahlen vor den Formeln in einer Reaktionsgleichung an?
Lösung zeigen
1. Koeffizienten zählen Teilchen.
2. Teilchen zählt man in mol.
3. Also Stoffmengenverhältnis.
Ergebnis:
Das Verhältnis der Stoffmengen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Das Mol: Ein Mol ist eine Anzahl, so wie ein Dutzend – nur größer: 6 · 10²³ Teilchen.
Molmasse: Die Molmasse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, in g/mol.
n = m : M: Stoffmenge ist Masse geteilt durch Molmasse.
Massenanteil: Der Massenanteil ist die Masse des Elements in der Verbindung geteilt durch die Molmasse.
Gleichung als Rezept: Die Zahlen vor den Formeln sind Stoffmengenverhältnisse: 2 Mg + O₂ → 2 MgO heißt zwei Mol Magnesium auf ein Mol Sauerstoff.
Masse aus der Gleichung: Erst die Masse in Stoffmenge umrechnen, dann mit dem Verhältnis aus der Gleichung zur gesuchten Stoffmenge, zuletzt zurück in Masse: m → n → n → m.
Konzentration: c = n : V, in mol/L. Sie sagt, wie dicht die Teilchen in der Lösung stehen – nicht, wie viele es insgesamt sind.
Größenordnung prüfen: Ein Mol Wasser wiegt 18 g, nicht 18 kg und nicht 0,018 g. Wer das Ergebnis nicht einordnen kann, hat wahrscheinlich mal statt geteilt gerechnet.

AchtungIndizes statt Koeffizienten geändert

So nicht

H₂ + O₂ → H₂O₂

So richtig

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
(Zahlen VOR die Formel, nie in den Index)

Ausgleichen heißt: Zahlen VOR die Formel schreiben. Wer H₂O zu H₂O₂ macht, hat einen anderen Stoff.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, was ein Mol ist.
31
Bestimme: Wie viel wiegen 10 mol Natriumchlorid (NaCl)? Atommassen: Na 23 g/mol, Cl 35,5 g/mol.
Lösung zeigen
Ergebnis:
585 g
Ich berechne Molmassen aus dem Periodensystem.
32
Berechne die molare Masse von Kohlenstoffdioxid (CO₂).
Lösung zeigen
Ergebnis:
M = 44 g/mol
Ich rechne zwischen Masse und Stoffmenge um.
33
Wie viel Stoffmenge sind 294 g Schwefelsäure (H₂SO₄)? (M = 98 g/mol)
Lösung zeigen
Ergebnis:
n = 3 mol
Ich berechne den Massenanteil in einer Verbindung.
34
Welchen Massenanteil hat Calcium in Calciumoxid (CaO)?
Lösung zeigen
Ergebnis:
71,4 %
Ich lese aus einer Reaktionsgleichung Stoffmengenverhältnisse ab.
35
Was geben die Zahlen vor den Formeln in einer Reaktionsgleichung an?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Verhältnis der Stoffmengen
Ich berechne, welche Masse bei einer Reaktion entsteht.
36
2 Cu + O₂ → 2 CuO
Es reagieren 2 mol Kupfer vollständig. Welche Masse Kupferoxid entsteht?
Lösung zeigen
Ergebnis:
160 g
Ich berechne die Konzentration einer Lösung.
37
4 mol Kochsalz werden in Wasser gelöst; die Lösung hat ein Volumen von 5 L. Wie groß ist die Konzentration c?
Lösung zeigen
Ergebnis:
c = 0,8 mol/L
Ich prüfe mein Ergebnis auf Größenordnung.
38
Kohlenstoffdioxid hat die Molmasse 44 g/mol. Bestimme: Wie viel wiegen 20 mol?
Lösung zeigen
Ergebnis:
880 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wörter

Gleichung: zwei Rechnungen, die gleich viel wert sind
Wahrscheinlichkeit: wie sicher etwas passiert

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Zuordnungen, Gleichungen und Formeln

Lösungen

168 g
84 g
365 g
M = 98 g/mol
M = 18 g/mol
M = 88 g/mol
n = 3 mol
n = 3 mol
n = 1 mol
27,3 %
39,3 %
40 %
320 g
160 g
448 g
160 g
80 g
320 g
c = 0,75 mol/L
c = 4 mol/L
c = 0,5 mol/L
14 g
3200 g
2800 g
234 g
M = 100 g/mol
n = 5 mol
200 g
70 %
Das Verhältnis der Stoffmengen
585 g
M = 44 g/mol
n = 3 mol
71,4 %
Das Verhältnis der Stoffmengen
160 g
c = 0,8 mol/L
880 g