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Chemie · Klasse 9 · Kapitel

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Säuren und Laugen – echt ätzend

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Bromthymolblau färbt sich in einer Probe grün. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Schritt für Schritt
  1. Farbskala von Bromthymolblau: gelb sauer, grün neutral, blau alkalisch.
  2. Die Farbe ist grün.
  3. Also neutral.
  1. Farbskala von Bromthymolblau: gelb sauer, grün neutral, blau alkalisch.
  2. Die Farbe ist grün.
  3. Also neutral.
Ergebnis:
Die Probe ist neutral

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht
pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied
So richtig
pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Lackmus färbt sich in einer Probe blau. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    So fängst du an:
    Farbskala von Lackmus: rot sauer, violett neutral, blau alkalisch.
    Lösung zeigen
    1. Farbskala von Lackmus: rot sauer, violett neutral, blau alkalisch.
    2. Die Farbe ist blau.
    3. Also alkalisch.
    Ergebnis:
    Die Probe ist alkalisch
  2. ●2
    Rotkohlsaft wird in eine Lösung gegeben und färbt sich rot. Was zeigt das?
    Lösung zeigen
    1. Rotkohlsaft ist ein Indikator.
    2. Rot heißt sauer, grün bis gelb alkalisch.
    3. Also sauer.
    Ergebnis:
    Die Lösung ist sauer
  3. ★3
    Was ist ein Indikator?
    Lösung zeigen
    1. Indikator heißt Anzeiger.
    2. Er ändert seine Farbe je nach Lösung.
    3. Er zeigt sauer, neutral oder alkalisch.
    Ergebnis:
    Ein Farbstoff, der sauer und alkalisch anzeigt

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Zitronensaft hat den pH-Wert 2. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
02468101214neutralpH 2◀ saueralkalisch ▶
Schritt für Schritt
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 2 liegt unter 7 → sauer
  3. Universalindikator: rot bis orange
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 2 liegt unter 7 → sauer
  3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht
pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.
So richtig
pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Kaffee hat den pH-Wert 5. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    So fängst du an:
    Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 5 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange
  2. ●5
    Meerwasser hat den pH-Wert 8. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 8 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
    3. Universalindikator: blau bis violett
    Ergebnis:
    alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  3. ★6
    Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 1 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Salpetersäure (HNO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Schritt für Schritt
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: NO3−
  4. Alltag: Düngemittelherstellung
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: NO3−
  4. Alltag: Düngemittelherstellung
Ergebnis:
H+ (oder H3O+) und NO3−

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht
NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer
So richtig
NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Schwefelsäure (H2SO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    So fängst du an:
    Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: SO42−
    4. Alltag: Autobatterie
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und SO42−
  2. ●8
    Phosphorsäure (H3PO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: PO43−
    4. Alltag: Cola, Rostumwandler
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und PO43−
  3. ★9
    Kohlensäure (H2CO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
    4. Alltag: Sprudelwasser
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und CO32−

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Was macht eine Lösung alkalisch?
Schritt für Schritt
  1. Laugen geben OH⁻-Ionen ab.
  2. Das gilt für Natronlauge, Kalkwasser, Ammoniaklösung.
  3. OH⁻ macht alkalisch.
  1. Laugen geben OH⁻-Ionen ab.
  2. Das gilt für Natronlauge, Kalkwasser, Ammoniaklösung.
  3. OH⁻ macht alkalisch.
Ergebnis:
Hydroxid-Ionen OH⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Was macht eine Lösung alkalisch → Oxonium-Ionen H₃O⁺
So richtig
Was macht eine Lösung alkalisch → Hydroxid-Ionen OH⁻

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Eine Formeleinheit Ba(OH)₂ gibt 2 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 10 Formeleinheiten ab?
    So fängst du an:
    Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
    Lösung zeigen
    1. Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
    2. 10 · 2 = 20
    Ergebnis:
    20 OH⁻-Ionen
  2. ●11
    Welches Ion macht Lithiumhydroxid-Lösung (LiOH) alkalisch?
    Lösung zeigen
    1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
    2. LiOH gibt OH⁻ ab.
    3. Also OH⁻.
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻
  3. ★12
    Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Kalkwasser. Was zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Metalloxid + Wasser → Lauge.
    2. Ca(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
    3. Alkalisch: blau.
    Ergebnis:
    Blau, die Lösung ist alkalisch

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO3) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Schritt für Schritt
  1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
  2. Deutung: CO2 entweicht
  3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
  1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
  2. Deutung: CO2 entweicht
  3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
Ergebnis:
es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht

AchtungAlle Wasserstoffatome der Carbonsäure gelten als sauer

So nicht
Essigsäure CH₃COOH gibt vier H⁺ ab.
So richtig
Essigsäure gibt nur das H der Carboxylgruppe ab.

Zeichne die Strukturformel und kreise das H ein, das am Sauerstoff hängt.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    So fängst du an:
    Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
    2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
    3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
    Ergebnis:
    die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
  2. ●14
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es steigen Bläschen auf
    2. Deutung: Wasserstoff entsteht
    3. Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salpetersäure (HNO3) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Schritt für Schritt
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO3)
  3. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO3)
  3. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Ergebnis:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht
Ethanol hat eine OH-Gruppe, also ist es eine Lauge.
So richtig
Die OH-Gruppe ist fest gebunden. Ethanol gibt kein OH⁻ ab und ist neutral.

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    So fängst du an:
    H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
    3. HCl + KOH → KCl + H2O
    Ergebnis:
    HCl + KOH → KCl + H2O
  2. ●16
    Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
    3. HCl + NaOH → NaCl + H2O
    Ergebnis:
    HCl + NaOH → NaCl + H2O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Schritt für Schritt
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
  3. pH 3 + 2 = 5
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
  3. pH 3 + 2 = 5
Ergebnis:
etwa pH 5

AchtungVerdünnen macht neutral oder alkalisch

So nicht
Genug Wasser macht aus Säure eine Lauge.
So richtig
Verdünnen nähert den pH-Wert der 7 an. Über 7 kommt man mit Wasser nie.

Frag dich: Woher sollten die OH⁻-Ionen kommen, wenn nur Wasser dazukommt?

ÜbenJetzt du

  1. ○17
    Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    So fängst du an:
    Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
    3. pH 1 + 1 = 2
    Ergebnis:
    etwa pH 2
  2. ●18
    Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 1 + 3 = 4
    Ergebnis:
    etwa pH 4
  3. ★19
    Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
    3. pH 2 + 2 = 4
    Ergebnis:
    etwa pH 4

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig?
Schritt für Schritt
  1. Beim Verdünnen wird Wärme frei.
  2. Wasser in Säure kann sieden und spritzen.
  3. Merksatz: Erst das Wasser, dann die Säure.
  1. Beim Verdünnen wird Wärme frei.
  2. Wasser in Säure kann sieden und spritzen.
  3. Merksatz: Erst das Wasser, dann die Säure.
Ergebnis:
Säure langsam ins Wasser geben

AchtungSäuren gefährlich, Laugen harmlos

So nicht
Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig → Wasser schnell in die Säure gießen
So richtig
Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig → Säure langsam ins Wasser geben

Such das Gefahrensymbol auf der Flasche. Steht dort GHS05, ist der Stoff ätzend – egal ob Säure oder Lauge.

ÜbenJetzt du

  1. ○20
    Was bedeutet das Gefahrensymbol GHS05?
    So fängst du an:
    GHS05 zeigt eine Hand und eine Oberfläche, die zerfressen werden.
    Lösung zeigen
    1. GHS05 zeigt eine Hand und eine Oberfläche, die zerfressen werden.
    2. Es steht auf ätzenden Säuren und Laugen.
    3. Schutzbrille und Handschuhe.
    Ergebnis:
    Der Stoff wirkt ätzend
  2. ●21
    10 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 10 · 10 = 100
    2. Wasser in mL: 100 − 10 = 90
    Ergebnis:
    90 mL
  3. ★22
    25 mL Säure sollen auf das 5-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 25 · 5 = 125
    2. Wasser in mL: 125 − 25 = 100
    Ergebnis:
    100 mL

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●23
    Welche Farbe zeigt Rotkohlsaft in Zitronensaft?
    Lösung zeigen
    1. Zitronensaft ist sauer.
    2. Rotkohlsaft zeigt bei sauer die Farbe rot.
    3. Also rot.
    Ergebnis:
    Die Farbe rot
  2. ●24
    Ein Molekül Salzsäure (HCl) gibt höchstens 1 H⁺ ab. Bestimme: Wie viele H⁺-Ionen geben 2 Moleküle höchstens ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Molekül: 1 H⁺.
    2. 2 · 1 = 2
    Ergebnis:
    2 H⁺-Ionen
  3. ●25
    Eine Formeleinheit Ba(OH)₂ gibt 2 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 4 Formeleinheiten ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
    2. 4 · 2 = 8
    Ergebnis:
    8 OH⁻-Ionen
  4. ●26
    Warum wirkt eine Säure beim Verdünnen schwächer?
    Lösung zeigen
    1. Die Zahl der Säureteilchen bleibt gleich.
    2. Das Volumen wird größer.
    3. Weniger Teilchen je Liter, kleinere Wirkung.
    Ergebnis:
    Die Säureteilchen verteilen sich auf mehr Wasser
  5. ★27
    Warum mischt man Entkalker nicht mit chlorhaltigem Reiniger?
    Lösung zeigen
    1. Säure und Chlorreiniger reagieren.
    2. Dabei wird Chlorgas frei.
    3. Reiniger nie mischen.
    Ergebnis:
    Es kann giftiges Chlorgas entstehen
  6. ★28
    Was haben Salzsäure, Essig und Zitronensaft gemeinsam?
    Lösung zeigen
    1. Die Säurereste sind verschieden.
    2. Gemeinsam ist H₃O⁺.
    3. Das macht sie sauer.
    Ergebnis:
    Alle enthalten Oxonium-Ionen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator
Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala
Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge
Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk
Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation
H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen
Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit
Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

    29
    Welche Farbe zeigt Rotkohlsaft in Kochsalzlösung?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Farbe violett

  2. Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

    30
    Rohrreiniger hat den pH-Wert 13. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett

  3. Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

    31
    Kohlensäure (H2CO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und CO32−

  4. Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

    32
    Natrium reagiert mit Wasser. Was entsteht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Natronlauge und Wasserstoff

  5. Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

    33
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

  6. Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

    34
    Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    HCl + KOH → KCl + H2O

  7. Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

    35
    Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    etwa pH 5

  8. Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

    36
    25 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    475 mL

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Die Probe ist alkalisch
  2. Die Lösung ist sauer
  3. Ein Farbstoff, der sauer und alkalisch anzeigt
  4. sauer, Indikator rot bis orange
  5. alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  6. sauer, Indikator rot bis orange
  7. H+ (oder H3O+) und SO42−
  8. H+ (oder H3O+) und PO43−
  9. H+ (oder H3O+) und CO32−
  10. 20 OH⁻-Ionen
  11. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  12. Blau, die Lösung ist alkalisch
  13. die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
  14. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  15. HCl + KOH → KCl + H2O
  16. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  17. etwa pH 2
  18. etwa pH 4
  19. etwa pH 4
  20. Der Stoff wirkt ätzend
  21. 90 mL
  22. 100 mL
  23. Die Farbe rot
  24. 2 H⁺-Ionen
  25. 8 OH⁻-Ionen
  26. Die Säureteilchen verteilen sich auf mehr Wasser
  27. Es kann giftiges Chlorgas entstehen
  28. Alle enthalten Oxonium-Ionen
  29. Die Farbe violett
  30. alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  31. H+ (oder H3O+) und CO32−
  32. Natronlauge und Wasserstoff
  33. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  34. HCl + KOH → KCl + H2O
  35. etwa pH 5
  36. 475 mL