Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Säuren und Laugen – echt ätzend

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Welche Farbe zeigt Lackmus in Waschmittellösung?

Schritt für Schritt

Waschmittellösung ist alkalisch.
Lackmus zeigt bei alkalisch die Farbe blau.
Also blau.

Waschmittellösung ist alkalisch.
Lackmus zeigt bei alkalisch die Farbe blau.
Also blau.

Ergebnis:

Die Farbe blau

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht

pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied

So richtig

pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

○1
Welche Farbe zeigt Lackmus in Zitronensaft?
So fängst du an:
Zitronensaft ist sauer.
Lösung zeigen
1. Zitronensaft ist sauer.
2. Lackmus zeigt bei sauer die Farbe rot.
3. Also rot.
Ergebnis:
Die Farbe rot
●2
Rotkohlsaft färbt sich in einer Probe violett. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Lösung zeigen
1. Farbskala von Rotkohlsaft: rot sauer, violett neutral, grün alkalisch.
2. Die Farbe ist violett.
3. Also neutral.
Ergebnis:
Die Probe ist neutral
★3
Universalindikator zeigt grün. Was gilt für die Lösung?
Lösung zeigen
1. Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau bis violett alkalisch.
2. Grün heißt etwa pH 7.
3. Neutral.
Ergebnis:
Sie ist ungefähr neutral

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Milch hat den pH-Wert 6. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?

Schritt für Schritt

Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
pH 6 liegt unter 7 → sauer
Universalindikator: rot bis orange

Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
pH 6 liegt unter 7 → sauer
Universalindikator: rot bis orange

Ergebnis:

sauer, Indikator rot bis orange

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht

pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.

So richtig

pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

○4
Seifenlauge hat den pH-Wert 10. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
So fängst du an:
Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 10 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
3. Universalindikator: blau bis violett
Ergebnis:
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
●5
Rohrreiniger hat den pH-Wert 13. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 13 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
3. Universalindikator: blau bis violett
Ergebnis:
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
★6
Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 1 liegt unter 7 → sauer
3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Schwefelsäure (H₂SO₄) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?

Schritt für Schritt

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
Übrig bleibt der Säurerest: SO₄²⁻
Alltag: Autobatterie

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
Übrig bleibt der Säurerest: SO₄²⁻
Alltag: Autobatterie

Ergebnis:

H⁺ (oder H₃O⁺) und SO₄²⁻

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht

NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer

So richtig

NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

○7
Kohlensäure (H₂CO₃) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
So fängst du an:
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: CO₃²⁻
4. Alltag: Sprudelwasser
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und CO₃²⁻
●8
Salpetersäure (HNO₃) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: NO₃⁻
4. Alltag: Düngemittelherstellung
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und NO₃⁻
★9
Phosphorsäure (H₃PO₄) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: PO₄³⁻
4. Alltag: Cola, Rostumwandler
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Eine Formeleinheit LiOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 2 Formeleinheiten ab?

Schritt für Schritt

Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
2 · 1 = 2

Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
2 · 1 = 2

Ergebnis:

2 OH⁻-Ionen

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht

Welches Ion macht Natronlauge (NaOH) alkalisch → Das Metall-Ion Na⁺

So richtig

Welches Ion macht Natronlauge (NaOH) alkalisch → Das Hydroxid-Ion OH⁻

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

○10
Eine Formeleinheit Ba(OH)₂ gibt 2 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 3 Formeleinheiten ab?
So fängst du an:
Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
Lösung zeigen
1. Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
2. 3 · 2 = 6
Ergebnis:
6 OH⁻-Ionen
●11
Welches Ion macht Natronlauge (NaOH) alkalisch?
Lösung zeigen
1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
2. NaOH gibt OH⁻ ab.
3. Also OH⁻.
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻
★12
Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch?
Lösung zeigen
1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
2. Ba(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
3. Also OH⁻.
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO₃) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?

Schritt für Schritt

Beobachtung: es schäumt und sprudelt
Deutung: CO₂ entweicht
Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine

Beobachtung: es schäumt und sprudelt
Deutung: CO₂ entweicht
Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine

Ergebnis:

es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht

AchtungAlle Wasserstoffatome der Carbonsäure gelten als sauer

So nicht

Essigsäure CH₃COOH gibt vier H⁺ ab.

So richtig

Essigsäure gibt nur das H der Carboxylgruppe ab.

Zeichne die Strukturformel und kreise das H ein, das am Sauerstoff hängt.

ÜbenJetzt du

○13
Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
So fängst du an:
Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
Lösung zeigen
1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
Ergebnis:
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
●14
Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Lösung zeigen
1. Beobachtung: es steigen Bläschen auf
2. Deutung: Wasserstoff entsteht
3. Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis
Ergebnis:
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.

Schritt für Schritt

H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ergebnis:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○15
Salpetersäure (HNO₃) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
So fängst du an:
H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Lösung zeigen
1. H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO₃)
3. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
Ergebnis:
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
★16
Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Lösung zeigen
1. H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
3. HCl + KOH → KCl + H₂O
Ergebnis:
HCl + KOH → KCl + H₂O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?

Schritt für Schritt

Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
pH 1 + 1 = 2

Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
pH 1 + 1 = 2

Ergebnis:

etwa pH 2

AchtungVerdünnen macht neutral oder alkalisch

So nicht

Genug Wasser macht aus Säure eine Lauge.

So richtig

Verdünnen nähert den pH-Wert der 7 an. Über 7 kommt man mit Wasser nie.

Frag dich: Woher sollten die OH⁻-Ionen kommen, wenn nur Wasser dazukommt?

ÜbenJetzt du

○17
Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
So fängst du an:
Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
3. pH 2 + 2 = 4
Ergebnis:
etwa pH 4
●18
Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
3. pH 3 + 2 = 5
Ergebnis:
etwa pH 5
★19
Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
3. pH 2 + 3 = 5
Ergebnis:
etwa pH 5

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

10 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?

Schritt für Schritt

Lösung in mL: 10 · 10 = 100
Wasser in mL: 100 − 10 = 90

Lösung in mL: 10 · 10 = 100
Wasser in mL: 100 − 10 = 90

Ergebnis:

90 mL

AchtungNach der Neutralisation ist nichts mehr da

So nicht

Nach der Neutralisation ist nur noch Wasser im Glas.

So richtig

Nach der Neutralisation sind Wasser und ein gelöstes Salz im Glas.

Überlege: Was bleibt zurück, wenn das Wasser der neutralen Lösung verdunstet?

ÜbenJetzt du

○20
25 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
So fängst du an:
Lösung in mL: 25 · 10 = 250
Lösung zeigen
1. Lösung in mL: 25 · 10 = 250
2. Wasser in mL: 250 − 25 = 225
Ergebnis:
225 mL
●21
20 mL Säure sollen auf das 5-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Lösung zeigen
1. Lösung in mL: 20 · 5 = 100
2. Wasser in mL: 100 − 20 = 80
Ergebnis:
80 mL
★22
Warum mischt man Entkalker nicht mit chlorhaltigem Reiniger?
Lösung zeigen
1. Säure und Chlorreiniger reagieren.
2. Dabei wird Chlorgas frei.
3. Reiniger nie mischen.
Ergebnis:
Es kann giftiges Chlorgas entstehen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●23
Lackmus färbt sich in einer Probe blau. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Lösung zeigen
1. Farbskala von Lackmus: rot sauer, violett neutral, blau alkalisch.
2. Die Farbe ist blau.
3. Also alkalisch.
Ergebnis:
Die Probe ist alkalisch
●24
Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: Cl⁻
4. Alltag: Magensaft, Entkalker
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻
●25
Welche Ionen entstehen, wenn Salpetersäure (HNO₃) in Wasser alle H⁺-Ionen abgibt?
Lösung zeigen
1. Säure in Wasser: Sie gibt H⁺ ab.
2. HNO₃ hat 1 abgebbare H.
3. Zurück bleibt NO₃⁻.
Ergebnis:
H⁺ und NO₃⁻
●26
Eine Formeleinheit Ba(OH)₂ gibt 2 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 10 Formeleinheiten ab?
Lösung zeigen
1. Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
2. 10 · 2 = 20
Ergebnis:
20 OH⁻-Ionen
●27
Warum wirkt eine Säure beim Verdünnen schwächer?
Lösung zeigen
1. Die Zahl der Säureteilchen bleibt gleich.
2. Das Volumen wird größer.
3. Weniger Teilchen je Liter, kleinere Wirkung.
Ergebnis:
Die Säureteilchen verteilen sich auf mehr Wasser
★28
Bromthymolblau färbt sich in einer Probe gelb. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Lösung zeigen
1. Farbskala von Bromthymolblau: gelb sauer, grün neutral, blau alkalisch.
2. Die Farbe ist gelb.
3. Also sauer.
Ergebnis:
Die Probe ist sauer

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator: Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala: Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure: Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge: Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk: Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation: H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen: Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit: Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.
29
Bromthymolblau färbt sich in einer Probe gelb. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die Probe ist sauer
Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.
30
Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange
Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.
31
Phosphorsäure (H₃PO₄) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻
Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.
32
Welches Ion macht Kalilauge (KOH) alkalisch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻
Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.
33
Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO₃) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht
Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.
34
Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Lösung zeigen
Ergebnis:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.
35
Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
Ergebnis:
etwa pH 6
Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.
36
25 mL Säure sollen auf das 5-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
100 mL

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Die Farbe rot
Die Probe ist neutral
Sie ist ungefähr neutral
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
sauer, Indikator rot bis orange
H⁺ (oder H₃O⁺) und CO₃²⁻
H⁺ (oder H₃O⁺) und NO₃⁻
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻
6 OH⁻-Ionen
Das Hydroxid-Ion OH⁻
Das Hydroxid-Ion OH⁻
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
HCl + KOH → KCl + H₂O
etwa pH 4
etwa pH 5
etwa pH 5
225 mL
80 mL
Es kann giftiges Chlorgas entstehen
Die Probe ist alkalisch
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻
H⁺ und NO₃⁻
20 OH⁻-Ionen
Die Säureteilchen verteilen sich auf mehr Wasser
Die Probe ist sauer
Die Probe ist sauer
sauer, Indikator rot bis orange
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻
Das Hydroxid-Ion OH⁻
es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
etwa pH 6
100 mL