Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Säuren und Laugen – echt ätzend

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1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Essig?

Schritt für Schritt

Essig ist sauer.
Bromthymolblau zeigt bei sauer die Farbe gelb.
Also gelb.

Essig ist sauer.
Bromthymolblau zeigt bei sauer die Farbe gelb.
Also gelb.

Ergebnis:

Die Farbe gelb

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht

pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied

So richtig

pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

○1
Welche Farbe zeigt Universalindikator in Cola?
So fängst du an:
Cola ist sauer.
Lösung zeigen
1. Cola ist sauer.
2. Universalindikator zeigt bei sauer die Farbe rot.
3. Also rot.
Ergebnis:
Die Farbe rot
●2
Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Natronlauge?
Lösung zeigen
1. Natronlauge ist alkalisch.
2. Bromthymolblau zeigt bei alkalisch die Farbe blau.
3. Also blau.
Ergebnis:
Die Farbe blau
★3
Rotkohlsaft wird in eine Lösung gegeben und färbt sich rot. Was zeigt das?
Lösung zeigen
1. Rotkohlsaft ist ein Indikator.
2. Rot heißt sauer, grün bis gelb alkalisch.
3. Also sauer.
Ergebnis:
Die Lösung ist sauer

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Seifenlauge hat den pH-Wert 10. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?

Schritt für Schritt

Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
pH 10 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
Universalindikator: blau bis violett

Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
pH 10 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
Universalindikator: blau bis violett

Ergebnis:

alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht

pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.

So richtig

pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

○4
reines Wasser hat den pH-Wert 7. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
So fängst du an:
Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 7 liegt genau bei 7 → neutral
3. Universalindikator: grün
Ergebnis:
neutral, Indikator grün
●5
Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 1 liegt unter 7 → sauer
3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange
★6
Kaffee hat den pH-Wert 5. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 5 liegt unter 7 → sauer
3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Salpetersäure (HNO₃) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?

Schritt für Schritt

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
Übrig bleibt der Säurerest: NO₃⁻
Alltag: Düngemittelherstellung

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
Übrig bleibt der Säurerest: NO₃⁻
Alltag: Düngemittelherstellung

Ergebnis:

H⁺ (oder H₃O⁺) und NO₃⁻

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht

NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer

So richtig

NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

○7
Kohlensäure (H₂CO₃) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
So fängst du an:
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: CO₃²⁻
4. Alltag: Sprudelwasser
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und CO₃²⁻
●8
Phosphorsäure (H₃PO₄) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: PO₄³⁻
4. Alltag: Cola, Rostumwandler
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻
★9
Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: Cl⁻
4. Alltag: Magensaft, Entkalker
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Eine Formeleinheit KOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 5 Formeleinheiten ab?

Schritt für Schritt

Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
5 · 1 = 5

Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
5 · 1 = 5

Ergebnis:

5 OH⁻-Ionen

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Natrium reagiert mit Wasser. Was entsteht → Natriumchlorid und Sauerstoff

So richtig

Natrium reagiert mit Wasser. Was entsteht → Natronlauge und Wasserstoff

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Formeleinheit NaOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 5 Formeleinheiten ab?
So fängst du an:
Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
Lösung zeigen
1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
2. 5 · 1 = 5
Ergebnis:
5 OH⁻-Ionen
●11
Natrium reagiert mit Wasser. Was entsteht?
Lösung zeigen
1. 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂.
2. NaOH in Wasser ist Natronlauge.
3. Das Gas ist Wasserstoff.
Ergebnis:
Natronlauge und Wasserstoff
★12
Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Kalkwasser. Was zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Metalloxid + Wasser → Lauge.
2. Ca(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
3. Alkalisch: blau.
Ergebnis:
Blau, die Lösung ist alkalisch

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?

Schritt für Schritt

Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
Deutung: das Carbonat wird gelöst
Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen

Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
Deutung: das Carbonat wird gelöst
Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen

Ergebnis:

die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht

Ethanol hat eine OH-Gruppe, also ist es eine Lauge.

So richtig

Die OH-Gruppe ist fest gebunden. Ethanol gibt kein OH⁻ ab und ist neutral.

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

○13
Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO₃) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
So fängst du an:
Beobachtung: es schäumt und sprudelt
Lösung zeigen
1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
2. Deutung: CO₂ entweicht
3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
Ergebnis:
es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht
●14
Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Lösung zeigen
1. Beobachtung: es steigen Bläschen auf
2. Deutung: Wasserstoff entsteht
3. Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis
Ergebnis:
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.

Schritt für Schritt

H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
HCl + KOH → KCl + H₂O

H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
HCl + KOH → KCl + H₂O

Ergebnis:

HCl + KOH → KCl + H₂O

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○15
Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
So fängst du an:
H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Lösung zeigen
1. H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
3. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Ergebnis:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
●16
Salpetersäure (HNO₃) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Lösung zeigen
1. H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO₃)
3. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
Ergebnis:
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?

Schritt für Schritt

Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
pH 3 + 3 = 6

Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
pH 3 + 3 = 6

Ergebnis:

etwa pH 6

AchtungVerdünnen macht neutral oder alkalisch

So nicht

Genug Wasser macht aus Säure eine Lauge.

So richtig

Verdünnen nähert den pH-Wert der 7 an. Über 7 kommt man mit Wasser nie.

Frag dich: Woher sollten die OH⁻-Ionen kommen, wenn nur Wasser dazukommt?

ÜbenJetzt du

○17
Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
So fängst du an:
Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
3. pH 1 + 3 = 4
Ergebnis:
etwa pH 4
●18
Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
3. pH 1 + 1 = 2
Ergebnis:
etwa pH 2

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

10 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?

Schritt für Schritt

Lösung in mL: 10 · 20 = 200
Wasser in mL: 200 − 10 = 190

Lösung in mL: 10 · 20 = 200
Wasser in mL: 200 − 10 = 190

Ergebnis:

190 mL

AchtungSäuren gefährlich, Laugen harmlos

So nicht

Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig → Wasser schnell in die Säure gießen

So richtig

Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig → Säure langsam ins Wasser geben

Such das Gefahrensymbol auf der Flasche. Steht dort GHS05, ist der Stoff ätzend – egal ob Säure oder Lauge.

ÜbenJetzt du

○19
Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig?
So fängst du an:
Beim Verdünnen wird Wärme frei.
Lösung zeigen
1. Beim Verdünnen wird Wärme frei.
2. Wasser in Säure kann sieden und spritzen.
3. Merksatz: Erst das Wasser, dann die Säure.
Ergebnis:
Säure langsam ins Wasser geben
●20
50 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Lösung zeigen
1. Lösung in mL: 50 · 10 = 500
2. Wasser in mL: 500 − 50 = 450
Ergebnis:
450 mL
★21
Warum mischt man Entkalker nicht mit chlorhaltigem Reiniger?
Lösung zeigen
1. Säure und Chlorreiniger reagieren.
2. Dabei wird Chlorgas frei.
3. Reiniger nie mischen.
Ergebnis:
Es kann giftiges Chlorgas entstehen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●22
Welche Farbe zeigt Rotkohlsaft in Essig?
Lösung zeigen
1. Essig ist sauer.
2. Rotkohlsaft zeigt bei sauer die Farbe rot.
3. Also rot.
Ergebnis:
Die Farbe rot
●23
Schwefelsäure (H₂SO₄) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: SO₄²⁻
4. Alltag: Autobatterie
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und SO₄²⁻
●24
Welche Ionen entstehen, wenn Kohlensäure (H₂CO₃) in Wasser alle H⁺-Ionen abgibt?
Lösung zeigen
1. Säure in Wasser: Sie gibt H⁺ ab.
2. H₂CO₃ hat 2 abgebbare H.
3. Zurück bleibt CO₃²⁻.
Ergebnis:
2 H⁺ und CO₃²⁻
●25
Eine Formeleinheit LiOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 4 Formeleinheiten ab?
Lösung zeigen
1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
2. 4 · 1 = 4
Ergebnis:
4 OH⁻-Ionen
●26
Eine Säure hat pH 4 und soll pH 6 bekommen. Bestimme: Auf das Wievielfache des Volumens muss sie verdünnt werden?
Lösung zeigen
1. Von pH 4 zu pH 6 sind es 2 Stufen.
2. Jede Stufe ist ein Faktor 10.
3. 10 · 10 = 100
Ergebnis:
100
★27
Lackmus färbt sich in einer Probe violett. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Lösung zeigen
1. Farbskala von Lackmus: rot sauer, violett neutral, blau alkalisch.
2. Die Farbe ist violett.
3. Also neutral.
Ergebnis:
Die Probe ist neutral

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator: Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala: Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure: Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge: Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk: Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation: H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen: Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit: Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.
28
Welche Farbe zeigt Universalindikator in Seifenlauge?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die Farbe blau
Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.
29
Rohrreiniger hat den pH-Wert 13. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.
30
Phosphorsäure (H₃PO₄) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻
Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.
31
Welches Ion macht Kalkwasser (Ca(OH)₂) alkalisch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻
Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.
32
Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.
33
Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Lösung zeigen
Ergebnis:
HCl + KOH → KCl + H₂O
Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.
34
Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
Ergebnis:
etwa pH 5
Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.
35
10 mL Säure sollen auf das 5-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
40 mL

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Die Farbe rot
Die Farbe blau
Die Lösung ist sauer
neutral, Indikator grün
sauer, Indikator rot bis orange
sauer, Indikator rot bis orange
H⁺ (oder H₃O⁺) und CO₃²⁻
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻
5 OH⁻-Ionen
Natronlauge und Wasserstoff
Blau, die Lösung ist alkalisch
es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
etwa pH 4
etwa pH 2
Säure langsam ins Wasser geben
450 mL
Es kann giftiges Chlorgas entstehen
Die Farbe rot
H⁺ (oder H₃O⁺) und SO₄²⁻
2 H⁺ und CO₃²⁻
4 OH⁻-Ionen
100
Die Probe ist neutral
Die Farbe blau
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻
Das Hydroxid-Ion OH⁻
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
HCl + KOH → KCl + H₂O
etwa pH 5
40 mL