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Chemie · Klasse 9 · Kapitel

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Säuren und Laugen – echt ätzend

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Leitungswasser?
Schritt für Schritt
  1. Leitungswasser ist neutral.
  2. Bromthymolblau zeigt bei neutral die Farbe grün.
  3. Also grün.
  1. Leitungswasser ist neutral.
  2. Bromthymolblau zeigt bei neutral die Farbe grün.
  3. Also grün.
Ergebnis:
Die Farbe grün

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht
pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied
So richtig
pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Lackmus färbt sich in einer Probe rot. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    So fängst du an:
    Farbskala von Lackmus: rot sauer, violett neutral, blau alkalisch.
    Lösung zeigen
    1. Farbskala von Lackmus: rot sauer, violett neutral, blau alkalisch.
    2. Die Farbe ist rot.
    3. Also sauer.
    Ergebnis:
    Die Probe ist sauer
  2. ●2
    Universalindikator zeigt grün. Was gilt für die Lösung?
    Lösung zeigen
    1. Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau bis violett alkalisch.
    2. Grün heißt etwa pH 7.
    3. Neutral.
    Ergebnis:
    Sie ist ungefähr neutral
  3. ★3
    Lackmus färbt sich in einer Probe violett. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    Lösung zeigen
    1. Farbskala von Lackmus: rot sauer, violett neutral, blau alkalisch.
    2. Die Farbe ist violett.
    3. Also neutral.
    Ergebnis:
    Die Probe ist neutral

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Rohrreiniger hat den pH-Wert 13. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
02468101214neutralpH 13◀ saueralkalisch ▶
Schritt für Schritt
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 13 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
  3. Universalindikator: blau bis violett
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 13 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
  3. Universalindikator: blau bis violett
Ergebnis:
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht
pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.
So richtig
pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    So fängst du an:
    Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 1 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange
  2. ●5
    Kaffee hat den pH-Wert 5. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 5 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange
  3. ★6
    Meerwasser hat den pH-Wert 8. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 8 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
    3. Universalindikator: blau bis violett
    Ergebnis:
    alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Schritt für Schritt
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: Cl−
  4. Alltag: Magensaft, Entkalker
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: Cl−
  4. Alltag: Magensaft, Entkalker
Ergebnis:
H+ (oder H3O+) und Cl−

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht
NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer
So richtig
NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Kohlensäure (H2CO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    So fängst du an:
    Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
    4. Alltag: Sprudelwasser
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und CO32−
  2. ●8
    Phosphorsäure (H3PO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: PO43−
    4. Alltag: Cola, Rostumwandler
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und PO43−
  3. ★9
    Schwefelsäure (H2SO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: SO42−
    4. Alltag: Autobatterie
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und SO42−

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Eine Formeleinheit Ca(OH)₂ gibt 2 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 2 Formeleinheiten ab?
Schritt für Schritt
  1. Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
  2. 2 · 2 = 4
  1. Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
  2. 2 · 2 = 4
Ergebnis:
4 OH⁻-Ionen

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht
Welches Ion macht Kalilauge (KOH) alkalisch → Das Metall-Ion K⁺
So richtig
Welches Ion macht Kalilauge (KOH) alkalisch → Das Hydroxid-Ion OH⁻

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Ist Rohrreiniger mit Natriumhydroxid ungefährlich, weil er keine Säure ist?
    So fängst du an:
    Rohrreiniger trägt das Symbol GHS05.
    Lösung zeigen
    1. Rohrreiniger trägt das Symbol GHS05.
    2. Konzentrierte Laugen zerstören Haut und Augen.
    3. Schutzbrille und Handschuhe.
    Ergebnis:
    Nein, Laugen ätzen ebenso
  2. ●11
    Welches Ion macht Kalilauge (KOH) alkalisch?
    Lösung zeigen
    1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
    2. KOH gibt OH⁻ ab.
    3. Also OH⁻.
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻
  3. ★12
    Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Kalkwasser. Was zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Metalloxid + Wasser → Lauge.
    2. Ca(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
    3. Alkalisch: blau.
    Ergebnis:
    Blau, die Lösung ist alkalisch

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Schritt für Schritt
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
Ergebnis:
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

AchtungH⁺-Ionen schon im reinen Säurestoff

So nicht
Chlorwasserstoff besteht aus H⁺ und Cl⁻.
So richtig
Erst in Wasser gibt Chlorwasserstoff H⁺ ab. Dann entstehen Oxonium-Ionen und Chlorid-Ionen.

Prüfe, ob trockenes Chlorwasserstoffgas Indikatorpapier färbt. Was fehlt?

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    So fängst du an:
    Beobachtung: es steigen Bläschen auf
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es steigen Bläschen auf
    2. Deutung: Wasserstoff entsteht
    3. Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  2. ●14
    Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO3) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
    2. Deutung: CO2 entweicht
    3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
    Ergebnis:
    es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Schritt für Schritt
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
  3. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
  3. HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ergebnis:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht
Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.
So richtig
Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    So fängst du an:
    H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
    3. HCl + KOH → KCl + H2O
    Ergebnis:
    HCl + KOH → KCl + H2O
  2. ●16
    Salpetersäure (HNO3) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO3)
    3. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
    Ergebnis:
    HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Schritt für Schritt
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
  3. pH 1 + 2 = 3
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
  3. pH 1 + 2 = 3
Ergebnis:
etwa pH 3

AchtungVerdünnen macht neutral oder alkalisch

So nicht
Genug Wasser macht aus Säure eine Lauge.
So richtig
Verdünnen nähert den pH-Wert der 7 an. Über 7 kommt man mit Wasser nie.

Frag dich: Woher sollten die OH⁻-Ionen kommen, wenn nur Wasser dazukommt?

ÜbenJetzt du

  1. ○17
    Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    So fängst du an:
    Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 3 + 3 = 6
    Ergebnis:
    etwa pH 6
  2. ●18
    Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 2 + 3 = 5
    Ergebnis:
    etwa pH 5
  3. ★19
    Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
    3. pH 1 + 1 = 2
    Ergebnis:
    etwa pH 2

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

10 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Schritt für Schritt
  1. Lösung in mL: 10 · 20 = 200
  2. Wasser in mL: 200 − 10 = 190
  1. Lösung in mL: 10 · 20 = 200
  2. Wasser in mL: 200 − 10 = 190
Ergebnis:
190 mL

AchtungSäuren gefährlich, Laugen harmlos

So nicht
Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig → Wasser schnell in die Säure gießen
So richtig
Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig → Säure langsam ins Wasser geben

Such das Gefahrensymbol auf der Flasche. Steht dort GHS05, ist der Stoff ätzend – egal ob Säure oder Lauge.

ÜbenJetzt du

  1. ○20
    Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig?
    So fängst du an:
    Beim Verdünnen wird Wärme frei.
    Lösung zeigen
    1. Beim Verdünnen wird Wärme frei.
    2. Wasser in Säure kann sieden und spritzen.
    3. Merksatz: Erst das Wasser, dann die Säure.
    Ergebnis:
    Säure langsam ins Wasser geben
  2. ●21
    10 mL Säure sollen auf das 5-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 10 · 5 = 50
    2. Wasser in mL: 50 − 10 = 40
    Ergebnis:
    40 mL
  3. ★22
    25 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 25 · 20 = 500
    2. Wasser in mL: 500 − 25 = 475
    Ergebnis:
    475 mL

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●23
    Warum kann man den pH-Wert nicht mit der Zunge prüfen?
    Lösung zeigen
    1. Im Labor wird nichts gekostet.
    2. Starke Säuren und starke Laugen ätzen.
    3. Messen heißt: Indikator oder Messgerät.
    Ergebnis:
    Es ist gefährlich, und auch Laugen ätzen
  2. ●24
    Trockenes Chlorwasserstoffgas färbt trockenes Indikatorpapier nicht. Feuchtes Papier wird rot. Warum?
    Lösung zeigen
    1. Im Gas sind Moleküle, keine Ionen.
    2. Erst in Wasser gibt HCl ein H⁺ ab.
    3. Dann färbt sich der Indikator.
    Ergebnis:
    Erst mit Wasser entstehen die sauren Ionen
  3. ●25
    Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 1 + 3 = 4
    Ergebnis:
    etwa pH 4
  4. ●26
    Eine Säure hat pH 3. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufe.
    2. pH 3 + 1 = 4
    Ergebnis:
    pH 4
  5. ★27
    Warum mischt man Entkalker nicht mit chlorhaltigem Reiniger?
    Lösung zeigen
    1. Säure und Chlorreiniger reagieren.
    2. Dabei wird Chlorgas frei.
    3. Reiniger nie mischen.
    Ergebnis:
    Es kann giftiges Chlorgas entstehen
  6. ★28
    Rotkohlsaft wird in eine Lösung gegeben und färbt sich rot. Was zeigt das?
    Lösung zeigen
    1. Rotkohlsaft ist ein Indikator.
    2. Rot heißt sauer, grün bis gelb alkalisch.
    3. Also sauer.
    Ergebnis:
    Die Lösung ist sauer

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator
Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala
Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge
Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk
Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation
H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen
Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit
Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

    29
    Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Natronlauge?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Farbe blau

  2. Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

    30
    reines Wasser hat den pH-Wert 7. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    neutral, Indikator grün

  3. Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

    31
    Salpetersäure (HNO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und NO3−

  4. Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

    32
    Was macht eine Lösung alkalisch?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Hydroxid-Ionen OH⁻

  5. Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

    33
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

  6. Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

    34
    Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    HCl + NaOH → NaCl + H2O

  7. Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

    35
    Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    etwa pH 2

  8. Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

    36
    10 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    190 mL

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Die Probe ist sauer
  2. Sie ist ungefähr neutral
  3. Die Probe ist neutral
  4. sauer, Indikator rot bis orange
  5. sauer, Indikator rot bis orange
  6. alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  7. H+ (oder H3O+) und CO32−
  8. H+ (oder H3O+) und PO43−
  9. H+ (oder H3O+) und SO42−
  10. Nein, Laugen ätzen ebenso
  11. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  12. Blau, die Lösung ist alkalisch
  13. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  14. es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht
  15. HCl + KOH → KCl + H2O
  16. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  17. etwa pH 6
  18. etwa pH 5
  19. etwa pH 2
  20. Säure langsam ins Wasser geben
  21. 40 mL
  22. 475 mL
  23. Es ist gefährlich, und auch Laugen ätzen
  24. Erst mit Wasser entstehen die sauren Ionen
  25. etwa pH 4
  26. pH 4
  27. Es kann giftiges Chlorgas entstehen
  28. Die Lösung ist sauer
  29. Die Farbe blau
  30. neutral, Indikator grün
  31. H+ (oder H3O+) und NO3−
  32. Hydroxid-Ionen OH⁻
  33. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  34. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  35. etwa pH 2
  36. 190 mL