Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Säuren und Laugen – echt ätzend

Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Warum kann man den pH-Wert nicht mit der Zunge prüfen?

Schritt für Schritt

Im Labor wird nichts gekostet.
Starke Säuren und starke Laugen ätzen.
Messen heißt: Indikator oder Messgerät.

Im Labor wird nichts gekostet.
Starke Säuren und starke Laugen ätzen.
Messen heißt: Indikator oder Messgerät.

Ergebnis:

Es ist gefährlich, und auch Laugen ätzen

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht

pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied

So richtig

pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

○1
Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Waschmittellösung?
So fängst du an:
Waschmittellösung ist alkalisch.
Lösung zeigen
1. Waschmittellösung ist alkalisch.
2. Bromthymolblau zeigt bei alkalisch die Farbe blau.
3. Also blau.
Ergebnis:
Die Farbe blau
●2
Welche Farbe zeigt Lackmus in Waschmittellösung?
Lösung zeigen
1. Waschmittellösung ist alkalisch.
2. Lackmus zeigt bei alkalisch die Farbe blau.
3. Also blau.
Ergebnis:
Die Farbe blau
★3
Rotkohlsaft wird in eine Lösung gegeben und färbt sich rot. Was zeigt das?
Lösung zeigen
1. Rotkohlsaft ist ein Indikator.
2. Rot heißt sauer, grün bis gelb alkalisch.
3. Also sauer.
Ergebnis:
Die Lösung ist sauer

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Seifenlauge hat den pH-Wert 10. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?

Schritt für Schritt

Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
pH 10 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
Universalindikator: blau bis violett

Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
pH 10 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
Universalindikator: blau bis violett

Ergebnis:

alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett

AchtungSäuren gefährlich, Laugen harmlos

So nicht

Natronlauge ist harmlos, nur Säuren ätzen.

So richtig

Konzentrierte Laugen ätzen genauso, an den Augen sogar schlimmer.

Such das Gefahrensymbol auf der Flasche. Steht dort GHS05, ist der Stoff ätzend – egal ob Säure oder Lauge.

ÜbenJetzt du

○4
reines Wasser hat den pH-Wert 7. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
So fängst du an:
Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 7 liegt genau bei 7 → neutral
3. Universalindikator: grün
Ergebnis:
neutral, Indikator grün
●5
Cola hat den pH-Wert 3. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 3 liegt unter 7 → sauer
3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange
★6
Zitronensaft hat den pH-Wert 2. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 2 liegt unter 7 → sauer
3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?

Schritt für Schritt

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
Übrig bleibt der Säurerest: Cl⁻
Alltag: Magensaft, Entkalker

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
Übrig bleibt der Säurerest: Cl⁻
Alltag: Magensaft, Entkalker

Ergebnis:

H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht

NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer

So richtig

NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

○7
Kohlensäure (H₂CO₃) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
So fängst du an:
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: CO₃²⁻
4. Alltag: Sprudelwasser
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und CO₃²⁻
●8
Salpetersäure (HNO₃) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: NO₃⁻
4. Alltag: Düngemittelherstellung
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und NO₃⁻
★9
Phosphorsäure (H₃PO₄) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: PO₄³⁻
4. Alltag: Cola, Rostumwandler
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Eine Formeleinheit Ba(OH)₂ gibt 2 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 10 Formeleinheiten ab?

Schritt für Schritt

Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
10 · 2 = 20

Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
10 · 2 = 20

Ergebnis:

20 OH⁻-Ionen

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht

Welches Ion macht Natronlauge (NaOH) alkalisch → Das Metall-Ion Na⁺

So richtig

Welches Ion macht Natronlauge (NaOH) alkalisch → Das Hydroxid-Ion OH⁻

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

○10
Welches Ion macht Natronlauge (NaOH) alkalisch?
So fängst du an:
Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
Lösung zeigen
1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
2. NaOH gibt OH⁻ ab.
3. Also OH⁻.
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻
●11
Was macht eine Lösung alkalisch?
Lösung zeigen
1. Laugen geben OH⁻-Ionen ab.
2. Das gilt für Natronlauge, Kalkwasser, Ammoniaklösung.
3. OH⁻ macht alkalisch.
Ergebnis:
Hydroxid-Ionen OH⁻
★12
Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Kalkwasser. Was zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Metalloxid + Wasser → Lauge.
2. Ca(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
3. Alkalisch: blau.
Ergebnis:
Blau, die Lösung ist alkalisch

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?

Schritt für Schritt

Beobachtung: es steigen Bläschen auf
Deutung: Wasserstoff entsteht
Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis

Beobachtung: es steigen Bläschen auf
Deutung: Wasserstoff entsteht
Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis

Ergebnis:

es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

AchtungAlle Wasserstoffatome der Carbonsäure gelten als sauer

So nicht

Essigsäure CH₃COOH gibt vier H⁺ ab.

So richtig

Essigsäure gibt nur das H der Carboxylgruppe ab.

Zeichne die Strukturformel und kreise das H ein, das am Sauerstoff hängt.

ÜbenJetzt du

○13
Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO₃) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
So fängst du an:
Beobachtung: es schäumt und sprudelt
Lösung zeigen
1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
2. Deutung: CO₂ entweicht
3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
Ergebnis:
es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht
●14
Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Lösung zeigen
1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
Ergebnis:
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.

Schritt für Schritt

H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ergebnis:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht

Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.

So richtig

Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

○15
Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
So fängst du an:
H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Lösung zeigen
1. H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
3. HCl + KOH → KCl + H₂O
Ergebnis:
HCl + KOH → KCl + H₂O
★16
Salpetersäure (HNO₃) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Lösung zeigen
1. H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO₃)
3. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
Ergebnis:
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?

Schritt für Schritt

Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
pH 1 + 2 = 3

Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
pH 1 + 2 = 3

Ergebnis:

etwa pH 3

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht

pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.

So richtig

pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

○17
Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
So fängst du an:
Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
3. pH 3 + 1 = 4
Ergebnis:
etwa pH 4
●18
Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
3. pH 3 + 2 = 5
Ergebnis:
etwa pH 5
★19
Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
3. pH 2 + 3 = 5
Ergebnis:
etwa pH 5

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

25 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?

Schritt für Schritt

Lösung in mL: 25 · 10 = 250
Wasser in mL: 250 − 25 = 225

Lösung in mL: 25 · 10 = 250
Wasser in mL: 250 − 25 = 225

Ergebnis:

225 mL

AchtungVerdünnen macht neutral oder alkalisch

So nicht

Genug Wasser macht aus Säure eine Lauge.

So richtig

Verdünnen nähert den pH-Wert der 7 an. Über 7 kommt man mit Wasser nie.

Frag dich: Woher sollten die OH⁻-Ionen kommen, wenn nur Wasser dazukommt?

ÜbenJetzt du

○20
20 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
So fängst du an:
Lösung in mL: 20 · 10 = 200
Lösung zeigen
1. Lösung in mL: 20 · 10 = 200
2. Wasser in mL: 200 − 20 = 180
Ergebnis:
180 mL
●21
Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig?
Lösung zeigen
1. Beim Verdünnen wird Wärme frei.
2. Wasser in Säure kann sieden und spritzen.
3. Merksatz: Erst das Wasser, dann die Säure.
Ergebnis:
Säure langsam ins Wasser geben
★22
Warum mischt man Entkalker nicht mit chlorhaltigem Reiniger?
Lösung zeigen
1. Säure und Chlorreiniger reagieren.
2. Dabei wird Chlorgas frei.
3. Reiniger nie mischen.
Ergebnis:
Es kann giftiges Chlorgas entstehen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●23
Rotkohlsaft färbt sich in einer Probe rot. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Lösung zeigen
1. Farbskala von Rotkohlsaft: rot sauer, violett neutral, grün alkalisch.
2. Die Farbe ist rot.
3. Also sauer.
Ergebnis:
Die Probe ist sauer
●24
Meerwasser hat den pH-Wert 8. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 8 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
3. Universalindikator: blau bis violett
Ergebnis:
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
●25
HCl reagiert mit Wasser. Welche Ionen entstehen?
Lösung zeigen
1. HCl gibt H⁺ an H₂O ab.
2. Es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt Cl⁻.
Ergebnis:
H₃O⁺ und Cl⁻
●26
Welches Ion macht Kalkwasser (Ca(OH)₂) alkalisch?
Lösung zeigen
1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
2. Ca(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
3. Also OH⁻.
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻
●27
Eine Säure hat pH 5. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Faktor 10 sind 1 Zehnerstufe.
2. pH 5 + 1 = 6
Ergebnis:
pH 6
★28
Was haben Salzsäure, Essig und Zitronensaft gemeinsam?
Lösung zeigen
1. Die Säurereste sind verschieden.
2. Gemeinsam ist H₃O⁺.
3. Das macht sie sauer.
Ergebnis:
Alle enthalten Oxonium-Ionen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator: Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala: Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure: Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge: Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk: Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation: H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen: Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit: Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.
29
Lackmus färbt sich in einer Probe blau. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die Probe ist alkalisch
Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.
30
Cola hat den pH-Wert 3. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange
Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.
31
Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻
Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.
32
Eine Formeleinheit NaOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 3 Formeleinheiten ab?
Lösung zeigen
Ergebnis:
3 OH⁻-Ionen
Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.
33
Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.
34
Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Lösung zeigen
Ergebnis:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.
35
Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
Ergebnis:
etwa pH 3
Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.
36
10 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
190 mL

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Die Farbe blau
Die Farbe blau
Die Lösung ist sauer
neutral, Indikator grün
sauer, Indikator rot bis orange
sauer, Indikator rot bis orange
H⁺ (oder H₃O⁺) und CO₃²⁻
H⁺ (oder H₃O⁺) und NO₃⁻
H⁺ (oder H₃O⁺) und PO₄³⁻
Das Hydroxid-Ion OH⁻
Hydroxid-Ionen OH⁻
Blau, die Lösung ist alkalisch
es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
HCl + KOH → KCl + H₂O
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
etwa pH 4
etwa pH 5
etwa pH 5
180 mL
Säure langsam ins Wasser geben
Es kann giftiges Chlorgas entstehen
Die Probe ist sauer
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
H₃O⁺ und Cl⁻
Das Hydroxid-Ion OH⁻
pH 6
Alle enthalten Oxonium-Ionen
Die Probe ist alkalisch
sauer, Indikator rot bis orange
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻
3 OH⁻-Ionen
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
etwa pH 3
190 mL