Chemie · Klasse 9 · Kapitel

Säuren und Laugen – echt ätzend

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○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Universalindikator färbt sich in einer Probe rot. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?

Schritt für Schritt

Farbskala von Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau alkalisch.
Die Farbe ist rot.
Also sauer.

Farbskala von Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau alkalisch.
Die Farbe ist rot.
Also sauer.

Ergebnis:

Die Probe ist sauer

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht

pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied

So richtig

pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

○1
Universalindikator färbt sich in einer Probe blau. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
So fängst du an:
Farbskala von Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau alkalisch.
Lösung zeigen
1. Farbskala von Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau alkalisch.
2. Die Farbe ist blau.
3. Also alkalisch.
Ergebnis:
Die Probe ist alkalisch
●2
Universalindikator zeigt grün. Was gilt für die Lösung?
Lösung zeigen
1. Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau bis violett alkalisch.
2. Grün heißt etwa pH 7.
3. Neutral.
Ergebnis:
Sie ist ungefähr neutral
★3
Welche Farbe zeigt Rotkohlsaft in Essig?
Lösung zeigen
1. Essig ist sauer.
2. Rotkohlsaft zeigt bei sauer die Farbe rot.
3. Also rot.
Ergebnis:
Die Farbe rot

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Rohrreiniger hat den pH-Wert 13. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?

Schritt für Schritt

Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
pH 13 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
Universalindikator: blau bis violett

Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
pH 13 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
Universalindikator: blau bis violett

Ergebnis:

alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht

pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.

So richtig

pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

○4
Cola hat den pH-Wert 3. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
So fängst du an:
Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 3 liegt unter 7 → sauer
3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange
●5
Kaffee hat den pH-Wert 5. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 5 liegt unter 7 → sauer
3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange
★6
Zitronensaft hat den pH-Wert 2. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 2 liegt unter 7 → sauer
3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Kohlensäure (H₂CO₃) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?

Schritt für Schritt

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
Übrig bleibt der Säurerest: CO₃²⁻
Alltag: Sprudelwasser

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
Übrig bleibt der Säurerest: CO₃²⁻
Alltag: Sprudelwasser

Ergebnis:

H⁺ (oder H₃O⁺) und CO₃²⁻

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht

NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer

So richtig

NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

○7
Salpetersäure (HNO₃) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
So fängst du an:
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: NO₃⁻
4. Alltag: Düngemittelherstellung
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und NO₃⁻
●8
Schwefelsäure (H₂SO₄) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: SO₄²⁻
4. Alltag: Autobatterie
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und SO₄²⁻
★9
Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
1. Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H₃O⁺.
3. Übrig bleibt der Säurerest: Cl⁻
4. Alltag: Magensaft, Entkalker
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Eine Formeleinheit NaOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 10 Formeleinheiten ab?

Schritt für Schritt

Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
10 · 1 = 10

Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
10 · 1 = 10

Ergebnis:

10 OH⁻-Ionen

AchtungReaktion als Mischen gedeutet

So nicht

Natrium reagiert mit Wasser. Was entsteht → Natriumchlorid und Sauerstoff

So richtig

Natrium reagiert mit Wasser. Was entsteht → Natronlauge und Wasserstoff

Prüfe das Produkt mit einer Eigenschaft des Ausgangsstoffs, zum Beispiel mit dem Magneten.

ÜbenJetzt du

○10
Eine Formeleinheit Ba(OH)₂ gibt 2 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 10 Formeleinheiten ab?
So fängst du an:
Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
Lösung zeigen
1. Je Formeleinheit: 2 OH⁻.
2. 10 · 2 = 20
Ergebnis:
20 OH⁻-Ionen
●11
Natrium reagiert mit Wasser. Was entsteht?
Lösung zeigen
1. 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂.
2. NaOH in Wasser ist Natronlauge.
3. Das Gas ist Wasserstoff.
Ergebnis:
Natronlauge und Wasserstoff
★12
Welches Ion macht Kalkwasser (Ca(OH)₂) alkalisch?
Lösung zeigen
1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
2. Ca(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
3. Also OH⁻.
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?

Schritt für Schritt

Beobachtung: es steigen Bläschen auf
Deutung: Wasserstoff entsteht
Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis

Beobachtung: es steigen Bläschen auf
Deutung: Wasserstoff entsteht
Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis

Ergebnis:

es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

AchtungAlle Wasserstoffatome der Carbonsäure gelten als sauer

So nicht

Essigsäure CH₃COOH gibt vier H⁺ ab.

So richtig

Essigsäure gibt nur das H der Carboxylgruppe ab.

Zeichne die Strukturformel und kreise das H ein, das am Sauerstoff hängt.

ÜbenJetzt du

○13
Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
So fängst du an:
Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
Lösung zeigen
1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
Ergebnis:
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
●14
Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO₃) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Lösung zeigen
1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
2. Deutung: CO₂ entweicht
3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
Ergebnis:
es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.

Schritt für Schritt

H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
HCl + KOH → KCl + H₂O

H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
HCl + KOH → KCl + H₂O

Ergebnis:

HCl + KOH → KCl + H₂O

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht

Ethanol hat eine OH-Gruppe, also ist es eine Lauge.

So richtig

Die OH-Gruppe ist fest gebunden. Ethanol gibt kein OH⁻ ab und ist neutral.

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

○15
Salpetersäure (HNO₃) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
So fängst du an:
H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
Lösung zeigen
1. H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO₃)
3. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
Ergebnis:
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
●16
Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Lösung zeigen
1. H⁺ aus der Säure und OH⁻ aus der Lauge bilden Wasser.
2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
3. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Ergebnis:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?

Schritt für Schritt

Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
pH 3 + 1 = 4

Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
pH 3 + 1 = 4

Ergebnis:

etwa pH 4

AchtungVerdünnen macht neutral oder alkalisch

So nicht

Genug Wasser macht aus Säure eine Lauge.

So richtig

Verdünnen nähert den pH-Wert der 7 an. Über 7 kommt man mit Wasser nie.

Frag dich: Woher sollten die OH⁻-Ionen kommen, wenn nur Wasser dazukommt?

ÜbenJetzt du

○17
Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
So fängst du an:
Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
3. pH 3 + 2 = 5
Ergebnis:
etwa pH 5
●18
Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
3. pH 2 + 2 = 4
Ergebnis:
etwa pH 4
★19
Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
3. pH 2 + 1 = 3
Ergebnis:
etwa pH 3

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

20 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?

Schritt für Schritt

Lösung in mL: 20 · 10 = 200
Wasser in mL: 200 − 20 = 180

Lösung in mL: 20 · 10 = 200
Wasser in mL: 200 − 20 = 180

Ergebnis:

180 mL

AchtungNach der Neutralisation ist nichts mehr da

So nicht

Nach der Neutralisation ist nur noch Wasser im Glas.

So richtig

Nach der Neutralisation sind Wasser und ein gelöstes Salz im Glas.

Überlege: Was bleibt zurück, wenn das Wasser der neutralen Lösung verdunstet?

ÜbenJetzt du

○20
50 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
So fängst du an:
Lösung in mL: 50 · 10 = 500
Lösung zeigen
1. Lösung in mL: 50 · 10 = 500
2. Wasser in mL: 500 − 50 = 450
Ergebnis:
450 mL
●21
50 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Lösung zeigen
1. Lösung in mL: 50 · 20 = 1000
2. Wasser in mL: 1000 − 50 = 950
Ergebnis:
950 mL
★22
Warum mischt man Entkalker nicht mit chlorhaltigem Reiniger?
Lösung zeigen
1. Säure und Chlorreiniger reagieren.
2. Dabei wird Chlorgas frei.
3. Reiniger nie mischen.
Ergebnis:
Es kann giftiges Chlorgas entstehen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●23
Welche Farbe zeigt Lackmus in Leitungswasser?
Lösung zeigen
1. Leitungswasser ist neutral.
2. Lackmus zeigt bei neutral die Farbe violett.
3. Also violett.
Ergebnis:
Die Farbe violett
●24
reines Wasser hat den pH-Wert 7. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
2. pH 7 liegt genau bei 7 → neutral
3. Universalindikator: grün
Ergebnis:
neutral, Indikator grün
●25
Ein Molekül Salpetersäure (HNO₃) gibt höchstens 1 H⁺ ab. Bestimme: Wie viele H⁺-Ionen geben 10 Moleküle höchstens ab?
Lösung zeigen
1. Je Molekül: 1 H⁺.
2. 10 · 1 = 10
Ergebnis:
10 H⁺-Ionen
●26
Welches Ion macht Kalilauge (KOH) alkalisch?
Lösung zeigen
1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
2. KOH gibt OH⁻ ab.
3. Also OH⁻.
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻
●27
Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H⁺-Ionen.
2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
3. pH 1 + 2 = 3
Ergebnis:
etwa pH 3
●28
Eine Säure hat pH 1. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
1. Faktor 100 sind 2 Zehnerstufen.
2. pH 1 + 2 = 3
Ergebnis:
pH 3

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator: Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala: Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure: Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge: Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk: Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation: H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen: Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit: Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.
29
Welche Farbe zeigt Lackmus in Zitronensaft?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die Farbe rot
Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.
30
Milch hat den pH-Wert 6. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
Lösung zeigen
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange
Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.
31
Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Lösung zeigen
Ergebnis:
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻
Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.
32
Welches Ion macht Natronlauge (NaOH) alkalisch?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻
Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.
33
Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Lösung zeigen
Ergebnis:
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.
34
Salpetersäure (HNO₃) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Lösung zeigen
Ergebnis:
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.
35
Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Lösung zeigen
Ergebnis:
etwa pH 5
Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.
36
10 mL Säure sollen auf das 5-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Lösung zeigen
Ergebnis:
40 mL

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

Die Probe ist alkalisch
Sie ist ungefähr neutral
Die Farbe rot
sauer, Indikator rot bis orange
sauer, Indikator rot bis orange
sauer, Indikator rot bis orange
H⁺ (oder H₃O⁺) und NO₃⁻
H⁺ (oder H₃O⁺) und SO₄²⁻
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻
20 OH⁻-Ionen
Natronlauge und Wasserstoff
Das Hydroxid-Ion OH⁻
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
es schäumt und sprudelt – CO₂ entweicht
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
etwa pH 5
etwa pH 4
etwa pH 3
450 mL
950 mL
Es kann giftiges Chlorgas entstehen
Die Farbe violett
neutral, Indikator grün
10 H⁺-Ionen
Das Hydroxid-Ion OH⁻
etwa pH 3
pH 3
Die Farbe rot
sauer, Indikator rot bis orange
H⁺ (oder H₃O⁺) und Cl⁻
Das Hydroxid-Ion OH⁻
es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
etwa pH 5
40 mL