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Chemie · Klasse 9 · Kapitel

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Säuren und Laugen – echt ätzend

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Welche Farbe zeigt Lackmus in Essig?
Schritt für Schritt
  1. Essig ist sauer.
  2. Lackmus zeigt bei sauer die Farbe rot.
  3. Also rot.
  1. Essig ist sauer.
  2. Lackmus zeigt bei sauer die Farbe rot.
  3. Also rot.
Ergebnis:
Die Farbe rot

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht
pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied
So richtig
pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Leitungswasser?
    So fängst du an:
    Leitungswasser ist neutral.
    Lösung zeigen
    1. Leitungswasser ist neutral.
    2. Bromthymolblau zeigt bei neutral die Farbe grün.
    3. Also grün.
    Ergebnis:
    Die Farbe grün
  2. ●2
    Bromthymolblau färbt sich in einer Probe blau. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    Lösung zeigen
    1. Farbskala von Bromthymolblau: gelb sauer, grün neutral, blau alkalisch.
    2. Die Farbe ist blau.
    3. Also alkalisch.
    Ergebnis:
    Die Probe ist alkalisch
  3. ★3
    Warum kann man den pH-Wert nicht mit der Zunge prüfen?
    Lösung zeigen
    1. Im Labor wird nichts gekostet.
    2. Starke Säuren und starke Laugen ätzen.
    3. Messen heißt: Indikator oder Messgerät.
    Ergebnis:
    Es ist gefährlich, und auch Laugen ätzen

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Milch hat den pH-Wert 6. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
02468101214neutralpH 6◀ saueralkalisch ▶
Schritt für Schritt
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 6 liegt unter 7 → sauer
  3. Universalindikator: rot bis orange
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 6 liegt unter 7 → sauer
  3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht
pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.
So richtig
pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Seifenlauge hat den pH-Wert 10. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    So fängst du an:
    Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 10 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
    3. Universalindikator: blau bis violett
    Ergebnis:
    alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  2. ●5
    Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 1 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange
  3. ★6
    Zitronensaft hat den pH-Wert 2. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 2 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Kohlensäure (H2CO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Schritt für Schritt
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
  4. Alltag: Sprudelwasser
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
  4. Alltag: Sprudelwasser
Ergebnis:
H+ (oder H3O+) und CO32−

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht
NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer
So richtig
NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Salpetersäure (HNO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    So fängst du an:
    Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: NO3−
    4. Alltag: Düngemittelherstellung
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und NO3−
  2. ●8
    Phosphorsäure (H3PO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: PO43−
    4. Alltag: Cola, Rostumwandler
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und PO43−
  3. ★9
    Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: Cl−
    4. Alltag: Magensaft, Entkalker
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und Cl−

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch?
Schritt für Schritt
  1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
  2. Ba(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
  3. Also OH⁻.
  1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
  2. Ba(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
  3. Also OH⁻.
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht
Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch → Das Metall-Ion Ba²⁺
So richtig
Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch → Das Hydroxid-Ion OH⁻

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Welches Ion macht Lithiumhydroxid-Lösung (LiOH) alkalisch?
    So fängst du an:
    Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
    Lösung zeigen
    1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
    2. LiOH gibt OH⁻ ab.
    3. Also OH⁻.
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻
  2. ●11
    Eine Formeleinheit NaOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 4 Formeleinheiten ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
    2. 4 · 1 = 4
    Ergebnis:
    4 OH⁻-Ionen
  3. ★12
    Eine Formeleinheit LiOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 4 Formeleinheiten ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
    2. 4 · 1 = 4
    Ergebnis:
    4 OH⁻-Ionen

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Schritt für Schritt
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
Ergebnis:
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

AchtungAlle Wasserstoffatome der Carbonsäure gelten als sauer

So nicht
Essigsäure CH₃COOH gibt vier H⁺ ab.
So richtig
Essigsäure gibt nur das H der Carboxylgruppe ab.

Zeichne die Strukturformel und kreise das H ein, das am Sauerstoff hängt.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    So fängst du an:
    Beobachtung: es steigen Bläschen auf
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es steigen Bläschen auf
    2. Deutung: Wasserstoff entsteht
    3. Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  2. ●14
    Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO3) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
    2. Deutung: CO2 entweicht
    3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
    Ergebnis:
    es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Schritt für Schritt
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
  3. HCl + KOH → KCl + H2O
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
  3. HCl + KOH → KCl + H2O
Ergebnis:
HCl + KOH → KCl + H2O

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    So fängst du an:
    H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
    3. HCl + NaOH → NaCl + H2O
    Ergebnis:
    HCl + NaOH → NaCl + H2O
  2. ●16
    Salpetersäure (HNO3) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO3)
    3. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
    Ergebnis:
    HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Schritt für Schritt
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
  3. pH 2 + 1 = 3
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
  3. pH 2 + 1 = 3
Ergebnis:
etwa pH 3

AchtungNoch einmal: pH-Skala für linear gehalten

So nicht
pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied
So richtig
pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

  1. ○17
    Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    So fängst du an:
    Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
    3. pH 3 + 1 = 4
    Ergebnis:
    etwa pH 4
  2. ●18
    Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 2 + 3 = 5
    Ergebnis:
    etwa pH 5
  3. ★19
    Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 1 + 3 = 4
    Ergebnis:
    etwa pH 4

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig?
Schritt für Schritt
  1. Beim Verdünnen wird Wärme frei.
  2. Wasser in Säure kann sieden und spritzen.
  3. Merksatz: Erst das Wasser, dann die Säure.
  1. Beim Verdünnen wird Wärme frei.
  2. Wasser in Säure kann sieden und spritzen.
  3. Merksatz: Erst das Wasser, dann die Säure.
Ergebnis:
Säure langsam ins Wasser geben

AchtungSäuren gefährlich, Laugen harmlos

So nicht
Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig → Wasser schnell in die Säure gießen
So richtig
Wie verdünnt man konzentrierte Säure richtig → Säure langsam ins Wasser geben

Such das Gefahrensymbol auf der Flasche. Steht dort GHS05, ist der Stoff ätzend – egal ob Säure oder Lauge.

ÜbenJetzt du

  1. ○20
    50 mL Säure sollen auf das 5-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    So fängst du an:
    Lösung in mL: 50 · 5 = 250
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 50 · 5 = 250
    2. Wasser in mL: 250 − 50 = 200
    Ergebnis:
    200 mL
  2. ●21
    50 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 50 · 20 = 1000
    2. Wasser in mL: 1000 − 50 = 950
    Ergebnis:
    950 mL
  3. ★22
    25 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 25 · 10 = 250
    2. Wasser in mL: 250 − 25 = 225
    Ergebnis:
    225 mL

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●23
    Welche Farbe zeigt Universalindikator in Seifenlauge?
    Lösung zeigen
    1. Seifenlauge ist alkalisch.
    2. Universalindikator zeigt bei alkalisch die Farbe blau.
    3. Also blau.
    Ergebnis:
    Die Farbe blau
  2. ●24
    Cola hat den pH-Wert 3. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 3 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange
  3. ●25
    HCl reagiert mit Wasser. Welche Ionen entstehen?
    Lösung zeigen
    1. HCl gibt H⁺ an H₂O ab.
    2. Es entsteht H₃O⁺.
    3. Übrig bleibt Cl⁻.
    Ergebnis:
    H₃O⁺ und Cl⁻
  4. ●26
    Eine Formeleinheit NaOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 3 Formeleinheiten ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
    2. 3 · 1 = 3
    Ergebnis:
    3 OH⁻-Ionen
  5. ●27
    Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
    3. pH 3 + 2 = 5
    Ergebnis:
    etwa pH 5
  6. ★28
    Rotkohlsaft wird in eine Lösung gegeben und färbt sich rot. Was zeigt das?
    Lösung zeigen
    1. Rotkohlsaft ist ein Indikator.
    2. Rot heißt sauer, grün bis gelb alkalisch.
    3. Also sauer.
    Ergebnis:
    Die Lösung ist sauer

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator
Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala
Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge
Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk
Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation
H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen
Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit
Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

    29
    Lackmus färbt sich in einer Probe violett. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Probe ist neutral

  2. Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

    30
    reines Wasser hat den pH-Wert 7. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    neutral, Indikator grün

  3. Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

    31
    Phosphorsäure (H3PO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und PO43−

  4. Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

    32
    Welches Ion macht Kalilauge (KOH) alkalisch?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻

  5. Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

    33
    Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

  6. Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

    34
    Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    HCl + NaOH → NaCl + H2O

  7. Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

    35
    Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    etwa pH 5

  8. Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

    36
    20 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    380 mL

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Die Farbe grün
  2. Die Probe ist alkalisch
  3. Es ist gefährlich, und auch Laugen ätzen
  4. alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  5. sauer, Indikator rot bis orange
  6. sauer, Indikator rot bis orange
  7. H+ (oder H3O+) und NO3−
  8. H+ (oder H3O+) und PO43−
  9. H+ (oder H3O+) und Cl−
  10. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  11. 4 OH⁻-Ionen
  12. 4 OH⁻-Ionen
  13. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  14. es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht
  15. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  16. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  17. etwa pH 4
  18. etwa pH 5
  19. etwa pH 4
  20. 200 mL
  21. 950 mL
  22. 225 mL
  23. Die Farbe blau
  24. sauer, Indikator rot bis orange
  25. H₃O⁺ und Cl⁻
  26. 3 OH⁻-Ionen
  27. etwa pH 5
  28. Die Lösung ist sauer
  29. Die Probe ist neutral
  30. neutral, Indikator grün
  31. H+ (oder H3O+) und PO43−
  32. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  33. die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
  34. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  35. etwa pH 5
  36. 380 mL