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Chemie · Klasse 9 · Kapitel

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Säuren und Laugen – echt ätzend

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Universalindikator färbt sich in einer Probe rot. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
Schritt für Schritt
  1. Farbskala von Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau alkalisch.
  2. Die Farbe ist rot.
  3. Also sauer.
  1. Farbskala von Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau alkalisch.
  2. Die Farbe ist rot.
  3. Also sauer.
Ergebnis:
Die Probe ist sauer

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht
pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied
So richtig
pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Cola?
    So fängst du an:
    Cola ist sauer.
    Lösung zeigen
    1. Cola ist sauer.
    2. Bromthymolblau zeigt bei sauer die Farbe gelb.
    3. Also gelb.
    Ergebnis:
    Die Farbe gelb
  2. ●2
    Rotkohlsaft färbt sich in einer Probe rot. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    Lösung zeigen
    1. Farbskala von Rotkohlsaft: rot sauer, violett neutral, grün alkalisch.
    2. Die Farbe ist rot.
    3. Also sauer.
    Ergebnis:
    Die Probe ist sauer
  3. ★3
    Warum kann man den pH-Wert nicht mit der Zunge prüfen?
    Lösung zeigen
    1. Im Labor wird nichts gekostet.
    2. Starke Säuren und starke Laugen ätzen.
    3. Messen heißt: Indikator oder Messgerät.
    Ergebnis:
    Es ist gefährlich, und auch Laugen ätzen

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Meerwasser hat den pH-Wert 8. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
02468101214neutralpH 8◀ saueralkalisch ▶
Schritt für Schritt
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 8 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
  3. Universalindikator: blau bis violett
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 8 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
  3. Universalindikator: blau bis violett
Ergebnis:
alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett

AchtungNach der Neutralisation ist nichts mehr da

So nicht
Nach der Neutralisation ist nur noch Wasser im Glas.
So richtig
Nach der Neutralisation sind Wasser und ein gelöstes Salz im Glas.

Überlege: Was bleibt zurück, wenn das Wasser der neutralen Lösung verdunstet?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Seifenlauge hat den pH-Wert 10. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    So fängst du an:
    Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 10 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
    3. Universalindikator: blau bis violett
    Ergebnis:
    alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  2. ●5
    Milch hat den pH-Wert 6. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 6 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange
  3. ★6
    Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 1 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Kohlensäure (H2CO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Schritt für Schritt
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
  4. Alltag: Sprudelwasser
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
  4. Alltag: Sprudelwasser
Ergebnis:
H+ (oder H3O+) und CO32−

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht
NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer
So richtig
NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Schwefelsäure (H2SO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    So fängst du an:
    Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: SO42−
    4. Alltag: Autobatterie
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und SO42−
  2. ●8
    Phosphorsäure (H3PO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: PO43−
    4. Alltag: Cola, Rostumwandler
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und PO43−
  3. ★9
    Salpetersäure (HNO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: NO3−
    4. Alltag: Düngemittelherstellung
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und NO3−

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch?
Schritt für Schritt
  1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
  2. Ba(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
  3. Also OH⁻.
  1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
  2. Ba(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
  3. Also OH⁻.
Ergebnis:
Das Hydroxid-Ion OH⁻

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht
Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch → Das Metall-Ion Ba²⁺
So richtig
Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch → Das Hydroxid-Ion OH⁻

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Was macht eine Lösung alkalisch?
    So fängst du an:
    Laugen geben OH⁻-Ionen ab.
    Lösung zeigen
    1. Laugen geben OH⁻-Ionen ab.
    2. Das gilt für Natronlauge, Kalkwasser, Ammoniaklösung.
    3. OH⁻ macht alkalisch.
    Ergebnis:
    Hydroxid-Ionen OH⁻
  2. ●11
    Eine Formeleinheit LiOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 4 Formeleinheiten ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
    2. 4 · 1 = 4
    Ergebnis:
    4 OH⁻-Ionen
  3. ★12
    Welches Ion macht Kalkwasser (Ca(OH)₂) alkalisch?
    Lösung zeigen
    1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
    2. Ca(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
    3. Also OH⁻.
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Schritt für Schritt
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
Ergebnis:
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

AchtungAlle Wasserstoffatome der Carbonsäure gelten als sauer

So nicht
Essigsäure CH₃COOH gibt vier H⁺ ab.
So richtig
Essigsäure gibt nur das H der Carboxylgruppe ab.

Zeichne die Strukturformel und kreise das H ein, das am Sauerstoff hängt.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO3) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    So fängst du an:
    Beobachtung: es schäumt und sprudelt
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
    2. Deutung: CO2 entweicht
    3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
    Ergebnis:
    es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht
  2. ●14
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es steigen Bläschen auf
    2. Deutung: Wasserstoff entsteht
    3. Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salpetersäure (HNO3) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Schritt für Schritt
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO3)
  3. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO3)
  3. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Ergebnis:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

AchtungNoch einmal: Säure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht
NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer
So richtig
NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    So fängst du an:
    H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
    3. HCl + KOH → KCl + H2O
    Ergebnis:
    HCl + KOH → KCl + H2O
  2. ●16
    Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
    3. HCl + NaOH → NaCl + H2O
    Ergebnis:
    HCl + NaOH → NaCl + H2O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Schritt für Schritt
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
  3. pH 3 + 2 = 5
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
  3. pH 3 + 2 = 5
Ergebnis:
etwa pH 5

AchtungNoch einmal: pH-Skala für linear gehalten

So nicht
pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied
So richtig
pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

  1. ○17
    Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    So fängst du an:
    Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 2 + 3 = 5
    Ergebnis:
    etwa pH 5
  2. ●18
    Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 1 + 3 = 4
    Ergebnis:
    etwa pH 4
  3. ★19
    Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 10-fach verdünnt heißt 1 Stufe nach oben.
    3. pH 2 + 1 = 3
    Ergebnis:
    etwa pH 3

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

20 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
Schritt für Schritt
  1. Lösung in mL: 20 · 20 = 400
  2. Wasser in mL: 400 − 20 = 380
  1. Lösung in mL: 20 · 20 = 400
  2. Wasser in mL: 400 − 20 = 380
Ergebnis:
380 mL

AchtungVerdünnen macht neutral oder alkalisch

So nicht
Genug Wasser macht aus Säure eine Lauge.
So richtig
Verdünnen nähert den pH-Wert der 7 an. Über 7 kommt man mit Wasser nie.

Frag dich: Woher sollten die OH⁻-Ionen kommen, wenn nur Wasser dazukommt?

ÜbenJetzt du

  1. ○20
    10 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    So fängst du an:
    Lösung in mL: 10 · 20 = 200
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 10 · 20 = 200
    2. Wasser in mL: 200 − 10 = 190
    Ergebnis:
    190 mL
  2. ●21
    10 mL Säure sollen auf das 5-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 10 · 5 = 50
    2. Wasser in mL: 50 − 10 = 40
    Ergebnis:
    40 mL
  3. ★22
    Warum mischt man Entkalker nicht mit chlorhaltigem Reiniger?
    Lösung zeigen
    1. Säure und Chlorreiniger reagieren.
    2. Dabei wird Chlorgas frei.
    3. Reiniger nie mischen.
    Ergebnis:
    Es kann giftiges Chlorgas entstehen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●23
    Welche Farbe zeigt Rotkohlsaft in Essig?
    Lösung zeigen
    1. Essig ist sauer.
    2. Rotkohlsaft zeigt bei sauer die Farbe rot.
    3. Also rot.
    Ergebnis:
    Die Farbe rot
  2. ●24
    Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: Cl−
    4. Alltag: Magensaft, Entkalker
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und Cl−
  3. ●25
    Welche Ionen entstehen, wenn Schwefelsäure (H₂SO₄) in Wasser alle H⁺-Ionen abgibt?
    Lösung zeigen
    1. Säure in Wasser: Sie gibt H⁺ ab.
    2. H₂SO₄ hat 2 abgebbare H.
    3. Zurück bleibt SO₄²⁻.
    Ergebnis:
    2 H⁺ und SO₄²⁻
  4. ●26
    Welches Ion macht Lithiumhydroxid-Lösung (LiOH) alkalisch?
    Lösung zeigen
    1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
    2. LiOH gibt OH⁻ ab.
    3. Also OH⁻.
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻
  5. ●27
    Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
    3. pH 2 + 2 = 4
    Ergebnis:
    etwa pH 4
  6. ★28
    Universalindikator zeigt grün. Was gilt für die Lösung?
    Lösung zeigen
    1. Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau bis violett alkalisch.
    2. Grün heißt etwa pH 7.
    3. Neutral.
    Ergebnis:
    Sie ist ungefähr neutral

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator
Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala
Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge
Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk
Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation
H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen
Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit
Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

    29
    Rotkohlsaft färbt sich in einer Probe violett. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Probe ist neutral

  2. Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

    30
    Zitronensaft hat den pH-Wert 2. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange

  3. Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

    31
    Salpetersäure (HNO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und NO3−

  4. Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

    32
    Welches Ion macht Kalkwasser (Ca(OH)₂) alkalisch?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻

  5. Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

    33
    Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

  6. Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

    34
    Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    HCl + NaOH → NaCl + H2O

  7. Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

    35
    Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    etwa pH 6

  8. Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

    36
    Ein Spritzer Lauge ist ins Auge gekommen. Was ist zuerst zu tun?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Sofort lange mit Wasser spülen

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Die Farbe gelb
  2. Die Probe ist sauer
  3. Es ist gefährlich, und auch Laugen ätzen
  4. alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  5. sauer, Indikator rot bis orange
  6. sauer, Indikator rot bis orange
  7. H+ (oder H3O+) und SO42−
  8. H+ (oder H3O+) und PO43−
  9. H+ (oder H3O+) und NO3−
  10. Hydroxid-Ionen OH⁻
  11. 4 OH⁻-Ionen
  12. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  13. es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht
  14. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  15. HCl + KOH → KCl + H2O
  16. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  17. etwa pH 5
  18. etwa pH 4
  19. etwa pH 3
  20. 190 mL
  21. 40 mL
  22. Es kann giftiges Chlorgas entstehen
  23. Die Farbe rot
  24. H+ (oder H3O+) und Cl−
  25. 2 H⁺ und SO₄²⁻
  26. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  27. etwa pH 4
  28. Sie ist ungefähr neutral
  29. Die Probe ist neutral
  30. sauer, Indikator rot bis orange
  31. H+ (oder H3O+) und NO3−
  32. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  33. die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
  34. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  35. etwa pH 6
  36. Sofort lange mit Wasser spülen