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Chemie · Klasse 9 · Kapitel

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Säuren und Laugen – echt ätzend

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

MerkenIndikator

Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.

Rotkohlsaft tut es auch – er ist ein Universalindikator aus der Küche.

BeispielIndikatoren

Welche Farbe zeigt Lackmus in Zitronensaft?
Schritt für Schritt
  1. Zitronensaft ist sauer.
  2. Lackmus zeigt bei sauer die Farbe rot.
  3. Also rot.
  1. Zitronensaft ist sauer.
  2. Lackmus zeigt bei sauer die Farbe rot.
  3. Also rot.
Ergebnis:
Die Farbe rot

AchtungpH-Skala für linear gehalten

So nicht
pH 3 → verdünnt auf das 100-fache → pH 5 ist „nur zwei mehr“,
also kaum ein Unterschied
So richtig
pH 3 → pH 5 heißt: hundertmal weniger H⁺-Ionen
(jede Stufe ist der Faktor 10)

Von pH 3 auf pH 5 sind nicht zwei Schritte, sondern hundertmal weniger Ionen.

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Kochsalzlösung?
    So fängst du an:
    Kochsalzlösung ist neutral.
    Lösung zeigen
    1. Kochsalzlösung ist neutral.
    2. Bromthymolblau zeigt bei neutral die Farbe grün.
    3. Also grün.
    Ergebnis:
    Die Farbe grün
  2. ●2
    Bromthymolblau färbt sich in einer Probe gelb. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    Lösung zeigen
    1. Farbskala von Bromthymolblau: gelb sauer, grün neutral, blau alkalisch.
    2. Die Farbe ist gelb.
    3. Also sauer.
    Ergebnis:
    Die Probe ist sauer
  3. ★3
    Universalindikator zeigt grün. Was gilt für die Lösung?
    Lösung zeigen
    1. Universalindikator: rot sauer, grün neutral, blau bis violett alkalisch.
    2. Grün heißt etwa pH 7.
    3. Neutral.
    Ergebnis:
    Sie ist ungefähr neutral

2Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

MerkenpH-Skala

Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.

Jede Stufe bedeutet zehnmal mehr oder weniger H⁺-Ionen.

BeispielpH-Wert einordnen

Cola hat den pH-Wert 3. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
02468101214neutralpH 3◀ saueralkalisch ▶
Schritt für Schritt
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 3 liegt unter 7 → sauer
  3. Universalindikator: rot bis orange
  1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
  2. pH 3 liegt unter 7 → sauer
  3. Universalindikator: rot bis orange
Ergebnis:
sauer, Indikator rot bis orange

AchtungNach der Neutralisation ist nichts mehr da

So nicht
Nach der Neutralisation ist nur noch Wasser im Glas.
So richtig
Nach der Neutralisation sind Wasser und ein gelöstes Salz im Glas.

Überlege: Was bleibt zurück, wenn das Wasser der neutralen Lösung verdunstet?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Meerwasser hat den pH-Wert 8. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    So fängst du an:
    Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 8 liegt über 7 → alkalisch (basisch)
    3. Universalindikator: blau bis violett
    Ergebnis:
    alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  2. ●5
    reines Wasser hat den pH-Wert 7. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 7 liegt genau bei 7 → neutral
    3. Universalindikator: grün
    Ergebnis:
    neutral, Indikator grün
  3. ★6
    Zitronensaft hat den pH-Wert 2. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Die Skala geht von 0 bis 14, die Mitte 7 ist neutral.
    2. pH 2 liegt unter 7 → sauer
    3. Universalindikator: rot bis orange
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange

3Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

MerkenSäure

Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.

Übrig bleibt der Säurerest. Die H⁺-Ionen machen die Lösung sauer – nicht der Name des Stoffs.

BeispielWelche Ionen bildet die Säure?

Kohlensäure (H2CO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
Schritt für Schritt
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
  4. Alltag: Sprudelwasser
  1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
  2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
  3. Übrig bleibt der Säurerest: CO32−
  4. Alltag: Sprudelwasser
Ergebnis:
H+ (oder H3O+) und CO32−

AchtungSäure und Lauge am Namen unterschieden

So nicht
NaOH heißt Natriumhydroxid, klingt nach Säure → sauer
So richtig
NaOH gibt in Wasser OH⁻ ab → alkalisch, pH über 7
(entscheidend ist das abgegebene Ion, nicht der Name)

Nicht der Name entscheidet, sondern was abgegeben wird: H⁺ (Säure) oder OH⁻ (Lauge).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Salzsäure (HCl) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    So fängst du an:
    Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: Cl−
    4. Alltag: Magensaft, Entkalker
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und Cl−
  2. ●8
    Schwefelsäure (H2SO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: SO42−
    4. Alltag: Autobatterie
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und SO42−
  3. ★9
    Salpetersäure (HNO3) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    1. Eine Säure gibt in Wasser H+-Ionen ab.
    2. Genauer: an das Wasser – es entsteht H3O+.
    3. Übrig bleibt der Säurerest: NO3−
    4. Alltag: Düngemittelherstellung
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und NO3−

4Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

MerkenLauge

Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.

Sie entsteht, wenn ein Metalloxid oder ein Alkalimetall mit Wasser reagiert.

BeispielWas eine Lauge in Wasser abgibt

Eine Formeleinheit LiOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 10 Formeleinheiten ab?
Schritt für Schritt
  1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
  2. 10 · 1 = 10
  1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
  2. 10 · 1 = 10
Ergebnis:
10 OH⁻-Ionen

AchtungOH-Gruppe als Hydroxid-Ion gedeutet

So nicht
Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch → Das Metall-Ion Ba²⁺
So richtig
Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch → Das Hydroxid-Ion OH⁻

Prüfe eine Ethanollösung mit Indikator. Welche Farbe zeigt er?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Welches Ion macht Barytwasser (Ba(OH)₂) alkalisch?
    So fängst du an:
    Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
    Lösung zeigen
    1. Alkalisch heißt: OH⁻-Ionen in der Lösung.
    2. Ba(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
    3. Also OH⁻.
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻
  2. ●11
    Eine Formeleinheit KOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 4 Formeleinheiten ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
    2. 4 · 1 = 4
    Ergebnis:
    4 OH⁻-Ionen
  3. ★12
    Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Kalkwasser. Was zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    1. Metalloxid + Wasser → Lauge.
    2. Ca(OH)₂ gibt OH⁻ ab.
    3. Alkalisch: blau.
    Ergebnis:
    Blau, die Lösung ist alkalisch

5Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

MerkenSäure, Metall und Kalk

Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).

Säure + Kalk → Salz + Wasser + Kohlenstoffdioxid – es schäumt, genau das nutzt jeder Entkalker.

BeispielSäure greift an

Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
Schritt für Schritt
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
  1. Beobachtung: die Oberfläche wird matt und rau
  2. Deutung: das Carbonat wird gelöst
  3. Anwendung: erklärt Schäden an Denkmälern durch sauren Regen
Ergebnis:
die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Verdünnte Essigsäure wird auf Kalk (CaCO3) gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    So fängst du an:
    Beobachtung: es schäumt und sprudelt
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es schäumt und sprudelt
    2. Deutung: CO2 entweicht
    3. Anwendung: Entkalken von Wasserkocher und Kaffeemaschine
    Ergebnis:
    es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht

6Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

MerkenNeutralisation

H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.

Aus Säure und Lauge werden Salz und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

BeispielNeutralisation

Salzsäure (HCl) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
Schritt für Schritt
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
  3. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
  2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumchlorid (NaCl)
  3. HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ergebnis:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

AchtungMetall und Nichtmetall verwechselt

So nicht
Kohlenstoffdioxid ist ein Metalloxid.
So richtig
Kohlenstoff ist ein Nichtmetall, also ist CO₂ ein Nichtmetalloxid.

Such das Element vor „oxid“ im Periodensystem. Steht es links, ist es ein Metall.

ÜbenJetzt du

  1. ○14
    Salpetersäure (HNO3) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    So fängst du an:
    H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Natriumnitrat (NaNO3)
    3. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
    Ergebnis:
    HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  2. ●15
    Salzsäure (HCl) wird mit Kalilauge (KOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    1. H+ aus der Säure und OH− aus der Lauge bilden Wasser.
    2. Die übrigen Ionen bilden ein Salz: Kaliumchlorid (KCl)
    3. HCl + KOH → KCl + H2O
    Ergebnis:
    HCl + KOH → KCl + H2O

7Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

MerkenVerdünnen

Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.

Aus pH 2 wird pH 3 – die Säure ist nicht weg, nur verteilt.

BeispielVerdünnen und der pH-Wert

Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
Schritt für Schritt
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
  3. pH 1 + 2 = 3
  1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
  2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
  3. pH 1 + 2 = 3
Ergebnis:
etwa pH 3

AchtungpH-Wert linear gedacht

So nicht
pH 2 ist doppelt so sauer wie pH 4.
So richtig
pH 2 hat hundertmal mehr H⁺-Ionen als pH 4. Jede Stufe ist ein Faktor zehn.

Zähl die Stufen zwischen den beiden pH-Werten. Nimm für jede Stufe mal zehn.

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 1000-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    So fängst du an:
    Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 1000-fach verdünnt heißt 3 Stufen nach oben.
    3. pH 3 + 3 = 6
    Ergebnis:
    etwa pH 6
  2. ●17
    Eine Säure hat den pH-Wert 2. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
    3. pH 2 + 2 = 4
    Ergebnis:
    etwa pH 4
  3. ★18
    Eine Säure hat den pH-Wert 3. Sie wird auf das 100-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    1. Die pH-Skala ist eine Zehnerskala: eine Stufe = zehnmal weniger H+-Ionen.
    2. 100-fach verdünnt heißt 2 Stufen nach oben.
    3. pH 3 + 2 = 5
    Ergebnis:
    etwa pH 5

8Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

MerkenSicherheit

Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Ätzende Stoffe tragen das Symbol GHS05.

BeispielMit ätzenden Stoffen umgehen

Was bedeutet das Gefahrensymbol GHS05?
Schritt für Schritt
  1. GHS05 zeigt eine Hand und eine Oberfläche, die zerfressen werden.
  2. Es steht auf ätzenden Säuren und Laugen.
  3. Schutzbrille und Handschuhe.
  1. GHS05 zeigt eine Hand und eine Oberfläche, die zerfressen werden.
  2. Es steht auf ätzenden Säuren und Laugen.
  3. Schutzbrille und Handschuhe.
Ergebnis:
Der Stoff wirkt ätzend

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Was bedeutet das Gefahrensymbol GHS05 → Der Stoff ist entzündbar
So richtig
Was bedeutet das Gefahrensymbol GHS05 → Der Stoff wirkt ätzend

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    50 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    So fängst du an:
    Lösung in mL: 50 · 10 = 500
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 50 · 10 = 500
    2. Wasser in mL: 500 − 50 = 450
    Ergebnis:
    450 mL
  2. ●20
    50 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 50 · 20 = 1000
    2. Wasser in mL: 1000 − 50 = 950
    Ergebnis:
    950 mL
  3. ★21
    10 mL Säure sollen auf das 10-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    1. Lösung in mL: 10 · 10 = 100
    2. Wasser in mL: 100 − 10 = 90
    Ergebnis:
    90 mL

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●22
    Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in Essig?
    Lösung zeigen
    1. Essig ist sauer.
    2. Bromthymolblau zeigt bei sauer die Farbe gelb.
    3. Also gelb.
    Ergebnis:
    Die Farbe gelb
  2. ●23
    Trockenes Chlorwasserstoffgas färbt trockenes Indikatorpapier nicht. Feuchtes Papier wird rot. Warum?
    Lösung zeigen
    1. Im Gas sind Moleküle, keine Ionen.
    2. Erst in Wasser gibt HCl ein H⁺ ab.
    3. Dann färbt sich der Indikator.
    Ergebnis:
    Erst mit Wasser entstehen die sauren Ionen
  3. ●24
    Eine Formeleinheit LiOH gibt 1 OH⁻ ab. Bestimme: Wie viele OH⁻-Ionen geben 2 Formeleinheiten ab?
    Lösung zeigen
    1. Je Formeleinheit: 1 OH⁻.
    2. 2 · 1 = 2
    Ergebnis:
    2 OH⁻-Ionen
  4. ●25
    Verdünnte Essigsäure wird auf Zink gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    1. Beobachtung: es steigen Bläschen auf
    2. Deutung: Wasserstoff entsteht
    3. Anwendung: Knallgasprobe zum Nachweis
    Ergebnis:
    es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  5. ●26
    Eine Säure hat pH 2 und soll pH 5 bekommen. Bestimme: Auf das Wievielfache des Volumens muss sie verdünnt werden?
    Lösung zeigen
    1. Von pH 2 zu pH 5 sind es 3 Stufen.
    2. Jede Stufe ist ein Faktor 10.
    3. 10 · 10 · 10 = 1000
    Ergebnis:
    1000
  6. ★27
    Warum mischt man Entkalker nicht mit chlorhaltigem Reiniger?
    Lösung zeigen
    1. Säure und Chlorreiniger reagieren.
    2. Dabei wird Chlorgas frei.
    3. Reiniger nie mischen.
    Ergebnis:
    Es kann giftiges Chlorgas entstehen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Indikator
Ein Indikator zeigt durch seine Farbe an, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist.
pH-Skala
Die Skala geht von 0 bis 14. Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 alkalisch.
Säure
Eine Säure gibt in Wasser H⁺-Ionen ab.
Lauge
Eine Lauge gibt in Wasser OH⁻-Ionen ab.
Säure, Metall und Kalk
Säure + unedles Metall → Salz + Wasserstoff (Knallgasprobe).
Neutralisation
H⁺ und OH⁻ bilden zusammen Wasser.
Verdünnen
Verdünnen auf das Zehnfache hebt den pH-Wert um eine Stufe.
Sicherheit
Erst das Wasser, dann die Säure – sonst geschieht das Ungeheure.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkenne saure und alkalische Lösungen mit Indikatoren.

    28
    Lackmus färbt sich in einer Probe blau. Entscheide: Ist die Probe sauer, neutral oder alkalisch?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Probe ist alkalisch

  2. Ich ordne Alltagsstoffe auf der pH-Skala ein.

    29
    Magensäure hat den pH-Wert 1. Ist der Stoff sauer, neutral oder alkalisch? Welche Farbe zeigt Universalindikator?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    sauer, Indikator rot bis orange

  3. Ich erkläre, was eine Säure in Wasser abgibt.

    30
    Schwefelsäure (H2SO4) wird in Wasser gelöst. Welche Ionen entstehen? Wofür braucht man sie im Alltag?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    H+ (oder H3O+) und SO42−

  4. Ich erkläre, was eine Lauge in Wasser abgibt.

    31
    Welches Ion macht Lithiumhydroxid-Lösung (LiOH) alkalisch?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Das Hydroxid-Ion OH⁻

  5. Ich beschreibe die Wirkung von Säuren auf Metalle und Kalk.

    32
    Verdünnte Essigsäure wird auf Marmor gegeben. Was ist zu beobachten und was passiert dabei?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst

  6. Ich stelle Neutralisationsgleichungen auf.

    33
    Salpetersäure (HNO3) wird mit Natronlauge (NaOH) zusammengegeben. Welche Stoffe entstehen? Stelle die Gleichung auf.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

  7. Ich erkläre, warum Verdünnen den pH-Wert verändert.

    34
    Eine Säure hat den pH-Wert 1. Sie wird auf das 10-fache Volumen verdünnt. Welchen pH-Wert hat sie danach ungefähr?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    etwa pH 2

  8. Ich beurteile den Umgang mit ätzenden Stoffen im Alltag.

    35
    20 mL Säure sollen auf das 20-Fache verdünnt werden. Bestimme: Wie viel Wasser gibst du vor, bevor die Säure dazukommt?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    380 mL

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Lösungen

  1. Die Farbe grün
  2. Die Probe ist sauer
  3. Sie ist ungefähr neutral
  4. alkalisch (basisch), Indikator blau bis violett
  5. neutral, Indikator grün
  6. sauer, Indikator rot bis orange
  7. H+ (oder H3O+) und Cl−
  8. H+ (oder H3O+) und SO42−
  9. H+ (oder H3O+) und NO3−
  10. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  11. 4 OH⁻-Ionen
  12. Blau, die Lösung ist alkalisch
  13. es schäumt und sprudelt – CO2 entweicht
  14. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  15. HCl + KOH → KCl + H2O
  16. etwa pH 6
  17. etwa pH 4
  18. etwa pH 5
  19. 450 mL
  20. 950 mL
  21. 90 mL
  22. Die Farbe gelb
  23. Erst mit Wasser entstehen die sauren Ionen
  24. 2 OH⁻-Ionen
  25. es steigen Bläschen auf – Wasserstoff entsteht
  26. 1000
  27. Es kann giftiges Chlorgas entstehen
  28. Die Probe ist alkalisch
  29. sauer, Indikator rot bis orange
  30. H+ (oder H3O+) und SO42−
  31. Das Hydroxid-Ion OH⁻
  32. die Oberfläche wird matt und rau – das Carbonat wird gelöst
  33. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  34. etwa pH 2
  35. 380 mL