Zum Inhalt springen
Anmelden

Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Schwefel hat die Ordnungszahl 16. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion S²⁻?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom hat 16 Elektronen.
  2. Ion: 16 + 2 = 18
  1. Das Atom hat 16 Elektronen.
  2. Ion: 16 + 2 = 18
Ergebnis:
18 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Erkläre: Wie wird aus einem Chloratom das Ion Cl⁻?
    So fängst du an:
    Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    Lösung zeigen
    1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also kommen 1 Elektron dazu.
    Ergebnis:
    Es nimmt 1 Elektron auf
  2. ●2
    Ein Natriumatom wird zum Natrium-Ion Na⁺. Was ist passiert?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlt ein Elektron.
    Ergebnis:
    Ein Elektron wurde abgegeben
  3. ★3
    Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion O²⁻?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 8 Elektronen.
    2. Ion: 8 + 2 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
  3. Also entsteht Na+.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
  3. Also entsteht Na+.
Ergebnis:
Na+

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Na⁺ hat ein Proton mehr als Na.
So richtig
Na⁺ hat ein Elektron weniger als Na. Die Protonen bleiben gleich.

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Al3+.
    Ergebnis:
    Al3+
  2. ●5
    Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht Cl−.
    Ergebnis:
    Cl−
  3. ★6
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Mg2+.
    Ergebnis:
    Mg2+

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
  3. Verhältnisformel: Al2O3
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
  3. Verhältnisformel: Al2O3
Ergebnis:
Al2O3

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: CaO
    Ergebnis:
    CaO
  2. ●8
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
  3. Berylliumsulfid.
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
  3. Berylliumsulfid.
Ergebnis:
Berylliumsulfid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen → Sulfidberyllium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen → Berylliumsulfid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○9
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Natrium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Natriumoxid.
    Ergebnis:
    Natriumoxid
  2. ●10
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Kaliumfluorid.
    Ergebnis:
    Kaliumfluorid
  3. ★11
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○12
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●13
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★14
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●16
    Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★17
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht
Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.
So richtig
Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
    So fängst du an:
    Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
    Lösung zeigen
    1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
    2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  2. ●19
    Welche Probe leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
    3. Kochsalzlösung leitet.
    Ergebnis:
    Kochsalzlösung
  3. ★20
    Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
    Lösung zeigen
    1. Reines Wasser: kaum Ionen.
    2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
    3. Ionen leiten – Gefahr.
    Ergebnis:
    Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Warum braucht der Körper Kochsalz?
Schritt für Schritt
  1. Im Körper liegen Salze als Ionen gelöst vor.
  2. Nerven arbeiten mit Natrium-Ionen.
  3. Die Menge zählt: etwa 6 g am Tag.
  1. Im Körper liegen Salze als Ionen gelöst vor.
  2. Nerven arbeiten mit Natrium-Ionen.
  3. Die Menge zählt: etwa 6 g am Tag.
Ergebnis:
Seine Ionen werden für Nerven gebraucht

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Warum streut man im Winter Salz auf Gehwege?
    So fängst du an:
    Salz löst sich im Schmelzwasser.
    Lösung zeigen
    1. Salz löst sich im Schmelzwasser.
    2. Die Lösung hat einen tieferen Gefrierpunkt.
    3. Das Eis taut auch bei leichtem Frost.
    Ergebnis:
    Salzwasser gefriert erst unter 0 °C
  2. ●22
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 20 m = 40 m²
    2. Salz: 40 · 15 g = 600 g
    Ergebnis:
    600 g
  3. ★23
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Magnesium hat die Ordnungszahl 12. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Mg²⁺?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 12 Elektronen.
    2. Ion: 12 − 2 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  2. ●25
    Welches Ion bildet Beryllium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Beryllium hat 2 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
    3. Also Be²⁺.
    Ergebnis:
    Be²⁺
  3. ●26
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
    3. Verhältnisformel: K2S
    Ergebnis:
    K2S
  4. ●27
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
    3. Kaliumchlorid.
    Ergebnis:
    Kaliumchlorid
  5. ●28
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  6. ●29
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    30
    Erkläre: Wie wird aus einem Natriumatom das Ion Na⁺?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es gibt 1 Elektron ab

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    31
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Mg2+

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    32
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    NaCl

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    33
    Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Calciumoxid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    34
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    35
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    36
    Welche Probe leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Kochsalzlösung

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    37
    Ein Gehweg ist 3 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    900 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. Es nimmt 1 Elektron auf
  2. Ein Elektron wurde abgegeben
  3. 10 Elektronen
  4. Al3+
  5. Cl−
  6. Mg2+
  7. CaO
  8. NaCl
  9. Natriumoxid
  10. Kaliumfluorid
  11. Das Verhältnis der Ionen
  12. Aus Ionen in einem Gitter
  13. Die wässrige Lösung
  14. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  15. Die wässrige Lösung
  16. Aus Ionen in einem Gitter
  17. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  18. In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  19. Kochsalzlösung
  20. Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
  21. Salzwasser gefriert erst unter 0 °C
  22. 600 g
  23. Gelöste Salze für die Pflanzen
  24. 10 Elektronen
  25. Be²⁺
  26. K2S
  27. Kaliumchlorid
  28. Aus Ionen in einem Gitter
  29. Aus Ionen in einem Gitter
  30. Es gibt 1 Elektron ab
  31. Mg2+
  32. NaCl
  33. Calciumoxid
  34. Die wässrige Lösung
  35. Aus Ionen in einem Gitter
  36. Kochsalzlösung
  37. 900 g