Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Beryllium hat die Ordnungszahl 4. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Be²⁺?

Schritt für Schritt

Das Atom hat 4 Elektronen.
Ion: 4 − 2 = 2

Das Atom hat 4 Elektronen.
Ion: 4 − 2 = 2

Ergebnis:

2 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Fluor hat die Ordnungszahl 9. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion F⁻?
So fängst du an:
Das Atom hat 9 Elektronen.
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 9 Elektronen.
2. Ion: 9 + 1 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen
●2
Erkläre: Wie wird aus einem Fluoratom das Ion F⁻?
Lösung zeigen
1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also kommen 1 Elektron dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 1 Elektron auf
★3
Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 7 Elektronen.
2. Ion: 7 + 3 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
Also entsteht Na⁺.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
Also entsteht Na⁺.

Ergebnis:

Na⁺

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻
●5
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺
★6
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
Verhältnisformel: K₂S

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
Verhältnisformel: K₂S

Ergebnis:

K₂S

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
3. Verhältnisformel: Al₂O₃
Ergebnis:
Al₂O₃
●8
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO
★9
Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: NaCl
Ergebnis:
NaCl

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Beryllium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Berylliumchlorid.

Zuerst das Kation: Beryllium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Berylliumchlorid.

Ergebnis:

Berylliumchlorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen → Chloridberyllium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Chlorid-Ionen → Berylliumchlorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Oxid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Aluminium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Aluminium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Aluminiumoxid.
Ergebnis:
Aluminiumoxid
●11
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Kalium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Kaliumoxid.
Ergebnis:
Kaliumoxid
★12
Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
Lösung zeigen
1. Name: welche Ionen.
2. Formel: in welchem Verhältnis.
3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
Ergebnis:
Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Was hält ein Ionengitter zusammen?

Schritt für Schritt

Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
Diese Anziehung heißt Ionenbindung.

Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
Diese Anziehung heißt Ionenbindung.

Ergebnis:

Anziehung zwischen Plus und Minus

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●14
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★15
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?

Schritt für Schritt

Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.

Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.

Ergebnis:

Die Ionen ziehen sich sehr stark an

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○16
Ein Salzkristall zerspringt, wenn man draufschlägt. Warum?
So fängst du an:
Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
Lösung zeigen
1. Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
2. Plus liegt neben Plus, Minus neben Minus.
3. Abstoßung: Der Kristall bricht.
Ergebnis:
Gleiche Ladungen treffen aufeinander
●17
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★18
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●20
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★21
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 4 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?

Schritt für Schritt

Fläche: 4 m · 15 m = 60 m²
Salz: 60 · 20 g = 1200 g

Fläche: 4 m · 15 m = 60 m²
Salz: 60 · 20 g = 1200 g

Ergebnis:

1200 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden

So richtig

Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○22
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Fluorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Magnesium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Magnesium.
2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
3. Magnesiumfluorid.
Ergebnis:
Magnesiumfluorid
●23
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
3. Calciumsulfid.
Ergebnis:
Calciumsulfid
★24
Was liefern Dünger auf dem Acker?
Lösung zeigen
1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
3. Das sind Salze.
Ergebnis:
Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Lithium hat die Ordnungszahl 3. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Li⁺?
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 3 Elektronen.
2. Ion: 3 − 1 = 2
Ergebnis:
2 Elektronen
●26
Warum reagiert Neon fast nicht?
Lösung zeigen
1. Neon: 2, 8.
2. Acht Außenelektronen: Edelgaszustand.
3. Dieser Zustand ist stabil.
Ergebnis:
Seine Außenschale ist voll
●27
Wie heißt das Salz CaO?
Lösung zeigen
1. Kation: Calcium.
2. Anion O²⁻: Oxid.
3. Calciumoxid.
Ergebnis:
Calciumoxid
●28
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●29
Warum streut man im Winter Salz auf Gehwege?
Lösung zeigen
1. Salz löst sich im Schmelzwasser.
2. Die Lösung hat einen tieferen Gefrierpunkt.
3. Das Eis taut auch bei leichtem Frost.
Ergebnis:
Salzwasser gefriert erst unter 0 °C
★30
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 Elektronen
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Cl⁻
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
CaO
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumchlorid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Wie sind die Ionen in einem Kochsalzkristall angeordnet?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die Ionen ziehen sich sehr stark an
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Natriumoxid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

10 Elektronen
Es nimmt 1 Elektron auf
10 Elektronen
O²⁻
Mg²⁺
Cl⁻
Al₂O₃
CaO
NaCl
Aluminiumoxid
Kaliumoxid
Das Verhältnis der Ionen
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Gleiche Ladungen treffen aufeinander
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
Magnesiumfluorid
Calciumsulfid
Gelöste Salze für die Pflanzen
2 Elektronen
Seine Außenschale ist voll
Calciumoxid
Die wässrige Lösung
Salzwasser gefriert erst unter 0 °C
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
10 Elektronen
Cl⁻
CaO
Magnesiumchlorid
Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen
Die Ionen ziehen sich sehr stark an
Die wässrige Lösung
Natriumoxid