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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Erkläre: Wie wird aus einem Chloratom das Ion Cl⁻?
Schritt für Schritt
  1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
  2. Die Protonen bleiben gleich.
  3. Also kommen 1 Elektron dazu.
  1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
  2. Die Protonen bleiben gleich.
  3. Also kommen 1 Elektron dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 1 Elektron auf

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion O²⁻?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 8 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 8 Elektronen.
    2. Ion: 8 + 2 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  2. ●2
    Erkläre: Wie wird aus einem Berylliumatom das Ion Be²⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 2 Elektronen.
    Ergebnis:
    Es gibt 2 Elektronen ab
  3. ★3
    Erkläre: Wie wird aus einem Kaliumatom das Ion K⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 1 Elektron.
    Ergebnis:
    Es gibt 1 Elektron ab

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Al3+.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Al3+.
Ergebnis:
Al3+

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht Cl−.
    Ergebnis:
    Cl−
  2. ●5
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
    3. Also entsteht S2−.
    Ergebnis:
    S2−
  3. ★6
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht O2−.
    Ergebnis:
    O2−

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
  3. Verhältnisformel: K2S
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
  3. Verhältnisformel: K2S
Ergebnis:
K2S

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3
  2. ●8
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: CaO
    Ergebnis:
    CaO
  3. ★9
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Lithium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
  3. Lithiumsulfid.
  1. Zuerst das Kation: Lithium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
  3. Lithiumsulfid.
Ergebnis:
Lithiumsulfid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Sulfid-Ionen → Sulfidlithium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Sulfid-Ionen → Lithiumsulfid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Kalium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
    3. Kaliumchlorid.
    Ergebnis:
    Kaliumchlorid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Natriumfluorid.
    Ergebnis:
    Natriumfluorid
  3. ★12
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●14
    Was bedeutet die Formel NaCl für einen Salzkristall?
    Lösung zeigen
    1. Im Gitter gibt es keine einzelnen Paare.
    2. Die Formel nennt das Verhältnis.
    3. 1 : 1.
    Ergebnis:
    Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
  3. ★15
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
Schritt für Schritt
  1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
  2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
  3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
  1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
  2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
  3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
Ergebnis:
Die Ionen ziehen sich sehr stark an

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●17
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★18
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●20
    Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★21
    Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
    Lösung zeigen
    1. Reines Wasser: kaum Ionen.
    2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
    3. Ionen leiten – Gefahr.
    Ergebnis:
    Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Aluminium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
  3. Aluminiumfluorid.
  1. Zuerst das Kation: Aluminium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
  3. Aluminiumfluorid.
Ergebnis:
Aluminiumfluorid

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    So fängst du an:
    Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
    2. Salz: 24 · 20 g = 480 g
    Ergebnis:
    480 g
  2. ●23
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 15 m = 30 m²
    2. Salz: 30 · 25 g = 750 g
    Ergebnis:
    750 g
  3. ★24
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Natriumsulfid.
    Ergebnis:
    Natriumsulfid

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Erkläre: Wie wird aus einem Magnesiumatom das Ion Mg²⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 2 Elektronen.
    Ergebnis:
    Es gibt 2 Elektronen ab
  2. ●26
    Welches Ion bildet Lithium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Lithium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Li⁺.
    Ergebnis:
    Li⁺
  3. ●27
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2
  4. ●28
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Beryllium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Berylliumsulfid.
    Ergebnis:
    Berylliumsulfid
  5. ●29
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Beryllium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Berylliumfluorid.
    Ergebnis:
    Berylliumfluorid
  6. ★30
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Calcium hat die Ordnungszahl 20. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Ca²⁺?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    18 Elektronen

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Al3+

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    NaCl

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Berylliumbromid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Wie sind die Ionen in einem Kochsalzkristall angeordnet?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aluminiumbromid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 10 Elektronen
  2. Es gibt 2 Elektronen ab
  3. Es gibt 1 Elektron ab
  4. Cl−
  5. S2−
  6. O2−
  7. Al2O3
  8. CaO
  9. NaCl
  10. Kaliumchlorid
  11. Natriumfluorid
  12. Das Verhältnis der Ionen
  13. Die wässrige Lösung
  14. Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
  15. Aus Ionen in einem Gitter
  16. Die wässrige Lösung
  17. Aus Ionen in einem Gitter
  18. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  19. Die wässrige Lösung
  20. Aus Ionen in einem Gitter
  21. Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
  22. 480 g
  23. 750 g
  24. Natriumsulfid
  25. Es gibt 2 Elektronen ab
  26. Li⁺
  27. MgCl2
  28. Berylliumsulfid
  29. Berylliumfluorid
  30. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  31. 18 Elektronen
  32. Al3+
  33. NaCl
  34. Berylliumbromid
  35. Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen
  36. Die wässrige Lösung
  37. Aus Ionen in einem Gitter
  38. Aluminiumbromid