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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Lithium hat die Ordnungszahl 3. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Li⁺?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom hat 3 Elektronen.
  2. Ion: 3 − 1 = 2
  1. Das Atom hat 3 Elektronen.
  2. Ion: 3 − 1 = 2
Ergebnis:
2 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Fluor hat die Ordnungszahl 9. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion F⁻?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 9 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 9 Elektronen.
    2. Ion: 9 + 1 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  2. ●2
    Erkläre: Wie wird aus einem Aluminiumatom das Ion Al³⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 3 Elektronen.
    Ergebnis:
    Es gibt 3 Elektronen ab
  3. ★3
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
  3. Also entsteht S2−.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
  3. Also entsteht S2−.
Ergebnis:
S2−

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht O2−.
    Ergebnis:
    O2−
  2. ●5
    Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Al3+.
    Ergebnis:
    Al3+
  3. ★6
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
  3. Verhältnisformel: K2S
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
  3. Verhältnisformel: K2S
Ergebnis:
K2S

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2
  2. ●8
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: CaO
    Ergebnis:
    CaO
  3. ★9
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Lithium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
  3. Lithiumbromid.
  1. Zuerst das Kation: Lithium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
  3. Lithiumbromid.
Ergebnis:
Lithiumbromid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen → Bromidlithium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen → Lithiumbromid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Calcium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Calcium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Calciumsulfid.
    Ergebnis:
    Calciumsulfid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Natrium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Natriumsulfid.
    Ergebnis:
    Natriumsulfid
  3. ★12
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Wie sind die Ionen in einem Kochsalzkristall angeordnet?
Schritt für Schritt
  1. Kationen und Anionen ziehen sich an.
  2. Jedes Ion hat mehrere Nachbarn mit anderer Ladung.
  3. Ein regelmäßiges Gitter.
  1. Kationen und Anionen ziehen sich an.
  2. Jedes Ion hat mehrere Nachbarn mit anderer Ladung.
  3. Ein regelmäßiges Gitter.
Ergebnis:
Regelmäßig abwechselnd in alle Richtungen

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●14
    Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★15
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●17
    Ein Salzkristall zerspringt, wenn man draufschlägt. Warum?
    Lösung zeigen
    1. Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
    2. Plus liegt neben Plus, Minus neben Minus.
    3. Abstoßung: Der Kristall bricht.
    Ergebnis:
    Gleiche Ladungen treffen aufeinander
  3. ★18
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●20
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★21
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Warum braucht der Körper Kochsalz?
Schritt für Schritt
  1. Im Körper liegen Salze als Ionen gelöst vor.
  2. Nerven arbeiten mit Natrium-Ionen.
  3. Die Menge zählt: etwa 6 g am Tag.
  1. Im Körper liegen Salze als Ionen gelöst vor.
  2. Nerven arbeiten mit Natrium-Ionen.
  3. Die Menge zählt: etwa 6 g am Tag.
Ergebnis:
Seine Ionen werden für Nerven gebraucht

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Magnesium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Magnesium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Magnesiumsulfid.
    Ergebnis:
    Magnesiumsulfid
  2. ●23
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
    2. Salz: 24 · 20 g = 480 g
    Ergebnis:
    480 g
  3. ★24
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 7 Elektronen.
    2. Ion: 7 + 3 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  2. ●26
    Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also O²⁻.
    Ergebnis:
    O²⁻
  3. ●27
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Aluminiumfluorid.
    Ergebnis:
    Aluminiumfluorid
  4. ●28
    Was bedeutet die Formel NaCl für einen Salzkristall?
    Lösung zeigen
    1. Im Gitter gibt es keine einzelnen Paare.
    2. Die Formel nennt das Verhältnis.
    3. 1 : 1.
    Ergebnis:
    Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
  5. ●29
    Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  6. ●30
    Ein Gehweg ist 4 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 4 m · 25 m = 100 m²
    2. Salz: 100 · 25 g = 2500 g
    Ergebnis:
    2500 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Erkläre: Wie wird aus einem Stickstoffatom das Ion N³⁻?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Es nimmt 3 Elektronen auf

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Al3+

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    NaCl

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Calciumchlorid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 30 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    900 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 10 Elektronen
  2. Es gibt 3 Elektronen ab
  3. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  4. O2−
  5. Al3+
  6. Na+
  7. MgCl2
  8. CaO
  9. NaCl
  10. Calciumsulfid
  11. Natriumsulfid
  12. Das Verhältnis der Ionen
  13. Die wässrige Lösung
  14. Die wässrige Lösung
  15. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  16. Aus Ionen in einem Gitter
  17. Gleiche Ladungen treffen aufeinander
  18. Die wässrige Lösung
  19. Aus Ionen in einem Gitter
  20. Aus Ionen in einem Gitter
  21. Die wässrige Lösung
  22. Magnesiumsulfid
  23. 480 g
  24. Gelöste Salze für die Pflanzen
  25. 10 Elektronen
  26. O²⁻
  27. Aluminiumfluorid
  28. Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
  29. Aus Ionen in einem Gitter
  30. 2500 g
  31. Es nimmt 3 Elektronen auf
  32. Al3+
  33. NaCl
  34. Calciumchlorid
  35. Aus Ionen in einem Gitter
  36. Die wässrige Lösung
  37. Die wässrige Lösung
  38. 900 g