Zum Inhalt springen
Anmelden

Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Kalium hat die Ordnungszahl 19. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion K⁺?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom hat 19 Elektronen.
  2. Ion: 19 − 1 = 18
  1. Das Atom hat 19 Elektronen.
  2. Ion: 19 − 1 = 18
Ergebnis:
18 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Natrium hat die Ordnungszahl 11. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Na⁺?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 11 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 11 Elektronen.
    2. Ion: 11 − 1 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen
  2. ●2
    Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
    Lösung zeigen
    1. Ionen entstehen durch Abgeben oder Aufnehmen von Elektronen.
    2. Der Kern bleibt unverändert.
    3. Also bleibt die Protonenzahl.
    Ergebnis:
    Die Zahl der Protonen
  3. ★3
    Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 7 Elektronen.
    2. Ion: 7 + 3 = 10
    Ergebnis:
    10 Elektronen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
  3. Also entsteht S2−.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
  3. Also entsteht S2−.
Ergebnis:
S2−

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Al3+.
    Ergebnis:
    Al3+
  2. ●5
    Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht Cl−.
    Ergebnis:
    Cl−
  3. ★6
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Mg2+.
    Ergebnis:
    Mg2+

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
  3. Verhältnisformel: MgCl2
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
  3. Verhältnisformel: MgCl2
Ergebnis:
MgCl2

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3
  2. ●8
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Calcium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Calciumchlorid.
  1. Zuerst das Kation: Calcium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Calciumchlorid.
Ergebnis:
Calciumchlorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Chlorid-Ionen → Chloridcalcium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Chlorid-Ionen → Calciumchlorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○9
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Aluminium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Aluminiumsulfid.
    Ergebnis:
    Aluminiumsulfid
  2. ●10
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
    3. Aluminiumchlorid.
    Ergebnis:
    Aluminiumchlorid
  3. ★11
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Beryllium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
    3. Berylliumoxid.
    Ergebnis:
    Berylliumoxid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○12
    Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●13
    Was bedeutet die Formel NaCl für einen Salzkristall?
    Lösung zeigen
    1. Im Gitter gibt es keine einzelnen Paare.
    2. Die Formel nennt das Verhältnis.
    3. 1 : 1.
    Ergebnis:
    Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
  3. ★14
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○15
    Welche Eigenschaft passt NICHT zu Salzen?
    So fängst du an:
    Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
    Lösung zeigen
    1. Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
    2. Verformbar sind Metalle.
    3. Also passt „leicht verformbar“ nicht.
    Ergebnis:
    Leicht verformbar
  2. ●16
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★17
    Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Welche Probe leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
  3. Kochsalzlösung leitet.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
  3. Kochsalzlösung leitet.
Ergebnis:
Kochsalzlösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Welche Probe leitet den Strom → Festes Kochsalz
So richtig
Welche Probe leitet den Strom → Kochsalzlösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○18
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●19
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★20
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 4 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Schritt für Schritt
  1. Fläche: 4 m · 15 m = 60 m²
  2. Salz: 60 · 15 g = 900 g
  1. Fläche: 4 m · 15 m = 60 m²
  2. Salz: 60 · 15 g = 900 g
Ergebnis:
900 g

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht
Weiß und körnig – das ist Kochsalz.
So richtig
Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

  1. ○21
    Kochsalz wird aus Meerwasser gewonnen. Welches Verfahren nutzt man in Salzgärten?
    So fängst du an:
    Salz ist gelöst.
    Lösung zeigen
    1. Salz ist gelöst.
    2. Wasser verdunstet in flachen Becken.
    3. Salz bleibt zurück.
    Ergebnis:
    Verdunsten in der Sonne
  2. ●22
    Ein Gehweg ist 3 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 3 m · 15 m = 45 m²
    2. Salz: 45 · 15 g = 675 g
    Ergebnis:
    675 g
  3. ★23
    Ein Gehweg ist 4 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 30 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 4 m · 20 m = 80 m²
    2. Salz: 80 · 30 g = 2400 g
    Ergebnis:
    2400 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●24
    Erkläre: Wie wird aus einem Stickstoffatom das Ion N³⁻?
    Lösung zeigen
    1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also kommen 3 Elektronen dazu.
    Ergebnis:
    Es nimmt 3 Elektronen auf
  2. ●25
    Warum reagiert Neon fast nicht?
    Lösung zeigen
    1. Neon: 2, 8.
    2. Acht Außenelektronen: Edelgaszustand.
    3. Dieser Zustand ist stabil.
    Ergebnis:
    Seine Außenschale ist voll
  3. ●26
    Welches Anion steckt in Natriumsulfid?
    Lösung zeigen
    1. „Sulfid“ kommt von Schwefel.
    2. Schwefel: sechs Außenelektronen, nimmt zwei auf.
    3. S²⁻.
    Ergebnis:
    Das Sulfid-Ion S²⁻
  4. ●27
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  5. ●28
    Ein Gehweg ist 3 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 3 m · 10 m = 30 m²
    2. Salz: 30 · 25 g = 750 g
    Ergebnis:
    750 g
  6. ★29
    Erkläre: Wie wird aus einem Lithiumatom das Ion Li⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 1 Elektron.
    Ergebnis:
    Es gibt 1 Elektron ab

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    30
    Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Zahl der Protonen

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    31
    Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Cl−

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    32
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    CaO

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    33
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Oxid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aluminiumoxid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    34
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    35
    Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    36
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    37
    Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Lithiumbromid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 10 Elektronen
  2. Die Zahl der Protonen
  3. 10 Elektronen
  4. Al3+
  5. Cl−
  6. Mg2+
  7. Al2O3
  8. NaCl
  9. Aluminiumsulfid
  10. Aluminiumchlorid
  11. Berylliumoxid
  12. Die wässrige Lösung
  13. Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
  14. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  15. Leicht verformbar
  16. Aus Ionen in einem Gitter
  17. Die wässrige Lösung
  18. Aus Ionen in einem Gitter
  19. Die wässrige Lösung
  20. Aus Ionen in einem Gitter
  21. Verdunsten in der Sonne
  22. 675 g
  23. 2400 g
  24. Es nimmt 3 Elektronen auf
  25. Seine Außenschale ist voll
  26. Das Sulfid-Ion S²⁻
  27. Aus Ionen in einem Gitter
  28. 750 g
  29. Es gibt 1 Elektron ab
  30. Die Zahl der Protonen
  31. Cl−
  32. CaO
  33. Aluminiumoxid
  34. Aus Ionen in einem Gitter
  35. Die wässrige Lösung
  36. Aus Ionen in einem Gitter
  37. Lithiumbromid