Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

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1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Erkläre: Wie wird aus einem Stickstoffatom das Ion N³⁻?

Schritt für Schritt

Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also kommen 3 Elektronen dazu.

Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also kommen 3 Elektronen dazu.

Ergebnis:

Es nimmt 3 Elektronen auf

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Erkläre: Wie wird aus einem Lithiumatom das Ion Li⁺?
So fängst du an:
Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 1 Elektron.
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab
●2
Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
Lösung zeigen
1. Ionen entstehen durch Abgeben oder Aufnehmen von Elektronen.
2. Der Kern bleibt unverändert.
3. Also bleibt die Protonenzahl.
Ergebnis:
Die Zahl der Protonen
★3
Erkläre: Wie wird aus einem Natriumatom das Ion Na⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 1 Elektron.
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
Also entsteht O²⁻.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
Also entsteht O²⁻.

Ergebnis:

O²⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺
●5
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Al³⁺.
Ergebnis:
Al³⁺
★6
Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
3. Also entsteht S²⁻.
Ergebnis:
S²⁻

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ergebnis:

NaCl

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO
●8
Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
3. Verhältnisformel: Al₂O₃
Ergebnis:
Al₂O₃
★9
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
3. Verhältnisformel: MgCl₂
Ergebnis:
MgCl₂

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Natrium.
Dann das Anion mit „id“: Oxid.
Natriumoxid.

Zuerst das Kation: Natrium.
Dann das Anion mit „id“: Oxid.
Natriumoxid.

Ergebnis:

Natriumoxid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen → Oxidnatrium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Oxid-Ionen → Natriumoxid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Fluorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Natrium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Natrium.
2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
3. Natriumfluorid.
Ergebnis:
Natriumfluorid
●11
Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Natrium.
2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
3. Natriumsulfid.
Ergebnis:
Natriumsulfid
★12
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Beryllium.
2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
3. Berylliumfluorid.
Ergebnis:
Berylliumfluorid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Was hält ein Ionengitter zusammen?

Schritt für Schritt

Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
Diese Anziehung heißt Ionenbindung.

Entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an.
Jedes Ion zieht alle Nachbarn an.
Diese Anziehung heißt Ionenbindung.

Ergebnis:

Anziehung zwischen Plus und Minus

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●14
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★15
Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
Lösung zeigen
1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
Ergebnis:
Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○16
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●17
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★18
Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
Lösung zeigen
1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
Ergebnis:
Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?

Schritt für Schritt

Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
In der Schmelze können sie sich bewegen.
Bewegliche Ladungen leiten.

Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
In der Schmelze können sie sich bewegen.
Bewegliche Ladungen leiten.

Ergebnis:

In der Schmelze sind die Ionen beweglich

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○19
Welche Probe leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
3. Kochsalzlösung leitet.
Ergebnis:
Kochsalzlösung
●20
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★21
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Chlorid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Magnesium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Magnesiumchlorid.

Zuerst das Kation: Magnesium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Magnesiumchlorid.

Ergebnis:

Magnesiumchlorid

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden

So richtig

Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○22
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Bromid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Beryllium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Beryllium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Berylliumbromid.
Ergebnis:
Berylliumbromid
●23
Ein Gehweg ist 4 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 4 m · 10 m = 40 m²
2. Salz: 40 · 15 g = 600 g
Ergebnis:
600 g
★24
Was liefern Dünger auf dem Acker?
Lösung zeigen
1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
3. Das sind Salze.
Ergebnis:
Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Erkläre: Wie wird aus einem Schwefelatom das Ion S²⁻?
Lösung zeigen
1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also kommen 2 Elektronen dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 2 Elektronen auf
●26
Welches Ion bildet Fluor (7. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Fluor hat 7 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 1 aufnehmen.
3. Also F⁻.
Ergebnis:
F⁻
●27
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻
●28
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
3. Lithiumfluorid.
Ergebnis:
Lithiumfluorid
●29
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Aluminium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Aluminiumbromid.
Ergebnis:
Aluminiumbromid
★30
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Aluminium hat die Ordnungszahl 13. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Al³⁺?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 Elektronen
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Mg²⁺
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
K₂S
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Berylliumfluorid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumbromid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

Es gibt 1 Elektron ab
Die Zahl der Protonen
Es gibt 1 Elektron ab
Mg²⁺
Al³⁺
S²⁻
CaO
Al₂O₃
MgCl₂
Natriumfluorid
Natriumsulfid
Berylliumfluorid
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Wasserteilchen umhüllen die Ionen
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Im Metall hält das Elektronengas zusammen
Kochsalzlösung
Aus Ionen in einem Gitter
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
Berylliumbromid
600 g
Gelöste Salze für die Pflanzen
Es nimmt 2 Elektronen auf
F⁻
Cl⁻
Lithiumfluorid
Aluminiumbromid
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
10 Elektronen
Mg²⁺
K₂S
Berylliumfluorid
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Magnesiumbromid