Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

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1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Erkläre: Wie wird aus einem Chloratom das Ion Cl⁻?

Schritt für Schritt

Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also kommen 1 Elektron dazu.

Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also kommen 1 Elektron dazu.

Ergebnis:

Es nimmt 1 Elektron auf

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Kalium hat die Ordnungszahl 19. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion K⁺?
So fängst du an:
Das Atom hat 19 Elektronen.
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 19 Elektronen.
2. Ion: 19 − 1 = 18
Ergebnis:
18 Elektronen
●2
Aluminium hat die Ordnungszahl 13. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Al³⁺?
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 13 Elektronen.
2. Ion: 13 − 3 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen
★3
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
Also entsteht S²⁻.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
Also entsteht S²⁻.

Ergebnis:

S²⁻

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Na⁺ hat ein Proton mehr als Na.

So richtig

Na⁺ hat ein Elektron weniger als Na. Die Protonen bleiben gleich.

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻
●5
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺
★6
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Al³⁺.
Ergebnis:
Al³⁺

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: CaO

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: CaO

Ergebnis:

CaO

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
3. Verhältnisformel: MgCl₂
Ergebnis:
MgCl₂
●8
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
3. Verhältnisformel: K₂S
Ergebnis:
K₂S
★9
Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: NaCl
Ergebnis:
NaCl

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Bromid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Magnesium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Magnesiumbromid.

Zuerst das Kation: Magnesium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Magnesiumbromid.

Ergebnis:

Magnesiumbromid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Bromid-Ionen → Bromidmagnesium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Bromid-Ionen → Magnesiumbromid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Chlorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Magnesium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Magnesium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Magnesiumchlorid.
Ergebnis:
Magnesiumchlorid
●11
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Magnesium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Magnesiumoxid.
Ergebnis:
Magnesiumoxid
★12
Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
Lösung zeigen
1. Name: welche Ionen.
2. Formel: in welchem Verhältnis.
3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
Ergebnis:
Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●14
Was bedeutet die Formel NaCl für einen Salzkristall?
Lösung zeigen
1. Im Gitter gibt es keine einzelnen Paare.
2. Die Formel nennt das Verhältnis.
3. 1 : 1.
Ergebnis:
Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
★15
Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
Lösung zeigen
1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
Ergebnis:
Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○16
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●17
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★18
Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
Lösung zeigen
1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
Ergebnis:
Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungNoch einmal: Salz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●20
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★21
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 3 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?

Schritt für Schritt

Fläche: 3 m · 15 m = 45 m²
Salz: 45 · 15 g = 675 g

Fläche: 3 m · 15 m = 45 m²
Salz: 45 · 15 g = 675 g

Ergebnis:

675 g

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Gehweg ist 3 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
So fängst du an:
Fläche: 3 m · 10 m = 30 m²
Lösung zeigen
1. Fläche: 3 m · 10 m = 30 m²
2. Salz: 30 · 20 g = 600 g
Ergebnis:
600 g
●23
Ein Gehweg ist 4 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 4 m · 10 m = 40 m²
2. Salz: 40 · 15 g = 600 g
Ergebnis:
600 g
★24
Ein Gehweg ist 2 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 2 m · 20 m = 40 m²
2. Salz: 40 · 15 g = 600 g
Ergebnis:
600 g

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Erkläre: Wie wird aus einem Lithiumatom das Ion Li⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 1 Elektron.
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab
●26
Welches Ion bildet Magnesium, um den Edelgaszustand zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Magnesium hat zwei Außenelektronen.
2. Abgeben ist der kürzere Weg zur vollen Schale.
3. Also Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺, zwei Elektronen abgegeben
●27
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Kalium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Kaliumchlorid.
Ergebnis:
Kaliumchlorid
●28
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●29
Ein Gehweg ist 4 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 4 m · 25 m = 100 m²
2. Salz: 100 · 25 g = 2500 g
Ergebnis:
2500 g
★30
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
Lösung zeigen
1. Chlor: 17 Elektronen.
2. Cl⁻: 18 Elektronen.
3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
Ergebnis:
Argon mit 18 Elektronen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Erkläre: Wie wird aus einem Chloratom das Ion Cl⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es nimmt 1 Elektron auf
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Al³⁺
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
CaO
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aluminiumoxid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Welche Probe leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kochsalzlösung
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Ein Gehweg ist 2 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 30 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
Ergebnis:
1500 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

18 Elektronen
10 Elektronen
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
Cl⁻
Mg²⁺
Al³⁺
MgCl₂
K₂S
NaCl
Magnesiumchlorid
Magnesiumoxid
Das Verhältnis der Ionen
Aus Ionen in einem Gitter
Je Natrium-Ion ein Chlorid-Ion
Wasserteilchen umhüllen die Ionen
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Im Metall hält das Elektronengas zusammen
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
600 g
600 g
600 g
Es gibt 1 Elektron ab
Mg²⁺, zwei Elektronen abgegeben
Kaliumchlorid
Die wässrige Lösung
2500 g
Argon mit 18 Elektronen
Es nimmt 1 Elektron auf
Al³⁺
CaO
Aluminiumoxid
Die wässrige Lösung
Aus Ionen in einem Gitter
Kochsalzlösung
1500 g