Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
Merken kommt ins Heft
Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
Üben selbst rechnen
Achtung typischer Fehler
Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Schwefel hat die Ordnungszahl 16. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion S²⁻?

Schritt für Schritt

Das Atom hat 16 Elektronen.
Ion: 16 + 2 = 18

Das Atom hat 16 Elektronen.
Ion: 16 + 2 = 18

Ergebnis:

18 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Erkläre: Wie wird aus einem Calciumatom das Ion Ca²⁺?
So fängst du an:
Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 2 Elektronen.
Ergebnis:
Es gibt 2 Elektronen ab
●2
Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
Lösung zeigen
1. Das Atom hat 7 Elektronen.
2. Ion: 7 + 3 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen
★3
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
Also entsteht S²⁻.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
Also entsteht S²⁻.

Ergebnis:

S²⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht O²⁻.
Ergebnis:
O²⁻
●5
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻
★6
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Al³⁺.
Ergebnis:
Al³⁺

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
Verhältnisformel: K₂S

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
Verhältnisformel: K₂S

Ergebnis:

K₂S

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
3. Verhältnisformel: MgCl₂
Ergebnis:
MgCl₂
●8
Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
3. Verhältnisformel: Al₂O₃
Ergebnis:
Al₂O₃
★9
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Bromid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Kalium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Kaliumbromid.

Zuerst das Kation: Kalium.
Dann das Anion mit „id“: Bromid.
Kaliumbromid.

Ergebnis:

Kaliumbromid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Bromid-Ionen → Bromidkalium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Bromid-Ionen → Kaliumbromid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Kalium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Kalium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Kaliumchlorid.
Ergebnis:
Kaliumchlorid
●11
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Lithiumbromid.
Ergebnis:
Lithiumbromid
★12
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Beryllium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Berylliumbromid.
Ergebnis:
Berylliumbromid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?

Schritt für Schritt

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Im Kristall sitzen die Ionen fest.
In der Lösung sind sie beweglich.

Ergebnis:

Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●14
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★15
Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
Lösung zeigen
1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
Ergebnis:
Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○16
Ein Salzkristall zerspringt, wenn man draufschlägt. Warum?
So fängst du an:
Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
Lösung zeigen
1. Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
2. Plus liegt neben Plus, Minus neben Minus.
3. Abstoßung: Der Kristall bricht.
Ergebnis:
Gleiche Ladungen treffen aufeinander
●17
Warum schmilzt Kochsalz erst bei etwa 800 °C?
Lösung zeigen
1. Beim Schmelzen müssen die Teilchen sich gegeneinander bewegen.
2. Im Gitter ziehen sich alle Nachbarn stark an.
3. Viel Energie nötig: hohe Schmelztemperatur.
Ergebnis:
Die Ionen ziehen sich sehr stark an
★18
Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
Lösung zeigen
1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
Ergebnis:
Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●20
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★21
Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
Lösung zeigen
1. Reines Wasser: kaum Ionen.
2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
3. Ionen leiten – Gefahr.
Ergebnis:
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 3 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?

Schritt für Schritt

Fläche: 3 m · 12 m = 36 m²
Salz: 36 · 15 g = 540 g

Fläche: 3 m · 12 m = 36 m²
Salz: 36 · 15 g = 540 g

Ergebnis:

540 g

AchtungEin Stoff an einer Eigenschaft erkannt

So nicht

Weiß und körnig – das ist Kochsalz.

So richtig

Weiß und körnig sind Salz und Zucker. Erst Schmelztemperatur und Leitfähigkeit der Lösung unterscheiden sie.

Such eine Eigenschaft, in der sich die beiden Stoffe unterscheiden. Prüfe genau diese.

ÜbenJetzt du

○22
Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Bromid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Natrium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Natrium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Natriumbromid.
Ergebnis:
Natriumbromid
●23
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Lithiumoxid.
Ergebnis:
Lithiumoxid
★24
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
3. Calciumsulfid.
Ergebnis:
Calciumsulfid

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Erkläre: Wie wird aus einem Berylliumatom das Ion Be²⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 2 Elektronen.
Ergebnis:
Es gibt 2 Elektronen ab
●26
Welches Ion bildet Lithium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Lithium hat 1 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
3. Also Li⁺.
Ergebnis:
Li⁺
●27
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Beryllium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Berylliumoxid.
Ergebnis:
Berylliumoxid
●28
Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
Lösung zeigen
1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
●29
Warum braucht der Körper Kochsalz?
Lösung zeigen
1. Im Körper liegen Salze als Ionen gelöst vor.
2. Nerven arbeiten mit Natrium-Ionen.
3. Die Menge zählt: etwa 6 g am Tag.
Ergebnis:
Seine Ionen werden für Nerven gebraucht
★30
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
Lösung zeigen
1. Chlor: 17 Elektronen.
2. Cl⁻: 18 Elektronen.
3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
Ergebnis:
Argon mit 18 Elektronen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Erkläre: Wie wird aus einem Kaliumatom das Ion K⁺?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Es gibt 1 Elektron ab
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Cl⁻
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
MgCl₂
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Welches Anion steckt in Natriumsulfid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Das Sulfid-Ion S²⁻
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Welche Probe leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Kochsalzlösung
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Ein Gehweg ist 3 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
Ergebnis:
1200 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

Es gibt 2 Elektronen ab
10 Elektronen
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
O²⁻
Cl⁻
Al³⁺
MgCl₂
Al₂O₃
CaO
Kaliumchlorid
Lithiumbromid
Berylliumbromid
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Wasserteilchen umhüllen die Ionen
Gleiche Ladungen treffen aufeinander
Die Ionen ziehen sich sehr stark an
Im Metall hält das Elektronengas zusammen
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
Natriumbromid
Lithiumoxid
Calciumsulfid
Es gibt 2 Elektronen ab
Li⁺
Berylliumoxid
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
Seine Ionen werden für Nerven gebraucht
Argon mit 18 Elektronen
Es gibt 1 Elektron ab
Cl⁻
MgCl₂
Das Sulfid-Ion S²⁻
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Kochsalzlösung
1200 g