Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

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1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Erkläre: Wie wird aus einem Lithiumatom das Ion Li⁺?

Schritt für Schritt

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlen 1 Elektron.

Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Die Protonen bleiben gleich.
Also fehlen 1 Elektron.

Ergebnis:

Es gibt 1 Elektron ab

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Ein Chloratom wird zum Chlorid-Ion. Welche Ladung hat es?
So fängst du an:
Chlor: sieben Außenelektronen.
Lösung zeigen
1. Chlor: sieben Außenelektronen.
2. Ein Elektron aufnehmen ist der kürzere Weg.
3. Ein Elektron mehr: einfach negativ.
Ergebnis:
Einfach negativ: Cl⁻
●2
Erkläre: Wie wird aus einem Stickstoffatom das Ion N³⁻?
Lösung zeigen
1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also kommen 3 Elektronen dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 3 Elektronen auf
★3
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
Also entsteht O²⁻.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
Also entsteht O²⁻.

Ergebnis:

O²⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻
●5
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Aluminium ist der kürzere Weg: 3 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Al³⁺.
Ergebnis:
Al³⁺
★6
Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
3. Also entsteht S²⁻.
Ergebnis:
S²⁻

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
Verhältnisformel: Al₂O₃

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
Verhältnisformel: Al₂O₃

Ergebnis:

Al₂O₃

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
3. Verhältnisformel: MgCl₂
Ergebnis:
MgCl₂
●8
Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: NaCl
Ergebnis:
NaCl
★9
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
3. Verhältnisformel: K₂S
Ergebnis:
K₂S

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Oxid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Magnesium.
Dann das Anion mit „id“: Oxid.
Magnesiumoxid.

Zuerst das Kation: Magnesium.
Dann das Anion mit „id“: Oxid.
Magnesiumoxid.

Ergebnis:

Magnesiumoxid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Oxid-Ionen → Oxidmagnesium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Oxid-Ionen → Magnesiumoxid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Natrium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Natrium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Natriumchlorid.
Ergebnis:
Natriumchlorid
●11
Wie heißt das Salz CaO?
Lösung zeigen
1. Kation: Calcium.
2. Anion O²⁻: Oxid.
3. Calciumoxid.
Ergebnis:
Calciumoxid
★12
Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
Lösung zeigen
1. Name: welche Ionen.
2. Formel: in welchem Verhältnis.
3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
Ergebnis:
Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
So fängst du an:
Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●14
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★15
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Welche Eigenschaft passt NICHT zu Salzen?

Schritt für Schritt

Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
Verformbar sind Metalle.
Also passt „leicht verformbar“ nicht.

Salze: hart, spröde, hohe Schmelztemperatur.
Verformbar sind Metalle.
Also passt „leicht verformbar“ nicht.

Ergebnis:

Leicht verformbar

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom → Der trockene Kristall

So richtig

Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○16
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●17
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★18
Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
Lösung zeigen
1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
Ergebnis:
Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○19
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●20
Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
Lösung zeigen
1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
★21
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 4 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 30 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?

Schritt für Schritt

Fläche: 4 m · 10 m = 40 m²
Salz: 40 · 30 g = 1200 g

Fläche: 4 m · 10 m = 40 m²
Salz: 40 · 30 g = 1200 g

Ergebnis:

1200 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden

So richtig

Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○22
Ein Gehweg ist 4 m breit und 25 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
So fängst du an:
Fläche: 4 m · 25 m = 100 m²
Lösung zeigen
1. Fläche: 4 m · 25 m = 100 m²
2. Salz: 100 · 15 g = 1500 g
Ergebnis:
1500 g
●23
Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Bromid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Natrium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Natriumbromid.
Ergebnis:
Natriumbromid
★24
Was liefern Dünger auf dem Acker?
Lösung zeigen
1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
3. Das sind Salze.
Ergebnis:
Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Erkläre: Wie wird aus einem Sauerstoffatom das Ion O²⁻?
Lösung zeigen
1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also kommen 2 Elektronen dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 2 Elektronen auf
●26
Welches Ion bildet Calcium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Calcium hat 2 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
3. Also Ca²⁺.
Ergebnis:
Ca²⁺
●27
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
●28
Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★29
Welches Ion bildet Kalium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Kalium hat 1 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
3. Also K⁺.
Ergebnis:
K⁺
●30
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion O²⁻?
Lösung zeigen
Ergebnis:
10 Elektronen
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Na⁺
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
NaCl
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Magnesiumsulfid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Ein Gehweg ist 4 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
Ergebnis:
1200 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

Einfach negativ: Cl⁻
Es nimmt 3 Elektronen auf
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
Cl⁻
Al³⁺
S²⁻
MgCl₂
NaCl
K₂S
Natriumchlorid
Calciumoxid
Das Verhältnis der Ionen
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Im Metall hält das Elektronengas zusammen
Die wässrige Lösung
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
Aus Ionen in einem Gitter
1500 g
Natriumbromid
Gelöste Salze für die Pflanzen
Es nimmt 2 Elektronen auf
Ca²⁺
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
K⁺
Mg²⁺
10 Elektronen
Na⁺
NaCl
Magnesiumsulfid
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
1200 g