Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

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1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Natrium hat die Ordnungszahl 11. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Na⁺?

Schritt für Schritt

Das Atom hat 11 Elektronen.
Ion: 11 − 1 = 10

Das Atom hat 11 Elektronen.
Ion: 11 − 1 = 10

Ergebnis:

10 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○1
Erkläre: Wie wird aus einem Magnesiumatom das Ion Mg²⁺?
So fängst du an:
Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 2 Elektronen.
Ergebnis:
Es gibt 2 Elektronen ab
●2
Erkläre: Wie wird aus einem Aluminiumatom das Ion Al³⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 3 Elektronen.
Ergebnis:
Es gibt 3 Elektronen ab
★3
Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
Lösung zeigen
1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
3. Mg²⁺.
Ergebnis:
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.

Schritt für Schritt

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
Also entsteht S²⁻.

Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
Also entsteht S²⁻.

Ergebnis:

S²⁻

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht

Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.

So richtig

Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

○4
Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
So fängst du an:
Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
3. Also entsteht Na⁺.
Ergebnis:
Na⁺
●5
Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
3. Also entsteht Cl⁻.
Ergebnis:
Cl⁻
★6
Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
3. Also entsteht Mg²⁺.
Ergebnis:
Mg²⁺

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Na⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.

Schritt für Schritt

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
Verhältnisformel: NaCl

Ergebnis:

NaCl

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht

Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻

So richtig

Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

○7
Aus K⁺ und S²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
So fängst du an:
Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
3. Verhältnisformel: K₂S
Ergebnis:
K₂S
●8
Aus Mg²⁺ und Cl⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
3. Verhältnisformel: MgCl₂
Ergebnis:
MgCl₂
★9
Aus Ca²⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
3. Verhältnisformel: CaO
Ergebnis:
CaO

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Kalium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Kaliumchlorid.

Zuerst das Kation: Kalium.
Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
Kaliumchlorid.

Ergebnis:

Kaliumchlorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen → Chloridkalium

So richtig

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen → Kaliumchlorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

○10
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Chlorid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Lithium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Lithiumchlorid.
Ergebnis:
Lithiumchlorid
●11
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
3. Calciumchlorid.
Ergebnis:
Calciumchlorid
★12
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Fluorid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Magnesium.
2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
3. Magnesiumfluorid.
Ergebnis:
Magnesiumfluorid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht

NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl

So richtig

NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

○13
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●14
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★15
Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
Lösung zeigen
1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
Ergebnis:
Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid → Aus Atomen ohne Ladung

So richtig

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

○16
Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
So fängst du an:
Strom heißt: bewegliche Ladungen.
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
●17
Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
Lösung zeigen
1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
★18
Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
Lösung zeigen
1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
Ergebnis:
Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?

Schritt für Schritt

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
Ein Ionengitter, keine Moleküle.

Ergebnis:

Aus Ionen in einem Gitter

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht

Salz besteht aus Ionen, also leitet auch der Kristall.

So richtig

Im Kristall sitzen die Ionen fest. Erst gelöst oder geschmolzen sind sie beweglich und leiten.

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

○19
Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
So fängst du an:
Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
Lösung zeigen
1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
3. Bewegliche Ladungen leiten.
Ergebnis:
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
●20
Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
★21
Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
Lösung zeigen
1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Sulfid-Ionen?

Schritt für Schritt

Zuerst das Kation: Magnesium.
Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
Magnesiumsulfid.

Zuerst das Kation: Magnesium.
Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
Magnesiumsulfid.

Ergebnis:

Magnesiumsulfid

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht

Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden

So richtig

Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

○22
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Bromid-Ionen?
So fängst du an:
Zuerst das Kation: Calcium.
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Bromid.
3. Calciumbromid.
Ergebnis:
Calciumbromid
●23
Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Magnesium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Magnesiumoxid.
Ergebnis:
Magnesiumoxid
★24
Was liefern Dünger auf dem Acker?
Lösung zeigen
1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
3. Das sind Salze.
Ergebnis:
Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

●25
Erkläre: Wie wird aus einem Berylliumatom das Ion Be²⁺?
Lösung zeigen
1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
2. Die Protonen bleiben gleich.
3. Also fehlen 2 Elektronen.
Ergebnis:
Es gibt 2 Elektronen ab
●26
Welches Ion bildet Beryllium (2. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
Lösung zeigen
1. Beryllium hat 2 Außenelektronen.
2. Kürzester Weg: 2 abgeben.
3. Also Be²⁺.
Ergebnis:
Be²⁺
●27
Wie heißt das Salz aus Calcium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Calcium.
2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
3. Calciumsulfid.
Ergebnis:
Calciumsulfid
●28
Ein Gehweg ist 3 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 20 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
1. Fläche: 3 m · 10 m = 30 m²
2. Salz: 30 · 20 g = 600 g
Ergebnis:
600 g
★29
Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
Lösung zeigen
1. Chlor: 17 Elektronen.
2. Cl⁻: 18 Elektronen.
3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
Ergebnis:
Argon mit 18 Elektronen
★30
Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
1. Zuerst das Kation: Lithium.
2. Dann das Anion mit „id“: Oxid.
3. Lithiumoxid.
Ergebnis:
Lithiumoxid

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen: Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe: Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel: Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen: Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter: Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau: Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit: Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag: Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht

Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie

So richtig

Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.
31
Kalium hat die Ordnungszahl 19. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion K⁺?
Lösung zeigen
Ergebnis:
18 Elektronen
Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.
32
Welches Ion bildet Aluminium (Al)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Al³⁺
Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.
33
Aus Al³⁺ und O²⁻ entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Lösung zeigen
Ergebnis:
Al₂O₃
Ich benenne Salze nach ihren Ionen.
34
Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Oxid-Ionen?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aluminiumoxid
Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.
35
Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter
Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.
36
Entscheide: Welche Probe von Calciumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.
37
Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Lösung zeigen
Ergebnis:
Die wässrige Lösung
Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.
38
Ein Gehweg ist 4 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Lösung zeigen
Ergebnis:
720 g

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

Es gibt 2 Elektronen ab
Es gibt 3 Elektronen ab
Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
Na⁺
Cl⁻
Mg²⁺
K₂S
MgCl₂
CaO
Lithiumchlorid
Calciumchlorid
Magnesiumfluorid
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Wasserteilchen umhüllen die Ionen
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
Im Metall hält das Elektronengas zusammen
In der Schmelze sind die Ionen beweglich
Aus Ionen in einem Gitter
Aus Ionen in einem Gitter
Calciumbromid
Magnesiumoxid
Gelöste Salze für die Pflanzen
Es gibt 2 Elektronen ab
Be²⁺
Calciumsulfid
600 g
Argon mit 18 Elektronen
Lithiumoxid
18 Elektronen
Al³⁺
Al₂O₃
Aluminiumoxid
Aus Ionen in einem Gitter
Die wässrige Lösung
Die wässrige Lösung
720 g