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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

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Salze – Gegensätze ziehen sich an

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Fluor hat die Ordnungszahl 9. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion F⁻?
Schritt für Schritt
  1. Das Atom hat 9 Elektronen.
  2. Ion: 9 + 1 = 10
  1. Das Atom hat 9 Elektronen.
  2. Ion: 9 + 1 = 10
Ergebnis:
10 Elektronen

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Erkläre: Wie wird aus einem Aluminiumatom das Ion Al³⁺?
    So fängst du an:
    Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 3 Elektronen.
    Ergebnis:
    Es gibt 3 Elektronen ab
  2. ●2
    Calcium hat die Ordnungszahl 20. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Ca²⁺?
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 20 Elektronen.
    2. Ion: 20 − 2 = 18
    Ergebnis:
    18 Elektronen
  3. ★3
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
  3. Also entsteht Cl−.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
  3. Also entsteht Cl−.
Ergebnis:
Cl−

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
    3. Also entsteht S2−.
    Ergebnis:
    S2−
  2. ●5
    Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
    3. Also entsteht Mg2+.
    Ergebnis:
    Mg2+
  3. ★6
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: NaCl
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
  3. Verhältnisformel: NaCl
Ergebnis:
NaCl

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ und 2− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: CaO
    Ergebnis:
    CaO
  2. ●8
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3
  3. ★9
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
    3. Verhältnisformel: K2S
    Ergebnis:
    K2S

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Kalium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Kaliumchlorid.
  1. Zuerst das Kation: Kalium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Chlorid.
  3. Kaliumchlorid.
Ergebnis:
Kaliumchlorid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen → Chloridkalium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Chlorid-Ionen → Kaliumchlorid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Kalium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Kaliumfluorid.
    Ergebnis:
    Kaliumfluorid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Aluminiumfluorid.
    Ergebnis:
    Aluminiumfluorid
  3. ★12
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Magnesium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Magnesiumfluorid.
    Ergebnis:
    Magnesiumfluorid

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Kaliumchlorid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumoxid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●14
    Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★15
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Ein Salzkristall zerspringt, wenn man draufschlägt. Warum?
Schritt für Schritt
  1. Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
  2. Plus liegt neben Plus, Minus neben Minus.
  3. Abstoßung: Der Kristall bricht.
  1. Eine Schicht verschiebt sich um eine Ionenlage.
  2. Plus liegt neben Plus, Minus neben Minus.
  3. Abstoßung: Der Kristall bricht.
Ergebnis:
Gleiche Ladungen treffen aufeinander

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●17
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★18
    Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●20
    Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★21
    Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
    Lösung zeigen
    1. Reines Wasser: kaum Ionen.
    2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
    3. Ionen leiten – Gefahr.
    Ergebnis:
    Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Warum streut man im Winter Salz auf Gehwege?
Schritt für Schritt
  1. Salz löst sich im Schmelzwasser.
  2. Die Lösung hat einen tieferen Gefrierpunkt.
  3. Das Eis taut auch bei leichtem Frost.
  1. Salz löst sich im Schmelzwasser.
  2. Die Lösung hat einen tieferen Gefrierpunkt.
  3. Das Eis taut auch bei leichtem Frost.
Ergebnis:
Salzwasser gefriert erst unter 0 °C

AchtungAktivierungsenergie mit endotherm verwechselt

So nicht
Die Kerze muss man anzünden, also ist die Verbrennung endotherm.
So richtig
Das Anzünden startet die Reaktion. Danach gibt sie mehr Energie ab, als sie braucht: exotherm.

Frag dich: Läuft die Reaktion weiter, wenn die Flamme weg ist?

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Ein Gehweg ist 3 m breit und 20 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    So fängst du an:
    Fläche: 3 m · 20 m = 60 m²
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 3 m · 20 m = 60 m²
    2. Salz: 60 · 15 g = 900 g
    Ergebnis:
    900 g
  2. ●23
    Kochsalz wird aus Meerwasser gewonnen. Welches Verfahren nutzt man in Salzgärten?
    Lösung zeigen
    1. Salz ist gelöst.
    2. Wasser verdunstet in flachen Becken.
    3. Salz bleibt zurück.
    Ergebnis:
    Verdunsten in der Sonne
  3. ★24
    Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Beryllium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Berylliumfluorid.
    Ergebnis:
    Berylliumfluorid

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Erkläre: Wie wird aus einem Calciumatom das Ion Ca²⁺?
    Lösung zeigen
    1. Plus heißt: mehr Protonen als Elektronen.
    2. Die Protonen bleiben gleich.
    3. Also fehlen 2 Elektronen.
    Ergebnis:
    Es gibt 2 Elektronen ab
  2. ●26
    Welches Ion bildet Natrium (1. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Natrium hat 1 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 1 abgeben.
    3. Also Na⁺.
    Ergebnis:
    Na⁺
  3. ●27
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Sauerstoff ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht O2−.
    Ergebnis:
    O2−
  4. ●28
    Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
    3. Verhältnisformel: MgCl2
    Ergebnis:
    MgCl2
  5. ●29
    Wie heißt das Salz aus Kalium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Kalium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Kaliumsulfid.
    Ergebnis:
    Kaliumsulfid
  6. ●30
    Ein Gehweg ist 4 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 15 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 4 m · 12 m = 48 m²
    2. Salz: 48 · 15 g = 720 g
    Ergebnis:
    720 g

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die Zahl der Protonen

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    O2−

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus Ca2+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    CaO

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Bromid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aluminiumbromid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    In der Schmelze sind die Ionen beweglich

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Wie heißt das Salz aus Natrium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Natriumsulfid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. Es gibt 3 Elektronen ab
  2. 18 Elektronen
  3. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  4. S2−
  5. Mg2+
  6. Na+
  7. CaO
  8. Al2O3
  9. K2S
  10. Kaliumfluorid
  11. Aluminiumfluorid
  12. Magnesiumfluorid
  13. Aus Ionen in einem Gitter
  14. Die wässrige Lösung
  15. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  16. Aus Ionen in einem Gitter
  17. Die wässrige Lösung
  18. Die wässrige Lösung
  19. Aus Ionen in einem Gitter
  20. Die wässrige Lösung
  21. Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
  22. 900 g
  23. Verdunsten in der Sonne
  24. Berylliumfluorid
  25. Es gibt 2 Elektronen ab
  26. Na⁺
  27. O2−
  28. MgCl2
  29. Kaliumsulfid
  30. 720 g
  31. Die Zahl der Protonen
  32. O2−
  33. CaO
  34. Aluminiumbromid
  35. Aus Ionen in einem Gitter
  36. Aus Ionen in einem Gitter
  37. In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  38. Natriumsulfid