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Chemie · Klasse 8 · Kapitel

Andere ZahlenBasiswissenAlle Kapitel

Salze – Gegensätze ziehen sich an

EntdeckenDie Frage zum Kapitel

Wie werden aus zwei gefährlichen Stoffen, Natrium und Chlor, ein Lebensmittel?

Schreib eine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Für die Lehrkraft: Natrium gibt ein Elektron ab und wird zu einem positiven Ion, Chlor nimmt es auf und wird zu einem negativen Ion. Die entgegengesetzten Ladungen halten sich fest, und es entsteht Kochsalz. Walther Kossel erklärte das 1916. Quelle: Walther Kossel, Über Molekülbildung als Frage des Atombaus, Annalen der Physik 1916

  • Entdecken Frage, Vorstellung, Bild
  • Merken kommt ins Heft
  • Beispiel vorgerechnet, Schritt für Schritt
  • Üben selbst rechnen
  • Achtung typischer Fehler
  • Weiterdenken zum Knobeln und Vernetzen

○ mit Starthilfe, ● für alle, ★ zum Weiterdenken. Du wählst mindestens eine ★-Aufgabe. Du rechnest ins Heft.

1Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

EntdeckenFrage

Wie werden aus zwei gefährlichen Stoffen, Natrium und Chlor, ein Lebensmittel?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Natrium gibt ein Elektron ab und wird zu einem positiven Ion, Chlor nimmt es auf und wird zu einem negativen Ion. Die entgegengesetzten Ladungen halten sich fest, und es entsteht Kochsalz. Walther Kossel erklärte das 1916.

MerkenIonen

Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).

Nimmt es welche auf, wird es negativ (Anion). Die Zahl der Protonen ändert sich dabei nie.

BeispielWie aus Atomen Ionen werden

Erkläre: Wie wird aus einem Schwefelatom das Ion S²⁻?
Schritt für Schritt
  1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
  2. Die Protonen bleiben gleich.
  3. Also kommen 2 Elektronen dazu.
  1. Minus heißt: mehr Elektronen als Protonen.
  2. Die Protonen bleiben gleich.
  3. Also kommen 2 Elektronen dazu.
Ergebnis:
Es nimmt 2 Elektronen auf

AchtungLadung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○1
    Chlor hat die Ordnungszahl 17. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion Cl⁻?
    So fängst du an:
    Das Atom hat 17 Elektronen.
    Lösung zeigen
    1. Das Atom hat 17 Elektronen.
    2. Ion: 17 + 1 = 18
    Ergebnis:
    18 Elektronen
  2. ●2
    Ein Chloratom wird zum Chlorid-Ion. Welche Ladung hat es?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: sieben Außenelektronen.
    2. Ein Elektron aufnehmen ist der kürzere Weg.
    3. Ein Elektron mehr: einfach negativ.
    Ergebnis:
    Einfach negativ: Cl⁻
  3. ★3
    Warum wird ein Magnesiumatom zum Ion Mg²⁺ und nicht zu Mg⁶⁻?
    Lösung zeigen
    1. Magnesium: zwei Außenelektronen.
    2. Zwei abgeben führt zur vollen Schale darunter.
    3. Mg²⁺.
    Ergebnis:
    Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen

2Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

EntdeckenFrage

Warum braucht Calcium zwei Chloratome, Natrium aber nur eins?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Natrium steht in der ersten Hauptgruppe und gibt ein Elektron ab, es wird einfach positiv. Calcium steht in der zweiten Hauptgruppe und gibt zwei Elektronen ab, es wird zweifach positiv. Ein Chloratom nimmt nur eins auf, also braucht Calcium zwei. Die Formel ist CaCl2.

MerkenLadung aus der Hauptgruppe

Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.

Metalle der ersten bis dritten geben so viele Elektronen ab, Nichtmetalle der fünften bis siebten nehmen bis zur Acht auf.

BeispielIonenladung aus der Hauptgruppe

Welches Ion bildet Magnesium (Mg)? Begründe mit der Hauptgruppe.
Schritt für Schritt
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Mg2+.
  1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
  2. Bei Magnesium ist der kürzere Weg: 2 Außenelektronen werden abgegeben.
  3. Also entsteht Mg2+.
Ergebnis:
Mg2+

AchtungLadung in die falsche Richtung

So nicht
Chlor gibt ein Elektron ab und wird Cl⁺.
So richtig
Chlor nimmt ein Elektron auf und wird Cl⁻.

Zähl die Außenelektronen. Ist der Weg zur Acht durch Abgeben oder durch Aufnehmen kürzer?

ÜbenJetzt du

  1. ○4
    Welches Ion bildet Chlor (Cl)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    So fängst du an:
    Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Chlor ist der kürzere Weg: 1 Elektron wird aufgenommen, dann sind es 8 außen.
    3. Also entsteht Cl−.
    Ergebnis:
    Cl−
  2. ●5
    Welches Ion bildet Schwefel (S)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Schwefel ist der kürzere Weg: 2 Elektronen werden aufgenommen.
    3. Also entsteht S2−.
    Ergebnis:
    S2−
  3. ★6
    Welches Ion bildet Natrium (Na)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    1. Ziel: acht Außenelektronen (Edelgaszustand).
    2. Bei Natrium ist der kürzere Weg: 1 Außenelektron wird abgegeben.
    3. Also entsteht Na+.
    Ergebnis:
    Na+

3Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

EntdeckenFrage

Was haben Kalk im Wasserkocher, Kreide und Marmor gemeinsam?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Alle bestehen aus Calciumcarbonat. Das Calcium-Ion hat zwei positive Ladungen, das Carbonat-Ion zwei negative. Beide passen im Verhältnis eins zu eins, die Formel ist CaCO3.

MerkenVerhältnisformel

Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.

Aus Mg²⁺ und Cl⁻ wird deshalb MgCl₂.

BeispielVerhältnisformel eines Salzes

Aus Mg2+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
Schritt für Schritt
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
  3. Verhältnisformel: MgCl2
  1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
  2. 2+ braucht zwei 1− – Verhältnis 1 : 2.
  3. Verhältnisformel: MgCl2
Ergebnis:
MgCl2

AchtungNoch einmal: Ladung aus der falschen Richtung

So nicht
Magnesium nimmt 2 Elektronen auf → Mg²⁻
So richtig
Magnesium gibt 2 Elektronen ab → Mg²⁺
(Metalle geben ab)

Metalle geben ab (positiv), Nichtmetalle nehmen auf (negativ).

ÜbenJetzt du

  1. ○7
    Aus Na+ und Cl− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    So fängst du an:
    Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 1+ und 1− gleichen sich im Verhältnis 1 : 1 aus.
    3. Verhältnisformel: NaCl
    Ergebnis:
    NaCl
  2. ●8
    Aus Al3+ und O2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 3+ und 2− – das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6, also 2 Al und 3 O.
    3. Verhältnisformel: Al2O3
    Ergebnis:
    Al2O3
  3. ★9
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    1. Ein Salz ist neutral: Die Ladungen heben sich auf.
    2. 2− braucht zwei 1+ – Verhältnis 2 : 1.
    3. Verhältnisformel: K2S
    Ergebnis:
    K2S

4Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

EntdeckenFrage

Welche Salze stecken im Mineralwasser, das du trinkst?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Meist Calcium, Magnesium und Natrium als positive Ionen, dazu Hydrogencarbonat, Sulfat und Chlorid als negative. Sie stehen auf dem Etikett. Mineralwasser ist eine Salzlösung mit niedriger Konzentration.

MerkenNamen von Salzen

Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.

Beispiele: Natriumchlorid, Magnesiumoxid, Kaliumsulfid.

BeispielSalze benennen

Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen?
Schritt für Schritt
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
  3. Berylliumsulfid.
  1. Zuerst das Kation: Beryllium.
  2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
  3. Berylliumsulfid.
Ergebnis:
Berylliumsulfid

AchtungSalz aus Molekülen

So nicht
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen → Sulfidberyllium
So richtig
Wie heißt das Salz aus Beryllium-Ionen und Sulfid-Ionen → Berylliumsulfid

Zähl im Gitterbild die Nachbarn eines Natrium-Ions. Wie viele Chlorid-Ionen sind es?

ÜbenJetzt du

  1. ○10
    Wie heißt das Salz aus Lithium-Ionen und Fluorid-Ionen?
    So fängst du an:
    Zuerst das Kation: Lithium.
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Lithium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Fluorid.
    3. Lithiumfluorid.
    Ergebnis:
    Lithiumfluorid
  2. ●11
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Aluminium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Aluminiumsulfid.
    Ergebnis:
    Aluminiumsulfid
  3. ★12
    Was gibt der Name „Magnesiumchlorid“ NICHT an?
    Lösung zeigen
    1. Name: welche Ionen.
    2. Formel: in welchem Verhältnis.
    3. MgCl₂: zwei Chlorid-Ionen je Magnesium-Ion.
    Ergebnis:
    Das Verhältnis der Ionen

5Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

EntdeckenFrage

Warum bricht ein Salzkristall glatt auseinander, ein Stück Kupfer aber verbiegt sich?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Im Salzgitter wechseln sich positive und negative Ionen ab. Wird eine Ebene verschoben, stehen sich gleiche Ladungen gegenüber und stoßen sich ab: Der Kristall bricht. Max von Laue wies das Gitter 1912 mit Röntgenstrahlen nach.

MerkenIonengitter

Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.

Jedes Ion zieht alle Nachbarn mit anderer Ladung an – das hält sehr fest zusammen.

BeispielDas Ionengitter

Entscheide: Welche Probe von Calciumoxid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungSalz als Molekül gedeutet

So nicht
NaCl ist ein Molekül aus einem Na und einem Cl
So richtig
NaCl → Ionengitter aus Na⁺ und Cl⁻
Die Formel nennt nur das Verhältnis 1 : 1

Ein Salz ist ein Ionengitter. Die Formel nennt nur das Verhältnis.

ÜbenJetzt du

  1. ○13
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  2. ●14
    Entscheide: Welche Probe von Natriumbromid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
    3. In der Lösung sind sie beweglich.
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung
  3. ★15
    Warum zerfällt ein Salzkristall beim Lösen in Wasser?
    Lösung zeigen
    1. Wasserteilchen haben geladene Seiten.
    2. Sie ziehen die Ionen an und umhüllen sie.
    3. Die Ionen sind dann einzeln und beweglich.
    Ergebnis:
    Wasserteilchen umhüllen die Ionen

6Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

EntdeckenFrage

Warum schmilzt Kochsalz erst bei 801 Grad, Zucker aber schon bei rund 186?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

In einem Ionengitter halten starke Anziehungskräfte zwischen den Ladungen die Teilchen fest. Es braucht viel Energie, es zu lösen. Zucker besteht aus Molekülen, die einander nur schwach halten.

MerkenEigenschaften aus dem Bau

Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.

Die Anziehung ist stark, doch beim Verschieben treffen gleiche Ladungen aufeinander.

BeispielEigenschaften von Salzen aus dem Bau

Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid?
Schritt für Schritt
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
  1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
  2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
  3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
Ergebnis:
Aus Ionen in einem Gitter

AchtungIon durch Änderung der Protonenzahl

So nicht
Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid → Aus Atomen ohne Ladung
So richtig
Woraus besteht ein Kristall von Magnesiumoxid → Aus Ionen in einem Gitter

Zähl Protonen und Elektronen getrennt. Was fehlt oder ist dazugekommen?

ÜbenJetzt du

  1. ○16
    Woraus besteht ein Kristall von Calciumchlorid?
    So fängst du an:
    Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  2. ●17
    Woraus besteht ein Kristall von Natriumbromid?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  3. ★18
    Warum ist ein Metall verformbar, ein Salzkristall aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Salz: Verschieben bringt gleiche Ladungen zusammen.
    2. Metall: Die Elektronen bewegen sich mit.
    3. Metall bleibt ganz, Salz bricht.
    Ergebnis:
    Im Metall hält das Elektronengas zusammen

7Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

EntdeckenFrage

Warum leitet Leitungswasser den Strom, destilliertes Wasser aber kaum?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Im Leitungswasser sind Salze als Ionen gelöst, und die tragen den Strom. Reines Wasser enthält fast keine. Friedrich Kohlrausch maß das im 19. Jahrhundert genau. Auch eine Salzlösung leitet, ein festes Salz nicht, weil seine Ionen im Gitter feststecken.

MerkenLeitfähigkeit

Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.

Gelöst oder geschmolzen leitet er, weil die Ionen dann beweglich sind.

BeispielSalzlösungen leiten

Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
Schritt für Schritt
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
  1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
  2. Im Kristall sitzen die Ionen fest.
  3. In der Lösung sind sie beweglich.
Ergebnis:
Die wässrige Lösung

AchtungFester Salzkristall leitet den Strom

So nicht
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom → Der trockene Kristall
So richtig
Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom → Die wässrige Lösung

Frag dich: Können sich die Ionen hier bewegen?

ÜbenJetzt du

  1. ○19
    Welche Probe leitet den Strom?
    So fängst du an:
    Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    Lösung zeigen
    1. Strom heißt: bewegliche Ladungen.
    2. In der Lösung sind die Ionen beweglich.
    3. Kochsalzlösung leitet.
    Ergebnis:
    Kochsalzlösung
  2. ●20
    Warum leitet geschmolzenes Salz, festes aber nicht?
    Lösung zeigen
    1. Im Feststoff sitzen die Ionen fest.
    2. In der Schmelze können sie sich bewegen.
    3. Bewegliche Ladungen leiten.
    Ergebnis:
    In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  3. ★21
    Warum soll man elektrische Geräte nicht mit nassen Händen anfassen, obwohl reines Wasser kaum leitet?
    Lösung zeigen
    1. Reines Wasser: kaum Ionen.
    2. Leitungswasser und Schweiß: gelöste Salze.
    3. Ionen leiten – Gefahr.
    Ergebnis:
    Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen

8Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

EntdeckenFrage

Warum darf man in Berlin im Winter nicht einfach Streusalz auf den Gehweg kippen?

Was meinst du? Schreib deine Vermutung auf, bevor du weiterliest.

Auflösung

Salz senkt den Gefrierpunkt des Wassers. Es schadet aber Bäumen und den Pfoten von Hunden, deshalb ist es auf Gehwegen verboten. Eine gesättigte Kochsalzlösung gefriert erst bei etwa 21 Grad unter Null.

MerkenSalze im Alltag

Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

Streusalz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, Dünger liefert Pflanzen Ionen.

BeispielSalze im Alltag

Ein Gehweg ist 4 m breit und 15 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
Schritt für Schritt
  1. Fläche: 4 m · 15 m = 60 m²
  2. Salz: 60 · 25 g = 1500 g
  1. Fläche: 4 m · 15 m = 60 m²
  2. Salz: 60 · 25 g = 1500 g
Ergebnis:
1500 g

AchtungGelöster Stoff ist verschwunden

So nicht
Was liefern Dünger auf dem Acker → Zusätzliches Wasser für den Boden
So richtig
Was liefern Dünger auf dem Acker → Gelöste Salze für die Pflanzen

Frag dich: Schmeckt die Lösung süß? Dann ist der Zucker noch da.

ÜbenJetzt du

  1. ○22
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 12 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    So fängst du an:
    Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 12 m = 24 m²
    2. Salz: 24 · 25 g = 600 g
    Ergebnis:
    600 g
  2. ●23
    Warum streut man im Winter Salz auf Gehwege?
    Lösung zeigen
    1. Salz löst sich im Schmelzwasser.
    2. Die Lösung hat einen tieferen Gefrierpunkt.
    3. Das Eis taut auch bei leichtem Frost.
    Ergebnis:
    Salzwasser gefriert erst unter 0 °C
  3. ★24
    Was liefern Dünger auf dem Acker?
    Lösung zeigen
    1. Pflanzen nehmen Ionen mit dem Wasser auf.
    2. Dünger enthält Nitrat, Phosphat, Kalium.
    3. Das sind Salze.
    Ergebnis:
    Gelöste Salze für die Pflanzen

Vermischte Übungen

Alles durcheinander – wie in der Arbeit. Überleg bei jeder Aufgabe zuerst: Welches Ziel ist das?

Üben

  1. ●25
    Was bleibt bei der Bildung eines Ions immer gleich?
    Lösung zeigen
    1. Ionen entstehen durch Abgeben oder Aufnehmen von Elektronen.
    2. Der Kern bleibt unverändert.
    3. Also bleibt die Protonenzahl.
    Ergebnis:
    Die Zahl der Protonen
  2. ●26
    Welches Ion bildet Sauerstoff (6. Hauptgruppe), um eine volle Außenschale zu erreichen?
    Lösung zeigen
    1. Sauerstoff hat 6 Außenelektronen.
    2. Kürzester Weg: 2 aufnehmen.
    3. Also O²⁻.
    Ergebnis:
    O²⁻
  3. ●27
    Wie heißt das Salz aus Magnesium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    1. Zuerst das Kation: Magnesium.
    2. Dann das Anion mit „id“: Sulfid.
    3. Magnesiumsulfid.
    Ergebnis:
    Magnesiumsulfid
  4. ●28
    Woraus besteht ein Kristall von Kochsalz?
    Lösung zeigen
    1. Salze bestehen aus Kationen und Anionen.
    2. Sie sitzen regelmäßig abwechselnd.
    3. Ein Ionengitter, keine Moleküle.
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter
  5. ●29
    Ein Gehweg ist 2 m breit und 10 m lang. Je Quadratmeter streut man 25 g Streusalz. Bestimme: Wie viel Salz braucht man?
    Lösung zeigen
    1. Fläche: 2 m · 10 m = 20 m²
    2. Salz: 20 · 25 g = 500 g
    Ergebnis:
    500 g
  6. ★30
    Welches Edelgas hat dieselbe Elektronenzahl wie ein Chlorid-Ion Cl⁻?
    Lösung zeigen
    1. Chlor: 17 Elektronen.
    2. Cl⁻: 18 Elektronen.
    3. Argon hat 18 – gleicher Bau der Hülle, aber ein anderes Element.
    Ergebnis:
    Argon mit 18 Elektronen

Auf einen Blick

MerkenDas Wichtigste

Ionen
Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation).
Ladung aus der Hauptgruppe
Die Ladung eines Ions folgt aus der Hauptgruppe.
Verhältnisformel
Ein Salz ist nach außen neutral: Die Ladungen müssen sich aufheben.
Namen von Salzen
Zuerst kommt das Metall-Ion, dann das Nichtmetall-Ion mit „id“.
Ionengitter
Im Salzkristall sitzen Kationen und Anionen regelmäßig abwechselnd.
Eigenschaften aus dem Bau
Salze schmelzen erst bei hoher Temperatur und sind hart, aber spröde.
Leitfähigkeit
Fester Salzkristall leitet nicht – die Ionen sitzen fest.
Salze im Alltag
Kochsalz würzt und konserviert Lebensmittel.

AchtungPeriode, Gruppe und Familie verwechselt

So nicht
Natrium und Magnesium stehen nebeneinander → gleiche Familie
So richtig
Familie = gleiche Spalte (Gruppe).
Natrium gehört zu Lithium und Kalium: je 1 Außenelektron

Familien stehen untereinander in einer Spalte – gleich viele Außenelektronen.

Kannst du das?

Je Ziel eine Aufgabe. Rechne sie ins Heft, dann kreuz ehrlich an. Keine Punkte, keine Note – der Test ist für dich.

ÜbenSelbsttest

  1. Ich erkläre, wie aus Atomen Ionen werden.

    31
    Stickstoff hat die Ordnungszahl 7. Bestimme: Wie viele Elektronen hat das Ion N³⁻?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    10 Elektronen

  2. Ich bestimme die Ionenladung aus der Hauptgruppe.

    32
    Welches Ion bildet Sauerstoff (O)? Begründe mit der Hauptgruppe.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    O2−

  3. Ich stelle Verhältnisformeln von Salzen auf.

    33
    Aus K+ und S2− entsteht ein Salz. Gib die Verhältnisformel an.
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    K2S

  4. Ich benenne Salze nach ihren Ionen.

    34
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Chlorid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aluminiumchlorid

  5. Ich beschreibe den Bau eines Ionengitters.

    35
    Entscheide: Welche Probe von Magnesiumoxid leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  6. Ich erkläre Eigenschaften von Salzen aus dem Gitterbau.

    36
    Entscheide: Welche Probe von Kochsalz leitet den Strom?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Die wässrige Lösung

  7. Ich erkläre, warum Salzlösungen den Strom leiten.

    37
    Woraus besteht ein Kristall von Kaliumchlorid?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aus Ionen in einem Gitter

  8. Ich beschreibe die Bedeutung von Salzen im Alltag.

    38
    Wie heißt das Salz aus Aluminium-Ionen und Sulfid-Ionen?
    Lösung zeigen
    Ergebnis:
    Aluminiumsulfid

Bei „unsicher“ oder „noch nicht“: Lies den Abschnitt zum Ziel noch einmal und rechne seine drei Aufgaben.

Die Frage vom Anfang

EntdeckenRückschau

Wie werden aus zwei gefährlichen Stoffen, Natrium und Chlor, ein Lebensmittel?

Lies deine Vermutung vom Anfang. Kannst du die Frage jetzt mit dem Kapitel beantworten?

Auflösung

Natrium gibt ein Elektron ab und wird zu einem positiven Ion, Chlor nimmt es auf und wird zu einem negativen Ion. Die entgegengesetzten Ladungen halten sich fest, und es entsteht Kochsalz. Walther Kossel erklärte das 1916.

Wie es zusammenhängt

Das brauchst du vorher: Anteile und Verhältnisse

Lösungen

  1. 18 Elektronen
  2. Einfach negativ: Cl⁻
  3. Zwei abgeben ist leichter als sechs aufnehmen
  4. Cl−
  5. S2−
  6. Na+
  7. NaCl
  8. Al2O3
  9. K2S
  10. Lithiumfluorid
  11. Aluminiumsulfid
  12. Das Verhältnis der Ionen
  13. Die wässrige Lösung
  14. Die wässrige Lösung
  15. Wasserteilchen umhüllen die Ionen
  16. Aus Ionen in einem Gitter
  17. Aus Ionen in einem Gitter
  18. Im Metall hält das Elektronengas zusammen
  19. Kochsalzlösung
  20. In der Schmelze sind die Ionen beweglich
  21. Schweiß und Leitungswasser enthalten Ionen
  22. 600 g
  23. Salzwasser gefriert erst unter 0 °C
  24. Gelöste Salze für die Pflanzen
  25. Die Zahl der Protonen
  26. O²⁻
  27. Magnesiumsulfid
  28. Aus Ionen in einem Gitter
  29. 500 g
  30. Argon mit 18 Elektronen
  31. 10 Elektronen
  32. O2−
  33. K2S
  34. Aluminiumchlorid
  35. Die wässrige Lösung
  36. Die wässrige Lösung
  37. Aus Ionen in einem Gitter
  38. Aluminiumsulfid